化学反应工程期中自测试卷2 (2)
人教版高中化学选修4练习：期中检测题(二) Word版含答案_最新修正版
期中检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋O2ΔH<0D．反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D2．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO＋H2O===Ca(OH)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率答案：C3．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生反应速率变化而平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化答案：D4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来答案：C5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥答案：B6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．1/2H 2SO 4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ ·mol －1答案：B7．有可逆反应A(g) ＋ 3B(g)2C(g) ΔH <0 。
2023-2024学年九年级上学期化学期中考试卷(含答案)
2023-2024学年九年级上学期化学期中考试卷（含答案）注意事项：1.分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共6页，满分70分，化学与物理的作答时间共150分钟。
2.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题(共20分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本大题共10个小题。
每小题2分，共20分。
在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
)1.主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准的中国科学家是( )A.侯德榜B.张青莲C.袁隆平D.屠呦呦2.保存珍贵文物可用氮气，利用氮气的性质是( )A.不溶于水B.密度比空气略小C.常温下是气体D.化学性质不活泼3.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。
下列物质中氯元素的化合价为+5的是( )A. KClOB. KClO2C. KClO3D. KClO44.基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。
下列实验操作中正确的是( )A.点燃酒精灯B.取用锌粒C.滴加液体D.倾倒液体5.霓虹灯将夜晚的城市装扮得缤纷多彩，霓虹灯中填充的气体是( )A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体6.化学用语是学习化学的工具。
下列数字“2”衣示两个原子的是( )A 2CO B.2N C. O2 D.+2 Ca7.铼被誉为“超级金属”，铁及其合金被广泛应用于航空航天领域。
铼在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.铼属于非金属元素B.x=8C.铼的相对原子质量为186.2 gD.铼原子在化学变化中容易失去电子8.化学兴趣小组的同学们利用下图装置探究“分子运动现象”(图中白烟的成分是氯化铁小颗粒)，下列结论合理的是( )A.氯化氢和氨气发生了化学反应B.该反应的基本反应类型是分解反应C.该实验不可以说明分子在不断运动D.两瓶无色气体混合后瓶内压强增大9.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列有关操作中正确的一项是( )A.取用药品时应用镊子夹取B.实验前应检查装置气密性C.气泡连续放出时开始收集D.实验结束时先熄灭酒精灯10.同学们将燃着的蜡烛粘在盘子底部，向盘中加入适量澄清石灰水，再将千而冷的玻璃杯罩在蜡烛上方并倒扣在盘子中(如图)。
化学反应工程习题及答案二
1. 化学反应过程按操作方法分为_______、______、_______操作。
（分批式操作、连续式操作、半间歇式）2. 反应器的型式主要为（釜）式、（管）式、（塔）式、（固定）床和（流化）床。
3. 理想流动模型是指（平推流）模型和（全混流）模型。
5.间歇釜式反应器有效体积不但与（反应时间）有关，还与（非生产时间）有关。
6. 对于平行反应，提高反应物浓度，有利于（级数高）的反应，降低反应物浓度有利于（级数低）的反应。
化工生产中应用于均相反应过程的化学反应器主要有（釜式）反应器和（管式）反应器。
7. 平行反应AP(主)S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______的函数。
（浓度、温度）主-副大于0，是吸热反应！8. 如果平行反应)()(副主S A P A →→均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，提高选择性P S 应_____。
(提高温度)9.理想反应器是指_______、_______。
[理想混合（完全混合）反应器、平推流（活塞流或挤出流）反应器]8.全混流反应器的返混_______。
（最大） 平推流反应器的返混为_______。
（零）9.对于循环操作的平推流反应器，当循环比β→0时为_______反应器，而当β→∞时则相当于_______反应器。
10.反应器物料的停留时间的分布曲线是通过物理示踪法来测定的，根据示踪剂的输入方式不同分为_______、_______、_______。
（脉冲法、阶跃法、周期示踪法）11.平推流管式反应器t t =时，E （t ）=_______。
（∞）12.平推流管式反应器t t ≠时，E （t ）=_______。
（0）13.平推流管式反应器t t ≥时，F （t ）=_______。
（1）14.平推流管式反应器t ＜t 时，F （t ）=_______。
（0）15.平推流管式反应器其E （θ）曲线的方差=2θσ_______。
化学反应工程期中自测试卷2
化学反应工程期中自测试卷( 2 )科 目:化学反应工程 适用对象:化学工程与工艺本科2004-7-6I.填空题 1.(2)化学反应工程是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以_______作为研究对象，又以_______为研究对象的学科体系。
2.(1)在建立数学模型时，根据基础资料建立物料、热量和动量衡算式的一般式为_______。
3.(1)活化能的大小直接反映了______________对温度的敏感程度。
4.(2)当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______，否则称为_______。
5.(2)生成主产物的反应称为_______，其它的均为_______。
6.(2)平行反应AP(主)S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______的函数。
7.(2)具有良好搅拌装置的釜式反应器按_______反应器处理，而管径小，管子较长和流速较大的管式反应器按_______反应器处理。
8.(1)对于自催化反应，最合适的反应器为_______。
9.(3)对于恒容的平推流管式反应器_______、_______、_______一致。
10.(1)全混流反应器的移热速率r Q =______________。
II.单项选择 1.(2)化学反应速率式为βαBA C A C C K r =-，如用浓度表示的速率常数为CK ，用压力表示的速率常数为P K ，则CK =_______P K 。
A. )()(βα+-RT B. )()(βα+RT C. )()(βα-RT D. βα+-)(RT2.(2)气相反应2A + B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以2∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=____。
A. -1B. -1/2C. 1/2D. 13.(2)反应NaOH + HClNaCl + H 2O ，已知mol s l k /1.0⋅=，则反应级数n=_______。
化学反应工程试题 (2)
化学反应工程原理一、选择题1、气相反应CO + 3H 2CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料，则膨胀因子CO δ=__A_。
A. -2B. -1C. 1D. 22、一级连串反应AS K 12P 在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=max ,P C ___A____。
A. 122)(210K K K A K K C - B. 22/1120]1)/[(+K K C A C. 122)(120K KK A K K C - D. 22/1210]1)/[(+K K C A3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性P S =__C_。
A. A A P P n n n n --00 B. 00A P P n n n - C. 00S S P P n n n n -- D. 00R R P P n n n n -- 4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。
A. ＜0B. =0C. ≥0D. ＞05、对于单一反应组分的平行反应AP(主)S(副)，其瞬间收率P ϕ随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为____B__。
A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 多釜串联全混流反应器D. 全混流串接平推流反应器6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。
A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 循环操作的平推流反应器D. 全混流串接平推流反应器7、一级不可逆液相反应A2R ，30/30.2m kmol C A =， 出口转化率7.0=A x ，每批操作时间ht t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V 为_C_3m 。
A. 19.6B. 20.2C. 22.2D. 23.48、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ，s l mol C r A A ⋅=-/01.0，当l m ol C A /10=时，求反应至l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。
2024年北京版初二上学期期中化学试卷及解答参考
2024年北京版化学初二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、水（H₂O）B、空气C、蒸馏水D、二氧化碳（CO₂）2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B、氢气与氧气反应生成水C、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气3、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、水D、砂糖水4、下列物质的溶解度随温度升高而减小的是：A、氯化钠B、硫酸铜C、氢氧化钙D、硝酸钾5、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氯化钠（食盐）B. 纯水C. 空气D. 纯铜6、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuB. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑C. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7、下列物质中，属于金属单质的是：A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 铁（Fe）D. 硫磺（S）8、下列化学反应中，属于置换反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. H₂ + Cl₂ → 2HClC. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑9、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水B、空气C、二氧化碳D、硫酸 10、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2D、CaCO3 → CaO + CO211、下列关于化学式的说法正确的是：A. 化学式表示的是物质的名称B. 化学式表示的是物质的组成元素C. 化学式表示的是物质的分子结构D. 化学式表示的是物质的质量12、在下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、石灰水2、下列变化中，属于化学变化的是（）A、铁生锈B、冰雪融化C、酒精挥发D、水通电分解3、下列关于化学物质的描述正确的是：A、水在常温下是一种无色、无味的液体，凝固点为0°C。
反应工程期中考试自测题2011秋季
2011秋季CRE 期中考试自测题一、填空题（20 Points ）1.化学反应器按操作方式分类，分为______、______、______。
（间歇反应器，连续反应器，半间歇反应器）2. 化学反应器按传热条件分类，分为______、______、______。
（等温反应器，绝热反应器，非等温、非绝热反应器）3温度升高10K 反应速率增加一倍的经验规则（the rule of thumb) 只适用于对给定的活化能在特定的温度条件。
经验规则成立时活化能与温度之间的关系为___________ （写成E=f(T)的形式)。
忽略浓度随温度的变化。
（.4.着眼关键反应组分A 的转化率的定义式为_______。
（00AA A A N N N X -=）5.当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______，否则称为_______。
（等分子反应，非等分子反应）6. 气态等分子转化，或液相反应中，溶剂占主要体积，溶质反应对溶液的密度影响不明显，反应进行时反应体系的体积可看成不变，则该系统称为_______（恒容或恒密度系统）。
7.在构成反应机理的诸个基元反应步骤中，如果有一个基元反应步骤的速率较之其他基元反应步骤慢得多，该反应步骤被称为_______（决速步），其速率即代表整个反应的速率，其他基元反应步骤可视为处于_______。
（拟平衡常态）8. 活化能的大小直接反映了______________对温度的敏感程度。
（反应速率） 9.生成主产物的反应称为_______，其它的均为_______。
（主反应、副反应）10.多重反应或复合反应包括_____、______、____（平行反应、连串反应、并列反应）三个基本类型。
其中，_____又称独立反应。
11. 如果平行反应)()(副主S A P A →→均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，提高选择性P S 应_____。
(提高温度) 12. 一级连串反应A S P在平推流反应器中，为提高目的产物P 的收率，应______21k k 的值。
《化学反应工程》试题及答案
《化学反应工程》试题及答案一、选择题（每题5分，共25分）1. 以下哪个选项不属于化学反应工程的研究范畴？A. 化学反应速率B. 反应器设计C. 催化剂制备D. 产品分离和提纯答案：D2. 以下哪种反应器类型不属于理想反应器？A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 非理想反应器D. 等温反应器答案：C3. 以下哪个因素对化学反应速率影响最小？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应时间答案：D4. 在全混流反应器中，以下哪个参数表示反应器的时空产率？A. 空时B. 时空产率C. 反应时间D. 反应速率答案：B5. 以下哪个选项描述的是化学反应工程的主要任务？A. 研究化学反应机理B. 设计和优化反应器C. 分析和解决生产过程中的问题D. 所有以上选项答案：D二、填空题（每题5分，共25分）6. 化学反应工程的主要研究内容包括____、____、____。
答案：化学反应动力学、反应器设计、反应器操作7. 在间歇操作反应器中，反应物的浓度随时间变化的关系为____。
答案：指数衰减8. 反应器的设计和操作过程中，需要考虑的主要因素有____、____、____。
答案：反应速率、反应温度、反应压力9. 以下反应器类型中，属于连续操作反应器的是____、____。
答案：平推流反应器、全混流反应器10. 在反应器操作过程中，以下哪个参数表示反应物的转化率？答案：转化率三、计算题（每题25分，共50分）11. 某一级反应在间歇操作反应器中进行，已知反应速率常数为k=0.1 min^-1，反应物初始浓度为C0=1 mol/L。
求反应进行1 min后，反应物的浓度。
解：根据一级反应的动力学方程，反应物浓度随时间的变化关系为：ln(C/C0) = -kt代入已知数据：ln(C/1) = -0.1 1C = 1 e^(-0.1)C ≈ 0.9048 mol/L答案：反应进行1 min后，反应物的浓度为0.9048 mol/L。
人教版初中九年级下册化学期中小测验及答案二.docx
期中卷二一、选择题（共15 小题，每题 3 分，满分45 分）1．金属与盐酸的反响的表示图以下图，以下说法正确的选项是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁能够把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反响的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑2．以下加快固体溶解的举措中，能改变固体溶解度的是（）A ．加热 B．把固体研细C．搅拌D．振荡3．逻辑推理是化学学习中常用的思想方法，但盲目推理又可能得犯错误结论．以下推理正确的是（）A．氧化物必定含氧元素，含氧元素的物质必定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质必定是酸C．中和反响生成盐和水，生成盐和水的反响必定是中和反响D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液必定呈碱性4．蛋壳的主要成分是CaCO3，鲜蛋会呼出CO2．以下物质能在蛋壳表面形成难溶性固体保护膜，因此能够作为鲜蛋保鲜剂的是（）A ．稀盐酸B ．水C．石灰水 D ．食盐水5．某合金 6g 与足量的稀硫酸充足反响后，假如生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A ． Zn 和 FeB． Cu 和 AuC． Zn 和 CuD． Mg 和 Al6．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采纳的方法是（）A．加压降温B．降压降温C．升温降压D．加压升温7．某工厂排放的无色废水，经测定其pH=2 ，为治理此废水，需将其pH 调至 7～ 8．从经济可行的角度看，需在此废水中加入（）A ．生石灰B ．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸8．以下化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大批液体的是（）A ．集气瓶B ．烧杯C．量筒D．试管9．向必定量的稀硫酸中加入锌粉至过度，以下图象合理的是（）A．B．C．D．10． 20℃时，某物质在50 克水中，最多溶解0.8 克，则该物质的溶解性为（）A ．可溶B．易溶C．微溶D．难溶11．有盐酸和BaCl 2的混淆溶液，向此中逐滴加入某物质X 至过度，溶液的pH随滴入X 的量的变化关系以下图．则X 可能是（）A ．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液 D ．稀盐酸12．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入同样的足量稀盐酸，调理至均衡，而后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转状况是（）A．先倾向右，最后倾向左B．先倾向右，最后均衡C．先倾向左，最后倾向右D．先倾向左，最后均衡13． 10℃时， 50 克水里最多溶解甲物质10 克， 20℃时 100 克水里最多溶解乙物质20 克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的高升而增大．则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A ．甲＞乙B ．甲 =乙C．甲＜乙 D ．没法确立14．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作以下：先用蒸馏水将pH 试纸湿润，而后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸长进行测定，你以为小明同学这样测得的结果与该溶液的实质pH 比较（）A ．偏低 B．偏高C．不变D．没法判断15．以下对于溶液的说法正确的选项是（）A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数必定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B．在某固态物质的饱和溶液里加入其余任何物质都不可以溶解C．某固态物质的饱和溶液，当温度高升时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D．温度高升，KNO 3的饱和溶液就变为不饱和溶液，因此溶液的溶质的质量分数也随之而减少二、填空题（此题包含 4 小题，共25 分）16．（ 5 分）把同样体积、同样质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小同样的X 、Y 、 Z三种较开朗金属中，生成H2的质量与反响时间的关系以下图．这三种金属的活动性次序为；若是X、Y、Z都是 +2价金属，则相对原子质量由大到小的次序为．17．（ 8 分）向装有等量水的 A 、B 、 C 烧杯中分别加入10g、 25g、 25gNaNO 3固体，充足溶解后，现象如图一所示．（1）烧杯中的溶液必定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示 NaNO 3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二剖析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的表达正确的（填序号）．A 、甲、乙都是饱和溶液B、所含溶剂质量：甲＜乙C、溶液质量：甲＞乙D、溶质质量分数：甲＞乙．18．（5 分）波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成．请用化学方程式解说不可以用铁制容器来配置波尔多液的原由：．19．（ 7 分）以下表为我省部分地域监测到的雨水均匀pH．请回答以下问题：（1）上表列举的7 个地域中，没有酸雨污染的地域是；致使酸雨的主要气体是（填序号）：① CO；② CO2；③ SO2；④ NO2．（2）若酸雨的主要成分为H 2SO4和 HNO 3，写出 HNO 3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响的化学方程式：．（3）为了改良我省环境质量，以下举措不可以减少酸雨的是（填序号）：①推行洁净能源；②减少用煤直接作燃料；③裁减尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花鞭炮；⑤限制并有偿使用塑料袋．三、实验题（此题包含 2 小题，共18 分）20．（ 10 分）实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混淆物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反响而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做以下研究：（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠②已完整变质，碱石灰所有变为了碳酸钙和碳酸钠（2）判断：1）氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②（填成立或不建立，下同）．2 ）操作④发生的反响方程式为；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有；由此判断猜想①．3）综合①、②的结论判断该样品的变质状况为．21．（ 8 分）某研究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．以下图为该小组配制125g 10% 的氢氧化钠溶液的操作过程：1）请计算需要的氢氧化钠固体的质量是g；2）操作②中，需要将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平（选填“左”或“右”）盘进行称量；3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数（选填“=”“＞”或“＜”） 10%．四、计算题（此题包含 2 小题，共 18 分）22．（ 6 分）某炼铁厂每日生产纯度为95%的生铁 70t，问该厂每日最少需要含杂质20% 的赤铁矿多少吨？23．（ 12 分）为从定量角度认识中和反响，小明同学自行设计并进行了下边实验：①在小烧杯中倒人 8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取7.3% 的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色渐渐变浅；③在溶液红色消逝瞬时，停止实验．若停止实验时，两溶液恰巧反响．请剖析小明实验后回答：1）实验中酚酞试剂的作用是；2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精准到0.1）。
2024-2025学年人教版初二上学期期中化学试卷与参考答案
2024-2025学年人教版化学初二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列变化中，属于物理变化的是：A. 铁生锈B. 水结成冰C. 纸张燃烧D. 食物腐烂2、在实验室里配制一定质量分数的氯化钠溶液时，不需要使用的仪器是：A. 托盘天平B. 量筒C. 玻璃棒D. 酒精灯3、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氯化钠（NaCl）C、盐酸（HCl）D、醋酸（CH3COOH）4、在下列实验操作中，错误的是：A、使用胶头滴管滴加液体时，滴管要悬空在容器口上方滴加，不要伸入容器内B、加热试管内的液体时，试管口应略向下倾斜，防止液体沸腾喷出C、称量药品时，使用天平前应调零D、进行过滤实验时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁5、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 液氧D. 食醋6、下列变化属于物理变化的是：A. 铁生锈B. 蜡烛燃烧C. 冰融化成水D. 燃放烟花7、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氯化钠（食盐）B. 氧气C. 石墨D. 烧碱8、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑9、下列变化中，属于化学变化的是：A. 水结成冰B. 铁锅生锈C. 矿石粉碎D. 酒精挥发 10、在实验室里，欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是：A. 量筒B. 托盘天平C. 温度计D. 烧杯11、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A. 同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而增大B. 同主族元素的原子序数越大，其最高价氧化物的水化物的酸性越强C. 同周期元素的离子半径随着原子序数的增大而减小D. 同主族元素的原子半径随着电子层数的增加而减小12、下列物质中，属于金属的是（）A. 氧化钠（Na2O）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢气（H2）D. 碳酸钙（CaCO3）二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，哪些属于纯净物？A. 空气B. 水C. 食盐水D. 氧气E. 铁粉2、下列变化中，哪些是物理变化？A. 铁生锈B. 水结冰C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎E. 水蒸发3、下列物质中，哪些属于非金属单质？（）A、氢气B、铁C、氧气D、水E、二氧化碳三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学变化中，一定发生变化的是______（选填：“元素种类”、“原子数目”、“分子种类”）。
化学反应工程试题库和答案(精心整理)
化学反应工程考试题库（分三个部分）（一）（综合章节）复习题一、填空题：1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指质量传递、热量传递和动量传递，“一反”是指反应动力学。
2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同，但通常温度升高有利于活化能高的反应的选择性，反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。
3.测定非理想流动的停留时间分布函数时，两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。
4.在均相反应动力学中，利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为积分法和微分法。
5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ，轴向扩散模型的唯一模型参数为Pe（或Ez / uL）。
6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。
7.平推流反应器的E函数表达式为,()0,t tE tt t⎧∞=⎪=⎨≠⎪⎩，其无因次方差2θσ=0 ，而全混流反应器的无因次方差2θσ＝ 1 。
8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol⋅ hr )，该反应为 2 级反应。
9.对于反应22A B R+→，各物质反应速率之间的关系为 (-r A)：(-r B)：r R＝ 1：2：2 。
10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反应。
11.某反应的计量方程为A R S→+，则其反应速率表达式不能确定。
12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解，在67℃时转化50％需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒，该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。
13.反应级数不可能（可能/不可能）大于3。
14. 对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应器时主要考虑 反应器的大小 ；而对于复合反应，选择反应器时主要考虑的则是 目的产物的收率 ； 15. 完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度 均一 ，并且 等于（大于/小于/等于）反应器出口物料的温度和浓度。
《化学反应工程》第一阶段在线作业(自测)试卷(47540)
《化学反应工程》第一阶段在线作业（自测）试卷(47540)1．第1题单选题关于基元反应，下述表述正确的是（）A、基元反应的分子数可以是小数；B、基元反应的计量方程可以反映反应机理；C、对于基元反应，和表示的是同一个反应标准答案：B2．第2题单选题某反应的计量方程为，关于此反应，下述说法正确的是()A、我们可以根据该计量方程直接写出速率方程式。
B、根据该计量方程可以知道该反应为级数2级。
C、仅仅给出计量方程难以确定其反应级数。
标准答案：C3．第3题单选题对于气固相催化反应的反应机理难以确定的主要原因，错误的是（）A、中间物种的浓度低；B、中间物种的寿命短；C、中间物种虽然具有正常化合物的结构和性质，但由于仪器灵敏度的原因难以进行检测；D、中间物种往往不具有正常化合物的结构和性质标准答案：C4．第4题单选题对于一个均相变容反应，针对反应物A的反应速率，下面表述正确的是（）A、B、C、标准答案：C5．第5题单选题关于反应级数，下述正确的是（）A、反应级数仅仅是一个经验值，可以是任何数值。
B、反应级数不可能是0。
C、反应级数不能大于3，但可以是小数。
标准答案：C6．第6题单选题对于一级不可逆反应，产物R的最大浓度通常（）A、只与速率常数的大小有关；B、与A的初始浓度和速率常数的大小有关；C、只与A的初始浓度有关标准答案：B7．第7题单选题对于幂数型反应速率方程，下述正确的是（）A、速率常数k的大小与温度无关，只与反应物的浓度有关；B、反应级数的大小反映了反应速率对于反应物浓度的依赖关系；C、反应速率常数不仅与温度有关也与反应物浓度有关。
标准答案：B8．第8题单选题关于指前因子和活化能描述正确的是（）A、指前因子理论上与温度无关，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感；B、指前因子理论上与温度有关，但与指数项相比其随温度的变化可以忽略，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感；C、指前因子理论上与温度有关，活化能的取值不可能永远都是正的，活化能小、温度高，反应速率对温度的变化更敏感；标准答案：B9．第9题单选题对于平行反应，活化能E1>E2，反应级数n1n2，如果目的产物是R的话，我们应该在（）条件下操作。
人教版初中九年级下册化学期中小测验及答案二-答案.docx
期中卷二（答案）1．B 解： A 、因为铜开朗性位于氢后边，所以铜和稀硫酸不反响，不行生成氢气，故错误；B、依据漫画中，四种金属的表现可知：Mg 的最开朗， Zn 次之， Fe 再次之， Cu 最稳固．故正确；C、依据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不可以和硫酸锌溶液反响置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑，故错误．2．A 解：溶解度是在必定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．A、固体的溶解度受温度的影响较大，加热能改变固体溶解度，应选项正确；B、溶解度是在必定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受固体颗粒粗细的影响，应选项错误；C、溶解度是在必定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加速溶解速率，不可以改变固体溶解度，应选项错误；D、溶解度是在必定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，振荡能加速溶解速率，不可以改变固体溶解度，应选项错误．3． D 解： A 、氧化物必定含氧元素，但含氧元素的物质不必定是氧化物，如Na2SO4，应选项推理错误；B、酸是指在电离时产生的阳离子所有是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不必定是酸，如Ca（ OH）2，应选项推理错误；C、中和反响会生成盐和水，生成盐和水的反响不必定是酸碱中和反响，如 CO2+2NaOH═ Na2CO3+H2O，应选项推理错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质必定显碱性，应选项推理正确．4．C 解：鸡蛋保鲜是利用氢氧化钙与二氧化碳反响，生成碳酸钙，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，使鸡蛋内的细菌不可以进行呼吸，进而达到保鲜的目的，察看选择项 C 正确．5． A解： A 、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，依据 Zn+H 2SO4═ ZnSO4+H 2↑， Fe+H 2SO4═ FeSO4+H 2↑可知，假如生成0.2g 氢气时，独自耗费锌的质量是 6.5g，独自耗费铁的质量是 5.6g，假如铁和锌依据必定的比率组合成6g 时，生成的氢气可能是0.2g．应选项正确；B、铜和金都不可以与稀硫酸反响．应选项错误；C、铜不可以与稀硫酸反响，假定合金6g 中所有是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．应选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由 Mg+H 2SO4═ MgSO4+H 2↑，2Al+3H 2SO4═ Al2（ SO4）3+3H 2↑可知，假如生成0.2g氢气时，独自耗费镁的质量是 2.4g，独自耗费铝的质量是 1.8g，镁和铝不论以如何的比率混淆，生成氢气的质量都是大于0.2g 的．应选项错误．6． A 解：当压强一准时，气体的溶解度跟着温度的高升而减小．当温度一准时，气体的溶解度跟着气体的压强的增大而增大，所以想增添气体的溶解度就得降温与加压．7．A 解：A 、生石灰能与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反响，能够使溶液呈碱性，能够加入；B、氢氧化钠呈碱性，能与酸反响，能够使溶液呈碱性，能够加入；C、铁粉能与酸反响，可是不可以呈碱性，不可以加入；D、盐酸呈酸性，不可以加入；比较 AB 两个选项，加入生石灰最经济．8． B 解： A 、集气瓶用于采集、储藏少许气体或某些气体反响，故错误；B、烧杯能够用来溶解固体、配制溶液、加热许多量液体试剂，故正确；C、量筒只用来量取液体，而必定不可以用来溶解固体、配制溶液，故错误；D、试管用于少许液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故错误．9． C解： A 、因为是稀硫酸变为了硫酸锌溶液，溶液由酸性变为中性，故 A 错误；B、因为是每向溶液中加入65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增添．因为硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不该当在原点；故 B 错误；C、跟着反响的进行，生成的氢气会愈来愈多直至不再增添，故 C 正确；D、硫酸锌的质量不会向来增添，而应当出现一段水平的，故 D 错误．10． A解： 20℃时，某物质在50 克水中，最多溶解0.8 克，则20℃时，某物质在100 克水中，最多溶解 1.6 克，故20℃时，某物质的溶解度为 1.6g；物质的溶解性是依据在20℃（室温）时的溶解度来区分的，20℃时，某物质的溶解度为 1.6g ，溶解度大于1g，属于可溶物质；A 、 20℃时，某物质的溶解度为 1.6g，大于 1g，属于可溶物质，应选项正确；B、20℃时，某物质的溶解度为 1.6g，大于 1g，属于可溶物质，不属于易溶物质，应选项错误；C、20℃时，某物质的溶解度为 1.6g，大于 1g，属于可溶物质，不属于微溶物质，应选项错误；D、20℃时，某物质的溶解度为 1.6g，大于 1g，属于可溶物质，不属于难溶物质，应选项错误．11． C 解：因为跟着X 的加入溶液由酸性渐渐的变为中性又变为碱性，所以X 应是一种碱性物质，第一清除 D 稀盐酸，再就是图像的中间一段溶液的PH 值没有发生变化，说明X 也能与氯化钡发生反响，而氯化钡与澄清石灰水不反响；当把氯化钡也耗费完此后，再加X 就会致使溶液变为碱性．所以X 为纯碱溶液．12． A 解：镁、铝和稀盐酸反响的化学方程式及其反响物、生成物之间的质量关系为：由反响物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反响时，铝和稀盐酸反响生成的氢气多，所以天平指针最后倾向左；因为镁比铝开朗，与稀盐酸反响时，镁和稀盐酸反响的速率比铝和稀盐酸反响的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反响生成的氢气速率快，天平指针倾向右，所以向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转状况是先倾向右，最后倾向左．13． A 解： 10℃时， 50g 水中最多溶解 10g 甲物质，则 10℃时，甲物质的溶解度为20 克；20℃时， 100g 水中最多溶解 20g 乙物质，则20℃时，乙物质的溶解度为20g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的高升而增大，故在15℃时，甲物质的溶解度必定大于20 克，而乙物质的溶解度必定小于20 克，所以 15℃时甲与乙的溶解度对比甲＞乙．14．D 解：先用蒸馏水将pH 试纸湿润，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则 pH 偏高；若待测液呈碱性，则pH 偏低；若待测液呈中性，则pH 不变．15． C 解： A 、同种溶质的饱和溶液不必定比不饱和溶液的浓度大，比如饱和溶液高升温度后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故 A 错误；B、在某物质的饱和溶液里加入该溶质不可以再溶解，而加入其余物质有可能持续溶解，故B 错误；C、某物质的饱和溶液，当高升温度时，若溶液的质量不变，则溶质质量和溶剂质量也不变，所以溶液的浓度也不变，故 C 正确；D、温度高升，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，故 D 错误．16． Y＞Z＞X；X＞Y＞Z．解：取 X 、 Y 、Z 三种金属停止反响前的任一时辰，利用关系图可查出，同样时间里金属Y 放出氢气的量最多，则金属Y 的活动性强，其次是金属Z ，活动性最弱的为金属X ；利用金属完整反响放出氢气质量的经验公式，可依据生成氢气的质量计算出金属相对原子质量．经验公式为：生成氢气的质量=×金属的质量依据题意， X 、Y 、 Z 三种金属的化合价相等、三种金属的质量相等，利用上式可得出在此条件下：放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，换言之，产生氢气多的金属的相对原子质量小，产生氢气少的金属相对原子质量大；依据关系图，等质量的X 、 Y 、 Z 三种完整反响时生成氢气从多到少的次序为：Z ＞Y ＞X ，则三种金属相对原子质量由大到小的次序为：X＞Y＞Z．17．（ 1） B；（ 2）甲；（ 3）BD ．解：（ 1）因为在三个烧杯中只有 B 有未溶解的固体存在，所以B中的溶液必定是饱和溶液；（2）因为在等量的30℃的水中所有溶解了25g 硝酸钠，而 20℃的水没有所有溶解25g 硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的高升而增大；（3） A 、因为甲的溶解度随温度的降低而减小，所以它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，所以它的饱和溶液降温后就会变为不饱和溶液，故 A 错误；B、因为在降温过程中溶剂的质量并无发生变化，所以只需比较出它们本来的溶剂的多少即可；依据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙（依据为饱和溶液的质量分数=×100%=× 100%，所以当溶解度越大时，对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大），即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故 B 正确；C、因为甲溶液跟着温度的降低会有晶体析出，所以溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，所以降温后溶液的质量甲＜乙，故 C 错误；D、在 t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；降温到 t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；降温后，乙的溶解度增大，但因为溶液的构成没有发生变化，故乙溶质的质量分数不变；但因为 t1℃甲的溶解度大于 t2℃时乙的溶解度，故溶液中溶质的质量分数还是甲＞乙，故 D 正确．44+Cu．18． Fe+CuSO =FeSO解：在金属活动次序表中铁排在铜的前面，所以铁能够将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式为：Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu ．19．（ 1）河源；③④；（ 2） 2HNO 3+Ca（ OH）2=Ca（ NO 3）2+2H 2O；（3）⑤．解：（ 1）酸雨是指PH＜ 5.6 的雨水．由表中可知河源没有酸雨污染，致使酸雨的主要气体是二氧化硫与二氧化氮；（ 2）硝酸和氢氧化钙反响生成硝酸钙和水；（3）推行洁净能源、减少用煤直接作燃料、裁减尾气不达标的汽车、限制燃放烟花鞭炮等举措能减少酸雨的产生．限制并有偿使用塑料袋只好减缓白色污染的方法而不可以减少酸雨的产生．20． 1）不建立； 2） CaCO +2HCl=CaCl2+H O+CO ↑，碳酸钠，不建立； 3）不过部分变质322为碳酸钠和碳酸钙．解： 1）依据题干所给信息，取碱石灰样品少许，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大批的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完整变质不建立；2）碱石灰样品加足量水后获得了浊液，说明有不溶于水的物质产生，依据生石灰和氢氧化钠的变质状况，由反响的化学方程式：CaO+H 2O=Ca（OH ）2，Ca（ OH）2+CO2=CaCO 3↓ +H2O，2NaOH+CO 2 =Na2CO3+H 2O，Na2CO3+Ca（ OH ）2=CaCO 3↓ +2NaOH，能够推测此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作④是碳酸钙与盐酸的反响，依据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反响产生气体的物质，可能为碳酸盐，依据⑥，滴入澄清石灰水溶液变污浊，说明含有能和钙离子联合成积淀的离子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质；3）溶于水发烫，说明还含有生石灰或氢氧化钠，依据碱石灰样品加足量水后获得了浊液，推测此不溶于水的物质为碳酸钙，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以说明药品不过部分变质为碳酸钠和碳酸钙．21．（ 1） 12.5；（ 2）烧杯（或玻璃器皿）；左；（3）＞．解：（ 1）配制 125g10% 的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固休的质量是125g×10%=12.5g；（2）托盘天平的使用要依据“左物右码”的原则、氢氧化钠拥有腐化性，操作②中，一定将氢氧化钠固体放在烧杯中，并置于托盘天平左盘进行称量；（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实质液体体积大，会造成实质量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，则他所配制溶液的溶质质量分数．22 ．解：某炼铁厂每日生产纯度为95% 的生铁70t ，则生铁中含有铁元素的质量为70t × 95%=66.5t；依据质量守恒定律，需要含杂质20% 的赤铁矿石中铁元素的质量也是66.5t ，氧化铁中铁元素的质量分数为=70% ，则矿石中氧化铁的质量为66.5t÷ 70%=95t，则赤铁矿石的质量为 95t ÷（ 1﹣20%） =118.75t．23．（ 1）判断反响进行和进行的程度；（2）10.0g．解：（ 1）酚酞是用来指示酸碱性的，依据酚酞颜色的变化，能够判断中和反响进行的状况；（2）设用去稀盐酸的质量为x，x=10.0g答：用去稀盐酸的质量是10.0g．。
化学反应工程（本）阶段练习二答案
化学反应⼯程（本）阶段练习⼆答案化学反应⼯程（本）阶段练习⼆⼀、填空1) 可逆反应的浓度效应为浓度愈低，转化率愈⼤，反应速率愈⼩。
2) 可逆吸热反应的温度特征为温度升⾼对动⼒学、热⼒学都有利，反应速率变⼤。
3) 可逆放热反应的温度特征为⼀定转化率下存在最优温度，反应速率最⼤。
4) 平⾏反应的浓度效应是：浓度升⾼有利于级数⾼的反应。
5) 平⾏反应的温度效应是：温度升⾼有利于活化能⾼的反应。
6) 串联反应的浓度效应是：任何使串连反应的反应物浓度下降、产物浓度上升的因素，对串连反应总是不利的。
7) 串联反应的温度效应是：温度升⾼有利于活化能⾼的反应。
8) 串联反应的重要特征是：存在最优反应时间和最⼤收率。
9) 对于膨胀因⼦⼤于零的⽓相反应，实际停留时间⼤于反应器的空时。
10) 空速的含义是单位时间单位反应器体积所能处理的物料量。
单位是[时间]-1。
⼆、单选或多选题⑴在PFR 中进⾏⽓相反应1233A B C +→，则膨胀因⼦ B 。
a. 2A δ=b. 2A δ=-c. 23B δ=-d. 23B δ=⑵对⾃催化反应S P P A +→+⽽⾔，必然存在最优反应时间使反应的 b 最⼤。
a. 转化率b. 反应速率c. 收率d. 选择率⑶物料的混合现象按照混合发⽣的尺度⼤⼩可分为 A ，C 。
a. 宏观混合b. 分⼦扩散c.微观混合d.返混⑷均相反应要求满⾜条件： B ，D 。
a. 反应极快d.预混合极快三、图解题⑴根据下列图形，写出可能的反应)(A r -βAc可逆放热反应平⾏（n1⑵四、计算题⑴有⼀简单反应，原料A ，产物为P ，实验测得下列数据，已知l mol c A /89.10=，00=P c 。
Ae 解：00 1.580.8361.89A A Ae A C C x C -=== 对于可逆反应，有：120.8365.1110.836e e x k K k x ====-- 0Ae以第⼀组数据为例：41 1.890.31ln 7.5210180(1.890.20)0.31--==?--12k +k 联⽴上述两式，可以求得：411412 6.37101.2510k s k s ----=?=?同理，可以计算出其他实验数据的结果，去除偏差较⼤的，取平均值即可。
工程化学(含分析)》期中试题
2013-2014(1)《工程化学(含分析)》期中试题参考答案一 是非题（10×2分=20分）1．反应进度是一个衡量化学反应进行程度的物理量，反应物的反应进度为负值，生成物的反应进度为正值。
（×）2．不管化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。
（√）3．在标准状态和指定温度（298K ）下，由元素的最稳定单质生成1mol 某化合物时的生成焓，称为该化合物的标准摩尔生成焓。
（√）4．在指定温度和标准态下，由指定单质生成1mol 某物质的吉布斯自由能，称为该物质的吉布斯自由能。
（×）5．已知下列过程的热化学方程式为(l)UF 6(g)UF 6；1θm r mol kJ 1.30-⋅=∆H ，则此温度时蒸发(l) UF 1mol 6，会放出热kJ 1.30。
（×）6．在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值：)g (O )g (H 2221+O(l)H 2与)g (O )g (2H 22+O(l)2H 2。
（×）7．功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。
（√）8．对于热化学反应，等压反应热p Q 就是系统的焓变H ∆，等容反应热V Q 就是系统的热力学能变量U ∆。
（√）9．θm r S ∆为正值的反应均是自发反应，θm r H ∆为负值的反应也是自发反应。
（×）10．2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为910-，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。
（×）二 填空题（10×2分=20分）1．难挥发的非电解质的稀溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等物理性质，只与溶质的数量有关，而与溶质的本性无关，我们称之为稀溶液的 依数性 。
2．表示化学反应与其热效应关系的化学方程式称为 热化学 方程式。
2022九年级化学上学期期中试卷2新版新人教版(含答案及解析)
九年级化学上册新版新人教版：期中卷2一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．“干冰”升化 B．瓷碗破碎 C．汽油挥发 D．蜡烛燃烧【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、“干冰”升化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气中含量较多化学性质比较活泼的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气是由什么组成的．【难度】易【专题】空气与水．【分析】根据空气的成分及各成分的性质分析判断．【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．A、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故正确；B、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故错误；C、二氧化碳在空气中的含量较少，故错误；D、稀有气体在空气中的含量较少，故错误．故选：A【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的性质即可解答．3．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小 B．分子有质量C．分子间有间隔 D．分子在不断地运动【考点】物质由微观粒子构成．【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．【解答】解：A、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子很小无关，故A错误；B、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子的质量无关，故B错误；C、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子之间有间隔无关，故C错误；D、在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因，说明了分子中不断地运动的，故D正确．故选：D．【点评】古诗以精炼的语句描绘出如画一般的意境，从化学的角度应用微粒的观点可以解释其中远处闻到花香的原因．4．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．铜丝用作电线 B．用氢气作燃料C．一氧化碳用于炼铁 D．用稀硫酸除去铁锈【考点】化学性质与物理性质．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、铜丝用作电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A正确；B、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故B错；C、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故C错；D、用稀硫酸除去铁锈是利用硫酸与铁锈发生反应，属于化学性质，故D错．故选A．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．5．下列实验操作叙述正确的是（）A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入【考点】过滤；化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘；B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；C、依据pH试纸的使用方法判断即可；D、根据倾倒液体的正确方法分析．【解答】解：A、为防止过滤后仍浑浊，过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘，故A正确；B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，故B错误；C、使用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故C错误；D、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口缓慢倒入，故D错误．故选A．【点评】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，并能对错误操作后果做出正确的判断，从而养成良好的实验习惯．6．某学生测定下列数据合理的是（）A．用100mL量筒量取7.5mLB．用温度计测得体温为37.52℃C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gD．用烧杯量取200.00mL盐酸【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，据此进行分析判断．B、普通温度计能准确到0.1℃．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．D、量取一定量的液体应使用量筒．【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量取7.5 mL液体，故选项实验数据不合理．B、普通温度计能准确到0.1℃，用普通温度计无法测得体温为37.52℃，故选项实验数据不合理．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g，故选项实验数据合理．D、量取200.0 mL盐酸，应使用量筒，不能使用烧杯，故选项实验数据不合理．故选：C．【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．7．分子和原子的根本区别是（）A．是否直接构成宏观物质B．原子能保持单质的化学性质而分子不能C．在化学变化中能否可分D．是否保持物质的化学性质【考点】分子可以分为原子．【难度】易【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的知识进行分析，分子是由原子构成的，在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，据此解答．【解答】解：A、分子、原子都能直接构成宏观物质，故A错误；B、分子、原子都能保持单质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故B错误；C、分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，故C正确；D、分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了分子和原子的区别，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是（）A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物C．活性炭的主要作用是吸附D．净水器能将硬水变为软水【考点】水的净化；硬水和软水．【难度】易【专题】空气与水．【分析】根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可．【解答】解：A、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；B、净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；C、活性炭的主要作用是吸附，正确；D、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；故选C．【点评】本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行．9．下列关于氧气性质的描述、错误的是（）A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气在低温高压时变为液体或固体C．氧气极易溶于水D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体【考点】氧气的性质．【难度】易【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据对氧气的物理性质和化学性质的记忆回答本题．【解答】解：A、通常状况下氧气是一种无色无味的气体，故A说法正确；B、氧气在加压、降温会变成液体或固体，故B说法正确；C、氧气是一种不易溶于水的气体，故C说法错误；D、氧气可以与很多物质发生反应，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D说法正确．答案：C【点评】解答本题关键是要熟悉氧气的颜色、状态、溶解性、化学性质比较活泼．10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧分子 D．都含有氧元素【考点】物质由微观粒子构成．【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B 错误；C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．11．大蒜中含有“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）A．硫化丙烯中氢元素质量分数最大B．硫化丙烯分子是保持硫化丙烯化学性质的最小粒子C．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成D．硫化丙烯中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为3：6：1【考点】化学式；有关相对分子质量的计算．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；B．根据物质的构成以及分子的概念来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，硫化丙烯是由分子构成的，故硫化丙烯分子是保持硫化丙烯化学性质的最小粒子，故正确；C．硫化丙烯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故错误．故选B．【点评】本题主要考查化学式的意义及计算，根据化学式确定其元素组成及组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．12．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法不正确的是（）A．钙和锫都属于金属元素B．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．该元素的相对原子质量为294g【考点】元素周期表介绍．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，故说法正确；B、由上图知，该元素的原子序数为117，故说法正确；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，故说法正确；D、由上图知，该元素的相对原子质量为294，不是294g，故说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法等进行分析解题的能力．13．打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气．富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）A．1：2 B．1：5 C．1：4 D．21：79【考点】空气是由什么组成的．【难度】易【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气．【解答】解：A、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故A正确；B、1：5不可以，比空气中的还低，故B错误；C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，属于普通空气的组成，故C错误；D、21：79与空气的成分相差不大，故D错误．故选：A．【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．14．某同学用量筒取液体，量筒平稳且面向刻度线，初次平视液面，读数为19mL，倾倒出部分液体后，俯视液面，读数是11mL，则实际倾倒出液体的体积是（）A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】读取量筒中液体体积时，视线要与液面最凹处所对刻线相平，既不能俯视，也不能仰视读数【解答】解：仰视时看到的读数偏小，俯视时看到的读数偏大，平视时看到的读数标准，平视液面读数为19mL，即液体体积为19mL，但俯视液面读数为11mL，实际小于11mL，假设为10mL，所以倒出液体的体积是19mL﹣10mL=9mL，大于8mL．故选B【点评】根据量取液体时仰视读数量取到的实际液体体积偏大还是偏小，俯视读数量取到的液体体积偏大还是偏小考虑本题．15．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素【考点】原子核外电子的排布．【难度】易【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同．最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似．【解答】解：①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素．①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．所以②不属于稀有气体．11号是钠元素，属于金属元素．故选B【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同时，化学性质不一定相似．如镁原子和氦原子．二．填空题（本题包括3小题，共24分）16．（6分）用化学符号表示：①自然界中最坚硬的物质②一种有毒的气体③相对分子质量最小的氧化物④2个铁离子⑤氧化镁中镁元素化合价为+2价⑥地壳中含量最多的金属元素．【考点】化学式；化合价．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①根据自然界中最坚硬的物质是金刚石进行分析；②根据有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等进行分析；③根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；④根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；⑤根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；⑥根据地壳中含量最多的金属元素是氧元素进行分析．【解答】解：①自然界中最坚硬的物质是金刚石，化学式为C；②有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，化学式为CO/SO2/NO2；③相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铁离子表示为2Fe3+；⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素化合价为+2价表示为O；⑥地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化学式为Al．故答案为：①C；②CO/SO2/NO2；③H2O；④2Fe3+；⑤O；⑥Al．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．（10分）图1为碘元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息．（1）碘的核电荷数= ；（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是（填字母，下同），与Ⅰ化学性质相似的是；（3）写出碘化钾的化学式：．（4）在元素周期表中，碘元素和氯元素位于（选填序号）．A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族．【考点】元素周期表介绍；原子核外电子的排布．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似．（3）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合物化学式的书写方法进行分析解答；（4）根据元素周期表的信息来分析．【解答】解：（1）原子序数=核电荷数，所以碘的核电荷数为53；故填：53；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，AD的核内质子数相同，属于同种元素．决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由图1中提供碘原子的结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，与Ⅰ化学性质相似的是C；故填：AD；C；（3）碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；碘化钾中钾元素显+1价，碘元素显﹣1价，其化学式为：KI；故填：KI；（4）碘元素和氯元素的原子最外层均为7个电子，所以在元素周期表中位于同一族；故填：C．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．18．（8分）如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：（1）A为极；（2）甲管与乙管中产生的气体体积比为，电解水的符号表达式为；（3）该实验中往往要在水中加入氢氧化钠或硫酸钠，其目的是．【考点】水的电解实验．【难度】中【专题】空气与水．【分析】根据电解水的实验进行分析解答．与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；且二者的体积比约为2：1．【解答】解：（1）由电解水实验装置图可知，甲试管中产生气体较多是氢气，连接的是电源的负极；则与电源正极相连的乙试管中产生气体较少，是氧气．（2）由电解水实验装置图可知，二者的体积比约为2：1．通过电解水的实验，生成了氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）该实验中往往要在水中加入氢氧化钠或硫酸钠，其目的是增强水的导电性．故答案为：（1）负；（2）2：1；2H2O2H2↑+O2↑；（3）增强水的导电性．【点评】本考点考查了电解水的实验，属于与课本知识同类信息，水在通电的条件下生成氢气和氧气，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在填空题和实验题中．三、实验题（共15分）19．（15分）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：①写出 a、b仪器的名称：a ，b ．②实验室采用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填编号，试管口要放，目的是，用E装置收集氧气，该反应的化学方程式是，基本反应类型．③采用过氧化氢制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号），④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从（填“c”或“d”）端通入．【考点】氧气的实验室制法．【难度】难【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】①根据常见仪器的名称和用途进行解答；②根据用高锰酸钾制取氧气需要加热选择发生装置即可；根据加热高锰酸钾时的注意事项分析；根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出该反应的化学方程式和确定基本反应类型即可；③注射器和分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；④根据水的密度比氧气大进行分析．【解答】解：①装置中带有标号的仪器名称：①是试管，②是锥形瓶；②用高锰酸钾制取氧气需要加热，故应选用A作为发生装置；加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；为了收集纯净的氧气，要等气泡连续且均匀冒出时才开始收集；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是一种物质生成三种物质的分解反应；③用注射器可以控制液体的滴加速率，因此随时控制生成气体的量并节约药品，应该选择B 装置；④因为水的密度比氧气大，因此氧气应该从短管进入，利用气压把水压出，收集到氧气，即从d管进入；故答案为：①试管；锥形瓶；②A；一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；③B；④d．【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择等，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．四、计算题（共16分）20．（16分）（1）赤铁矿石是铁矿石资源中的一种，其主要成分是Fe2O3，现有100t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为t；（2）由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是．（3）某化肥的有效成分是硝酸铵，测得化肥中氮元素的质量分数为14.0%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为．【考点】有关相对分子质量的计算．【难度】难【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．（2）根据MgSO4、MgSO3的化学式，可以发现它们的1个分子中均含有1个镁原子和1个硫原子，可计算出两种元素的质量比，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是。
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化学反应工程期中自测试卷( 2 )科目:化学反应工程适用对象:化学工程与工艺本科2004-7-6I.填空题1.(2)化学反应工程是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以_______作为研究对象，又以_______为研究对象的学科体系。
2.(1)在建立数学模型时，根据基础资料建立物料、热量和动量衡算式的一般式为_______。
3.(1)活化能的大小直接反映了______________对温度的敏感程度。
4.(2)当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______，否则称为_______。
5.(2)生成主产物的反应称为_______，其它的均为_______。
6.(2)平行反应AP(主)S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______的函数。
7.(2)具有良好搅拌装置的釜式反应器按_______反应器处理，而管径小，管子较长和流速较大的管式反应器按_______反应器处理。
8.(1)对于自催化反应，最合适的反应器为_______。
9.(3)对于恒容的平推流管式反应器_______、_______、_______一致。
10.(1)全混流反应器的移热速率r Q =______________。
II.单项选择 1.(2)化学反应速率式为βαBA C A C C K r =-，如用浓度表示的速率常数为C K ，用压力表示的速率常数为P K ，则C K =_______P K 。
A. )()(βα+-RTB. )()(βα+RTC. )()(βα-RTD. βα+-)(RT2.(2)气相反应2A + B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以2∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=____。
A. -1B. -1/2C. 1/2D. 1 3.(2) 反应NaOH + HClNaCl + H 2O ，已知mol s l k/1.0⋅=，则反应级数n=_______。
A. 0B. 1C. 2D. 3 4.(2)全混流反应器的容积效率η小于1.0时，且随着A χ的增大而减小，此时该反应的反应级数n_______。
A. ＜0B. =0C. ≥0D. ＞0 5.(2)在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ，s l mol C r A A ⋅=-/01.0，当l mol C A /10=时，求反应至l mol C A /01.0=所需时间t=_______秒。
A. 400B. 460C. 500D. 560 6.(2)对于单一反应组分的平行反应AP(主)S(副)，其瞬间收率P ϕ随A C 增大而单调增大，则最适合的反应器为_______。
A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 多釜串联全混流反应器D. 全混流串接平推流反应器 7.(2)对于_______的反应器在恒容反应过程的平均停留时间、反应时间、空时是一致的。
A. 间歇式反应器 B.全混流反应器 C. 搅拌釜式反应器 D. 平推流管式反应器 8.(2)一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P 浓度最大时的最优空时=opt τ_______。
A. 1212)/ln(K K K K -B. 1221)/ln(K K K K - C. 2112)/ln(K K K K D. 211K K9.(2)全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n_______。
A. ＜0B. =0C. ≥0D. ＞0 10.(2)全混流反应器中有_______个稳定的定常态操作点。
A. 1B. 2C. 3D. 4 III.简答题1.(5)简述链锁反应所具有的基本特征？2.(5)简述等温恒容平推流反应器空时、反应时间、停留时间三者关系？3.(5)简述分批式操作的完全混合反应器？4.(5)对于可逆放热反应如何选择操作温度？5.(5)简述理想反应器的种类？IV.计算题1.(5)环氧乙烷在450℃的气相分解反应如下：C2H4O（g）→ CH4（g） + CO（g）已知在此反应温度下反应的速率常数为0.0212min -1，反应在恒温恒容反应器中完成，初始时原料为纯的环氧乙烷，初始压力为2.026×105Pa ，试求在反应时间为50min 时反应器的总压力。
2.(10)反应A → B 为n 级不可逆反应。
已知在300K 时要使A 的转化率达到20%需12.6分钟，而在340K 时达到同样的转化率仅需3.20分钟，求该反应的活化能E 。
3.(5)等温间歇反应器反应时间与反应物浓度的关系在间歇反应器中进行等温二级反应B A →,)/(01.02s l mol C r A A ⋅=-。
当l mol C A /10=时，求反应至l mol C A /01.0=所需时间。
4.(5)液相原料中反应物A 进入平推流反应器中进行R A →2的反应，已知lmol C A 10=，s l mol C r l V A A ⋅=-=205.0,2。
求：1）当出口浓度l mol C A 5.0=时的进料流0v。
（3分）2)当进料流量m in5.00l v =时出口浓度AfC 。
（2分）化学反应工程期中自测试卷答案( 2)1.(2)化学反应、工程问题2.(1)累积量=输入量-输出量3.(1)反应速率4.(2)等分子反应、非等分子反应5.(2)主反应、副反应浓度、温度 7.(2)理想混合反应器、平推流 8.(1)全混流串平推流 9.(3)平均停留时间、反应时间、空时 10.(1))()1(000Pm P c v UAT T c v UAT ρρ+-+1.(2) B2.(2) C3.(2) C4.(2) DB6.(2)A7.(2)D8.(2)D9.(2)B10.(2)B1.(5)1）链反应具有三个阶段：链的引发、链的传播和链的终止；（②分）2）链的引发和传播均需要通过游离原子或游离基；（①分）3）游离原子和游离基均具有较高活性，容易受器壁或其它惰性物的作用而重新生成稳定的分子，从而使链反应终止。
（②分）2.(5)空时是反应器的有效容积与进料流体的容积流速之比。
（①分）反应时间是反应物料进入反应器后从实际发生反应的时刻起到反应达某一程度所需的反应时间。
（①分）（①停留时间是指反应物进入反应器的时刻算起到离开反应器内共停留了多少时间。
分）由于平推流反应器内物料不发生返混，具有相同的停留时间且等于反应时间，恒容时的空时等于体积流速之比，所以三者相等。
（②分）3.(5)反应物料一次性投入反应器内，（①分）在反应过程中，不再向器内投料，也不出料，（①分）待达到反应要求的转化率后，一次性出料，（①分）每批操作所需生产时间为反应时间与非生产性时间之和，（①分）非生产性时间包括加料、排料和物料加热、冷却等用于非反应的一切辅助时间。
（①分）4.(5)1）对于放热反应，要使反应速率尽可能保持最大，必须随转化率的提高，按最优温度曲线相应降低温度；（②分）2）这是由于可逆放热反应，由于逆反应速率也随反应温度的提高而提高，净反应速率出现一极大值；（②分）3）而温度的进一步提高将导致正逆反应速率相等而达到化学平衡。
（①分）5.(5)通常所指的理想反应器有两类：理想混合（完全混合）反应器和平推流（活塞流或挤出流）反应器。
（①分）所谓完全混合流反应器是指器内的反应流体瞬间达到完全混合，器内物料与反应器出口物料具有相同的温度和浓度。
（②分）所谓平推流反应器是指器内反应物料以相同的流速和一致的方向进行移动，不存在不同停留时间的物料的混合，所有的物料在器内具有相同的停留时间。
（②分） 1.(5)解：由k=0.0212min -1可知该反应为一级反应 ①分()kt P P A A-=ex p 0①分t 时反应物分压为P AC 2H 4O （g ）→ CH 4（g ） + CO （g ） P A0 0 0 P A P A0-P A P A0-P A总压)(20A A A t P P P P -+= ①分∴)ex p(200kt P P P A tA -=-即)ex p(20kt P P A t--= ①分当t=50min 时Pakt P P A t 501035.3)]ex p(2[⨯=--= ①分2.(10)解：nAAAkCdtdCr=-=-①分⎰⎰=-AACCtnAAtdtCdC0①分即ktCCn nAnA=⎥⎦⎤⎢⎣⎡----111111②分达20%时，08.0AACC=①分tMtCnk nnA11)125.1()1(111⨯=⨯--=--①分式中M为常数∴6.121300⨯=Mk2.31340⨯=Mk①分)34013001(314.86.12/2.3/lnln300340-==EMMkk②分E=29.06（kJ/mol）①分3.(5)解:201.0AAACdtdCr=-=②分1101.011101.0-=-=AACCt②分t=9900s ①分4.(5)解：1）⎰-==A x A AA A r dx v C V F V 0000 ①分 s C C C dC r dx C A C C A A A x A A A A AA20)11(05.0105.002000=-==-=⎰⎰τ ②分2）s v V C C A A 2405.0602)11(05.0100=⨯==-=τ ①分l mol C C C A A A 077.01311311211210===+=+= ①分。