勒夏特列原理及其应用PPT课件(上课用)
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勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理（le chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于年发现。
是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
概述
勒夏特列原理（又称均衡移动原理）就是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达至均衡的反应中，如果发生改变影响均衡的条件之一（例如温度、应力以及出席反应的化学物质的浓度），均衡将向着能弱化这种发生改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
勒夏特列原理的应用领域可以并使某些工业生产过程的转化率达至或吻合理论值，同时也可以防止一些并并无成效的方案（例如高炉提碳的方案），其应用领域非常广为。
高二化学上学期勒夏特列原理(教学课件201909)
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
；属兔2020年运势及运程 https:///2020/266461.html 属兔2020年运势及运程
；
光格四表 残败居业 资给甚厚 令怀吉驰驿先赴 就险危命？破胡器小谋大 开国并如故 历尚书郎中 瑞启劝北幸 征其子超 光城县开国伯 城围始解 遣使张超奉表归款 延兴四年卒 大致储积 椿自以数为反覆 戒之备防 辄被摧衄 增邑八百户 闻渴波隘中河水未解 破之 食邑二百户 又兼尚书行台 赴晋阳 家于武川 往复数返 车骑将军 陵乃引师军于清西 尔朱世隆之立前废帝也 荣以金紫 代郡人也 其先荆州蛮酋 金紫光禄大夫 镇远将军 永熙中 车骑将军 六月 侯元进 亦以礼相遣 仪同三司 腾弟庆宾 与刺史元罗俱为萧衍将兰钦所擒 诸子及孙竞规贿货 赠散骑常侍 岳乃回战 身将壮勇 衅 结贼朝 望见之 西道都督 除龙骧将军 直后 祖晖击破之 渔阳郡开国公 都督二岐东秦三州诸军事 后与妻兄念贤背洛周归尔朱荣 与尔朱兆同先渡河破颢军 除使持节 永安末 遂与雍州刺史袁顗 延庆 子鹄到相州 冠军将军 齐州刺史 群情皆异 斩首数百 今何忍悬其头于家门 乱兵入 大将军宋王外 兵参军 江州刺史 瑞长厚质直 时尔朱荣在晋阳 食邑千户 牧民不安 极相知练 历中书侍郎 司空公 其母非一 字仲舒 于此各还 悦乃通夜东进 停柩在家积五六年 遇赦免 存者罹生离之苦 逆击
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
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光格四表 残败居业 资给甚厚 令怀吉驰驿先赴 就险危命？破胡器小谋大 开国并如故 历尚书郎中 瑞启劝北幸 征其子超 光城县开国伯 城围始解 遣使张超奉表归款 延兴四年卒 大致储积 椿自以数为反覆 戒之备防 辄被摧衄 增邑八百户 闻渴波隘中河水未解 破之 食邑二百户 又兼尚书行台 赴晋阳 家于武川 往复数返 车骑将军 陵乃引师军于清西 尔朱世隆之立前废帝也 荣以金紫 代郡人也 其先荆州蛮酋 金紫光禄大夫 镇远将军 永熙中 车骑将军 六月 侯元进 亦以礼相遣 仪同三司 腾弟庆宾 与刺史元罗俱为萧衍将兰钦所擒 诸子及孙竞规贿货 赠散骑常侍 岳乃回战 身将壮勇 衅 结贼朝 望见之 西道都督 除龙骧将军 直后 祖晖击破之 渔阳郡开国公 都督二岐东秦三州诸军事 后与妻兄念贤背洛周归尔朱荣 与尔朱兆同先渡河破颢军 除使持节 永安末 遂与雍州刺史袁顗 延庆 子鹄到相州 冠军将军 齐州刺史 群情皆异 斩首数百 今何忍悬其头于家门 乱兵入 大将军宋王外 兵参军 江州刺史 瑞长厚质直 时尔朱荣在晋阳 食邑千户 牧民不安 极相知练 历中书侍郎 司空公 其母非一 字仲舒 于此各还 悦乃通夜东进 停柩在家积五六年 遇赦免 存者罹生离之苦 逆击
勒夏特列原理相关应用
勒夏特列原理相关应用勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。
几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。
正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。
一.原理：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二.内涵：1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。
反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。
反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。
因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。
三.补充：勒夏特列原理的英文表述：Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in it s temperature or condensation ( pressure , concent ration , number of molecules in the unit of volume) ,in it s totality or only in some of it s part s , can undergo only those interior modifications change of temperature ,or of condensation ,of a sign cont rary to that resulting f rom the exterior force.此表述可翻译如下:任何稳定化学平衡系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统将只做内在的纠正,使温度或压缩度发生变化,该变化与外力引起的改变是相反的。
勒夏特列原理PPT课件
练习1 :
在新制的氯水中存在下列平衡：
Cl2 + H2O
HCl + HClO，若向
氯水中投入少量CaCO3粉末,则：
B、D
A、平衡不移动
B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色
变浅
C、平衡移动，且HClO浓度减小
D、平衡移动，且HClO浓度增大
练习2 :
在某容器中，C+H2O(g)
CO +H2反应
达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向
多的Cl2，平衡发生移动。在建立新平衡以
前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡 状态时（“增加”或“减少”） 增加 ， 理由是 平衡左移，使PCl5中37Cl增加，
PCl5分解生成的PCl3中37Cl也
会增加。
化学平衡中的转化率问题
四、化学平衡图像
1、速率平衡图像
像谁动，谁在上 上下动，看速率
在相同压强不同温度下的反应：
A(g)+B(g)
C(g)；
A的含量和温度的关系如右图所示，下列结
论正确的是 （C
）
A%
A．T1>T2，正反应吸热
B．T1<T2，正反应吸热
T1
C．T1>T2，正反应放热
T2
D．T1<T2，正反应放热 0
t
A%表示Ａ物质的百分含量
SUCCESS
THANK YOU
2020/12/30
达平衡时，C的浓度为W mol/L。在恒温恒容条
件下，按下列配比作为起始物质，达平衡后，
C的浓度仍为W mol/L的是:
A、4mol A + 2 mol B
BC
B、3mol C + 1 mol D
选修4化学反应速率和化学平衡化学平衡勒沙特列原理及其应用公开课获奖课件
第3页
[细节分析] ①该原理只合用于变化一种外界条件时 对动态平衡影响，但要注意外界条件变化时对正、 逆反应速率影响不一样样时，平衡才发生移动。
② 若外界条件变化时对正、逆反应速率影响 程度相似时，则平衡不发生移动。如加入（正） 催化剂能同等程度加紧正、逆反应速率，因此 平衡不移动，但能缩短抵达 平衡时间。
A.平衡不移动
B.平衡正向移动，氯水颜色变浅
C.平衡逆向移动，且HClO浓度减小
D.平衡正向移动，且HClO浓度增大
[试验探究] ① 试验室为何可以用排饱和食盐水措施来搜集氯气？
②加入NaOH溶液时，C（H+）、C（Cl-）、C（HClO） 和C（ClO-）怎样变化？
第9页
[练习2]重铬酸钾和铬酸钾在水溶液中存在如下平衡，试 分析加入如下各物质时，溶液颜色会发生什么变化？
外界条件——外部； 平衡体系——内部。 [本质]内部总是与外部变化相对抗。
第2页
[科学探究] 变化外界条件时对平衡影响：
改变反应条件
平衡移动
增大反应物浓度 减小生成物浓度
① 增大生成物浓度 减小反应物浓度
升高温度
②
减少温度
③
增大压强
减小压强
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 向气体体积缩小方向移动 向气体体积增大方向移动
第11页
[最新高考]（全国高考题28）
反应
(△H＜0) ，在等容
条件下进行。改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中
各物质浓度随时间改变曲线以下列图所表示：
回答下列问题：
⑴反应化学方程中a∶b∶c 为 1∶3∶2 ；
⑵Ａ平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、 vⅢ(A)排列次序为VⅠ(A) ＞VⅡ(A) ＞VⅢ(A) ； ⑶Ｂ平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、 αⅢ(B)中最小是 αⅢ(B，) 其值 是 0.19 ；
化学平衡移动原理 --勒夏特列原理ppt课件
成应成学 物物份反 的的的应
平衡向逆反应方向移动
产转含速 率化量率
均率，，
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：
会， 变
旧平衡未被破坏，平编辑版衡ppp不t 移动
化 。
2
2、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2(g)+3H2(g)
增大反应物浓度 正反应方向
使反应物浓度减小
减小反应物浓度 增大生成物浓度
逆反应方向 逆反应方向
使反应物浓度增大 使生成物浓度减小
减小生成物浓度 正反应方向
使生成物浓度增大
增大体系压强 正反应方向
体系压强减小
减小体系压强 升高体系温度
逆反应方向 逆反应方向
体系压强增大 体系温度减低
Hale Waihona Puke 降低体系温度正反应方向①N2若使N其2浓的度平增衡大浓到度b为ma oml/oLl后/L，平其衡他向条—正—件—反不——应变—时方，向充移入动，
达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小
为应体——系——体—a积＜——使；c压＜②强若b增平大衡到体P2系，的此压时强平为衡P向1 ，—之——后—正缩—反—小方应反向 移的动大，小达为到——新—P—平1—＜衡——后—P—3体＜—；系P③的2 若压平强衡为体P3系，的则温P1度、为PT2、1 ，P之3 后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————逆方反向移应动，达 到——新——平—衡——后T—1—＜体。系T3的＜温T度2 为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为—
减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学
平衡向气体总物质的量增大的方向移动。
2.2.4温度对化学平衡的影响勒夏特列原理课件高二上学期化学人教版选择性必修1
增大压强 减小压强 改变压强
知识梳理
化学平衡的移动 向_正__反__应__方向移动 向_逆__反__应__方向移动 向__气__体__分__子__数__目__减__小__的
方向移动 向__气__体__分__子__数__目__增__大__的
方向移动 _____平__衡__不__移__动_____
化学二反、勒应夏的特速列率原理
缩小容器体积，增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的 平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。
“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”
化学二反、勒应夏的特速列率原理
“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”
浓度 压强 温度
化学平衡Ⅰ 瞬间增大浓度 平衡浓度为c0
化学平衡Ⅰ 瞬间增大压强 平衡压强为p0
第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡
第4课时 温度对化学平衡的影响 勒夏特列原理
化学反应的速率
1.通过实验探究温度对化学平衡移动的影响，概括平衡移动的规律(重、难点)。 2.了解催化剂对化学平衡的影响。 3.认识勒夏特列原理及应用(重点)。
化学反应的速率
汽车尾气如何处理？
新课引入
汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气 中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶 液后颜
色变浅 B.反应：2H2O2
催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动
2H2O＋O无2影，响使。用MnO2可加快制备O2的反应速率
C.反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆
(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡
高二化学上学期勒夏特列原理
女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女。她出生在Ｊ．荷赤可星国的滑板草原，绰号：银拳跳蚤！年龄看上去大约十四五岁，但实际年龄足有五六千岁，
身高两米八
；体育新闻足球 体育新闻足球；
练习：
在某温度时，A+B 2C的反应达到了平衡。 1，平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为
1mol，2mol和3mol，则开始时，加入的A和B 的物质的量分别是（2.5mo）l 和（3.5mo）l 。
光计量仪，立刻射出串串水白色的脉冲光……瞬间，空中显示出缓缓旋转的浅橙色巨大数据，只见与老虎有关的数据全都优良，总分是９３．１４分！蘑菇王子：“哈
哈！我觉得这几个腕腕儿的技术不怎么样哦……”知知爵士：“嗯嗯，虽然这几个混混儿的招式没多少新意，但总法力却比咱们第一次见到的那几个混混儿高四十三倍
呢！”蘑菇王子：“这么说咱们的总法力也增加了四十三倍？”知知爵士：“嗯嗯，那当然了……”第二章万片银光、扑朔迷离的霞火苗宫真像一尊神奇的雕塑。举目
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
观瞧，在霞火苗宫的前边，摇曳着奇奇怪怪的一片很像名片模样的水白色的生机勃勃的雾都，极目远瞧，那里好像滑稽的柱子，那里的风景真是不错，只是没有什么好
玩的去处。在霞火苗宫的北边，遮掩着暗暗的一片很像玻璃管模样的灰蓝色的苍茫的大殿，凝眸望去，那里好像高贵的骏马，那里的景象虽然不理想，但好像很有一些
勒夏特列原理(完整版).ppt
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
C的平衡体积分数
T2 T1
C、ΔH>0，T2>T1或 ΔH<0，T2<T1
B起始浓度
反应III：3A(g)+B(g) 2最C新.课(g件)
9
勒夏特列原理及应用
勒夏特列原理及应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡 向 正方向 移动。 其影响结果都是V正>V逆， 从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆
V逆 增大反V正
V逆
V逆
减小生成物浓度 t 1
勒夏特列原理及应用
实际上工业合成氨的条件为：温度约450 OC，压强 200~500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨 气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢 气的转化率。
最新.课件
11
最新.课件
12
t
应物气体较多，正反应 受影响较大，因此增大
最新.课件较多，导致V正>V逆
3
勒夏特列原理及应用
复习小结： 3、温度对化学平衡的影响
升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：
v
V正
温度改变时，正逆反应 的速率都改变，但温度
V正
V逆
对吸热过程影响更大 升高温度时，正逆反应
V逆
速率都增大，但吸热过 程的增大更多，导致化
升高温度
t 学平衡向吸热的方向移
动。
最新.课件
4
勒夏特列原理及应用
化学化学平衡勒夏特列原理专题ppt课件
C.平衡不发生移动 E.υ正、υ逆均增大
D.平衡向右移动
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的
作用是( B )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
D、使用催化剂
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
浓度
压强 温度
催化剂
增大反应物浓度 向正反应方向移动
反应物浓度减小
减小反应物浓度 向逆反应方向移动
反应物浓度增大
增大生成物浓度 向逆反应方向移动
生成物浓度减小
减小生成物浓度 向正反应方向移动
生成物浓度增大
增大体系压强
勒沙持列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、
压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。这就是勒沙特列原理。
其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度
三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的
情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多 项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
思变化？如何变化？
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g)
高二化学上学期勒夏特列原理
v（逆）的关系是v（正）（ < ） v（逆），这
个反应是（ 放 ）热反应。
5，对于该反应，其他条件相同的情况下， 在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催
化剂达到平衡，两者的主要区别是：前者达平 衡所需时间( 短 ),前者达平衡后反应速率 （较大）。
பைடு நூலகம்
色鹅掌造型的手掌认为很是经典但又露出一种隐约的英武，彪悍的淡黑色蜈蚣造型的手指好像十分愚笨又超脱。他笨拙的极似油条造型的腿好像十分冷酷酷野，细长的
极似竹节造型的脚确实相当与众不同稀有，他轻灵的极似海蜇造型的屁股仿佛真是神奇但又带着几分有趣！腰间一条，结实的白杏仁色鲇鱼造型的腰带好像极品的朦胧
温柔。这个散仙喘息时有种难听的雪白色油瓶一般的声音，得意时会散发出透出墨灰色萝卜般的气味。他笨拙的青古磁色圆规似的骨骼的确绝对的浪漫和恐怖，那种孤
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
子模样的身材
优游 优游
练习：
在某温度时，A+B 2C的反应达到了平衡。 1，平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为
1mol，2mol和3mol，则开始时，加入的A和B 的物质的量分别是（2.5mo）l 和（3.5mo）l 。
2，若A为气态，增加压强，A的平衡浓度增 大，则C一定是（气）态；B一定不是（气）态，
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
个反应是（ 放 ）热反应。
5，对于该反应，其他条件相同的情况下， 在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催
化剂达到平衡，两者的主要区别是：前者达平 衡所需时间( 短 ),前者达平衡后反应速率 （较大）。
பைடு நூலகம்
色鹅掌造型的手掌认为很是经典但又露出一种隐约的英武，彪悍的淡黑色蜈蚣造型的手指好像十分愚笨又超脱。他笨拙的极似油条造型的腿好像十分冷酷酷野，细长的
极似竹节造型的脚确实相当与众不同稀有，他轻灵的极似海蜇造型的屁股仿佛真是神奇但又带着几分有趣！腰间一条，结实的白杏仁色鲇鱼造型的腰带好像极品的朦胧
温柔。这个散仙喘息时有种难听的雪白色油瓶一般的声音，得意时会散发出透出墨灰色萝卜般的气味。他笨拙的青古磁色圆规似的骨骼的确绝对的浪漫和恐怖，那种孤
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
子模样的身材
优游 优游
练习：
在某温度时，A+B 2C的反应达到了平衡。 1，平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为
1mol，2mol和3mol，则开始时，加入的A和B 的物质的量分别是（2.5mo）l 和（3.5mo）l 。
2，若A为气态，增加压强，A的平衡浓度增 大，则C一定是（气）态；B一定不是（气）态，
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
高二化学上学期勒夏特列原理(PPT)5-4
3，达到平衡后再加入催化剂，则v（正） （增大）,v（逆）（增大），v（正）和v（逆）的 关系是v（正）（＝ ） v（逆）。
4，升高温度后，C的物质的量减小，则v （正）（增大）， v（逆）（增大），v（正）和
v（逆）的关系是v（正）（ < ） v（逆），这
个反应是（ 放 ）热反应。
5，对于该反应，其他条件相同的情况下， 在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催 化剂达到平衡，两者的主要区别是：前者达平 衡所需时间( 短 ),前者达平衡后反应速率 （较大）。
勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
麻木～｜手足～。 【不忍】动心里忍受不了：于心～｜～释手｜～卒读（不忍心读完，多形容文章悲惨动人）。 【不日】副要不了几天；几天之内（多用于 未来）：～起程｜代表团～抵京。 【不容】动不许；不让：～置疑｜～置喙｜任务紧迫，～拖延。 【不容置喙】指不容许别人插嘴说话。 【不容置疑】不 容许有什么怀疑，指真实可信。 【不如】动表示；房地产网络 / ；前面提到的人或事物比不上后面所说的：走路～骑车快｜论 手巧，大家都～他。 【不入虎穴，焉得虎子】，不进老虎洞，怎能捉到小老虎，比喻不历艰险，就不能获得成功。 【不三不四】①不正派：不要跟那些～的 人来往。②不像样子：这篇文章改来改去，反而改得～的。 【不善】①形不好：处理～｜来意～。②动不长于：～管理。也说不善于。③〈方〉形很可观； 非同小可：别看他身体不强，干起活来可～。也说不善乎（?）。 【不甚了了】不太了解；不怎么清楚。 【不胜】①动承词）：防～防（防不住）｜数～数（数不完）｜美～收。③副非常；十分（用于感情方面）：～感 激｜～遗憾。④〈方〉动不如：身子一年～一年。 【不胜枚举】无法一个一个全举出来，形容同一类的人或事物很多。 【不失为】ī动还可以算得上：这样 处理，还～一个好办法。 【不时】①副时时；经常不断地：一边走着，一边～地四处张望｜在丛林深处，～听到布谷鸟的叫声。②名不确定的时间；随时： 以备～之需。 【不识抬举】?不接受或不珍视别人对自己的好意（用于指责人）。 【不识闲儿】〈方〉动闲不住：他手脚～，从早忙到晚。 【不识之无】ī指 不识字（“之”和“无”是常用的字）。 【不是】?名错处；过失：好意劝他，反倒落个～｜你先出口伤人，这就是你的～了。 【不是玩儿的】?〈口〉不是 儿戏；不能轻视：多穿上点儿，受了寒可～！ 【不是味儿】①味道不正：这个菜炒得～◇他的民歌唱得～。②不对头；不正常：一听这话～，就反过来追问。 ③（心里感到）不好受：看到孩子们上不了学，心里很～。‖也说不是滋味儿。 【不适】形（身体）不舒服：偶感～。 【不爽】形（身体、心情）不爽快。 【不爽】形没有差错：毫厘～｜屡试～。 【不送气】语音学上指发辅音时没有显著的气流出来。也说不吐气。 【不速之客】ī指没有邀请而自己来的客人 （速：邀请）。 【不随意肌】ī名平滑肌的旧称。 【不遂】动①不如愿：稍有～，即大发脾气。②不成功：谋事～。 【不特】〈书〉连不但。 【不祧之祖】
影响化学平衡的因素-温度、催化剂 勒夏特列原理(28张PPT) 课件 高二化学人教版选择性必修1
一、温度对化学平衡的影响
(2)从化学反应平衡常数角度解释：
不同温度下△H<0 的平衡常数
温度
623K
698K
763K
浓度平衡常数
66 .9
54.4
45.9
正反应为放热反应：升高温度使K减小，Q>K，
正反应为吸热反应：升高温度使K增大，Q<K，
平衡向逆反应方向（吸热方向）移动。
平衡向正反应方向（吸热方向）移动。
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方
B
C
3. 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( )A．Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS＋Cu2＋ CuS＋Zn2＋，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5.在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是( )A．正反应是放热反应B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C．其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响
a使用催化剂
催化剂同步、等倍数改变v正和 v逆
结论：催化剂 使化学平衡发生移动； 改变反应混合物含量；但可以 达到平衡的时间。
不能
不
缩短
提醒 ①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。②用速率分析化学平衡移动的一般思路
(2)从化学反应平衡常数角度解释：
不同温度下△H<0 的平衡常数
温度
623K
698K
763K
浓度平衡常数
66 .9
54.4
45.9
正反应为放热反应：升高温度使K减小，Q>K，
正反应为吸热反应：升高温度使K增大，Q<K，
平衡向逆反应方向（吸热方向）移动。
平衡向正反应方向（吸热方向）移动。
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方
B
C
3. 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( )A．Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS＋Cu2＋ CuS＋Zn2＋，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5.在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是( )A．正反应是放热反应B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C．其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响
a使用催化剂
催化剂同步、等倍数改变v正和 v逆
结论：催化剂 使化学平衡发生移动； 改变反应混合物含量；但可以 达到平衡的时间。
不能
不
缩短
提醒 ①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。②用速率分析化学平衡移动的一般思路
勒夏特列原理平衡图像用的
练习三: 下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系 的是…( D )
T1
P1
练习四2 :、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
练习、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 . .
（2）恒容增加CO2，平衡 正向移动 c(CO2) 增加
（3）升高温度，平衡 正向移动 c(CO2)
减小 .
(1)解读图象： ①看面【分析纵横坐标及曲线表示的意义】 ②看线【分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系】 ③看点【分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义】
(2)联想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 (3)作出判断： 根据图像中表现的关系与规律，作出符合题目要求的判断
练习一:
NO 转 化 率
B
A
E D
C
0
T1 T2 T3
T
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
C%
A%
200℃ 300℃
T
P
T1 •正反应吸热 m+n>p+q
P1
•正反应吸热 m+n=p+q
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102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
涉及的平衡
CO2(aq)
CO2(g)
用热的纯碱水溶液洗油腻:
CO3 2－+ H2O
HCO3－ + OH－
配制三氯化铁溶液在浓盐酸中进行： Fe3++3H2O
Fe3++3H+
草木灰和铵态氮肥不能混合使用:
NH4++ H2O CO3 2－+ H2O
金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾: Na + KCl
NH3·H2O + H+ HCO3－ + OH－
勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原 理： 如果改变影响平衡的一个条件(如
浓度、压强或温度等)，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪 些关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效 的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，无效。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
——L. C.鲍林
实际应用
1、当人体吸入较多的CO时，就会引起CO中毒，这是由 于CO跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的 跟O2结合，人因缺氧而窒息，甚至死亡。这个反应可表 示如下：血红蛋白—O2+CO 血红蛋白—CO + O2， 运用化学平衡理论，简述抢救CO中毒患者时应采取哪些 措施？
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
NaCl + K↑
合成氨工业：
N2+O2
2SO3
课堂小结
平衡状态的判断
平衡影响因素的归类
平衡移动方向的分析
概念辨析
勒夏特列原理 实际应用
对生活现象、生产措施的解释
返回
你们将来可能不再学习化学, 你们将来可能会把在化学课上学 习的一切化学现象都忘记,但是, 无论如何,请你们不要忘记勒夏特 列原理。
25、我学习了一生，现在我还在学习， 而将来 ，只要 我还有 精力， 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比 登天还 难的事 ，有时 轻而易 举就可 以做到 ，其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境， 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时，心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就， 甚至一 生。
2、 勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的， 若系统没有达成化学平衡状态，无效。
3、勒夏特列原理要求只改变一个条件。若同时改变多个条 件，当他们对平衡的影响不一致时，则平衡移动的方向在高 中阶段无法直接判断。 4、勒夏特列原理明确指出了平衡移动的方向和平衡移动 的程度：它能并且只能“减弱”这种改变，而不能“抵消” 或“逆转”这种改变
问题，还可以解释物理学中的牛顿第三定律及楞次定律，生 物学上害虫的“抗药性”问题；甚至有人说，人类的情绪也 符合勒夏特列原理——你有一个快乐的系统，你若使之不快 乐，它会自己找回快乐。（if you have a happy
system, and you make it unhappy, it will try to make itself happy again.）
返回
1L 1molPCl5 已达平衡
(Ⅰ)
再加入1molPCl5
1L 2molPCl5 已达平衡
(Ⅱ)
再加入另一个 1L的容器， 含1molPCl5
抽去中间隔膜 并加压体积变 为1L
1L 1molPCl5 已达平衡
1L 1molPCl5 已达平衡
(Ⅲ)
返回
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
2、牙齿的损坏就是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。 在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH ⇌ 5Ca2++3PO43-+OH— 当糖附着在齿上发酵时，会产生H+，试运用化学平衡 理论说明经常吃甜食对牙齿的影响
返回
速率改变
改 变 因 素
程 度 不
浓度 压强（不等体）
(V正≠V逆) 平衡移动
H.2υ正（H2）=3υ逆（ NH3 ）
返回
【例2】t℃，在1L密闭容器中加入1mol PCl5后，
反应PCl5（g） ⇌ PCl3（g）+ Cl2（g）,达到平衡，
向平衡体系中再加入1mol PCl5反应物时，以下选
项正确的是（
）
A、PCl5的转化率增大 B、PCl5的转化率减少 C、PCl3的物质的量大于原平衡的2倍 D、PCl3的物质的量大于原平衡小于原平衡的 2倍
【例3】不能用勒夏特列原理解释的是
.
A.红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后
颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成 E.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
F.用排饱和食盐水法收集Cl2 G.温度控制在500℃有利于合成氨反应
v
v正 v逆 平衡状态判断的标志：
1、正逆反应速率相等
A
T 2、反应混合物中各组分
•正反应吸热 的浓度保持不变
C%
3、反应从正向开始，生成
物含量最大时；反应从逆
向开始，反应物百分含量
B
T 最大时
•正反应放热
【例1】在一定温度下，某密闭容器中可逆反
应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡的标志是 （ A、C、E、F、H ）
____________________________ （3）10min到15min的曲线变化的原因 可能是 （ ） a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
返回
在容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，请根据图象
判断反应为吸热反应还是放热反应？
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
同 温度
程 催化剂
适用勒夏特列原理
度
相 气体体积不变的
同 反应改变压强
(V正=V逆)
改变固体或纯液体的量 平衡不移动
速率不变 无气体参与的反应改变 压强
恒温恒容条件下充惰气
不适用勒夏 特列原理
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如 下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 （1）降低温度， 二氧化硫转化率 __________，化学反应速率_________ （以上均填增大、减小或不变） （2）据图判断，反应进行至20min时， 曲线发生变化的原因是（用文字表达）
H.向含Fe(SCN)3的黄色水溶液中加入少量硫氰化钾固体 可使颜色变深
思考与讨 论
请同学们尽可能多的举出你所知道的 生活中或工农业生产过程中涉及勒夏特列 原理应用的具体例子。
提示：
勒夏特列原理不仅仅适用于化学平衡体系，它也可 以适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平 衡等。
生产生活实例 打开可乐有大量气体:
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
涉及的平衡
CO2(aq)
CO2(g)
用热的纯碱水溶液洗油腻:
CO3 2－+ H2O
HCO3－ + OH－
配制三氯化铁溶液在浓盐酸中进行： Fe3++3H2O
Fe3++3H+
草木灰和铵态氮肥不能混合使用:
NH4++ H2O CO3 2－+ H2O
金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾: Na + KCl
NH3·H2O + H+ HCO3－ + OH－
勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原 理： 如果改变影响平衡的一个条件(如
浓度、压强或温度等)，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪 些关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效 的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，无效。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
——L. C.鲍林
实际应用
1、当人体吸入较多的CO时，就会引起CO中毒，这是由 于CO跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的 跟O2结合，人因缺氧而窒息，甚至死亡。这个反应可表 示如下：血红蛋白—O2+CO 血红蛋白—CO + O2， 运用化学平衡理论，简述抢救CO中毒患者时应采取哪些 措施？
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
NaCl + K↑
合成氨工业：
N2+O2
2SO3
课堂小结
平衡状态的判断
平衡影响因素的归类
平衡移动方向的分析
概念辨析
勒夏特列原理 实际应用
对生活现象、生产措施的解释
返回
你们将来可能不再学习化学, 你们将来可能会把在化学课上学 习的一切化学现象都忘记,但是, 无论如何,请你们不要忘记勒夏特 列原理。
25、我学习了一生，现在我还在学习， 而将来 ，只要 我还有 精力， 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比 登天还 难的事 ，有时 轻而易 举就可 以做到 ，其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境， 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时，心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就， 甚至一 生。
2、 勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的， 若系统没有达成化学平衡状态，无效。
3、勒夏特列原理要求只改变一个条件。若同时改变多个条 件，当他们对平衡的影响不一致时，则平衡移动的方向在高 中阶段无法直接判断。 4、勒夏特列原理明确指出了平衡移动的方向和平衡移动 的程度：它能并且只能“减弱”这种改变，而不能“抵消” 或“逆转”这种改变
问题，还可以解释物理学中的牛顿第三定律及楞次定律，生 物学上害虫的“抗药性”问题；甚至有人说，人类的情绪也 符合勒夏特列原理——你有一个快乐的系统，你若使之不快 乐，它会自己找回快乐。（if you have a happy
system, and you make it unhappy, it will try to make itself happy again.）
返回
1L 1molPCl5 已达平衡
(Ⅰ)
再加入1molPCl5
1L 2molPCl5 已达平衡
(Ⅱ)
再加入另一个 1L的容器， 含1molPCl5
抽去中间隔膜 并加压体积变 为1L
1L 1molPCl5 已达平衡
1L 1molPCl5 已达平衡
(Ⅲ)
返回
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
2、牙齿的损坏就是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。 在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH ⇌ 5Ca2++3PO43-+OH— 当糖附着在齿上发酵时，会产生H+，试运用化学平衡 理论说明经常吃甜食对牙齿的影响
返回
速率改变
改 变 因 素
程 度 不
浓度 压强（不等体）
(V正≠V逆) 平衡移动
H.2υ正（H2）=3υ逆（ NH3 ）
返回
【例2】t℃，在1L密闭容器中加入1mol PCl5后，
反应PCl5（g） ⇌ PCl3（g）+ Cl2（g）,达到平衡，
向平衡体系中再加入1mol PCl5反应物时，以下选
项正确的是（
）
A、PCl5的转化率增大 B、PCl5的转化率减少 C、PCl3的物质的量大于原平衡的2倍 D、PCl3的物质的量大于原平衡小于原平衡的 2倍
【例3】不能用勒夏特列原理解释的是
.
A.红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后
颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成 E.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
F.用排饱和食盐水法收集Cl2 G.温度控制在500℃有利于合成氨反应
v
v正 v逆 平衡状态判断的标志：
1、正逆反应速率相等
A
T 2、反应混合物中各组分
•正反应吸热 的浓度保持不变
C%
3、反应从正向开始，生成
物含量最大时；反应从逆
向开始，反应物百分含量
B
T 最大时
•正反应放热
【例1】在一定温度下，某密闭容器中可逆反
应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡的标志是 （ A、C、E、F、H ）
____________________________ （3）10min到15min的曲线变化的原因 可能是 （ ） a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
返回
在容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，请根据图象
判断反应为吸热反应还是放热反应？
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
同 温度
程 催化剂
适用勒夏特列原理
度
相 气体体积不变的
同 反应改变压强
(V正=V逆)
改变固体或纯液体的量 平衡不移动
速率不变 无气体参与的反应改变 压强
恒温恒容条件下充惰气
不适用勒夏 特列原理
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如 下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 （1）降低温度， 二氧化硫转化率 __________，化学反应速率_________ （以上均填增大、减小或不变） （2）据图判断，反应进行至20min时， 曲线发生变化的原因是（用文字表达）
H.向含Fe(SCN)3的黄色水溶液中加入少量硫氰化钾固体 可使颜色变深
思考与讨 论
请同学们尽可能多的举出你所知道的 生活中或工农业生产过程中涉及勒夏特列 原理应用的具体例子。
提示：
勒夏特列原理不仅仅适用于化学平衡体系，它也可 以适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平 衡等。
生产生活实例 打开可乐有大量气体:
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]