高一化学必修一胶体 ppt课件
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人教版高中化学必修一课件胶体.ppt
D CuSO4.5H2O是一种混合物 4（2007江苏）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化
钠溶 液，完全反应后过滤
B 为测定氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧
化钠固体后进行测量
C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
2020/5/3
研修班
22
能力拓展：
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2、、（2006全国）下列叙述正确的是
二、分散系及其分类
2020/5/3
研修班
4
（一 ）、 分散系及其分类 1、分散系的概念： 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质
2、常见散系的分类
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
2020/5/3
研修班
6
按照分散质或分散剂的聚集状态分九类 请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，
从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀 析出。
方 加入可溶性盐 法 加热
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
2020/5/3
研修班
18
（小结）、三种分散系的比较
胶体PPT教学课件
化学气相沉积法
通过化学反应在气相中生成固体颗 粒，并沉降在基底上形成胶体。
生物制备方法
微生物发酵法
利用微生物的生长和代谢 过程，产生胶体物质。
植物提取法
从植物中提取胶体物质， 如阿拉伯胶、果胶等。
动物提取法
从动物组织中提取胶体物 质，如明胶等。
03
胶体的应用
工业应用
印染
印染胶体通常用于丝织品、毛 织品和棉织品的印染，可以改 善织物的颜色和外观，提高产
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
动力学性质
胶体粒子在布朗运动的作用下，具 有一定的扩散速度，具有动力学不 稳定性。
稳定性
胶体体系具有一定的稳定性，主要 得益于胶体粒子之间的静电排斥作 用和空间位阻效应。
品的质量和附加值。
采矿
采矿过程中使用浮选剂和矿浆 等胶体材料，可以改善矿物的 浮选效果和分离效果，提高矿
物的回收率和生产效率。
造纸
造纸过程中使用胶体材料可以 改善纸张的印刷效果和外观质 量，提高纸张的强度和耐久性
。
生物医学应用
01
药物输送
药物输送是胶体在生物医学领域的重要应用之一，可以利用胶体的吸
02
胶体的制备方法
物理制备方法
01
02
03
机械分散法
将固体颗粒分散到液体介 质中，形成胶体分散体系 。
胶体磨法
使用胶体磨将固体颗粒研 磨成胶体颗粒。
超声波法
使用超声波震荡将固体颗 粒分散成胶体颗粒。
通过化学反应在气相中生成固体颗 粒，并沉降在基底上形成胶体。
生物制备方法
微生物发酵法
利用微生物的生长和代谢 过程，产生胶体物质。
植物提取法
从植物中提取胶体物质， 如阿拉伯胶、果胶等。
动物提取法
从动物组织中提取胶体物 质，如明胶等。
03
胶体的应用
工业应用
印染
印染胶体通常用于丝织品、毛 织品和棉织品的印染，可以改 善织物的颜色和外观，提高产
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
动力学性质
胶体粒子在布朗运动的作用下，具 有一定的扩散速度，具有动力学不 稳定性。
稳定性
胶体体系具有一定的稳定性，主要 得益于胶体粒子之间的静电排斥作 用和空间位阻效应。
品的质量和附加值。
采矿
采矿过程中使用浮选剂和矿浆 等胶体材料，可以改善矿物的 浮选效果和分离效果，提高矿
物的回收率和生产效率。
造纸
造纸过程中使用胶体材料可以 改善纸张的印刷效果和外观质 量，提高纸张的强度和耐久性
。
生物医学应用
01
药物输送
药物输送是胶体在生物医学领域的重要应用之一，可以利用胶体的吸
02
胶体的制备方法
物理制备方法
01
02
03
机械分散法
将固体颗粒分散到液体介 质中，形成胶体分散体系 。
胶体磨法
使用胶体磨将固体颗粒研 磨成胶体颗粒。
超声波法
使用超声波震荡将固体颗 粒分散成胶体颗粒。
高一化学必修一胶体课件
高一化学必修一胶体课件
学习化学，发现胶体世界的神秘和美妙。本课件将带你了解胶体的概念、制 备与分类、性质和应用等内容。
胶体的概念
定义
介绍胶体的定义及胶体与溶液的区别。
胶体特点
描述胶体的特殊属性，例如悬浮性和界面作用。
胶体的分类
按分散系统分类
阐述分散相和分散介质的组合， 如气体溶胶、液体溶胶和固体溶 胶等。
应用胶体
土壤胶体的作用
介绍胶体对土壤结构和根系生长 的作用，胶土复合材料在建筑和 农业方面的应用。
印刷油墨的应用
阐述印刷油墨中胶体的组成和作 用，并介绍印刷油墨的种类和特 点。Fra bibliotek药物的应用
讲解胶体在药物领域的应用，如 微胶矿、聚合物纳米胶束等。
小结
1 胶体的概述
回顾胶体的概念和特点。
2 胶体的分类和制备
按分散相和分散介质的不 同分类
介绍不同胶体的分类方式，如乳 胶、凝胶、溶胶和固胶等。
按粒径大小分类
讲解胶体分散相的粒径大小与其 命名的关系，如胶体、胶束、微 胶矿等。
胶体的制备和检验
1
质量分数的计算
2
介绍质量分数的概念和计算方法，以及
质量分数在胶体制备中的应用。
3
制备方法
探讨胶体制备的多种方法，如电泳、火 焰燃烧法等。
检验方法
分析不同胶体的检验方法，如悬浮液流 变性质测定、胶体的重量法检验等。
胶体溶液的性质
光学性质
解释胶体的光学性质，如泰 井效应和溶胶与胶束的颜色 变化。
过滤特性
讲解胶体的过滤特性，如胶 体的黏稠和胶体过滤的特殊 性。
稳定性
说明胶体稳定的原因和如何 控制胶体的稳定性，在药物 和涂料等领域的应用。
胶体-PPT课件
答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是 ( )
A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸
D.碘酒
答案:B
解析:Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.关于胶体的叙述不正确的是( ) A.加热或搅拌可能使胶体发生聚沉 B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸 C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷 答案:B 解析:胶体中的分散质粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
(2)不饱和溶液
饱和溶液
结晶
知识铺垫
新知预习
一、分散系
自主测试
【微思考1】胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗? 提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不 一定无色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、胶体 1.定义 分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系。 2.分类 依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.分散系
(1)定义:把一种(或几种)物质分散到另一种物质里所得到的体系。
(2)分类
①按照分散质粒子的直径:
②按照分散质和分散剂的状态:
如烟属于气固分散系,雾属于气液分散系, 悬浊液属于固液分散系,合金属于固固分散系。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.三种分散系的比较
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质 微粒直径 <1 nm
1~100 nm
>100 nm
高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
高一化学必修一胶体1.pptx
胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
第19页/共24页
4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液
D.浊液、溶液、胶体
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
第10页/共24页
分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
第20页/共24页
分离示意图
第21页/共24页
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
第19页/共24页
4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液
D.浊液、溶液、胶体
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
第10页/共24页
分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
第20页/共24页
分离示意图
第21页/共24页
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
【完整】高一化学课件胶体资料PPT
产生原因：胶体粒子带电荷。一般来说：
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体
试么叙 阴带述 极负的F电e颜(荷O色H：加)非3硅深胶金酸，体属胶阳在氧体极外化，颜加物硫色直、化变流金砷浅电属胶？条硫体件化下物，为什
高一化学课件胶体
一、物质的分类
纯净物
物质
混体
化合物
无机物 有机物
溶液
浊液
胶体
氧化物
酸性氧化物：如
碱性氧化物：如
两性氧化物：
中性氧化物：
CO
、
2
SO
3
CaO 、 Na 2 O
Al 2 O 3 CO 、 NO
酸
碱
无氧酸：如
含氧酸：如
可溶性碱：如
难溶性碱：如
HCl
H 2 SO 4
NaOH
、 Ba
（ OH
） 2
Cu
（ OH
）、 2
Mg
（ OH
） 2
正盐
无氧酸盐：如
含氧酸盐：如
NaCl BaSO 4
盐
酸式盐：如
NaHSO
、
4
NaHCO
3
碱式盐：如
Cu
（
2
OH
） 2
CO
3
二、元素的分类
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
（三）胶体的性质
1、丁达尔现象： 2、布朗运动：
3、电泳：
4、胶体的聚沉：
丁达尔现象
（溶液）
（胶体）
（三）胶体的性质
1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路” 的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体
试么叙 阴带述 极负的F电e颜(荷O色H：加)非3硅深胶金酸，体属胶阳在氧体极外化，颜加物硫色直、化变流金砷浅电属胶？条硫体件化下物，为什
高一化学课件胶体
一、物质的分类
纯净物
物质
混体
化合物
无机物 有机物
溶液
浊液
胶体
氧化物
酸性氧化物：如
碱性氧化物：如
两性氧化物：
中性氧化物：
CO
、
2
SO
3
CaO 、 Na 2 O
Al 2 O 3 CO 、 NO
酸
碱
无氧酸：如
含氧酸：如
可溶性碱：如
难溶性碱：如
HCl
H 2 SO 4
NaOH
、 Ba
（ OH
） 2
Cu
（ OH
）、 2
Mg
（ OH
） 2
正盐
无氧酸盐：如
含氧酸盐：如
NaCl BaSO 4
盐
酸式盐：如
NaHSO
、
4
NaHCO
3
碱式盐：如
Cu
（
2
OH
） 2
CO
3
二、元素的分类
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
（三）胶体的性质
1、丁达尔现象： 2、布朗运动：
3、电泳：
4、胶体的聚沉：
丁达尔现象
（溶液）
（胶体）
（三）胶体的性质
1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路” 的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
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◆溶液： d<1nm ◆胶体： 1nm<d<100nm ◆浊液： d>100nm
☞胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
胶 体
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、
矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料 烟水晶
烟 水 晶 有 色 玻 璃
☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象
（2）发生聚沉的条件： ◆加入酸,碱或是盐的溶液 ◆加入带相反电荷的胶体 ◆长时间加热 ◆搅拌
（3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的 形成
比较分散质粒子大小
❖ 分散质粒子大小
稳定 溶液
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
第二章·第一节 物质的分类
二、分散系及其分类
早晨的阳光射入森林的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城)
❖河流入海处冲刷成的三角洲
❖彩灯刺破夜空形成的美丽景色
❖
❖
❖
大自然中的云山雾海
❖ 象征高贵和财富的各种宝石
分分散散系系：：把一种（或多种）物质 分散在另一种物质中 所得到的体系
分散质：被分散的物质。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
分离示意图
师生小结
分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点
能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是
A.溶液、胶体、浊液
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
(nm)
4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体
(如Fe(OH)3胶体)
⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
3.胶体的性质
☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散质
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液
盐水、泥水、河水 泡沫塑料
珍珠（包含着合水金的CaCO3)
1.分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光的路径
光在遇到不同大小的物质时,分别发 生了散射,反射等路径的改变
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象
（2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散
系中的离子而带电， 整个胶体不带电
胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
2. Fe(OH)3胶体的制备：
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热
FeCl3+3H2O
△ ==
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
☞胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
胶 体
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、
矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料 烟水晶
烟 水 晶 有 色 玻 璃
☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象
（2）发生聚沉的条件： ◆加入酸,碱或是盐的溶液 ◆加入带相反电荷的胶体 ◆长时间加热 ◆搅拌
（3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的 形成
比较分散质粒子大小
❖ 分散质粒子大小
稳定 溶液
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
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第二章·第一节 物质的分类
二、分散系及其分类
早晨的阳光射入森林的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城)
❖河流入海处冲刷成的三角洲
❖彩灯刺破夜空形成的美丽景色
❖
❖
❖
大自然中的云山雾海
❖ 象征高贵和财富的各种宝石
分分散散系系：：把一种（或多种）物质 分散在另一种物质中 所得到的体系
分散质：被分散的物质。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
分离示意图
师生小结
分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点
能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是
A.溶液、胶体、浊液
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
(nm)
4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体
(如Fe(OH)3胶体)
⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
3.胶体的性质
☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散质
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液
盐水、泥水、河水 泡沫塑料
珍珠（包含着合水金的CaCO3)
1.分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光的路径
光在遇到不同大小的物质时,分别发 生了散射,反射等路径的改变
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象
（2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散
系中的离子而带电， 整个胶体不带电
胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
2. Fe(OH)3胶体的制备：
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热
FeCl3+3H2O
△ ==
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。