《盐类的水解》学案.doc

《盐类的水解》学案

考纲要求：1、了解盐类水解的原理

2、了解影响盐类水解程度的主要因素

一、盐类水解的概念及实质

1.概念 ______________________________________________________________________

2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化

二、盐类水解的特点

（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。

（2）________________ 水解可水的电离。

（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写

⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：

________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -

四、盐类水解的规律：

1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：

如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性

②强酸弱碱盐：

如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。

NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解

比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________

改变条件平衡移动加入固体CH3COONa

通入HC1

升温

加水

力口NaOH

力口CH3COOH

加1 NH4C1c(CH3COO-)c(OH-)

(4)都弱双水解

® NH4+和co广、HCO3-虽然能互相促进水解，但不能进行到底，因此不能用“=”和订”

溶液的酸碱性决定于两者水解的程度，

②重要的双水解反应：Ap+与A1O2\ S2-. HS\ CO32\ HCO3_；

冷+与CO广、HCO3-,由于能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出。

写出下列反应的化学方程式、离子方程式:

A12(SO4)3 溶液和Na2CO3溶液：_____________________________________________

A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：_____________________________________________

AI2(SO4)3 溶液和NaAKh 溶液：______________________________________________

AI2(SO4)3溶液和Na2S溶液： ________________________________________________ 2、酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：

(1)NaHSO3 > NaH2PO4溶液显_________ 性，因为______________________________

(2) NaHS、NaHCOs、Na2CO3^ Na2HPO4溶液显________ 性，因为 ___________________

五、影响盐类水解的因素

1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越_____ ,溶液的碱性或

酸性越

2.外因CH3COO +H2O CH3COOH+OH

《盐类的水解》限时训练

1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()

A・ N次HCO3 溶液：HCO$ + H2O^^CO「+ H3O+

B・ NaHS 溶液：HS_ + H2O=^H2S+OH~

C・ Na2CO3溶液:CO3 +2H2O=^H2CO3+2OH_

D・ NH4CI 溶于D2O 中：NH4 +D2O^——^NH3»D2O+H f

2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 +H2O^^ HCO3 +OH",下列说法正

确的是( )

A.稀释溶液，Na2CO3的水解平衡常数增

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，UHCOC减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

c(CO32-)

3.(09天津卷・2) 25 °C时，浓度均为0.2 moVL的NaHCO3和N^COs溶液中，下列判断不正确

的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

c. c(otr)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

4.CHsCOONa 溶液存在：CH3COO" + H2O^^CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )

A.加入少量NaOH固体，C(CH3COO_)M小

B.加入少量FeCh固体，c(CH3COCT)减小

C・稀释溶液，溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )

5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol / L的2种溶液混合而成：①CH3COOZ1与

HC1；

®CH3COONa 与NaOH； ®CH3COONa 与NaCl； @CH3COONa 与NaHCOs

下列各项排序正确的是

A.pH：

B. C(CH3COO~)： ©>(2)>®>(D

C.溶液中c(H+)：

D. C(CH3COOH)：

6.(2011-重庆卷)对滴有酚酥试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()