普通化学(第六版)课后习题答案
普通化学习题与解答(第三章)
错误!未定义书签。
第三章 水化学与水污染1。
是非题(对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。
(-） （2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
(-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
(-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0。
103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 （bc ) (a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c)溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 (c） (a ） （b ）（c ） （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ) （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d)26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4）设AgCl 在水中，在0。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
课后答案第六版分析化学
第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
解：计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。
普通化学1答案
第一章 热化学与能源课后部分习题答案1、是非题：（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）⑴ -； ⑵ -； ⑶ +； ⑷ -。
2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）⑴ c; ⑵ d ; ⑶ a ; ⑷ d; ⑸ a ,b ,d ; ⑹ a ,d ; ⑺ d; ⑻ d ;3、填空题⑴ 弹式热量计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；⑵ 钢弹组件的总热容C b ;⑶ 反应前后系统的温度。
6、已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3（s ） + 3CO （g ）=2Fe （s ）+ 3CO 2（g ）Δr H m = -27.6kJ ·mo l -1（2）3Fe 2O 3（s ） + CO （g ）=2 Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ）Δr H m = -58.6kJ ·mo l -1（3）Fe 3O 4（s ） + C O （g ）=3 Fe O （s ）+ CO 2（g ）Δr H m = 38.1kJ ·mo l -1 计算下列反应：Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）的Δr H m 。
解：{(1)×3 - [(3)×2 +(2)]}/6得Fe O （s ） + CO （g ）=Fe （s ）+ CO 2（g ）Δr H m ＝61{3Δr H m (1)-[2Δr H m (3)+ Δr H m (2)]}=-16.7kJ ·mo l -17.已知乙醇（C 2H 5OH ）在351K 和101.325K p a 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.2K J ∙mo l -1,试估算1 m o l C 2H 5O H （l ）在该蒸发过程中的W 体和ΔU 。
解： C 2H 5OH （l ）2H 5O H （g ） W 体 =-P ΔV =-Δn R T =-1⨯8.314⨯10-3⨯351=-2.92（K J ∙mo l -1） ΔH m =q p ，m =39.2k J.mo l -1ΔU m =ΔH m + W 体=39.2-2.92=36.3 K J ∙mo l-1 11.计算下列反应的（1）ΔγH θm (298.15K ),(2) ΔγU θm (298.15K )和（3）298.15K 时的体积功W ˊ。
普通化学习题与解答
普通化学习题与解答第⼀章热化学与能源1. 是⾮题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学⽅程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个⽣成液态⽔的化学⽅程式所表达的反应放出的热量是⼀相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递⽅式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ?就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）（1）在下列反应中，进⾏1mol 反应时放出热量最⼤的是（c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量⽽获得的。
（d）（a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径⽆关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ= （d）（a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ（c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ?（5）对于热⼒学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率⽆限⼩的过程（b ）可做最⼤功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在⼀定条件下，由⼄⼆醇溶液、冰、⽔蒸⽓、氮⽓和氧⽓组成的系统中含有（ad ）（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分 *（7）⼀只充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这取决于⼀定⾼度上的（d）2222221()()()2H g O g H O l H g O g H O l +=+=（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是⼈为定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进⾏交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为⽔）质量和⽐热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。
普通化学习题与解答(第二章)
第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）r S ∆ 为正值的反应均是自发反应。
（-） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
（-）（3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ-+=+∆= 。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（-） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加，逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。
（-）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rmG θ∆。
（+）（7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。
且热力学计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ∆ ，则N 2 和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。
（+）（8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ-∆=- ，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。
（+）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （b ）（a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=⨯，则反应2211()()()22HBr g H g Br g =+的标准平衡常数K θ等于 （b ）（a ）21410-⨯ （b （c ）2410-⨯ （3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （b ）（a ）增加了分子总数（b ）增加了活化分子的百分数 （c ）降低了反应的活化能 （d ）促使平衡向吸热方向移动(4)已知汽车尾气无害化反应221()()()()2NO g CO g N g CO g +=+的(298.15)0r m H K θ∆≤，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是 ( c) （a ）低温低压 （b ）高温高压 （c ）低温高压 （d ）高温低压（5）温度升高而一定增大的量是 (bc )（a ） r m G θ∆ （b ）吸热反应的平衡常数K θ（c ）液体的饱和蒸气压 （d ）反应的速率常数k（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 ( a) （a ）各物质的浓度或分压不随时间而变化（b ）r m G θ∆=0（c ）正、逆反应的速率常数相等（d ）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率3、填空题（1）对于反应： 1223()3()2();(298)92.2r m N g H g NH g H K kJ mol θ-+=∆=-若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大或减小。
普通化学第六章课后习题解答
第六章酸碱反应参考答案P 142综合性思考题：1、解：①稀释后)(10.0100050020.01-⋅=⨯=L mol c BOH ∵500/>θb B O H K c ∴可用最简式求算)(-OH c 即： θb K c OH c ⋅=-)( 35101010.0)(---=⨯=OH c)10lg (140.143---=-=pOH pH=14.0-3=11.0②加入NaOH 后:c[NaOH]=c[BOH]=0.20×500/1000=0.10(mol.L -1)此时可以只考虑NaOH 的解离：∴c(OH -)=c[NaOH]=0.10(mol.L -1)pH=14.0-pOH=14-(-lg0.1)=14.0-1=13.0③加入0.10mol/L500mL 弱酸后形成BOH~BA 缓冲体系：BOH+HA=BA+H 2O)(05.010005001.05002.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol BOH c )(05.010005001.0)(1-⋅=⨯=L mol BA c sb bc c pK pOH lg -=θ )()(l g )100.1lg(5BA c BOH c -⨯-=- 0.505.005.0lg 5=-= pH=14-pOH=14-5.0=9.0④加入0.20mol/L500mL 弱酸后形成弱酸弱碱盐体系：BOH+HA=BA+H 2O 根据θθ21)(a a K K H c ⋅=+有：87514210100.1100.1100.1)(----+=⨯⨯⨯⨯=⋅=θθθa b W K K K H c pH=-lg[H +]=-lg10-8=8⑤加入0.40mol/L500mL 弱酸后形成HA~BA 缓冲体系：反应式为：BOH+HA=BA+H 2O)(10.010005002.05004.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HA c )(10.010005002.0)()(1-⋅=⨯==L mol BOH c BA c sa a c c pK pH lg -=θ )()(lg )100.1lg(7BA c HA c -⨯-=- 0.71.01.0lg 0.7=-= ⑥加入0.20mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol HCl c B c 此时形成强酸弱碱盐体系：9514101010---===θθθb W a K K K ∵500/>+θa B K c ∴591010.010)()(--++=⨯=⋅=B c K H c a θpH=-lg(10-5)=5.0⑦加入0.40mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.010005002.050040.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HCl c )(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol BOH c B c 此时以HCl 解离为主：c （H +）=c （HCl ）=0.10pH=-lg(0.1)=1.0⑧当加入大量水稀释至BOH 浓度为 1.0×10-10mol.L -1时，可以仅仅考虑水的解离，此时c(H)≈c(OH)=1.0×10-7(mol ·L -1)pH=-lg(H +)=-lg(10-7)=7.02、解：①OH HPO224+---+OH PO H 42 O H2-++OH HOH H P O224+-+-+O H PO 334 质点量的大小为--->>344224PO PO H HPO ②A 、在体系中加入等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液B 、在体系中加入等体积德0.10 mol/L 的HCl ，此时可组成Na 2HPO 4~NaH 2PO 4缓冲溶液 ③可用酸式盐体系求算：θθ32)(a a K K H c ⋅=+111381016.31010)(---+⨯=⨯=H cpH=-lg(3.16×10-11)=10.5④等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液A 、决定溶液pH 的关键平衡过程为：OH HPO224+-+-+O H PO 334 B 、抗酸成分：-34PO ；抗碱成分：-24HPOC 、)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)(34L mol V V PO c =⨯=- 根据盐酸c lg c pK pH a -=θ有：13)10(lg 0.0505.0lg 133=-=-=-θa pK pH ⑤等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224此时：)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)()(42L mol V V HCl c PO H c =⨯==- 组成H 2PO 4-~HPO 42-缓冲溶液根据盐酸c lgc pK pH a -=θ有： 8)10(lg 0.0505.0lg 82=-=-=-θa pK pH ⑥等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224完全反应生成H 2PO 42，此时可用酸式盐计算：θθ21)(a a K K H c ⋅=+6831016.31010---⨯=⨯=pH=-lg(3.16×10-6)=5.5⑦等体积加入0.20mol/LNaOH 后，反应为：O H PO OH HPO 2344+=+---此时体系为多元弱酸盐体系Na 3PO 4O H PO234+---+OH HPO 24)(10.0220.0)()(134--⋅===L mol VV NaOH c PO c 1131431101010---===θθθa Wb K K K ∵500/)(134<-θb K POc ,所以可用求根公式计算：2)(4)()(34121--⋅++-=PO c K K K OH c b b b θθθ21.0104)10(101211⨯⨯++-=--- =0.0618(mol.L -1)pH=14-pOH=14-(-lg0.0618)=14-1.21=12.79P 1232、解：方法1： ∵1mol 的任何理想气体在标准状况下所占的体积都为22.4L ， ∴11.2L 气体的)(5.04.222.113mol n NH == 配成1L 溶液，浓度为：)(5.01/5.01-⋅==L mol L mol c b∵500/>θb b K c ，可用近似公式计算：即：35)(1097.25.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K c θ ∴ 47.111097.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH方法2： 标态下：10011.20.458.314298PVnRT n mol ⨯=⇒==⨯ 10.45/10.45b c mol L -∴==⋅∵500/>θb bK c ，可用近似公式计算： 即：35)(1082.245.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K cθ ∴45.111082.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH3、解：①未加NH 4Ac 前，HAc 浓度为0.1mol/L ∵c(HAc)/K a θ>500，可用最简式计算： 溶液的HAca c K H ⋅=+θ][ =1.33×10-3 (mol/L)pH 1=2.87 电离度%1001.01033.1%100][][31⨯⨯=⨯=-+HAc H α = 1.33%②加入NH 4Ac ， NH 4Ac 溶解后).(1.0177/7.7/][1444-===L mol VM W Ac NH AcNH Ac NH 此时组成HAc~NH 4Ac 混合溶液 溶液中[HAc]=0.1mol/L ，[A c －]=[NH 4Ac]=0.1mol/L依题意有： HAc H + + Ac －平衡时： 0.1-x x 0.1+x ]1.0[]1.0[][][][x x x HAc Ac H K a -+⋅=⋅=-+θ∵c(HAc)/K a θ>500且有大量的Ac -，产生同离子效应，故离解的x 很小，∴0.1-x ≈0.1+x ≈0.1 ∴[H +]=x= K a θ.0.1/0.1=1.78×10-5(mol/L)pH 2=4.75电离度%1001.01078.1%100][][52⨯⨯=⨯=-+HAc H α =0.0178%由计算结果可看出，加入NH 4Ac 后，因为产生同离子效应，使得HAc 的解离度降低，pH 值增大。
普通化学第六版答案
普通化学第六版答案【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】普通化学习题答案一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题1 ②⑤①③⑥④2 ①＞④＞② = ③＞⑤3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p14 略5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用离子间、共价键和金属键 6 方向饱和7 sp3109。
28’sp2杂化3个平面三角形dsp2杂化 4个 90。
sp3杂化 4个 109。
28’11sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90。
正八面体形121318禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。
19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷四、简答题 1①该写法违背了洪特规则。
根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。
3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。
n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。
3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。
4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。
②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。
③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。
④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。
5沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。
所以沸点高的物质分子间力大。
分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。
对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。
hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学习题与解答（第四章）详解
第四章电化学与金属腐蚀1.是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13mol dm -×4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -×4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。
（+）（2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。
（-）（3）电动势E （或电极电势j ）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K q 的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。
（+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
（+）（5）有下列原电池：3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---××+若往4C d S O 溶液中加入少量2N a S 溶液，或往4C u S O 溶液中加入少量425CuSO H O ×晶体，都会使原电池的电动势变小。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O-++++++=++322422Fe SnFe Sn+++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（b）（a ）23Sn Fe ++和（b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn++和（d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =éùëû设应为（b）（a ）30.1mol dm HCl-×（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc--×+×（c ）30.1mol dm HAc -× （d ）3340.1mol dm H PO -× （3）在下列电池反应中）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=×+当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为的浓度为 （b） （a ）2735.0510mol dm --´× （b ）2135.7110mol dm --´×（c ）1437.1010mol dm --´× （d ）1137.5610mol dm --´×（4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a ，b） （a ）阴极）阴极 （b ）阳极）阳极 （c ）任意一个极）任意一个极3、填空题（1）有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。
普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-） （3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c） （2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程 （6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ad ）2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=（a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分 *（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d）（a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道： （1）弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2）钢弹组件的总热容b C ； （3）反应前后系统的温度。
普通化学习题答案-第三章 化学反应速率
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
Ea
ln k2 k1
R T1T2 T2 T1
ln 1.5 103 8.314 328 298 102.6(kJ • mol 1 )
1.5 105
328 298
- Ea
k Ae RT
Ea
A k • e RT 3.28 1013 (s 1 )
- Ea
k Ae RT
3
General Chemistry
三、计算题：
Chapter 6 Homework
1.已知反应 2H2 + 2NO = 2H2O + N2的反应物浓度和反应 速率的数据见下表（1073K）。
实验序号
1 2 3 4
起mol·dm-3
加了 活化分子数 ，使反应速率加快。
3. 在常温常压下，HCl(g)的生成热为-92.3 kJ·mol-1，生成反应
的活化能为113 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 205.3 kJ·mol-1。
4. 由阿龙尼乌斯公式可以看出，升高温度反应速率常数 将 增大 ；使用催化剂ΔH时=，E反a-E应a′速率常数k将 增大 ；而改变 反应物或生成物浓度时，反应速率常数k 不变。
65 487×105
该温度范围内反应的平均活化能是多少？该反应为几级反应？
解： 由速率单位可知，该反应为一级反应。
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
(1) (2) Ea1 102.4kJ • mol 1 (2) (3) Ea2 103.9kJ • mol 1 (3) (4) Ea3 106.3kJ • mol 1 (4) (5) Ea4 95.62kJ • mol 1 (5) (6) Ea5 108.5kJ • mol 1
普通化学课后习题答案
普通化学课后习题答案【篇一：普通化学习题参考答案】2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( b )a. 既有物质交换，又有能量交换b. 没有物质交换，只有能量交换c. 既没物质交换，又没能量交换d. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式?u?q?w只适用于 ( c )a. 理想气体b. 孤立体系c. 封闭体系d. 敞开体系3. 环境对系统作10kj的功，且系统又从环境获得5kj的热量，问系统内能变化是多少？ ( d )a. ?15kjb. ?5kjc. +5kjd. +15kj?4. 已知2pbs(s) + 3o2(g)=== 2pbo(s) + 2so2(g)的?rhm=?843.4kj?mol?1，则该反应的qv值是多少kj?mol?1？ ( d )a. 840.9b. 845.9c. ?845.9d. ?840.95. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( d )a. ?hb. p?vc. qpd. qv6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？( a )a. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值b. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值c. 都是状态函数，变化量与途径无关d. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定?7. 在温度t的标准状态下，若已知反应a→2b的标准摩尔反应焓?rhm,1，与反应???2a→c的标准摩尔反应焓?rhm,2，则反应c→4b的标准摩尔反应焓?rhm,3与?rhm,1及???rhm?h的关系为,2rm,3=？ ( d )????a. 2?rhm,1??rhm,2b. ?rhm,1?2?rhm,2????c. ?rhm,1??rhm,2 d. 2?rhm,1??rhm,28. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( c)a. 变化速率无限小的过程b. 可做最大功的过程c. 循环过程d. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？( d )a. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等b. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量c. 焓是状态函数d. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？( c )a. q=0，w=0，?u=0，?h=0b. q≠0，w≠0，?u=0，?h=qc. q=?w，?u=q?w，?h=0d. q≠w，?u=q?w，?h=011. 以下说法正确的是哪个？ ( b )a. 状态函数都具有加和性b. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变c. 因为qv=?u，qp=?h，所以恒容或恒压条件下，q都是状态函数d. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学习题参考答案
习题参考答案习题一一、判断题对的,在括号内填“√”,错的填“×” 1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同; × 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热;√3. 反应的H ∆就是反应的热效应; ×4. Fes 和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零; ×5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,是因为反应处在可逆条件下进行的缘故; ×6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能; ×7. 由于H ∆=p q ,H 是状态函数,H ∆的数值只与系统的始、终态有关,而与变化的过程无关,故p q 也是状态函数; ×8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的,故它的标准摩尔生成焓是负值; ×9. 当热量由系统传递给环境时,系统的内能必然减少; ×10. 因为q ,w 不是系统所具有的性质,而与过程有关,所以热力学过程中w q +的值也应由具体的过程决定; ×二、选择题将正确的答案的标号填入空格内1. 对于封闭体系,体系与环境间 BA. 既有物质交换,又有能量交换B. 没有物质交换,只有能量交换C. 既没物质交换,又没能量交换D. 没有能量交换,只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 CA. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功,且系统又从环境获得5kJ 的热量,问系统内能变化是多少 DA. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbSs + 3)g (O 2=== 2PbOs + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅,则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅ DA. B. C. 9.845- D. 9.840-5. 通常,反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的;DA. H ∆B. V p ∆C. p qD. V q6. 下列对于功和热的描述中,正确的是哪个 AA. 都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数,对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数,变化量与途径无关D. 都是状态函数,始终态确定,其值也确定7. 在温度T 的标准状态下,若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ∆1,m r H ,与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ∆2,m r H ,则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ∆3,m r H 与Θ∆1,m r H 及Θ∆2,m r H 的关系为Θ∆3,m r H = DA. ΘΘ∆+∆2,1,2m r m r H HB. ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H HC. ΘΘ∆+∆2,1,m r m r H HD. ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H H8. 对于热力学可逆过程,下列叙述不正确的是哪个 CA. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中,不正确的是哪个 DA. 焓只有在某种特定条件下,才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后,其下列哪组参数是正确的 CA. q =0,w =0,U ∆=0,H ∆=0B. q ≠0,w ≠0,U ∆=0,H ∆=qC. q =w -,U ∆=w q +,H ∆=0D. q ≠w ,U ∆=w q +,H ∆=011. 以下说法正确的是哪个 BA. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变C. 因为V q =U ∆,p q =H ∆,所以恒容或恒压条件下,q 都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态,但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值;12. 盖斯定律反映了 BA. 功是状态函数B. H ∆取决于反应体系的始终态,而与途径无关;C. 热是状态函数D. H ∆取决于反应体系的始终态,也与途径有关;13. 298K 时,下列各物质的Θ∆m f H 等于零的是哪个 AA. 石墨B. 金刚石C. 溴气D. 甲烷14. 在下列反应中,进行l mol 反应时放出热量最大的是哪个 CA. )g (O 2)l (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+B. )g (O 2)g (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+C. )g (O 2)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 22+D. )g (O 23)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 2+15. 下列反应中Θ∆m r H 等于产物Θ∆m f H 的是 D A. CO 2g + CaOs === CaCO 3s B. HI(g)(g)I 21(g)H 2122===+ C. H 2g + Cl 2g === 2HClg D. O(g)H (g)O 21(g)H 222===+ 三、计算及问答题1．试计算下列情况的热力学能变化：1 系统吸收热量500J,对环境作功400J ；解：J w q U 100)400()500(=-++=+=∆2 系统吸收热量500J,环境对系统作功800J;解：J w q U 1300)800()500(=+++=+=∆2. 在和100kPa 下,由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气,此气化过程中系统吸热kJ ;求： 1 系统膨胀对外作功w =液体水体积可忽略不计2 此过程内能改变U ∆=解：113)(.10.315.37310314.81---=⨯⨯⨯-=-=∑mol kJ RT w Bg B ν213)(.53.3715.37310314.8163.40--=⨯⨯⨯-=-==∆∑mol kJ RT q q U Bg B p v ν3．反应N 2g+3H 2g === 2NH 3g 在恒容量热器中进行,生成2mol NH 3时放热,求反应的)K 15.298(Θ∆m r U 和298K 时反应的)K 15.298(Θ∆mr H ; 解：kJ q U v mr 7.82-==∆Θ 4. 已知100kPa ,18℃时1mol Zn 溶于稀盐酸时放出kJ 的热,反应析出1mol 2H 气;求反应过程的w ,U ∆,H ∆;解：)()()()(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +===+5. 在下列反应或过程中,V q 与p q 有区别吗简单说明;并根据所列的各反应条件,计算发生下列变化时,各自U ∆与H ∆之间的能量差值;1 HS(s)NH 4−−→−C25o S(g)H )g (NH 23+,mol HS(s)NH 4的分解； 2 (g)Cl (g)H 22+−−→−C 25o )g (2HCl ,生成mol )g (HCl ； 3 (s)CO 2−−→−C 25o )g (CO 2,mol (s)CO 2干冰的升华； 4 NaCl(aq)(aq)AgNO 3+−−→−C25o (aq)NaNO )AgCl(s 3+,沉淀出mol )AgCl(s ; 解：113,.96.429810314.8)11(2---=⨯⨯⨯+⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ2无体积变化,H U ∆=∆3 13,.39.1229810314.815---=⨯⨯⨯⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ4 无体积变化,H U ∆=∆6. 计算下列反应的1 )K 15.298(Θ∆m r H ；2 )K 15.298(Θ∆mr U 和3 K 进行l mol 反应时的体积功体w ;)g (Cl 4)g (CH 24+===)g (HCl 4)l (CCl 4+解：:./)15.298(1-Θ∆mol kJ K H m f 011.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(-ΘΘ-=----+-⨯=∆=∆∑mol kJ H K H m Bf B mr ν 2RT K H K U Bg B m r mr ∑-∆=∆ΘΘ,)15.298()15.298(ν =4-4-113.38.42715.29810314.8---=⨯⨯⨯mol kJ313g ,.479.215.29810314.8)144(--=⨯⨯⨯---=-=∑mol kJ RT w BB ν体7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为)g (O 6)s (O H C 26126+===O(l)H 6)g (CO 622+,Θ∆m r H =2820-1mol kJ -⋅当葡萄糖在人体内氧化时,上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量;试估计一食匙葡萄糖 g 在人体内氧化时,可获得盼肌肉活动的能量;解：1.16.180-=mol g M 葡萄糖8. 已知下列热化学方程式：)g (CO 3)s (O Fe 32+===)g (CO 3)s (Fe 22+,Θ∆1m r H =6.27-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O 3Fe 32+===)g (CO )s (O Fe 2243+,Θ∆2m r H =6.58-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O Fe 43+===)g (CO )s (3FeO 2+,Θ∆3m r H =1.381mol kJ -⋅不用查表,试计算下列反应的Θ∆4m r H ;)g (CO )s (FeO +===)g (CO )s (Fe 2+ 解：13,2,1,4,.7.16623-ΘΘΘΘ-=∆-∆-H ∆=H ∆mol kJ H H m r m r m r m r 9. 利用附录3数据,计算下列反应的)K 15.298(Θ∆mr H ; 1 )aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++2 O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++解：1)15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν-12)15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν10. 已知在25℃和标准状态下,铝燃烧生成Al 2O 3s 放热,求Al 2O 3s 的Θ∆m f H 298K;解：11132.68.1669.92.30.272)298,(---Θ-=⨯⨯-=∆mol kJ g kJ mol g K O Al H m f11. 用来焊接金属的铝热反应涉及32O Fe 被金属Al 还原的反应：)s (O Fe )s (Al 232+−→−)s (Fe 2)s (O Al 32+,试计算：1 298K 时该反应的Θ∆m r H ;2 在此反应中若用铝,问能释放出多少热量解：1)15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν=1.5.85102)2.824()7.1675(02--=⨯----+⨯mol kJ21.19.4210)5.851(2720.267)298(-Θ-=-⨯⨯=∆⨯=mol kJ K H q m r ξ 12. 已知)l (H N 42、42O N g 和O H 2l 在时的标准摩尔生成焓分别是1mol kJ -⋅、1mol kJ -⋅和80.285-1mol kJ -⋅,计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：)g (O N )l (H 2N 4242+===O(l)H 4)g (N 322+1 反应的标准摩尔反应焓变Θ∆m r H =2 计算32 g 液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少解：1 )15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν 2 1.06.627)12.1254(32232)298(-Θ--=-⨯⨯=∆⨯=mol kJ K H q m r ξ 13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在进行1mol 反应进度时,在定压和定容条件燃烧热之差别,并说明差别之原因;CH 4g + 2O 2g === CO 2 g + 2H 2Ol解：13,.96.415.29810314.8)121(1--=⨯⨯⨯--⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ原因：0,≠∑Bg B ν14. 辛烷188H C 是汽油的主要成分,试计算298K 时,100g 辛烷完全燃烧时放出的热量; 解：)(9)(8)(225)(222188l O H g CO g O l H C +===+ 15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使722O Cr K 酸性溶液变色从橙红色变为绿色,以检验汽车驾驶员是否酒后驾车违反交通规则;其化学反应可表示为)l (OH H C 3)aq (H 16)aq (O Cr 252272+++-===COOH(l)3CH O(l)H 11)aq (Cr 4323+++试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的)K 15.298(Θ∆mr H ; 解：∑ΘΘH ∆=∆Bm f B m r K K H )15.298()15.298(ν=)69.277(3016)3.1490(2)1.1999(4)83.285(11)5.484(3-⨯-⨯--⨯--⨯+-⨯+-⨯=－-1mol kJ •习题二一、判断题对的在括号内填“√”,错的在括号内填“×”1. S r ∆为正值的反应均是自发反应; ×2. 反应产物的分子数比反应物多,该反应的S ∆>0; ×3. Θ∆m r G <0的反应一定是自发进行的; ×4. 稳定单质的Θ∆m f H 和Θ∆m f G 都为0,因此其标准熵ΘS 也为0; ×5. 如果一个反应的Θ∆m r H >0,Θ∆m r S <0,则此反应在任何温度下都是非自发的;√6. 升高温度,反应的ΘT K 增大,则说明该反应为吸热反应; √7. 对于全部是气体反应的系统,当达到平衡时,恒容加入惰性气体后平衡不发生移动; √8. 在一定温度和浓度下,无论使用催化剂与否,只要反应达到平衡时,反应物与产物的浓度为一定值; √9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数绝对值; ×10. 催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的Θ∆m r G ; √11. 反应速率只取决于温度,而与反应物或生成物的浓度无关; ×12. 对于可逆反应：O(g)H )s (C 2+)g (H )g (CO 2+,Θ∆m r H >0,升高温度使正v 增大,逆v 减小,故平衡向右移动; ×13. 根据分子碰撞理论,具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞,才可能生成产物; √14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢,但可以表示一个反应受温度的影响是显着还是不显着; √15. 在一定温度下,对于某化学反应,随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,反应速率常数逐渐变小; ×二、选择题将正确的答案的标号填入空格内1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个 CA. 食盐溶于水B. 干冰升华C. 活性炭吸附氧气D. 高锰酸钾受热分解2. 等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是哪个 CA. Θ∆H <0B. Θ∆S <0C. G r ∆<0D. Θ∆m r G <03. 下列反应中Θ∆m r G 等于产物Θ∆m f G 的是哪个 CA. )aq (Cl )aq (Ag -++−→−)s (AgClB. )g (Cl )s (Ag 22+−→−)s (2AgClC. )g (Cl 21)s (Ag 2+−→−)s (AgClD. )l (Cl 21)s (Ag 2+−→−)s (AgCl 4. 某温度时,反应)g (Br )g (H 22+===)g (HBr 2的标准平衡常数ΘK =2104-⨯,则反应)g (HBr ===)g (Br 21)g (H 212+的标准平衡常数ΘK 等于多少 B A. 21041-⨯ B. 21041-⨯ C. 2104-⨯ D. 2104-⨯ 5. 反应 H 2 g+Br 2 g2HBrg 在800K 时平衡常数K θ=×105,1000K 时平衡常数K θ=×103,则此反应是: BA. 吸热反应B. 放热反应C. 无热效应的反应D. 无法确定6. 升高温度可以增加反应速率,最主要是因为什么 BA. 增加了分子总数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动7. 在恒温下仅增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是什么 DA. 化学反应速率常数增大B. 反应物的活化分子百分数增加C. 反应的活化能下降D. 反应物的活化分子数目增加8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个 BA. Θ∆m r GB. 吸热反应的平衡常数ΘKC. 反应的速率vD. 反应的速率常数k9. 一个化学反应达到平衡时,下列说法中正确的是哪个 AA. 各物质的浓度或分压不随时间而变化B. Θ∆m r G =0C. 正、逆反应的速率常数相等D. 如果寻找到该反应的高效催化剂,可提高其平衡转化率10. 某基元反应)g (B )g (A 2+===)g (C ,将2mol )g (A 和1mol )g (B 放在1L 容器中混合,问A 与B 开始反应的反应速率是A,B 都消耗一半时反应速率的多少倍 CA. B. 4 C. 8 D. 111. 当反应22B A +===A B 2的反应速率方程式为v =22B A c kc ⋅时,则此反应为什么反应 CA. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否是基元反应D. 对A 来说是个二级反应12. 升高温度时,化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应 CA. 吸热反应B. 放热反应C. a E 较大的反应D. a E 较小的反应13. 对于反应速率常数,以下说法正确的是哪个 DA. 某反应的Θ∆m r G 越小,表明该反应的反应速率常数越大B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数D. 以上说法都不对14. 对于催化剂特性的描述,不正确的是下列哪个 BA. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C. 催化剂不能改变平衡常数D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应15. 若有两个基元反应,均属B 2A +−→−C 型,且第一个反应的反应速率常数1k 大于第二个反应速率常数2k ,忽略频率因子不同的影响,则这两个反应的活化能1a E 与2a E 的关系与下列哪一种相符 DA. 1a E >2a EB. 1a E <2a EC. 1a E =2a ED. 不能确定三、计算及问答题1. 不用查表,将下列物质按其标准熵)K 15.298(ΘmS 值由大到小的顺序排列,并简单说明理由;1)s (K ；2)s (Na ；3)l (Br 2；4)g (Br 2；5)s (KCl ;解：4)g (Br 2 3)l (Br 2 5)s (KCl 1)s (K 2)s (Na理由：一般相对分子质量相近时气态的大于液态的；液体的大于固体物质的；而当温度和聚集态相同时,分子或晶体结构较复杂的物质的熵大,原子序数大的大于小的;2. 分析下列反应的熵值是增加还是减少,并说明理由;1)s (I 2−→−)g (I 2；2O(l)H 2−→−)g (O 21)g (H 22+； 3)g (O )g (CO 22+−→−)g (CO 22；4)g (B )s (A 22+−→−)g (AB 2; 解：1增加：气态大于固态2增加：气态大于液态3减少：气体分子数减少4增加：气体分子数增多3．试用书末附录3中的标准热力学数据,计算下列反应的)K 15.298(Θ∆mr S 和)K 15.298(Θ∆m r G ;1O(l)4H Fe(s)32+===)g (H 4)s (O Fe 243+；2)aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++；3O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++；4 AgBrs ===)l (Br 21)s (Ag +; 解：)15.298()15.298(,K S K S B m BB m r ΘΘ∑=∆ν1 )K 15.298(Θ∆m r S ＝11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝－1mol kJ -⋅2 )K 15.298(Θ∆m r S ＝－11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝－1mol kJ -⋅3 )K 15.298(Θ∆m r S ＝－11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝－1mol kJ -⋅4 )K 15.298(Θ∆m r S ＝－11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝1mol kJ -⋅4. 试分析下列反应自发进行的温度条件：1)g (CO 2)g (NO 2+−→−)g (CO 2)g (N 22+,Θ∆m r H =5.746-1mol kJ -⋅；2)s (HgO −→−)g (O 21)l (Hg 2+,Θ∆m r H =1mol kJ -⋅； 3)g (O )g (N 222+−→−)g (O 2N 2,Θ∆m r H =1mol kJ -⋅；4)l (O H 222−→−)g (O )l (O 2H 22+,Θ∆m r H =196-1mol kJ -⋅;解：自发进行的温度条件是：0<∆-∆ΘΘm r mr S T H ∴二者同号且ΘΘΘ∆∆>>∆m r m r mr S H T S 时：0 ； ΘΘΘ∆∆<<∆m r m r m r S H T S 时：0 1=∆Θmr S 11.89.197761.2102674.197250.19174.2132---=⨯-⨯-+⨯K mol J 2 =∆Θm r S 30.10829.7002.76138.20521=-+⨯11..--K mol J 3 Θ∆m r S <0,Θ∆m r H >0,任何温度下非自发；4Θ∆m r S >0,Θ∆m r H <0,任何温度下均自发;5. 用锡石2SnO 制取金属锡,有建议可用下列几种方法：1 单独加热矿石,使之分解；2 用碳以石墨计还原矿石加热产生2CO ；3 用)g (H 2还原矿石加热产生水蒸气;今希望加热温度尽可能低一些;试利用标准热力学数据通过计算,说明采用何种方法为宜;解：1)()()(SnO 22g O s Sn s +===查表计算得：Θ∆m r S =11..--K mol J ； Θ∆m r H =1.-mol kJ2)()()(),(22g CO s Sn s SnO s C +===+石墨查表计算得：Θ∆m r S =11..--K mol J ； Θ∆m r H =1.-mol kJ3)()()()(2222g O H g SnO g H s SnO +===+查表计算得：Θ∆m r S =11..--K mol J ； Θ∆m r H =1.-mol kJ由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低;6. 己知下列反应：)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+在740K 时的ΘK =;若在该温度下,在密闭容器中将mol S Ag 2还原为银,试计算最少需用2H 的物质的量;解：设最少需要2H 的物质的量为xmol .)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+起始时物质的量mol ： x 0 0反应后的变化量mol ： 2×平衡时物质的量mol ： 0 0.1-x定温定压下,分压之比等于物质的量之比,故：解得：8.3=x7. 利用标准热力学函数估算反应：)g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+在873 K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数;若此时系统中各组分气体的分压为)CO (2p =)H (2p =127kPa ,)CO (p =)O H (2p =76kPa ,计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变,并判断反应进行的方向;解：1 )g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+2B BB mr m r p p RT T G T G ν)/(ln )()(∏ΘΘ+∆=∆ 0.3)100/127()100/76(ln 87310314.843.4)873(223-=⨯⨯⨯+=∆-K G m r 1.-mol kJ <0 故此条件下反应正向进行;8. 求化学反应)g (O )g (2SO 22+)g (2SO 3在600K 时的平衡常数ΘK ; 解： )g (O )g (2SO 22+)g (2SO 3=×/1000=1.-mol kJ9. 在308K 和总压强100kPa 时,42O N 有%分解为2NO ;1 计算反应)g (O N 42===)g (2NO 2的ΘK ；2 计算308K,总压强增加1倍时,42O N 的离解百分率；3 从计算结果说明压强对平衡移动的影响;解：1设有100mol 42O N 发生分解)g (O N 42===)g (2NO 2平衡时的物质的量mol %)2.271(100-⨯ %2.271002⨯⨯= =2当总压强为200kPa 时：设离解百分率为x %)g (O N 42===)g (2NO 2平衡时的物质的量mol %)1(100x -⨯ %1002x ⨯⨯=100-x =x 2得：6.19=x 即离解百分率为%;3增加压强,N 2O 4的离解百分率降低,即向气体分子数减少的方向移动;10. 在一定温度和压强下,某一定量的5PCl 气体体积为1L,此时5PCl 已经有50%离解为3PCl 和2Cl ,试判断在下列情况下,5PCl 的离解度是增加还是减少1 减少压强,使5PCl 的体积变为2L ；2 保持压强不变,加入氮气,使体积增加至2L ；3 保持体积不变,加入氮气,使压强增加1倍；4 保持压强不变,加入氯气,使体积变为2L ；5 保持体积不变,加入氯气,使压强增加1倍;解：1增加 2增加 3不变 4 减小 5 减小11. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应：1 写出该反应的速率方程；2 该反应的总级数是多少3 其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化4 如果容器体积不变而将NO 的浓度增加到原来的3倍,反应速率又将怎样变化 解：1)()(22Cl c NO kc =ν 22+1=33反应的初速率为原来的1/8倍 4反应的初速率为原来的9倍12. 对于制取水煤气的下列平衡系统：O(g)H )s (C 2+===)g (H )g (CO 2+,Θ∆m r H >0;问：1 欲使平衡向右移动,可采取哪些措施2 欲使正反应进行得较快且较完全平衡向右移动的适宜条件如何这些措施对ΘK 及)(正k 、)(逆k 的影响各如何解：1增加O(g)H 2的分压或浓度；减少)g (H )g (CO 2、的分压或浓度；减少系统总压力；升高温度 ;2使正反应进行得较快且较完全的条件有：增加温度,这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均增大；增加O(g)H 2的分压或浓度,这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均不变;13. 如果一反应的活化能为1mol kJ -⋅,问在什么温度时反应的速率常数'k 的值是400K 速率常数k 的值的2倍 解：'''''314.84001000)400(15.117400)400(2ln ln T T RT T Ea k k ⨯⨯⨯-⨯=-⨯== 14. 将含有3dm mol -⋅33AsO Na 和3dm mol -⋅322O S Na 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀,产生下列反应：今由实验测得在17℃时,从混合开始至溶液刚出现黄色的32S As 沉淀共需时1515s ；若将上述溶液温度升高10℃,重复上述实验,测得需时500s,试求该反应的活化能a E 值; 解：300290314.81000105001515ln ln ln ln 211212⨯⨯⨯⨯====Ea t t k k νν15. 反应)g (NO 22===)g (O )g (NO 22+是一个基元反应,正反应的活化能)(正a E 为1141mol kJ -⋅,Θ∆m r H 为1131mol kJ -⋅;1 写出正反应的反应速率方程式;2 在398K 时反应达到平衡,然后将系统温度升至598K,分别计算正、逆反应速率增加的倍数,说明平衡移动的方向;解：122)(NO kc =ν21.1113-114)((-Θ==∆-≈mol kJ H Ea Ea m r 正逆）由计算结果可知：升高温度,正反应速率增加的倍数远远大于逆反应速率增加的倍数,平衡向着正反应方向移动;这与升高温度,平衡向着吸热反应方向移动时一致的;。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
p
)
)
(
16.8
8.8
6.4
(
8.8
220
2
)
100
220
)
100
0.8
(
8.8
220
100
)
(
2
6.48.8100
K(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方
()80
1.60.8220
2
便计算)
58.8答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维
持平衡需要xmol（最少量）
12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1
qv.m=-47.79kJ.g-1×114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.
正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l)+ 12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量
系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)
8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。
（1）2.00mol NH4HS的分解
25℃
NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)
（2）生成1.00mol的HCl
25℃
H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)
（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华
－78℃
CO2(s)CO2(g)
（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)
Hm(298.15K)
-1
r-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol
Gm(273.1537K)
(rG(298.15K)=-5796.127kJ.mol
m
-1温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,
但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)
做的非体积功= 5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33 kJ
△rHθm(298.15K)≈qp.m=qv.m+ (8-12.5)RT
=-5459+ (8-12.5)8.3×141×0-3×298.15
=-5470kJ .mol-1
13.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)
△fHθm(298.15K)/kJ.mol
-1-1206.92-635.09-393.51
(3) SnO2+2H2=Sn +2H2O（g）
Sm52.351.55205.13852.35.7451.55213.7452.32×
(298.15K)
11
J.mol.K
0.851.552×188.825
f-580.700-580.700-393.509-580.70
Hm(298.15K)
1
kJ.mol
Hm(298.15K)
r=rH(298.15K)-(4-5)RT
mm
U(298.15K)
=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol
-1=
-1
(-429.86+2.48 )kJ.mol
-1
=-427.38kJ.mol
体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-1
-1
（3）NH3(g) +稀盐酸答案-86.32kJ.mol
-1写出离子反应式。产物是
+(aq) NH4
（4）Fe(s) + CuSO4(aq)答案-153.87kJ.mol
-1
11.答案查表fH(298.15K)/kJ.mol
m
-1-74.810-135.44
-92.31
-1
r= (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol
C2H4+ 3O2=2CO2+ 2H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol
-152.26-393.51-285.83
0.6/28
(1)kJ.mol
-1反应热Q=-1410.94kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=
-1410.94/28kJ.g-1
根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多
0.7/1000
-1
= -4.957 kJ.mol
qp=qV-4.957 kJ.mol
-1定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数
减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化
成反应系统的燃烧热.
18.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根
据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2ΔCH=-393.5H2+1/2O2=H2OΔCH=
10．答案：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l)S(298.15K)
rm
Sm360.2205.138213.7469.91=11×
(298.15K)
11
J.mol.K
f-2225.50-393.509-285.83
Hm(298.15K)
1
kJ.mol
r-5640.738
28.答案：查表
Sm197.674130.684186.264188.825
(298.15K)
J.molK1.1
1.1
r=-214.637
Sm(298.15K)
f(298.15K)-110.5250-74.81
Hm
1
kJ.mol
-241.818rH(298.15K)-206.103
m
Gm(523K)
K
(
(
eq
p
(HS)
2
p
eq
p
(H
p
2
)
)
)
eq
p
(H
(H
2
eq
p
S)
)
2
eq
n
(H
(H
S)
2
eq
n
)
2
=
1.1=0.36x=2.78mol
x
需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在
标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否
估算1mol反应的△H=-(-1206.92)+(-635.09)+( -393.51)=178.32
-1 kJ.mol
煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol
-1/100g.mol-1]×1000×103g =178.32
×10
4kJ
标准煤的热值为29.3MJ.kg
-1消耗标准煤178.32×104kJ/[29.3×
1
kJ.mol
（1）3()4()()4()
Fe307.7-66.9
sH2OlFeOsHg
342
（2）()2()()()
sHaqZn
2
（3）()()()2()
sH2OlCaaqOHaq
1ห้องสมุดไป่ตู้
（4）()
AgBr-51.496.9
(s)Ag(s)Br2l
2
27.答案：(1)SnO2=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2
15.答H(298.15K)
rm
=-2×（-1490.3）-16×0-3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3
×(-484.5)
-1 =-8780.4 kJ.mol
(注意数据抄写要正确,符号不要丢)
16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=gRT
17.B()=（1-3）×8.314×
rm
=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）
-1
= -93.85 kJ.mol
lnK(523K)
G
(523K
K
r
m
R523
)
(
93.85)
29.
1000
523
0.9
K
21,5810/2303109.372.3510
3.1058.9
e
58.7答案：设平衡时有2Xmol的SO2转化2SO2（g）+O2（g）=2SO3（
02×(-241.818)
Sm(298.15K)
r(1)204.388(2)207.25
1.
1
J.molK
(3)115.532
H(298.15K)
r(1)580.7(2)187.191
m
1
kJ.mol
(3)97.064
Tc>
H(298.15K)
r(1)2841K903K
m
S(298.15K)
rm
(3)840K(温度最低,合适)
q=3(-27.6)
p
q
p
3(27.6)(
58.6)
6
2(38.1)
16.7kJ
mol
1
7.答案：由已知可知ΔH=39.2 kJ.mol
-1ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV
w
‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ
ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ
普通化学第五版
第一章习题答案