6 酸碱平衡和沉淀平衡题目
酸碱平衡和沉淀平衡
酸碱平衡和沉淀平衡操作现象反应1、同离子效应0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管中一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色HAc=Ac-＋H+0.1mol·dm-3 NH3·H2O 2cm3中加入酚酞指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管中一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液呈红色溶液呈黄色NH3 H2O＝NH4++ OH-2、缓冲溶液及其性质（用pH试纸测定pH值）在试管中加入0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc各5cm3，配制成HAc~NaAc缓冲溶液，加入百里酚蓝指示剂数滴，把溶液平均分装在三支试管中①一支加入0.1mol·dm-3HCl5滴②一支加入0.1mol·dm-3NaOH5滴③一支加入H2O5滴溶液变为黄色①溶液颜色稍变浅或不变色②溶液颜色稍变浅或不变色③溶液颜色稍变浅HAc=Ac-＋H+（可用小烧杯）再向上面的试管中，①试管中0.1 mol·dm-3HCl大量过量②试管中0.1 mol·dm-3NaOH大量过量①溶液由黄变红②溶液由黄变蓝3、弱电解质及其共轭酸（碱）根的电离平衡及其移动用pH试纸分别检验0.1mol·dm-3Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl溶液的pH值，并以水作空白实验pH= Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+CO32-+2H2O=H2CO3+2H+在试管中加入少量Fe(NO3)3晶体，用水溶解，将其分别装在三Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+1支试管中第一支留作比较第二支中滴加数滴2mol·dm-3HNO3并摇匀第三支用小火加热溶液呈现黄色黄色褪去黄色加深（可水浴加热）在试管中加入0.1mol·dm-3BiCl31滴，用滴管加水稀释，再逐滴加入2mol·dm-3HCl至沉淀刚刚消失为止，再加水稀释出现白色沉淀BiCl3+3H2O=BiOCl(s)+3HCl在试管中加入10％Na2SiO35滴，再加入0.5mol·dm-3NH4Cl1cm3，摇匀白色沉淀NH4++H2O= NH3H2O+H+SiO32-+2H2O=2OH-+H2SiO3（s）透明在试管中加入0.1mol·dm-3A12(SO4)35滴，再加入0.5mol·dm-3 NaHCO32滴气泡白色沉淀HCO3-+ H2O=H2CO3+OH- H2CO3= H2O+CO2Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+4、沉淀的生成、溶解和转化（1）在两支试管中各加入0.1mol·dm-3Pb(NO3)22滴一支加入1mol·dm-3KCl5滴一支加入0.01 mol·dm-3KCl5滴将生成沉淀的那一支试管小火加热白色沉淀（针状）澄清，无沉淀沉淀消失Pb2++2Cl-=PbCl2PbCl2在热水中溶解度大（2）在上面实验未产生沉淀的试管中加入0.01mol·dm-3KI 生成黄色沉淀Pb2++2I-=PbI2（黄色）（3）2mL1mol·dm-3MgCl2中加入2ml1 mol·dm-3NaOH（用氨水也可以）将沉淀过滤分盛在两个试管中，一支中加入1mol·dm-3HCl1ml一支中加入1mol·dm-3NH4Cl1ml 白色沉淀沉淀消失沉淀消失Mg2++2OH-⇌Mg(OH)2（如果是用氨水：Mg2++2NH3.H2O⇌Mg(OH)2+2NH4+）Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2O（4）沉淀转化2dK2CrO4溶液，滴加AgNO3溶液试管中滴加NaCl溶液砖红色沉淀转化为白色沉淀CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4（砖红）Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl（白）+CrO42-2试管中再滴加Na2S溶液转化为黑色沉淀2AgCl（白）+S2-=Ag2S（黑）+2Cl- 5、选做实验（1）分步沉淀：1dK2CrO4溶液（0.1mol/l）+2dNaCl溶液（0.1mol/l），滴加AgNO3溶液，（白色，红色沉淀）（2）缓冲溶液配制：pKa~pH，选Na2HPO4——NaH2PO4溶液混合，测定溶液的pH，用0.1mol/lHCl和0.1mol/l的NaOH试验其pH的变化3。
酸碱平衡试题及答案高一
酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。
答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。
答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。
答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。
答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。
答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。
答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。
答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。
沉淀平衡
习题 6（沉淀平衡一）1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；（参考答案）答：a. 这是由于酸效应的影响。
因为 ,随着[H+]的增大，也增大，也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b. Ag2CrO4的p K sp=11.71Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s1:Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小。
2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？（参考答案）答：错误。
因为按此方法求得[OH-]=4×10-9mol·L-1，即pH=5.64,显然是不合理的。
当M(OH)3的K sp极小时，所电离出的不足以影响水的pH值，pH =7.0。
3.某溶液中含SO42-，Fe3+， Mg2+三种离子，今需分别测定其中的Mg2+和SO42-，而使Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀分离除去。
问测定Mg2+和SO42-时，应分别在什么酸度下进行为好？（参考答案）3.答：Fe(OH)3的p K sp=37.4，Mg(OH)2的p K sp=12.72，设三种离子的浓度均为0.1 mol·L-1则生成Fe(OH)3沉淀时：，即pH = 1.9则生成Mg(OH)2沉淀时：，即pH = 8.1因此测定Mg2+应在pH 2～8酸度下进行，此时Mg2+还未水解，Fe3+已形成Fe(OH)3沉淀，不干扰测定；而测定SO42-在pH > 2酸度下进行即可。
酸碱反应与沉淀反应练习及答案
第三章 酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。
3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。
4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
二、选择1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。
（1）s=sp K （2）2s =sp K （3）22s =sp K （4）43s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。
（1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc（4）NH 3·H 2O －NH 4Cl3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。
（1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。
（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。
（1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。
（1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。
（2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ=+（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。
（4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。
8、已知HAc K =1.75×10－5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。
病理生理学：酸碱平衡和酸碱平衡紊乱习题与答案
一、单选题1、人体中H+的主要来源是（）A.磷酸释放的H+B.糖酵解过程产生的H+C.脂肪代谢产生的H+D.碳酸释放的H+正确答案：D解析：酸性物质最主要的来源是挥发酸——碳酸。
2、机体的正常代谢必须处于（）A.弱酸性的体液环境B.弱碱性的体液环境C.强酸性的体液环境D.中性的体液环境正确答案：B解析：正常的体液pH范围是7.35-7.45，弱碱性。
3、血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是（）A. Hb-/HHbB.HbO2/HHbO2C.HCO3-/H2CO3D. Pr-/ HPr正确答案：C解析：碳酸盐是血液中最主要的缓冲系统，可以缓冲固定酸，不能缓冲挥发酸。
4、机体内碱性物质的来源不包括（）A.蔬菜B.肾小管细胞泌氨C.肉类D.氨基酸脱氨基正确答案：C解析：蔬菜和水果含有的有机酸盐经体内代谢后形成碱性物质。
肉类主要含蛋白质、脂肪，代谢后产生酸性物质。
5、参与机体酸碱平衡调节的不包括（）A.血液B.肝脏C.肺脏D.肾脏正确答案：B解析：体内酸碱平衡调节包括血液、细胞、肺、肾和骨骼的调节作用。
二、判断题1、体内酸性物质主要来源于固定酸。
（）正确答案：×解析：酸性物质主要来源于挥发酸碳酸。
2、蔬菜中的草酸盐是体内碱性物质的来源。
（）正确答案：√解析：草酸盐、柠檬酸盐和苹果酸盐均是食物中的碱性物质来源。
3、挥发酸主要是通过血液来调节。
（）正确答案：×解析：挥发酸主要通过肺调节，固定酸主要通过肾调节。
（）4、NH4+属于碱性物质。
正确答案：×解析：NH4+属于酸，NH3是碱。
5、 Na+-K+交换是细胞调节机体酸碱平衡的方式之一。
（）正确答案：√解析：Na+-K+交换和H+ -Na+交换存在竞争性抑制，可以通过影响H+-Na+调节H+。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
酸碱平衡沉淀平衡练习题
酸碱平衡沉淀平衡练习题7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：SO-24；S2-；HPO-24；HSO-4；NH3答：SO-24S2-HPO-24HSO-4NH3共轭酸HSO-4HS- H2PO-4H2SO4 NH+47.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH+4；H2S；H2SO4；H2PO-4；HSO-4NH+4H2S H2SO4H2PO-4HSO-4答：共轭碱NH3HS- HSO-4HPO-24SO-247.3 根据质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-；CO-23；H2PO-4；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO-2。
答：酸：H2S HAc碱：CO-23NH3OH-NO-2（水溶液中）既是酸又是碱:HS-、H2PO-4、H2O在液氨中：2NH3（l）NH-2+NH+4NH3既是酸，又是碱。
7.7 计算下列溶液的[H+]和[OH-]：（1）25.00g NaOH溶解于400 mL水中；（2）50.0 mL 0.500 mol·L-1 HCl稀释至175mL;（3）30ml 2.5mol·L-1 KOH稀释至120 mL;（4）4.5×10-4mol·L-1 Ba(OH)2解：（1）[OH-]= 25.00÷40.00÷0.400 = 1.56mol·l-1[H+] = 1.00×10-14÷1.56 = 0.647×10-14 = 6.47×10-15(mol·l-1) （2）0.500×50.0 = 175x，x=[H+]= 0.143(mol·l-1)[OH-]= 1.00×10-14÷0.143 = 6.99×10-14(mol·l-1) （3）2.5×30= 120x，[OH-]= 0.625(mol·l-1)[H+] = 1.0×10-14÷[OH-] = 1.6×10-14(mol·l-1)（4）[OH-]= 4.5×10-4×2 = 9.0×10-4 mol·l-1[OH-]=1.0×10-14/9.0×10-4 = 1.1×10-11 mol·l-17.10 计算下列溶液的pH值（1）0.02 mol·L-1 NH4Cl（2）0.1 mol·L-1KCN解：（1）0.02 mol·l-1的NH4Cl[H+]=（K W×c/K b）1/2 = (1.0×10-14×0.02/1.8×10-5)1/2 = 3.3×10-6(mol·l-1)PH = 5.48（2）0.1 mol·l-1 KCN(OH-) = (K W×c/Ka)1/2 = (1.0×10-14×0.1/6.2×10-10 = 3.16×10-3(mol·l-1)7.11 0.01 mol·L-1 HAc溶液的解离度为4.2%，求HAc的电离常数和该溶液的[H+]。
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
酸碱平衡和沉淀平衡例题(3)
例3-1:写出下列酸的共轭碱的化学式：NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4- 解：NH 3, HS -, HSO 4-, HPO 4-, SO 42- 例3-2:写出下列碱的共轭酸的化学式：SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4-、NH 3 解：HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+例3-3:根据质子理论判断下列各分子或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质?HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、H 2O 、NO 2- 解：酸：H 2S, HAc碱：CO 32-, NH 3, OH -, NO 2- 两性物质：HS -, H 2PO 4-, H 2O例3-4:判断下列酸碱反应进行的方向：HAc +CO 32-3-+Ac-(1) (2)H 3O ++ OH -H 2O +H 2O(3)SO42- +H 2O4-+OH-(4) HCN + S 2-HS -+ CN-解：(1)K a (HAc)> K a (HCO 3-) 反应正向进行(2) K a (H 3O +)> K a (H 2O) 反应正向进行 (3) K a (H 2O)< K a (HSO 4-) 反应逆向进行 (4) K a (HCN)> K a (HS -) 反应正向进行例3-5．已知HCOOH 在298K 时,K a =1.77×10-4，求其共轭碱的K b 是多少？解： K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11例3-6.将0.4mol ·L -1丙酸(HPr)溶液125ml 加水稀释至400ml ；求稀释后溶液的pH 值(HPr 的K a =1.38×10-5)。
解：稀释后丙酸浓度为0.4×125/400=0.125(mol ·L -1)c /K a >500 [H +]=cK a ⨯=35103.1125.01038.1--⨯=⨯⨯(mol ·L -1)pH=2.88例3-7．计算下列溶液的pH 值:（１）0.20mol ·L -1NH 3水与0.20mol ·L -1HCl 等体积混合后的溶液。
第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡练习题含答案
第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡1、质子酸碱理论：弱酸、弱碱、两性物质判定2、酸碱共轭关系3、溶液pH值计算：一元弱酸（碱）、两性物质、缓冲溶液4、缓冲溶液的性质、缓冲对选择及溶液配制5、同离子效应、电离度计算6、难溶电解质在不同介质环境中溶解度与溶度积的换算7、溶度积原理—分步沉淀，沉淀生成先后判定练习：1、在H2S水溶液中加入少量固体Na2S会使：A、H2S的电离度增大B、H2S的电离平衡常数下降C、溶液的pH值上升D、溶液的pH值下降2、配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是：A、HAc-NaAc (K a = 1.8 ⨯ 10-5)B、NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ⨯ 10-8)C、NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ⨯ 10-5)D、NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ⨯ 10-11)3、已知：AgCl、AgBr、Ag2CO3的K spθ分别为1.77×10-10，5.35×10-13，8.45×10-12。
其溶液中含有KCl、KBr和Na2CO3的浓度均为0.01mol/L，在向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3时，下列描述正确的是：A、最先生成的是AgCl沉淀B、中间生成的是AgBr沉淀C、最后生成的是Ag2CO3沉淀D、AgBr和AgCl同时生成4、在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（选项括号内为溶度积常数）：A、AgCl (1.77 × 10-10 )B、Ag2C2O4 (5.40 × 10-12 )C、Ag2CrO4 (1.12 × 10-12)D、AgBr (5.35 × 10–13 )5、AgCl 在NaCl 溶液中溶解度比在纯水中小的原因是：A、同离子效应B、酸效应C、盐效应D、多种效应6、在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.010 mol/L，向溶液中逐滴加入0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的K sp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）：A、AgCl、AgBrB、Ag2CrO4、AgClC、AgBr、Ag2CrO4D、同时沉淀7、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A、MgCl2B、NH4ClC、NH3D、NaOH8、下列几种混合溶液不能作为缓冲溶液的是：A、50mL 0.1 mol/LKH2PO4溶液和50mL 0.1 mol/LNa2HPO4溶液B、50mL 0.1 mol/LHAc溶液和50mL 0.1 mol/LNaOH溶液C、50mL 0.1 mol/LNH3溶液和50mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液D、50mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液和50mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液9、CaCO3在下列溶液中的溶解度较大的是：A、Ca(NO3)2B、Na2CO3C、NaNO3D、无法判断10、根据酸碱质子理论，下列各对物质中互为共轭酸碱的是：A、H2S-S2-B、H2PO4--PO43-C、H2O-H3O+D、H3BO3-H2BO3-11、已知H3PO4的Kθa1 = 6.9 ⨯10-3 、Kθa2= 6.1 ⨯10-8 、Kθa3 = 4.8 ⨯10-13；NH3·H2O的Kθb =1.8 ⨯ 10-5。
酸碱理论电离平衡沉淀溶解平衡习题
酸碱理论、电离平衡、沉淀溶解平衡习题例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol・L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol・L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol・L-1 c(NaH2PO4)= 0.10 mol・L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol・L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol・L-1 (2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol・L-1，c(H3PO4)=0.20 mol・L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol・L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol・L-1=400 mmol・L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(pKa2 + pKa3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2 在0.100 mol・L-1HA溶液的解离度?为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
酸碱平衡诊断试题及答案
酸碱平衡诊断试题及答案一、选择题1. 人体血浆中最重要的缓冲对是：A. Na+/HCO3-B. K+/HPO42-C. Ca2+/HPO42-D. Mg2+/HCO3-答案：A2. 下列哪项不是代谢性酸中毒的原因？A. 腹泻B. 糖尿病酮症酸中毒C. 乳酸酸中毒D. 长期碱摄入过多答案：D3. 呼吸性碱中毒的常见原因包括：A. 慢性阻塞性肺疾病（COPD）B. 肺栓塞C. 肝硬化D. 所有以上选项答案：D二、填空题4. 血气分析中的pH值主要反映的是________（填“代谢性”或“呼吸性”）酸碱平衡状态。
答案：代谢性5. 标准温度下（37°C），人体血浆中HCO3-的浓度正常值范围是_________mmol/L。
答案：22-28三、简答题6. 简述如何通过血气分析结果判断患者的酸碱平衡状态。
答案：通过血气分析中的pH值、PaCO2（二氧化碳分压）和HCO3-（碳酸氢盐）的浓度，可以判断患者的酸碱平衡状态。
pH值小于7.35通常表示酸中毒，而pH值大于7.45则表示碱中毒。
PaCO2的升高通常与呼吸性酸中毒有关，而PaCO2的降低则与呼吸性碱中毒有关。
HCO3-的浓度变化则反映了代谢性酸碱平衡的变化。
7. 描述代谢性酸中毒的临床表现。
答案：代谢性酸中毒的临床表现可能包括呼吸加深加快（Kussmaul呼吸）、疲劳、头痛、意识模糊、甚至昏迷。
在严重的情况下，患者可能会出现心律失常、休克和多器官功能衰竭。
四、计算题8. 如果一个患者的血气分析结果显示pH值为7.48，PaCO2为35mmHg，HCO3-为28mmol/L，请问该患者的酸碱平衡状态是什么？答案：该患者的pH值高于正常值，表明存在碱中毒。
然而，PaCO2略低于正常值，表明可能存在呼吸性碱中毒的影响。
但是，HCO3-的浓度在正常范围内，这意味着没有代谢性碱中毒或酸中毒。
因此，该患者的酸碱平衡状态主要是由于呼吸性碱中毒。
五、论述题9. 论述在临床治疗中，如何纠正代谢性酸中毒。
酸碱平衡、沉淀平衡测试题
酸碱平衡、沉淀平衡测试(1)下列化合物中，相同浓度水溶液的pH值最高的是：__________Na2CO3NH4Cl NaHCO3HAc(2)在BaSO4(s)的饱和溶液中，加入适量固体NaCl，会使BaSO4在水中的溶解度：__________增大不变减小不能判断(3)100ml 0.1mol/dm3HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则溶液的pH值：__________变小变大不变不能判断(4)洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤：__________纯水稀Na2SO4稀H2SO4稀HCl(5)下列哪组物质可配制成缓冲溶液：__________NaH2PO4-NaCl H3PO4-NaOH NH4Cl-HCl HAc-HCl(6)25℃时，PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/dm3,它的Kspθ为：__________2.8×10-8 1.4×10-8 2.31×10-6 4.71×10-6(7)取50毫升0.1mol/dm3某一元弱酸溶液与20毫升0.1mol/dm3KOH溶液混合，将混合液稀释至100ml，测得其溶液的pH值为5.25，则一元弱酸的Kspθ为：__________3.8×10-6 5.6×10-68.4×10-69.4×10-6(8)1.0毫升0.10mol/dm3H2CO3溶液用等体积的水稀释后，溶液中CO3-2浓度为(H2CO3:Ksp θ=4.3×10-7,Kspθ=5.6×10-11)为：__________2.8×10-27.6×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11(9)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其浓度均为0.10mol/dm3，向该溶液中逐滴加入0.010mol/dm3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（已知：Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，K sp θ(AgBr)=7.7×10-13，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12）为：__________AgBr和AgCl Ag2CrO4和AgCl AgBr和Ag2CrO4共沉淀-既是酸又是碱，其共轭酸是：__________ (10)根据酸碱质子理论，HCO3H2CO3CO32-H+H3O+正确答案：Question 3.BQuestion 4.CQuestion 5.BQuestion 6.BQuestion 8.DQuestion 9.C。
化学中的酸碱反应与酸碱平衡测试题
化学中的酸碱反应与酸碱平衡测试题在化学的广袤领域中，酸碱反应与酸碱平衡是至关重要的概念。
它们不仅在实验室的化学反应中频繁出现，也与我们的日常生活和众多工业生产过程紧密相连。
为了深入理解这一重要的化学主题，让我们一起来探讨一些相关的测试题。
一、选择题1、下列物质中，属于强酸的是（）A 醋酸B 碳酸C 盐酸D 氢硫酸解析：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。
醋酸、碳酸和氢硫酸都是弱酸，在水溶液中部分电离。
答案选择 C。
2、能使酚酞试液变红的溶液是（）A 酸性溶液B 中性溶液C 碱性溶液D 无法确定解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色。
答案选择 C。
3、下列溶液一定呈酸性的是（）A 含 H⁺的溶液B pH＜7 的溶液C 使石蕊试液变红的溶液D c(H⁺）＞c(OH⁻）的溶液解析：溶液的酸碱性取决于 c(H⁺）和 c(OH⁻）的相对大小。
含H⁺的溶液不一定呈酸性，如纯水也含 H⁺，但呈中性；pH＜7 的溶液不一定呈酸性，温度不同时，中性溶液的 pH 不同；使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；c(H⁺）＞c(OH⁻）的溶液一定呈酸性。
答案选择D。
4、下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A 只要是酸和碱反应就一定是中和反应B 有盐和水生成的反应一定是中和反应C 中和反应一定是放热反应D 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂才能判断解析：酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，A 选项错误；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，B 选项错误；中和反应一定是放热反应，C 选项正确；中和反应的发生不一定借助酸碱指示剂才能判断，如有些中和反应有明显的温度变化或沉淀生成，D 选项错误。
答案选择 C。
5、在 25℃时，某溶液中 c(H⁺）＝ 1×10⁻⁵ mol/L，则该溶液（）A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法确定解析：在 25℃时，c(H⁺）＝ 1×10⁻⁷ mol/L 时溶液呈中性，c(H⁺）＝ 1×10⁻⁵ mol/L ＞ 1×10⁻⁷ mol/L，所以溶液呈酸性。
6 酸碱平衡习题解答-带步骤
[ N H ≈ c 4] 9 8 . 7 2 ∴ [ O H] = 1 . 9 0 × 1 0= 1 0 p H = 5 . 2 8 （5 . 3 ）此时可以用甲基红作为指示剂 3 . 1 2 . 解： 化学计量点时为 0 . 1 0 mo l d m的N a C O 2 2 4 1 / 2 6 3 . [ O H] = ( c K )= 3 . 9 4 × 1 0mo l d m p H = 8 . 6 b 1 可选用酚酞做指示剂。 1 3 . 解：
2 ∴ 溶液中主要存在形式是 H P O . 0 9 9 mo l / L 4 ，其浓度是 0 7 . 解：因为 0 . 2 0 mo l / L N a X水溶液的 p H = 7 . 0 ，说明 X 离子在水中不参与质子传递（即不水 解） 。所以 H X应该是强酸，其酸度不能用 K a 表示； X + H O = H X + O H 2
( 3 ) 解：因为
3 0 mo l · d m-
所以可用最简式 p H = 8 . 3 0( 8 . 3 1 )
= [ H C O ] ≈ c + 9 1 ∴ 解得[ H O] = 4 . 9 9 6 × 1 0 mo l · L 3 p H = 8 . 3 1
( 4 ) 解：因为
，所以可按一元酸，又因为
3 9 . 解： （1 ） 3 8 . 1 0 × 0 . 1 0 2 2 × 1 0 = 1 . 2 1 5 0 / M M= 3 1 2 . 0
( 2 ) c = H A ( 始) 当p H = 4 . 2 0时，
3 mo l · d m-
mo l · d m
3
3 mo l · d m-
因为
所以
1
无机化学练习(2)酸碱平衡,答案
无机化学练习（二）酸碱平衡,沉淀溶解平衡(答案）学号姓名得分一.判断题（每题1分，共15分）1．强酸性水溶液中不含OH—，强碱性水溶液中不含H+。
—-—-----—-——--———-—-———----—-—--—--———---———--—-—--————-———--（〤)2．将pH值等于5。
0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0-——-----—-—--——---—————-——---——————------—----（〤)3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
—--——----—----—-—--————-------—-—--—--—--———-—--—----——-—-——--————-——-——---——-（〤）4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。
——-————-———--—-—---——--—--——-—----———-—--—-------——--————(√）5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大.--———--————-—----—--———--—-----——--————--—-—--—----—--——-—-—-—---(√）6．在0。
001 mol•L—1的稀H3PO4溶液中，H+的浓度为0。
003 mol•L—1。
———---------——--——-—-——-——-—---——-———-—---—（〤）7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+］浓度均减小为原来的1/2。
--——-—-—--—-—-—-—-—-———（〤）8．在H3PO4溶液中,由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离,使K o a2、K o a3较小。
———（〤）9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
———---—-—--—---———--—-——-———--——-———---—————--—-—-—---—-————-—（〤）10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
酸碱平衡与沉淀平衡
酸碱平衡与沉淀平衡一、选择题（）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是(A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 )(C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 )（）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。
在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是(A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开(B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开(C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开(D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开（）3. 下列离子中，碱性最强的是(A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－（）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 )(A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25（）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好(A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)(C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4)（）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解；（C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解；（D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。
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酸碱和沉淀一、判断题1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。
（）2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。
（）3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。
（）4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。
（）5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。
（）6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。
（）7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。
（）8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。
（）9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。
（）10、强酸的共轭碱一定很弱。
（）11、强酸溶液中不存在OH－离子。
（）12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（）13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。
（）14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。
（）15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。
（）16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。
（）17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。
（）18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。
（）19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。
（）20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。
（）21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。
（）22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。
（）23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。
（）24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。
（）25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。
（）26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。
（）27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。
（）28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。
（）29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。
（）30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。
（）31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。
（）32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。
（）33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。
（）34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。
（）35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。
（）36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。
（）37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。
（）二、选择题1、弱酸的强度决定于（）。
A．该算的分子中H+的数目B．αC．K a D．溶解度2、某弱酸HA的K a o＝2×10－5，则A－的K b o为：（）。
A．1/2×10－5B．5×10－8C．5×10－10D．2×10－53、弱酸的解离常数值由下列哪项决定（）。
A．溶液的浓度B．酸的解离度C．酸分子中含氢数D．酸的本质和溶液温度4、下列溶液，酸性最强的是（）。
A．0.2 mol·L-1 HAc溶液B．0.2 mol·L-1 HAc和等体积0.2 mol·L-1 NaAc混合液C．0.2 mol·L-1 HAc和等体积0.2 mol·L-1 NaOH混合液D．0.1 mol·L-1 HAc溶液5、在氨水中加入少许NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（）。
A．α，pH都增大B．α减小pH增大C．α增大pH变小D．α、pH都减小6、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是（）。
A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN7、对HAc的K a o＝[H3O+][Ac-]/[HAc]，下列说法那种正确（）。
A．加HCl，K a o变大B．加HAc，K a o变小C．加NaAc，K a o变大D．加H2O，K a o不变8、在溶液中加一滴酚酞呈无色，说明溶液是（）。
A．强酸性的B．弱酸性的C．强碱性的D．pH＜89、弱酸甲的K a1o与弱酸乙的K a2o相等，同浓度的甲、乙两溶液对比，其酸性是（）。
A．甲强于乙B．乙强于甲C．两者相等D．无法判断10、H2O的共轭酸是（）。
A．H2B．OH－C．H3O＋D．H2O11、可逆反应HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O各物质中质子酸是（）。
A．HCO3－和CO32－B．HCO3－和H2O C．H2O和OH－D．OH－和CO32－12、将1 mol·L-1的NH3和0.1 mol·L-1 NH4Cl两溶液按体积比混合，缓冲作用最好的是V(NH3)∶V(NH4+)比为（）。
A．1∶1 B．10∶1 C．2∶1 D．1∶1013、需配制pH＝9.6的缓冲溶液，选用（）。
A．HCOOH－HCOONa B．HAc－NaAcC．NaHCO3－Na2CO3D．任何缓冲剂都好14、下列能做缓冲溶液的是（）。
A．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 NaOH混合液B．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.2 mol·L-1 NaOH混合液C．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 HCl混合液D．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液15、配制pH＝3.5的缓冲溶液，已知HF p K a o＝3.18；H2CO3 p K a o＝10.25；丙酸p K a o＝4.88；抗坏血酸p K a o ＝4.30，缓冲剂最好的是（）。
A．HF－NaF B．Na2CO3－NaHCO3C．丙酸－丙酸钠D．抗坏血酸－抗坏血酸钠16、用NaHSO3（K a o(HSO3－)＝1×10-7）和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH范围是（）A．6～8 B．10～12 C．2.4～4.0 D．4～517、要配制总浓度为0.2 mol·L-1 的HAc－NaAc缓冲溶液，二者比值为何值时缓冲溶液缓冲能力为最大（）。
A．c HAc∶c NaAc＝10∶1 B．c HAc∶c NaAc＝1∶10 C．c HAc∶c NaAc＝1∶1 D．c HAc∶c NaAc＝1∶2 18、酸键质子理论的创始人是（）。
A．路易斯B．布朗斯特和劳莱C．阿伦尼乌斯D．德拜和休克尔19、HPO42－的共轭碱是（）。
A．OH－B．PO43－C．H2PO4－D．H3PO420、Ca(OH)2溶解在水中的可以认为是完全离解的，它的溶解度s与K sp o的关系是（）。
A．s＝(K sp o)1/3B．s＝(K sp o/4)1/3 C．s＝(K sp o/4)1/2D．s＝K sp o/421、难溶电解质MA2的s＝1.0×10-3 mol·L-1，其K sp o是（）。
A．1.0×10-6B．1.0×10-9C．4.0×10-6D．4.0×10-922、FeS的溶度积K sp o表达式是（A）。
A．K sp o＝[Fe2+][S2-] B．K sp o＝[2Fe2+]2[3S2-]2C．K sp o＝[Fe22+][S22-] D．K sp o＝[Fe2+]2[S2-]223、难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。
A．晶体结构不同B．酸碱性不同C．K sp o不同D．溶解速度不同24、在Ca(OH)2（K sp o＝5.5×10-6），Mg(OH)2（K sp o＝1.2×10-11），AgCl（K sp o＝1.56×10-10）三物中，下列说法正确的是（）。
A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．K sp最小的溶解度最小25、5.0×10-5 mol·L-1的AgNO3溶液与等体积的5.0×10-8 mol·L-1的BaCl2的溶液混合（AgCl的K sp o＝1.56×10-10 ），下列说法正确的是（）。
A．能生成沉淀B．不能生成沉淀C．达平衡D．无法判断26、在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则（PbS的K sp o＝3.4×10-28，PbCrO4的K sp＝1.77×10-14）（）。
A．PbS先沉淀B．PbCrO4先沉淀C．两种沉淀同时出现D．两种沉淀都不产生27、在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度相同，均为0.01 mol·L-1，只通过控制pH方法（）。
A．不可能将Cu2+与Mg2+分离B．分离很不完全C．可完全分离D．无法判断三、填空题1、在氨溶液中，加入NH4Cl，则氨的解离度（），溶液的pH值（），这一作用称（）。
2、对于二元弱酸H2A，其逐级离解常数为K a1o、K a2o当K a2o很小时，那么[A2－]≈（）。
3、（）理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是（），共轭碱是（）。
4、某一对共轭酸碱HA－A－，其K a o与K b o的关系是（）5、H2OP4－是两性物质，它的共轭酸是（），共轭碱是（）。