元素周期表的规律总结

元素周期表的规律

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到

+7价)，第一周期除外，第二周期的0、F元素除外最低负化合价递增(从-4价到-1价)第

一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从W A族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所

对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，

简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)；

同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，

元素非金属性就越强。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面

的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

以上规律不适用于稀有气体。

八、位置规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数；

(2 )主族元素的族数等于最外层电子数。

九、阴阳离子的半径大小辨别规律

三看：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，

二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小

+ 2+ 3+ 2- -

r(Na)>r(Mg)>r(AI)>r(S)>r(CI)、r(Na ) >r(Mg )>r(AI 卜 r(0 ) >r(F)

r(S2—)>r(CI—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(02—)> r(F—)> r ( Na+) > r ( Mg2+) > r (Al3+)

+ -------------------

r(Na )r(Cl)

金属性和非金属性强弱的比较

一、比较元素金属性强弱的依据

1.在一定条件下金属单质与水反应

的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应

越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

5.依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

二、非金属性强弱的判断依据

1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属越强。

2、根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。

3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。

4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。

5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。

汪学习金属兀素、非金属兀素只是要抓牢两条知识链

1•金属元素链：元素在周期表中的位置T最外层电子数及原子半径T原子失去电子的能力T 元素的金属性T最高价氧化物对应水化物的碱性T单质置换水（或酸）中氢的能力T单质的还原性T离子的氧化性。

2•非金属元素链：元素在周期表中的位置T最外层电子数及原子半径T原子获得电子的能力

T元素的非金属性T最高价氧化物对应水化物的酸性T气态氢化物形成难易及稳定性T单质的氧化性T离子的还原性。