物质的聚集状态练习题及答案

(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)

第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。

答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。

答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。

答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。

答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。

第4章物质的聚集状态答案

1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV= nRT。

其中p、V、n和T分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。

理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。

对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。

2. 理想气体与实验气体的区别是什么？【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。

但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。

3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？【答】范德华方程为：（an M f a、p M -nb ）= nRT or p M -b ）= RT7 ）J V m2/ 厂其中a和b是气体的特性参数，称为范德华常数。

它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。

气体分子间吸引力越大，a越大；分子体积越大，则b越大。

常数a用于压力的校正，b用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。

4. 在相同温度和压力下的Ne、N2、CH4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？【答】Ne更接近理想气体。

这是由于Ne的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。

5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。

其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。

6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？【答】在温度T和V一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。

物质的聚集状态

第3课时物质的聚集状态基础巩固1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法中，正确的是( )A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L3．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．密度比为16∶11B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶15．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g·mol－1C ．71D ．71 g·mol －18．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比 22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L9．4.8 g O 2和0.2 mol CO 2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析

高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】A、CS2为直线型的非极性分子，错误。

B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。

错误。

C、SF6中的空间构型为正八面体型。

错误。

D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。

正确。

【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。

2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。

B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。

C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。

正确。

D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。

错误。

【考点】考查有关络合物的知识。

3.下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷【答案】D【解析】由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。

因此选项为D。

【考点】考查氢键的形成及判断的知识。

4.下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

普通化学：第2章物质的聚集状态习题答案

第2章习题解答1. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，那一个更接近理想气体？为什么？答：Ne 更接近理想气体，因为Ne 是稳定的原子结构，相互间作用力很小，其体积也是三者之中最小的。

2. 在体积为V 的容器中盛有物质的量分别为n A 和n B 的A 、B 混合气体，则其中：(1) A 组分的分压为AA A V RT n P =还是总V RT n P A A =，为什么？ (2) A 组分的分体积为A A A P RT n V =还是总P RT n V A A =，为什么？答： (1)总V RT n P A A = 根据分压定律定义 (2) 总P RT n V A A =根据分体积定律定义 3. 两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1<M 2），在相同体积、压强和温度下，比较下列物理量的大小：(1) 质量m 1和m 2 (2) 物质的量n 1和n 2 (3) 密度ρ1和ρ2。

答：(1) m 1 < m 2 (2) n 1 = n 2 (3) ρ1< ρ24. 在儿童节当天，有人在公园向孩子们推销卡通氢气球。

其所用氢气发生器为双筒型氢气机，自身尺寸为60×45×20(cm)，所用原料为铝粉、水和氢氧化钠固体，其反应式为： 2Al + 6H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ + 4H 2O 。

若投料一次Al 粉0.27kg ，NaOH 过量，问30o C 和1标准大气压下能充多少个氢气球？（氢气球体积为10dm 3。

不考虑反应过程的发热，要考虑氢气机的自身体积）。

解：由反应可知0.27kg Al 可产生15mol H 2根据pV=nRT)dm (377100303314.81532=⨯⨯=H V 因为氢气自身体积为V 机=60×45×20 = 54(dm 3)所以可充气的体积为V H2-V 机=377- 54=323(dm 3)故可充32个5. 0.0594g Zn-Al 合金，与过量的稀硫酸作用放出氢气，在300K 、100kPa 水面上收集到气体40.0cm 3，求该合金的组成？解：混合气体的物质的量为：)mol (0016.0300314.840100=⨯⨯=n设合金中Zn 为x g ；Al 为y g则 x + y = 0.0594(g)x /65 + (y /27)×3/2= 0.0016(mol)解之，得：x = 0.0423g y = 0.0171g6. 已知1.0dm 3某气体在标准状况下，质量为0.748g ，试计算： (1) 该气体的平均相对分子量；(2) 290K 和212kPa 时该气体的密度。

第4章物质的聚集状态答案

思考题1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV ＝nRT 。

其中p 、V 、n 和T 分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。

理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。

对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。

2. 理想气体与实验气体的区别是什么？【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。

但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。

3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？【答】范德华方程为：()nRT nb V V an p =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+22 or ()RT b V V a p m m =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+2 其中a 和b 是气体的特性参数，称为范德华常数。

它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。

气体分子间吸引力越大，a 越大；分子体积越大，则b 越大。

常数a 用于压力的校正，b 用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。

4. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？【答】Ne 更接近理想气体。

这是由于Ne 的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。

5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。

其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。

6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？【答】在温度T 和V 一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。

第1章物质聚集状态(习题)

第一章物质聚集状态习题解答（教材）1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。

解：330132.01097)15273(314.82515PV m nRT =⨯+⨯⨯==2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？解： RT mV Mp =13386.52104.01097293314.8842.0M --⋅=⨯⨯⨯⨯⨯==mol g p RT V m 3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。

解：由公式PRTM ρ=得， 9.278100.110602933148842.0M 33=⨯⨯⨯⨯⨯=-.g ⋅mol -1, M(Hg)=200.59 g ⋅mol -1,25.35==Cl n又25.35131169≈-=x ，所以分子式为HgCl 24．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？（已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ）[解：设p 为总压，即常压。

2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 347 x 37 ：3=47： x x=2.61mol333105.641010215.303314.861.222m P RT n V H H -⨯=⨯⨯⨯== 或)5.64(Lp 总 =O H p 2+P`P` = 102-4. 24k=97.76kPaT 一定，P`V`= P V L P PV V 3.6776.975.64102``=⨯==5，在100 kPa 和 100℃下，混合0．300 L 氢与 0．100 L 氧，然后使之爆炸。

如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 0.3 0.10.2 0.1 V(H 2)=0.2L 混合气体的体积0.3L6．在25℃时，初始压力相同的5．0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10．0L 的真空容器中，混合气体的总压力是 150 kPa 试求：（1）两种气体的初始压力；（）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力。

物质的聚集状态练习题及答案

第1单元课时3物质的聚集状态补充习题一、选择题1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol3．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( ) A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22．4L D．物质的量是12mol5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( ) A．Cl2B．N2C．H2D．CO26．下列物质含分子最多的是( ) A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰18．下列说法中正确的是( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L9．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。

物质的聚集状态习题附答案

物质的聚集状态第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列说法中不正确的是（）A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol2．下列判断中正确的是（）A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克3．在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为（）A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A5．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A.温度和压强B.所含微粒数目C.微粒本身大小D.微粒之间的距离6．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。

某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体（）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④7．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-18．物质的量之比为2∶1的O2和CO2中所含的原子个数比为（）A.1∶1B.2∶1C.4∶3D.2∶39．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同10．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( )A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4LB标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/molC 在标况下,1molH2O的体积约是22.4LD 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数11．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同112．下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L13．下列说法正确的是A．物质的量是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同14．下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L15．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同16．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同17．下列说法正确的是（）A．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC．1mol硫酸钠中含有2×6.02×1023个钠离子D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L18．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol20．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）A．气体摩尔体积（标准状况） B．标准状况下16g氧气所占体积C．氧气的相对分子质量 D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量21．下列说法中不正确的是A 、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B 、2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol 、L/mol 、mol / LD 、标准状况下,2L 二氧化碳和3L 一氧化碳所含有的原子数目相等.22．标准状况下的1 molO 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L23．下列叙述正确的是（）A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB.1 mol 气体的体积若是22.4 L ，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积是22.4 L24．下列叙述中正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．氧气的摩尔质量是32 gC ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol －1D ．1 mol·L －1硫酸溶液的含义是指1 L 水中含有l mol 硫酸25．下列说法正确的是 ( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下,28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L •mol -1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥26．下列说法正确的是( )A.在标准状况下，1 L 汽油(C 8H 8)完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为4.228N A B.在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AC.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N AD.标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 27．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶128．下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）A.1 mol Fe 2+还原成单质需结合的电子数B.1 mol He 含有的原子数C.1 mol He 含有的质子数D.1 mol H 2中含有的电子数29．下列说法错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012 kg 碳12含有约6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD.使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称30．0 ℃和1.01×105 Pa 条件下，13 g 某气体与8 g CH 4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为（）A.0.36 g·L -1B.0.58 g·L -1C.1.16 g·L -1D.0.714 g·L -131．n mol N 2和n mol NO 相比较，下列叙述中正确的是( )A.同温同压下体积相等B.同温同压下密度相等C.标准状况下质量相等D.分子数相等32．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/4b mol -1B.b/4a mol -1C.a/b mol -1D.b/a mol -133．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A ．原子总数B ．质子总数C ．分子总数D ．质量34．下列各组物质中所含分子数一定相同的是( )A.标准状况下2 g H 2与22.4 L 溴B.0.1 mol HCl 和2.24 L HeC.28 g CO 和6.02×1022个CO 分子D.标准状况下18 mL 水和22.4 L CO 235．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同D ．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积 36．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD ．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积37．下列叙述中正确的是（）A ．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

工科化学(物质的聚集状态)单元测试与答案

一、单选题1、关于实际气体，下列说法正确的是（）。

A.实际气体在温度较高、压强较高的情况下，可看成理想气体B.实际气体在温度较高、压强较低的情况下，可看成理想气体C.实际气体在温度较低、压强较高的情况下，可看成理想气体D.实际气体在温度较低、压强较低的情况下，可看成理想气体正确答案：B解析：实际气体在温度较高、压强较低的情况下，分子之间的距离比较远，分子之间的作用力比较小，分子本身的体积相对于气体体积可以忽略不计，因此可以将实际气体看作理想气体；2、在温度为T、体积为V的容器中，含有两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n1、p1、V1和n2、p2、V2，容器中的总压为P。

试判断下列公式中哪个是正确的（）。

A. p1V=n1RTB. p1V=(n1+n2)RTC. p1V1=n1RTD. p2V2=n2RT正确答案：A3、密闭容器中充有气体A，其温度为290K，压力为29.0kPa，加热使其温度升高至400K，则其压力为（）。

A.15.0kPaB.40.0kPaC.30.0kPaD.20.0kPa；正确答案：B解析：B、密闭容器相当于体积不变，根据理想气体的状态方程pV=nRT，可知p1/p2=T1/T2，代入数据计算出温度升高至400K时的压力为40.0kPa 。

4、583K，100kPa时气态磷单质的密度为2.56g/L，磷原子的相对原子质量为31，则气态磷单质的化学式为（）。

A.PB.P2C. P3D. P4正确答案：D解析： D、根据理想气体状态方程pV=nRT=mRT/M可以得到气态磷单质的摩尔质量为M=mRT/pV=dRT/p，代入数据计算得到气态磷的相对分子质量为124，则气态磷单质中磷原子的个数为124/31=4，因此气态磷单质的化学式为P4。

5、在298Ｋ，A、B两个密闭容器中分别装有100g和200g水。

当两个容器中都达到气液平衡时，两容器中水的饱和蒸气压分别为P A和P B，则有（）。

物质的聚集状态

物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

不同聚集状态物质的特性为：【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。

②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。

③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。

二、1mol不同物质体积的比较三、影响物质体积大小的因素1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。

1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。

因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。

2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。

3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。

【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A错B对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D应在标况下【答案】B四、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L ·mol -1)或m 3/mol 。

2决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；影响因素是温度、压强。

3.标准状况是指 0℃、101kPa 时的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。

高中化学苏教版必修1_物质的聚集状态优化作业

第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。

答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。

答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。

答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。

答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。

物质的聚集状态习题附答案

23．下列叙述正确的是（）
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4 L
24．下列叙述中正确的是()
A．每摩尔物质约含有×1023个粒子
B．氧气的摩尔质量是32g
C．H2SO4的摩尔质量（M）是98
D．气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为
15．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
16．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
D.标准状况下，1 L水所含分子数为 NA
27．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）
∶∶2
∶∶1
28．下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）
+还原成单质需结合的电子数
含有的原子数
含有的质子数
中含有的电子数
29．下列说法错误的是（）
任何物质都含有约×1023个原子
6．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体（）
A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④
7．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-1
B.0.012 kg碳12含有约×1023个碳原子

高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版

高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版一、选择题1．下列有关气体的体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A项中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C项中比较气体的体积一定要在相同状况下，否则便无法比较，故C不正确；D项中气体摩尔体积随温度、压强的改变而改变，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L.2．(双选)下列说法中不正确的是( )A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．含有N A个原子的某气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等答案BC解析A、B两项中，气体的体积与外界温度和压强均相关，1 mol气体在标准状况下，其体积为22.4 L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4 L，A项正确，B项错误；C项中，只适用于单原子分子构成的稀有气体，对于多原子分子，气体的物质的量不是1 mol，故标准状况下体积不是22.4 L，C项错误；D项中，1 mol CO2和18 g H2O的物质的量相同，且CO2和H2O分子均由相同个数原子构成，因此二者所含分子数或原子数必相同，D项正确.3．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同答案 A解析由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项.4．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案 D解析A、B项都没有标注“标准状况”是错误的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以22.4 L 水不是1 mol，也不是18 g，是错误的；D项中22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意.5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积之比为( )A．4∶3B．3∶4 C．4∶5 D．5∶4答案 B解析当CH4和NH3所含氢原子个数相同时，两者的物质的量之比为：n(CH4)∶n(NH3)＝3∶4.由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，知B项正确.6．等质量的①CH4，②H2，③HCl，④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>① D．①>④>②>③答案 A解析几种物质均取1 g，物质的量分别为116mol、12mol、136.5mol、164mol，在标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小排列的顺序为：②>①>③>④.7．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案 B解析同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误.8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同体积、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2答案 C解析A中N2与CO同摩尔质量且同质量，则N2与CO的分子数相同，N2与CO是双原子分子，则原子数也相同，而A项质量不同，则原子数不相等；B中压强不一定相同，则H2与N2的分子数也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为m g，则C2H4中原子的物质的量为m28 g·mol－1×6＝3m14mol，C3H6中原子的物质的量为m g42 g·mol－1×9＝3m14mol；D中温度不一定相同，则分子数也不一定相同.9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4bcaNAL B.22.4abcNALC.22.4acbNAL D.22.4acNAL答案 A解析设该气体的摩尔质量为M，则a gM·N A＝b，则M＝a·NAbg/mol，c g该气体的物质的量n＝c gM＝cbaNAmol，V＝22.4 L/mol·n＝22.4bcaNAL.10．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为( )A．1∶2∶2B．2∶2∶1C．11∶14∶14 D．11∶22∶14答案 D解析同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2)∶n(CO)∶n(CO2)＝128∶228∶244＝11∶22∶14.11．(双选)在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( ) A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量答案AC解析根据n＝VVm可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等.由于分子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等.12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是( )A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等答案 D解析H2的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为a2∶b4＝2a∶b；B项应等于2∶1；C项未指明状况是否相同.二、非选择题13．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________.(2)在标准状况下，空气中N 2和O 2的体积比约为4∶1，则N 2和O 2的物质的量之比为________，空气的密度约为__________，空气的平均相对分子质量为__________.答案 (1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3 (2)4∶1 1.29 g·L －1 29 解析空气的密度为：28 g·mol －1×4 mol＋32 g·mol －1×1 mol22.4 L·mol －1× 4 mol ＋1 mol≈1.29 g·L －1，M ＝1.29 g·L －1×22.4 L·mol －1≈29 g·mol －1，则空气的平均相对分子质量为29.14．在标准状况下，CO 和CO 2混合气体的质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积为________L ，质量为________g ，CO 2的分子数为________个.答案 11.2 14 3.01×1023解析设CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则： ⎩⎨⎧x ＋y ＝22.4 L22.4 L·mol －128 g·mol －1x ＋44 g·mol－1y ＝36 g解之，得⎩⎨⎧x ＝0.5 moly ＝0.5 mol故V (CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol －1＝11.2 Lm (CO)＝0.5 mol×28 g·mol －1＝14 gN (CO 2)＝0.5 mol×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023. 15．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L －1. (1)该气体的相对分子质量为________.(2)若该气体的分子式为A 2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB 型，其名称为________. 答案 (1)28 (2)氮气一氧化碳解析M＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1.16．(1)已知某气体在标准状况下的密度为 2.86 g·L－1，试求该气体的摩尔质量为________(结果保留整数).(2)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________.答案(1)64 g·mol－1(2)76 g·mol－114解析(1)M＝ρ·V m＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1.(2)M＝mn＝7.6 g2240 mL×10－3L·mL－1÷22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为76－16×32＝14.。

高中化学选择性必修2第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题含答案

故选D。
7．B
【详解】A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；
B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；
C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；
D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。
高中化学选择性必修2第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列物质具有自范性、各向异性的是（）
A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷
2．下列有关等离子体的叙述，不正确的是（）
A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体
②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；
③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；
④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；
综上所述，②③正确，B符合题意；故选：B。
4．D
【详解】区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验，故选D；
A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型：
C．晶体类型相同：SiO2和SO3D．第一电离能：S>P
14．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（）
A．晶体具有物理性质各向同性的特点
B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件
答案选D。
5．C
【详解】由题给信息可知该物质为分子晶体：

第1章物质聚集状态习题

第一章物质聚集状态习题解答（教材）1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。

解：330132.01097)15273(314.82515PV m nRT =⨯+⨯⨯==2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？解： RT m V M p =13386.52104.010********.8842.0M --⋅=⨯⨯⨯⨯⨯==molg pRT Vm3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。

解：由公式PRT Mρ=得，9.278100.110602933148842.0M 33=⨯⨯⨯⨯⨯=-.g ⋅mol -1,M(Hg)=200.59 g ⋅mol -1,25.35==Cl n又25.35131169≈-=x ，所以分子式为HgCl 24．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？（已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ）[解：设p 为总压，即常压。

2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 347 x 37 ：3=47： x x=2.61mol333105.641010215.303314.861.222mPRT n VH H -⨯=⨯⨯⨯== 或)5.64(Lp 总 =O H p 2+P`P` = 102-4. 24k=97.76kPa T 一定，P`V`= P V LP PV V 3.6776.975.64102``=⨯==5，在100 kPa 和 100℃下，混合0．300 L 氢与 0．100 L 氧，然后使之爆炸。

如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 0.3 0.10.2 0.1 V(H 2)=0.2L 混合气体的体积0.3L6．在25℃时，初始压力相同的5．0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10．0L 的真空容器中，混合气体的总压力是 150 kPa 试求：（1）两种气体的初始压力；（）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力。

无机及分析化学习题与答案

第一章物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。

二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。

半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为，如常用的生理盐水浓度为。

等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。

（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。

四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。

答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。

高中化学物质聚集状态练习1

促敦市安顿阳光实验学校物质聚集状态（一）【目标浏览】1．知道固、液、气态物质的一些特性。

2．通过研究，明确1mol 不同聚集状态物质体积差异的原因。

3．理解不同聚集状态物质的特性。

4．了解晶体和非晶态物质的结构特点和性质的差异。

【启迪思维】例1物质的聚集状态主要有固态、液态和气态。

下列物质的聚集状态，不可能都有固态、液态和气态的是( )A．H2O B．O2 C．KClO3 D．NaCl简析逐项分析。

H2O在常温下为液态，加热时能变成水蒸气，降温时能结成冰；O2在常温下为气态，在压强为101kPa时，降温至约-183℃时能转变为淡蓝色液体，继续降温至约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体；KClO3在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，当进一步加热时并不气化，而是分解生成氯化钾和氧气；NaCl在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，再升高温度，则能变成气态NaCl。

答案 C例2物质的聚集状态跟哪些因素有关？请结合日常生活中的实例加以说明。

简析物质聚集状态的决因素，可从物质三态变化的条件去考虑。

日常生活中的实例可从常见的物质来说明。

压强对物质聚集状态的影响是此题的难点，因为一般情况下，学生所接触的物质主要在常压条件下，此时可联系日常生活中加压的问题，如家用液化气、气体打火机来说明。

此题为一开放性试题，只要合理均正确，其他如，在常温常压下氨气、氯气为气态，但液氨、液氯钢瓶中氨气、氯气却主要为液态。

答案温度、压强温度对物质聚集状态的影响：如常压下，水在加热至100℃时能转变成水蒸气，冷却至0℃时能结成冰；压强对物质聚集状态的影响：如家用液化气(主要成分为丙烷)、气体打火机气(主要成分为丁烷)，在常温和一的压强下，储存在液化气罐或气体打火机中呈液态，在温度不变时，一旦打开阀门，气体压强减小，则能转变成气态。

例3物质的聚集状态主要有固态、液态和气态，其体积大小主要由哪些因素决？一场篮球比赛正在室温为25℃的室内体育馆中进行，此时室外温度为-4℃。

高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析

高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如图所示)。

已知该分子中N —N —N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．分子中四个氮原子共平面C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2 g 该物质含有6.02×1022个原子【答案】C【解析】A 、在分子中N 、O 间形成的共价键由于是不同元素的原子形成的共价键，所以是极性键。

错误。

B 、由于在该分子中分子中N —N —N 键角都是108.1°，所以四个氮原子形成的是四面体结构。

错误。

C 、在该物质N 元素既有0价的N 原子，也有+3价的N 原子，处于该元素化合价的中间价态，所以既有氧化性又有还原性。

正确。

D 、n(N(NO 2)3)="15.2" g÷152g/mol=0.1mol.所以该物质含有原子个数为0.1mol ×10N A =N A =6.02×1023个原子.错误。

【考点】考查高效火箭推进剂的N(NO 2)3的结构与性质的知识。

2. 下列物质中不存在氢键的是 A ．水 B ．甲醇 C ．乙醇 D ．乙烷【答案】D【解析】由于C 原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O 原子，所以分子与分子之间都存在氢键。

因此选项为D 。

【考点】考查氢键的形成及判断的知识。

3. 下列物质中，难溶于CCl 4的是（） A ．碘单质 B ．甲烷 C ．苯 D ．水【答案】D【解析】A ．碘单质不容易溶解于水，而溶液溶解在CCl 4、苯等有机物中。

错误。

B ．甲烷是有机物，根据相似相容原理，容易溶解于CCl 4、苯等有机物中。

错误。

C ．苯是有机物，根据相似相容原理，容易溶解于CCl 4、酒精等有机物中。

物质的聚集状态练习题及答案

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