平衡图像专题

v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
V
V正 V逆
时间
看图：化学平衡向什么方向移动？
V
逆向移动
V逆 V正
时间
（ 2008 全 国 Ⅰ-11 ） 已 知 ：
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ， △ H=-
1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反 应物起始物质的量相同，下列关于该反应的
示意图不正确的是（ c ）
化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2A + B 3C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
练习：
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物
质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
世 界 上 最 遥 远的距 离，就 是七夕 到了， 我们还 没
化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
V
V正
分清正反应和逆反应; 分清 放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
等温线 m+n > p+q
A
转
正反应是放热反应
化
1.01107Pa
1.01106Pa
率
1.01105Pa
0
T
温度
某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
浓度-----时间图像的关键:
t1 t2
t
典例精析 • 例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓 度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡 浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
速度-时间图： 可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率
规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的 图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。
规律点拨：分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化 关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态； 压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或 吸热反应。
又由于再次达到平衡(V正＝V逆),因而终点相同,故A不对；由于
正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得
更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大，故答案为C。
以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
• 例题:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答： 降温 或减压。
平衡向正反 应方向移动。
看图：说出改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答： 加催
化剂或增大 压强。
突变
V逆
平衡不移动。
时间
化学反应速率图象分析
看图：化学平衡向什么方向移动？
V
答 平衡向
正反应方向
V正
移动。
V逆
时间
此图合理吗？为什么？
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
O
d
t/s
变式1
反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向
移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
V
V
V
V
V正 V逆
V逆
V逆
V正
V正
V逆
V正Baidu Nhomakorabea
At
B
t
C
t
D
t
首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；
再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,
1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
总结： ⑴物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；
反应前后物质的量不变的是催化剂。
⑵反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则 该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至 0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。
⑵若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增 大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小， 则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催 户剂。
⑶根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确 定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还 是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的 是正催化剂还是负催化剂
平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a— P—T，a%—P—T等曲线。 解题策略
1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、 终点），三看变化趋势。
2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分 含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度 或压强大。
3．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压 强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左 右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温 度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或 吸热反应。
• A.第6min后，反应就终止了
• B.X的平衡转化率为85% • C.若升高温度，X的平衡转
c/(mol/L) 1.0
化率将大于85%
0.8
0.6
• D.若降低温度，v正和v逆将 0.4
以同样倍数减少
0.2
t/min
0
2
4
6
8
速率—压强（或温度）图象
下列各图是温度或压强对反应
2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
男 生 迷 茫 无助 的个性 句子2016 1、 我 ， 人 生， 前途， 一片漆 黑。 2、 梦 已 逝 ， 心 已碎， 留下只 是在为 离开做 准备 3、 我 胡 思了 又乱想，你一定又会 以 为 我 是 神 经把， 我累了 4、 到 最 后 ，心这 样空了 ，美好 的都叫 做了曾 经。 5、 那 种 撕 心 裂肺的 疼痛， 让我无 处隐藏 6、 或 许 ， 冷酷 是避免 伤害的 一种方 式 7、 对 不 起对 不起。 我不是 真的故 意的。 8、 嘴 角 勉 强撑 起旳微 笑是俄 唯 ー 旳 骄 傲 9、 当 依 赖 变成习 惯、却 再也舍 不得离 开 10、 那 曾 经的繁花盛 事 ， 也 许 不 过南柯 一梦， 终将无 痕 11、 就 让 所 有 的悲哀 让时间 抹灭不 必可怜 求 怜悯。 12、我爱 你爱得 无法自 拔，你 却始终 忘不掉 她。 13、 同个地 点， 同 个 时 间 ， 我却等 不到同 样旳你 回来。 14、 别 在 说 爱我 ，你给 的全是 伤痕。 15、 爱 一 个 人 ，真 的好累 好累， 我的身 心已经 疲倦不 堪了。 16、 友 谊 的 桥梁 是 信 任 你 对 我的不 信任就 是对我 们友谊 的否定 。 17、 能 和 我 走 到一起 的都是 同 类 人 ， 当 然这类 人很少 。 18、 能 不 能 让 时间， 回到有 你的世 界，就 这样牵 起 你 的 手 一 起走。 19、 我 的 生 命中 已经没 有你你 就像从 未出现 过。 20、
和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
反
应
V正
速 v正
率
v正
v逆 v逆
0
降温 加压
v逆 时间
由图可推断： ⑴正反应是 放热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体, D的状态是固体或液体 。
速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
⑶根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓 度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比， 可求出化学方程式的化学计量数。
2.速率---时间图象（V—t 图象）
判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析 平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
解这类图像应抓住以下三点：
⑴改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓 度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的 单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化， 此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后 气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。
热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确
的图象是（ A ）
V
V
V正
V逆 V正
V逆
v
V正 V逆
V
V逆 V正
T
A
T
B
P
C
P
D
百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为
系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分 数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） B
定一议二
转化率——温度——压强曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
A 转 化 率
300C 200C 100C
m+n > p+q
正反应是 _吸_热__反应
0
P 压强
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一议二”， 再看曲线的变化趋势。
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低
压强时，画出相关的 v – t 图。
速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
•由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
v
v正 v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变
因素可能是 a.加入(正)
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
练习:
1、以mA（g）+nB（g） 为例
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达到平
衡v正、v逆变化如图，则△H___0，
m+n___q
V V正
V逆