1.1.2热化学方程式及盖斯定律
人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 1.2.1 盖斯定律
新课导入
▪如何求出这个反应的反应热： ▪C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
不管化学反应是分一步完成或 分几步完成，其反应热是ห้องสมุดไป่ตู้同的。
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
【课堂练习】
盖斯定律的应用
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
课程回顾
2. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密
闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的 热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
【答案】A 【解析】胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H>0，1mol胆矾分解生成 1molCuSO4(s)时，CuSO4•5H2O(s)
1.1.2 热化学方程式(解析版)
1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。
2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B正确。
3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。
热点热化学方程式和盖斯定律的应用
律进行有关反应热的简单计算。
定律的应用更是高考的热点。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重 3.中和热、燃烧热应用也常在
要基础。了解化学在解决能源危机中的重 高考中出现。
要作用。
考点 1 反应热
1．焓变 (1)定义：在恒压条件下，进行反应的_热__效__应__。符号：_Δ_H__， 单位：__k_J_/m__o_l_。规定：放热反应ΔH 取“－”，吸热反应ΔH 取“＋”。 (2)化学反应产生能量变化的主要原因在于反应物的总能量 和生成物的总能量不尽相同，在破坏化学键和形成化学键的过 程中能量变化不相等，使得化学反应总是伴随着能量的变化。
答案：－57.3 kJ·mol－1
考点 3 盖斯定律
1．定义 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_相__同__ 的。反应热只和_反__应__体__系_的__始__态__和__终__态__有关，而与_途__径__无关。 2．举例 如图 2－6－4，始态为 S，终态为 L，中间过程为 R，
图 2－6－4 则有ΔH＝___Δ_H_1_＋__Δ_H__2 __。
运用盖斯定律的关键是处理好热化学方程式的叠加。要注 意计量数的改变(实质是物质的量发生了变化)引起的反应热的 改变。
如已知：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O (l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 则 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)中的ΔH 为多少？ 答：ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
2．放热反应与吸热反应 (1)定义：当反应物总能量__大__于__生成物总能量时，为放热 反应。 当反应物总能量__小__于__生成物总能量时，为吸热反应。如 图 2－6－1 所示的能量变化与反应过程的关系。
热化学方程式与盖斯定律
[解析 ]
(1)首先根据题意写出化学方程式 2CO(g)＋
催化剂 SO2(g) ===== S(g)＋2CO2(g)，再根据盖斯定律计算反 应的 ΔH； (2)若反应(Ⅱ)中 S 的状态为固态， 则反应物 S(s)＋O2(g) 的总能量比 S(g)＋O2(g)的总能量小，反应放出的热量 减小，所以 ΔH3 大于 ΔH2。
答案：C
已知烟道气中含 CO、SO2，处理其污染的一种方法是将 其在催化剂作用下转化为单质 S。已知： 1 (Ⅰ)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH1＝－283.0 kJ/mol (Ⅱ)S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.0 kJ/mol
(1)此反应的热化学方程式是______________； (2) 若反应 (Ⅱ) 中 S 的状态为固态， S(s) ＋ O2(g)===SO2(g) ΔH3________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ΔH3 ，则
这部分的题目可以紧扣“看状态、用概念、算热量、认符
号”的思路复习和解题，即：(1)在判断和书写热化学方程式时
要认准物质的状态；(2)区分反应热、燃烧热、中和热等概念， 并准确使用；(3)算热量时要抓住ΔH与计量数成正比的关系，使 用盖斯定律时，方程式的加减对应着ΔH的加减；(4)书写热化学 方程式时要注意ΔH的正负、比较ΔH大小时也要注意正负。
ΔH＝－1 196 kJ· mol－1。
则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为
(
)
A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)
ΔH＝－702 kJ· mol－1 B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－1 950 kJ· mol－1 C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)
1.2燃烧热 化学反应热的计算
选修四——第一章——第二节——燃烧热能源化学反应热的计算【要点梳理】要点一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。
如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热要点二、能源1.概念:能够提供能量的资源。
包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。
特点：属于不可再生能源。
解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。
优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础；能源的开发利用可以衡量一个国家或地区经济发展和科学技术水平。
3.我国能源的现状(1)化石燃料蕴藏量有限，且不能再生，最终将枯竭。
(2)能源利用率低，浪费严重。
(3)能源储量丰富，人均能源拥有量较低。
4.常见能源之间的相互转化关系5.提高燃烧效率的措施科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
（1）煤的气化：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(吸热反应)（2）煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
利用盖斯定律书写热化学方程式
盖斯定律是化学领域中非常重要的一条定律，它描述了气体在一定条件下的性质和行为。
而利用盖斯定律来书写热化学方程式，则是在化学反应中非常常见的一种做法。
本文将从简单的热化学方程式开始，逐步深入，全面探讨利用盖斯定律书写热化学方程式的过程和重要性。
一、热化学方程式概述热化学方程式是用化学方程式表示燃烧、腐蚀、和化学反应时伴随的热效应的方程式。
它是描述化学反应热的变化，可以分为吸热反应和放热反应两种。
热化学方程式的书写和理解对于化学实验和工业生产具有重要意义。
二、盖斯定律在热化学方程式中的应用盖斯定律主要包括泰勒定律、查理定律和波义尔定律。
在利用盖斯定律书写热化学方程式的过程中，我们首先需要根据实验数据和化学反应的条件利用盖斯定律来计算气体的压强、体积和温度等参数。
然后根据这些参数，我们可以推导出热化学方程式所需的数据，并进行书写和理解。
三、从简到繁的例子分析对于如下的氢气和氧气燃烧生成水的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)在这个简单的例子中，我们可以利用盖斯定律来分析反应的气体体积比、压强比和温度变化，从而得出热化学方程式中所需的数据，并书写方程式。
这个例子展示了利用盖斯定律来书写热化学方程式的基本过程。
四、深入探讨和应用除了简单的燃烧反应，利用盖斯定律书写热化学方程式还涉及到更复杂的化学反应和实验条件。
在这种情况下，我们需要更深入地理解盖斯定律，掌握其在不同条件下的适用性和局限性。
我们还需要结合实际的化学实验数据和计算方法，来准确地书写和解释热化学方程式。
这需要对盖斯定律有着全面、深刻的理解和灵活的应用能力。
五、个人观点和总结在我的个人观点看来，利用盖斯定律书写热化学方程式不仅是化学学习中的一项重要技能，更是培养学生分析和解决问题能力的有效途径。
通过深入理解和应用盖斯定律，我们可以更好地理解气体行为和其在化学反应中的作用，从而为未来的化学研究和实践奠定坚实的基础。
利用盖斯定律书写热化学方程式是化学学习中重要的一环，需要我们从简到繁地探讨和理解。
高二预习课程第二讲热化学方程式&盖斯定律
1.总结常见反应的吸放热规律常见的放热反应有燃烧反应；酸碱中和反应；大部分的化合反应；金属与酸反应；活泼金属与水反应。
常见的吸热反应有大部分分解反应； NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 的反应2.说出两种计算ΔH 的方法ΔH ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和=生成物的总能量－反应物的总能量3.画出吸放热反应过程中能量变化图放热反应吸热反应热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式 请看以下几个例子，思考以下两问题！课堂探究知识回顾热化学方程式&盖斯定律H 2(g)+I 2(g)======2HI(g) ∆H =－14.9kJ/mol200℃101kPa与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？热化学方程式表示的意义 a)反应物和生成物的种类、聚集状态b) 反应中各物质的物质的量比和质量比 c) 反应中放出或吸收的热量注意：在方程式中∆H 表示了什么意义？ ∆H (kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量 如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)∆H ＝－92.4kJ/mol 表示1molN 2和3molH 2完全反应时可放出92.4kJ 的热量。
事实上将1molN 2和3molH 2放在密闭容器中进行反应，放出的热量总小于92.4kJ 。
为什么H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(g) ∆H =－241.8kJ/molH 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(l) ∆H =－285.8kJ/mol2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(g) ∆H =－483.6kJ/mol基础演练【例1】写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.5kJ的热量(2)0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应，生成CuO(固态)，放出78.5 kJ的热量(3)2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
1.1.2化学反应中的热效应
3、标准燃烧热：在101KPa时，1mol物 质完全燃烧的反应热 4、1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的
热值
5、物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素 转化为N2(g), 氢元素转化为H2O(l),碳元素 转化CO2(g),硫元素转化SO2(g)
练习：
1．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是 AC A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1； B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， S(s)+O2(g)＝SO2(g)， C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1；
1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？
能 源 传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等
新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地
热能、海洋能、氢能、天然气水合物
等
2、能源又可以分为一级能源和二级能源。一级能
源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量
和资源；二级能源是指由一级能源经过加工转换
盖斯定律
1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还 是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。 盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应 的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应 的途径无关。 第8页例题
2、计算 （1）若一个反应的焓变△H=a kJ· mol1，则其逆反
应的焓变△H=-a kJ· mol1
2、已知下列热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
[考点：盖斯定律与热化学方程式]
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[考点：盖斯定律与热化学方程式]盖斯定律与热化学方程式 1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2．常用关系式热化学方程式焓变之间的关系 aA(g)===B(g) ΔH1 A(g)===B(g) ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA(g)===B(g) ΔH1 B(g)===aA(g)ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 1．(20xx·高考全国卷Ⅰ)已知：2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol －1 则反应N2O5(g)=== 2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：已知：ⅰ.2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1；ⅱ.2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1。
根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)=== 2NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1。
答案：＋53.1 2．(20xx·高考全国卷Ⅱ)CH4CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=== 2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)=== CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=== CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol －1。
解析：将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2－①－②得该催化重整反应的ΔH＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
g热化学方程式和盖斯定律
热化学方程式和盖斯定律一、热化学方程式1、概念：热化学方程式是表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2、意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，更重要的是表示了一定物质的量的反应物反应时的能量变化。
例如，2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(l) △H=－571.6kJ ·mol －1表示：在25℃，101KPa 的条件下，2molH 2气体和1molO 2气体反应生成2mol 液态水时放出571.6kJ 的热。
3、要求：①热化学方程式必须和化学方程式一样需要配平。
原因是化学反应遵循质量守恒定律。
②热化学方程式的计量系数表示物质的量，而不是微粒个数，所以可以是分数。
原因是表示单位物质的量的反应所放出或吸收的热量。
③热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态。
一般用括号注明在物质的化学式的右下角。
固态：s,液态：l ，气态：g ，溶液：aq ，有的甚至还有注明晶体状态。
原因是 物质的状态不同，能量不同。
同一种物质，从固体到液态，从液体到气体，需要吸收 热量；而从气体到液体，从液态到固体，会放出热量。
④热化学方程式必须在化学方程式的右边注明焓变△H 。
放热反应用“—”表示，吸热反应用“+”表示。
△H 的值与方程式的计量系数有一一对应的关系。
计量系数不同， △H 就不同。
原因是能量与反应物的物质的量有关。
⑤热化学方程式侧重于揭示参加反应的物质的量与反应热的关系，△H 的值又一般是在25℃，101KPa 条件测定的数据。
所以，热化学方程式一般不需要注明反应条件。
二、盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与物质的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
A B 则有：△H=△H 1 + △H 2△H 1C △H 2盖斯定律是能量守恒定律的一种形式，是能量守恒定律在化学能与热能相互转化的一个表现。
我们可以利用盖斯定律间接计算某些反应的△H 。
热化学方程和式盖斯定律
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
5、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)
ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
200℃
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
复习回顾 一、反应热、焓变 1、反应热 2、焓和焓变 3、反应热和焓变 二、微观探究化学反应中能量变化的源泉 三、放热反应和吸热反应与△H正负的关系 四、用键能计算反应热
1、热化学方程式概念
表示参加反应的物质的量和反应 热的关系的化学方程式，叫做热化学 方程式。
2、热化学方程式与普通化学反应的差异
已知 H2O(g)=H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其 反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
利用盖斯定律书写热化学方程式
利用盖斯定律书写热化学方程式热化学方程式是描述一个化学反应中吸放热的数学表达式。
它基于盖斯定律，即热力学第一定律，该定律表明能量在一个封闭系统中是守恒的。
热化学方程式可以用来计算化学反应的吸放热，从而帮助我们理解反应的能量变化和控制反应条件。
一个热化学方程式通常包括反应物、产物以及相应的吸放热。
在书写热化学方程式时，我们会使用化学反应的摩尔系数表示反应物和产物的物质的量。
同时，我们需要明确反应的状态（固态、气态、液态等）以及反应进行的条件（温度、压力等）。
下面是一些例子，用来说明如何书写热化学方程式。
1.氧化反应：2 S(s) +3 O2(g) → 2 SO3(g) ΔH = -794.4 kJ这个方程式描述了硫的氧化反应，产生了二氧化硫的气体。
方程式左边的2S(s)表示硫的固体，3 O2(g)表示氧气的气体。
方程式右边的产物2SO3(g)表示二氧化硫的气体。
方程式最后的ΔH = -794.4 kJ 表示反应放出了794.4千焦耳的热量。
2.氢氧化反应：2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) ΔH =-450.8 kJ这个方程式描述了钠氢氧化物和硫酸的反应，产生了硫酸钠和水。
方程式中的(aq)表示溶于水，(l)表示液体。
方程式最后的ΔH = -450.8 kJ表示反应放出了450.8千焦耳的热量。
3.燃烧反应：CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -890.4 kJ这个方程式描述了甲烷的燃烧反应，产生了二氧化碳和水。
方程式中的(g)表示气体。
方程式最后的ΔH = -890.4 kJ表示反应放出了890.4千焦耳的热量。
热化学方程式可以用来计算化学反应的吸放热。
吸热反应表示吸收热量，而放热反应表示释放热量。
我们可以通过比较反应前后的能量来确定反应的类型。
如果反应前的能量大于反应后的能量，那么反应是放热反应；如果反应前的能量小于反应后的能量，那么反应是吸热反应。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第2课时热化学方程式盖斯定律学案
第2课时热化学方程式盖斯定律学习目标1.通过对热化学方程式的学习,掌握用热化学方程式表示反应中的能量变化方法,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.通过对盖斯定律的学习,掌握反应焓变的简单计算,了解盖斯定律及其简单应用。
学习任务1 探究热化学方程式1.定义:热化学方程式是表示反应中各物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.含义:既能表示化学反应中的物质变化又能表示化学反应中的能量变化。
3.举例:已知298 K、101 kPa下,热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,其表示在298 K、101 kPa条件下,1 mol H2与 1 mol Cl2完全反应生成 2 mol气态HCl时放出的热量是 183 kJ。
微点拨:(1)焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa可不注明)。
(2)ΔH的符号及单位:符号“吸正放负”,单位为kJ·mol-1或kJ/mol。
1860年在德国卡尔斯鲁厄召开第一次国际化学科学会议,但仍没能对一些基本问题取得统一。
意大利化学家康尼查罗发送的小册子中系统论证了原子—分子论和测定相对原子质量的方法,从而决定性地证明“事实上,只有一门化学科学和一套相对原子质量”。
随即这一学说得到了化学界的普遍承认,直接导致了元素周期律和化学结构理论的诞生。
从此化学符号的写法与化学方程式的使用逐渐走向统一,为各国化学家普遍采用,成为世界通用的化学语言,从而极大地推动了现代化学的发展。
化学符号的演变、完善、普及过程,充分反映了人类对物质世界认识的发展过程,反映了化学的进步。
从化学方程式到热化学方程式都有哪些不同呢?我们一起来进行探究。
探究1 热化学方程式与普通化学方程式的区别问题1:为什么热化学方程式要标出物质状态?提示:物质状态不同则能量(焓)不同,焓变也就不同。
问题2:热化学方程式系数可不可以用分数?系数是否一定是最简整数比?提示:热化学方程式系数可以使用分数,也可以不是最简整数比。
高中化学：1.1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算1.定义：在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文小写字母g 、l 、s 分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用aq 表示。
(2)在ΔH 后要注明反应温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
如果不标明温度和压强，则表示在298_K 、常压条件下的反应热。
(3)ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。
(4)同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH 也不同。
根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。
3．重要提示(1)同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C(s ，石墨)。
(2)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数只表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。
1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1 143.2 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －11.盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。
2．盖斯定律的应用若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
热化学方程式及盖斯定律-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义
1molO2(g)完全反应生成 2molH2O(l)，放出 571.6_kJ 的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤和注意事项
①书写步骤
②注意事项
℃、101
kPa 条件下，2_mol_H2(g)和
【知识点辨析.正误判断】
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )
(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )
⑤铝热反应
③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
④C 和 H2O(g)、C 和 CO2 的反应
⑤大多数的分解反应
⑥大多数化合反应
【特别强调】
(1)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然的联系，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反
2．化学反应的实质与特征
3．焓变、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位 kJ·mol－1。
(3)反应热
指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位 kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系
对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。
4．吸热反应与放热反应
(1)从能量高低角度理解
放热反应
图示
吸热反应
能量
反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH
反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH
高低
<0
>0
①a 表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。
热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算
热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算热化学的计算方法：①根据能量：△H=E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H=E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放)=n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放)=n(H2O)·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。
4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。
若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。
选择性必修一 备战高考 高中化学 讲义试卷 课时作业特训卷 1.1.2
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算必备知识基础练 进阶训练第一层知识点1 热化学方程式1.下列关于反应焓变及测定说法正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890 kJ·mol －1B ．含有2.0 g NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.865 kJ ，则稀醋酸与稀KOH 溶液中和反应的热化学方程式为CH 3COOH(aq)＋KOH(aq)===CH 3COOK(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在密闭容器中充分反应放热3.8 kJ ，其热化学方程式可表示为3H 2(g)＋N 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a <b2．已知反应：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1；H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7 kJ·mol －1。
下列说法正确的是( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ 的能量C ．1 mol 固态碳与1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD ．固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ 能量 3．下列热化学方程式或叙述正确的是( )A ．1 mol 液态肼(N 2H 4)在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642 kJ 热量：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋642 kJ·mol －1B ．12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 热量：2C(s ，石墨)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C ．已知H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋572 kJ·mol －1D.已知N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)，充分反应放出46.1 kJ 的热量4．已知热化学方程式H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72.8 kJ·mol －1。
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2.2 热化学方程式及盖斯定律
【教学目标】
1. 掌握热化学方程式的书写和意义
2. 了解盖斯定律的含义，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热
【教学方法】讲述
直接写出热化学方程式，并于普通的化学方程式进行比较不同之处
-1
22NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l),ΔH(298K)=-57.3kJ mol NaOH+HCl=NaCl+H O •
【答】热化学方程式需注明状态，焓变（∆H ）和温度
【板书】一、热化学方程式
定义：把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。
注意事项：
1.物质的状态。
固体s ，气体g ，液体l ，溶液中的溶质aq ；
2.注明温度。
常温298K 可不注；
3. ∆H 单位kJ ∙mol −1
4.系数加倍，则∆H 加倍；反应逆向进行，∆H 改变符号，绝对值不变；
5.系数表示物质的量，不表示分子的个数，系数可整可分。
热化学方程式的含义
-12221H (g)+O (g)=H O(l),ΔH(298K)=-285.8kJ mol 2
• 含义：298K 时，1mol 2H (g)与0.5mol 2O (g)反应生成1mol 2H O(l)，放热285.8kJ -12222H (g)+O (g)=2H O(l),ΔH(298K)=-571.6kJ mol •
含义：298K 时，2mol 2H (g)与1mol 2O (g)反应生成2mol 2H O(l)，放热571.3kJ
【练习】完成教材P-6 第1，2题。
说出上述热化学方程式的含义。
【板书】二、盖斯定律
概念：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，起反应的焓变都是一样的。
应用：如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热和与该反应一步完成的反应热 是相同的。
【例题讲解】 例1． 298K 时， -122C s +O g =CO g H=-393.5kJ mol ∆•（，石墨）（）（），
CO 2 CO
C
∆H 3
∆H 2
∆H 1 ○3 ○2 ○1
反应○3=○1+○2，故∆H 3=∆H 1+∆H 2
-1221CO g +O g =CO g H=-283.0kJ mol 2
∆•（）（）（）， 求反应21C s +O g =CO g H=2
∆（，石墨）（）（），？ 【答】由于○
3=○1-○2，则∆H 3=∆H 1-∆H 2=-110.5kJ ∙mol -1 例2. 已知反应 -122Zn(s)+O (g)=2ZnO(s),H=-701.0kJ mol ∆•
-122Hg(l)+O (g)=2HgO(s),ΔH=-181.6kJ mol • 求反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ∆H=? 【答】由于○3=(○1-○2)12⨯ , 则()31212
H H H ∆=∆-∆⨯。