《盐类的水解》学案.doc
盐类的水解(导学案)
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.理解盐类水解的特点和规律。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】复习：（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？1.概念：在溶液中电离出来的跟水所电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出或。
3.盐类水解的实质：破坏了，促进了水的电离。
4.盐类水解的规律：，；，；，。
【练习】1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32– C、Fe3+ D、SO42–2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c(Na+) 与 (S2–) 之比值（）于2。
A、大B、小C、等D、无法确定6. 盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应。
盐类的水解学案
盐类的水解学案【复习】当在水中加入HCl溶液或NaOH溶液时，对水的电离平衡有何影响？当加入NH4Cl溶液、CH3COONa溶液，水的电离平衡向--------方向移动【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分如果用pH试纸测定CH结论：盐溶液不一定都是————性的，有的呈——----性，如---------有的呈碱————性。
如--------思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+____COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+___COH-，所以水的电离平衡__________。
(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式；总的离子方程式__________________________________________。
小结：①溶液中CH+____COH-(填>、=、<，下同)，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
③溶液中含有的离子有---------------------------------离子的浓度由大到少的顺序-----------------------------，电荷守恒的等式为--------------------------------------------------ii．氯化铵溶液（分析方法同上）①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式___________________________________________；总的离子方程式___________________________________________。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质。
2、掌握盐类水解的规律。
3、学会判断盐溶液的酸碱性。
4、了解盐类水解的影响因素。
二、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式：弱离子＋ H₂O ⇌弱酸(弱碱) ＋ OH⁻（H⁺）2、注意事项（1）用“⇌”连接，不写“↑”和“↓”。
（2）多元弱酸根分步水解，以第一步为主。
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
（五）盐溶液的酸碱性判断1、强酸强碱盐溶液显中性，如 NaCl 溶液。
2、强酸弱碱盐溶液显酸性，如 NH₄Cl 溶液。
3、强碱弱酸盐溶液显碱性，如 CH₃COONa 溶液。
（六）盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。
三、典型例题例 1：下列物质在水溶液中能水解的是（）A NaClB H₂SO₄C CH₃COONaD NaOH解析：NaCl 是强酸强碱盐，不能水解；H₂SO₄是强酸，在水溶液中完全电离；NaOH 是强碱，在水溶液中完全电离；CH₃COONa 是强碱弱酸盐，能水解。
答案：C例 2：氯化铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）＿___________________。
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺例 3：在 CH₃COONa 溶液中，各离子浓度的大小关系为____________________。
盐类的水解及其应用学案教案.doc
盐类的水解及其应用学案班级：姓名：学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3.了解影响盐类水解的因素。
学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】【自主探知】COONa水溶液呈碱性的原因。
（1）分析CH3（2）分析一下NHCl为什么显酸性?4（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。
【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。
三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△H＞0③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；④.水解平衡（动态）(3).水解的条件：(4).水解的实质：四、影响盐类水解的主要因素(1).内部因素(主要因素):盐的本性，，盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素) :①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。
五、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。
盐类的水解_导学案
盐类的水解导学案（第一课时）冯彩凤【学习目标】1、知道盐类水解的原理，能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。
3、能在思考分析过程中倾听他人意见, 相互启发, 体会到合作交流的重要。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【问题导学】我们知道酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，纯水呈中性，溶液的酸碱性的根本原因是什么？【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性根据所测PH，判断以下盐溶液的酸碱性二、盐溶液酸碱性的原因1、强酸弱碱盐问题一、NH4C1电离时并没有H+或OH-，为什么其溶液会呈碱性呢，你能从溶液酸碱性本质的角度加以分析，合理解释NH4C1溶液呈碱性的原因吗？（小组合作学习，适当提示：从NH4C1溶液中存在的微粒角度加以分析）问题二、Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因：盐完全电离：水部分电离：解释：Al2(SO4)3溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质，使水的电离平衡向方向移动，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈性。
【小结】你能总结出什么样的盐溶液显酸性,显酸性的原因是什么？2．强碱弱酸盐问题：CH3COONa溶液呈碱性的原因：【小结】什么样的盐溶液显碱性，显碱性的原因是什么？3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因三、盐类的水解：定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ _、可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应。
叫做盐类的水解表达式：盐+水酸+碱△H0结果：强酸弱碱盐水解显性强碱弱酸盐水解显性强酸强碱盐不水解显性【合作探究】请总结出盐类水解的条件及实质【总结】盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
【自我检测】1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaCl 按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：A、①>③>②B、③>②>①C、①>②>③D、②>①>③2、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍3、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C. Na2CO3溶液D.KNO3溶液4、判断以下溶液的酸碱性1、NaF溶液2、K2S溶液3、CuCl2溶液4、NH4Cl溶液5、Na2SO4溶液6、KNO3溶液5、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl35、PH=11的NaOH与Na2CO3溶液中水电离产生的c(OH-)各是多少？。
《盐类的水解》教案.doc
盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液冇的是呈碱性、冇的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识乂与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系Z后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了屮学化学的完報的平衡体系，通过学习盐类水解，冇利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液屮的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，乂能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确帖写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观木质，揭示原因，提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现彖看本质四、教学重点和难点教学重点：盐类水解的实质教学难点：盐类水解方程式的书写五、教学过程［引入］问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？［过渡］盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱二=盐+水（屮和反应）牛成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4②强酸弱碱盐，FeCh、NH^Cl③强碱弱酸盐,CH3COONa. K2CO3④弱酸弱碱盐,CHsCOONa. （NHJ2CO32、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究实验演示板书：一、演的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐加入NaCl中性酸性碱性3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的Na\ Cl都不能与水电离产生的H+或0H-结合，溶液呈中性。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》学案《盐类的水解》学案一、学习目标：知识技能：初步把握盐类水解的概念，明白得盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判定盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中观看到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子同意了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体表达。
科学品质：从自身差不多熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找显现象的真正缘故。
学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、学习重点盐类水解的本质,明白得强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、解决方法采纳动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
五、学习进程盐类的水解1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的p H，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66中的讨论。
3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的缘故，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解.doc5、运用CH3COONa水解的原理，连续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
化学第章第节盐类的水解(第2课时)学案
第3节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用［课标要求］1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化.2．了解盐类水解在生产生活中的应用.3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1。
影响盐类水解的“三因素"：(1）升高温度，促进盐类的水解.(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解;加入OH－，促进阳离子的水解.2．盐溶液蒸干“两注意”：（1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质.3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐（如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸（盐酸）中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素1．盐类水解的特征(1）盐类的水解是吸热反应.（2）加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解［特别提醒］水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )①加热②通入HCl ③加入适量NaOH（s）④加入NaCl 溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋)增大,pH 减小，①错误；通入HCl能增大c（H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH（s)，由于发生反应:H＋＋OH－===H2O,引起c(H＋）减小,使平衡向水解方向移动,且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释,能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋)变小，故pH也增大,④正确.2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－，3＋H2O HCO－，3＋OH－(已知H2CO3的电离常数K a1＝4.2×10－7,K a2＝5。
盐类的水解学案(打印)
盐类的水解闫文梅冯旭学习目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【新知学习】一、探究溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，方程式中要写“”号。
如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
盐类的水解_教学设计_第一课时
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K＝5.71×108，铵根离子水解的平衡常数K＝5.74×108，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 (学案)
3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。
4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。
原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。
原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。
盐类的水解教学设计(人教版)(完整资料).doc
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
听、思考
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
板块3：感受盐类的水解的应用价值
今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决两个实际问题
PPT：1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液
2：解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？”
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《盐类的水解》学案
考纲要求：1、了解盐类水解的原理
2、了解影响盐类水解程度的主要因素
一、盐类水解的概念及实质
1.概念 ______________________________________________________________________
2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化
二、盐类水解的特点
（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。
（2）________________ 水解可水的电离。
（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。
三、水解反应方程式的书写
⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：
________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -
四、盐类水解的规律：
1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。
如NaCl、K2SO4等。
（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：
如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性
②强酸弱碱盐：
如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。
NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。
（3）越弱越水解
比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________
改变条件平衡移动加入固体CH3COONa
通入HC1
升温
加水
力口NaOH
力口CH3COOH
加1 NH4C1c(CH3COO-)c(OH-)
(4)都弱双水解
® NH4+和co广、HCO3-虽然能互相促进水解，但不能进行到底，因此不能用“=”和订”
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度，
②重要的双水解反应：Ap+与A1O2\ S2-. HS\ CO32\ HCO3_；
冷+与CO广、HCO3-,由于能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出。
写出下列反应的化学方程式、离子方程式:
A12(SO4)3 溶液和Na2CO3溶液：_____________________________________________
A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：_____________________________________________
AI2(SO4)3 溶液和NaAKh 溶液：______________________________________________
AI2(SO4)3溶液和Na2S溶液： ________________________________________________ 2、酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。
例如：
(1)NaHSO3 > NaH2PO4溶液显_________ 性，因为______________________________
(2) NaHS、NaHCOs、Na2CO3^ Na2HPO4溶液显________ 性，因为 ___________________
五、影响盐类水解的因素
1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越_____ ,溶液的碱性或
酸性越
2.外因CH3COO +H2O CH3COOH+OH
《盐类的水解》限时训练
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()
A・ N次HCO3 溶液：HCO$ + H2O^^CO「+ H3O+
B・ NaHS 溶液：HS_ + H2O=^H2S+OH~
C・ Na2CO3溶液:CO3 +2H2O=^H2CO3+2OH_
D・ NH4CI 溶于D2O 中：NH4 +D2O^——^NH3»D2O+H f
2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 +H2O^^ HCO3 +OH",下列说法正
确的是( )
A.稀释溶液，Na2CO3的水解平衡常数增
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，UHCOC减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
c(CO32-)
3.(09天津卷・2) 25 °C时，浓度均为0.2 moVL的NaHCO3和N^COs溶液中，下列判断不正确
的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
c. c(otr)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
4.CHsCOONa 溶液存在：CH3COO" + H2O^^CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，C(CH3COO_)M小
B.加入少量FeCh固体，c(CH3COCT)减小
C・稀释溶液，溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )
5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol / L的2种溶液混合而成：①CH3COOZ1与
HC1；
®CH3COONa 与NaOH； ®CH3COONa 与NaCl； @CH3COONa 与NaHCOs
下列各项排序正确的是
A.pH：
B. C(CH3COO~)： ©>(2)>®>(D
C.溶液中c(H+)：
D. C(CH3COOH)：
6.(2011-重庆卷)对滴有酚酥试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A.明矶溶液加热C.氨水中加入少量NH4CI固体B・CHsCOONa溶液加热
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
==
7.有关①100 mL 0.1 moVL NaHCO3②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
■
A.溶液中水电离出的oir个数：②〉①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉©
C.①溶液中：C(CO「)>C(H2CO3)
D.②溶液中：C(HCO；)>C(H2CO3)
8.有①Na2CO3溶液、②CHsCOONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,
下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小顺序是③'②〉①
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL O.lmoVL盐酸后，pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>©>②
9.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤
D.①④②③⑥⑤
10.现有浓度均有0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化鞍、⑤醋酸鞍、⑥硫酸鞍、⑦硫酸氢鞍、⑧氨水, 请回答下列问题：
⑴①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) _______
⑵④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH；浓度由大到小的顺序是(填序号) _________________
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_______ 。
A. c(Na+)=c(Cl—)>c(O>T)>c(NHLb
B. c(Na+)=0.1 mol/L
C・ c(NJ)+c(NH；)=c(C「)+c(OH ) D. C(H' )>c(OH_)。