过氧化钠与二氧化碳反应实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计摘要：在高中化学新课程标准要求下，学生掌握化学知识技能具有十分重要的地位。
本文通过对高中新课改后化学《必修一》过氧化钠与二氧化碳反应实验，在实验教学中进行探究性实验设计，使二氧化碳（CO2）不能燃烧也不支持燃烧，通过实验探究学习；就让很多不可能的事情变成现实。
实现二氧化碳（CO2）点火这一不可能的梦想；化学实验的设置情况、特色，分析相关的化学实验教学，探讨新课改化学教学方法，是有效实施化学实验教学的策略。
关键词：新课改、创新、灵魂、化学探究实验设计、过氧化钠、二氧化碳点火、改进教学实验一、化学实验探究的重要性化学实验教学的现状是：教师讲实验，学生“照方抓药”做实验。
最后得出与书本一致的结论，学生的大脑只是一个容器。
在高中化学新课程下，化学实验及科学探究既是十分重要的教学内容，也是新课程倡导的教学方式和学习方式。
化学实验探究，不仅在于探究化实验的设计，还在于采用探究式实验教学模式，在改进教学实验方面进行教学探究。
这意味着教师在教学时要尽可能设计探究实验来开展教学，这更有利于发挥化学实验的功能，培养学生的科学探究能力，促进学生科学素养主动、全面的发展。
二、化学实验探究的知识背景其他参考书上介绍过氧化钠：（1）过氧化钠中钠为+1价，氧元素为-1价；（2）物理性质：淡黄色固体（粉末）；（3）化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑在人民教育出版社化学必修《1》课本第三章第二节钠的重要化合物上只是介绍过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NA2CO3+O2但此方程式对天真活泼青年学生的学习和记忆而言实在是乏味，而且对学生进一步学习Na2CO3的物理性质帮助也不大。
过氧化钠与二氧化碳反应中氧化产物和还原产物的比例
过氧化钠与二氧化碳反应中氧化产物和还原产物的比例下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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有关过氧化钠与二氧化碳反应实质的创新实验探究
２ ）通 过 本 实验 还 能够 培 养学 生 的科 学探 究 意 识 与 自
我 实验 的 能力 。
１ ２实 验原 理 ．
作 者 ：周嫒 ，在 读硕 士研 究生 ，主要 研 究方 向为 化 学教 学论 与 电化 学 ，２ ０ 年 获得 理 学学 士 学位 。 ０９
完 成 情 况 、 实验 方 案 的 创 新 成 分 和 独 特 性 见 解 等 给 予 评
定 ， 占总实 验成 绩 的３ ％ ０。
到 、早退 、旷课 的情 况给 予 打分 ， 占实验 总 成绩 的４ ％ ０。
提 高 型 模 块 与 综 合 设 计 型模 块 实 验 内容 可在 实 验 室 开放 时 间完 成 。提 高 型 模 块 内容在 下 一个 实 验 项 目前操
时 胸 中有 数 。
作完 成 并 完 成 详 细 的 、有 个 性 的 实 验 报 告 。指 导 教 师根
据 学生 提 交 的操 作 结 果 及 实 验 报 告 有 无 改 进 性措 施 给 予
评 价 ， 占实 验 总成 绩 的３ ％ ０ 。综 合 设计 型 模 块 内容 一 般在
参 考文 献
Ｚ ａｎ ｎ Ｚ ａｎ Ｚ ｈｕｉ ｈ ｇ Ｄａ ， ｈ ｇ ｈｉ Ａ ｔ ａ Ｐ ｒｏ ｄ ｓ ｄｉ ｍ ｎｄ ｂｓ ｒ ｃｔ ｅ ｘｉ ｅ ｏ ｕ ａ ｃａ ｂｏ ｄｉ ｘｉ ｒｅ ｃｔ ｏ ｈａ ｂ ｎ ｎ ｏｆ ｈ ｉ ｏ ａ ｅｘ ｅ ｍ ｔ ｒ ｎ ｏ ｄｅ ａ ｉｎ ｓ ｅｅ ｏ ｅ ｔ ｅ ｍｐ ｒｔ ｎｔ ｐ ｒｉ ｅｎ ｈｉ ｈ ｇ
置 对 上 述 两 种条 件 下 所 生 成 的产 物 进 行 验 证 ，下 面 实 验 过 程所 需要 的原 理介 绍 。 １） 有 水 的 条 件 下 ： ２ ａ２ Ｈ２ ＝４ ａ Ｈ＋ ； Ｎ ２ ０ ＋２ ０ Ｎ ０ ０ ２
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。
它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。
在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。
本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。
(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。
(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。
(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。
实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。
具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。
在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。
反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。
1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。
过氧化钠与二氧化碳反应本质的实验探究
过氧化钠与二氧化碳反应本质的实验探究
作者：张庆
来源：《中学教学参考·理科版》2014年第06期
一、问题的提出
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气是过氧化钠的重要化学性质之一，但在教学中有关过氧化钠与二氧化碳反应本质的问题很少涉及。
查阅资料知，有关潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，大家的认识是一致。
但有关干燥的二氧化碳与过氧化钠反应却有两种不同的观点：一是干燥的二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气；二是干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应。
笔者结合相关的研究经验，重新设计实验验证二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的本质。
二、实验设想
干燥二氧化碳与潮湿二氧化碳的区别在于是否有水，结合相关研究先验证Na2O2与水反应的实质，再进一步研究干燥CO2与Na2O2的反应。
既然干燥的CO2不能与Na2O2反应，为什么成都等地的研究者的实验又证明了该反应能够发生呢？我们认为可能与研究者所处的相对潮湿的气候有关。
若实验中未排除空气中水蒸气对实验的干扰，可能会得出相反的结论。
参考文献
[1]李晓军.过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计[J].中国教育技术设备，2007，（11）：17.
[2]周媛.有关过氧化钠与二氧化碳反应实质的创新实验探究[J].中国教育技术设备，2011，（9）：98.
[3]李志富.关于过氧化钠与二氧化碳反应实质的进一步探析[J].化学教学，1997，（8）：42.
[4]舒雪源.过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的实验探究[J].中国校外教育，2011，（10）：47.
[5]杨生贵.过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究[J].化学教学，2011，（8）：12.
（责任编辑罗艳）。
过氧化钠与二氧化碳反应实验的设计研究
过氧化钠与二氧化碳反应实验的设计研究作者：吕宗学来源：《中学课程辅导·教师教育（上、下）》2016年第10期摘要：过氧化钠和二氧化碳的反应是高中化学中的一个重要实验，需要设置不同的实验装置，分别进行二氧化碳的制取、二氧化碳与过氧化钠的反应以及反应产物的检验实验。
本文主要对二氧化碳和氢氧化钠反应的实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象以及实验结论进行了研究。
关键词：过氧化钠；二氧化碳；实验；设计；现象中图分类号：G633.8 文献标识码： A 文章编号：1992-7711（2016）10-045-01实验设计是在掌握基本理论知识和实践技能的基础上，解决实际问题的一种重要手段，也是科学探究的一个重要环节，因为任何的科学研究工作都离不开实验设计，当然对于化学教学也是如此，化学实验是学生学习化学的一种重要手段，对于化学知识的掌握起到了良好的促进作用。
过氧化钠和二氧化钠反应生成氧气和碳酸钠是过氧化钠的一个重要化学性质，同时这个实验也是高中化学实验学习的重点，但在实际的教材中只是讲解了该反应的方程式，对反应的本质并没有进行深入探讨。
一、实验目的高中化学课本中对于这一重要实验没有进行涉及，只是提供了一个化学方程式，学生对于该反应的原理、反应的装置以及反应物质的化学性质等不能很好的了解，对于实验中应该注意的问题不能很好把握。
通过实验，让学生了解氢氧化钠与干燥二氧化碳、湿润二氧化碳的反应原理和反应的不同产物；锻炼学生的探究意识和实验能力。
二、相关反应的原理三、实验用品、试剂药匙、带有分液漏斗、导管的橡皮塞，试剂瓶、火柴、燃烧匙、镊子、棉花、烧瓶、石棉网、酒精灯、烧杯、支架、稀盐酸（体积比大约为1：2）、浓硫酸、淡黄色过氧化钠粉末、碳酸氢钠粉末、大理石、碱石灰等。
四、实验装置五、实验步骤实验第一部分是过氧化钠与干燥二氧化碳的反应（图一）；第二部分是过氧化钠与湿润二氧化碳的反应（图二）。
实验第一部分：过氧化钠和二氧化碳反应（干燥二氧化碳）如图一，首先检查好装置的气密性，用酒精灯对垫有石棉网的烧瓶进行加热，若装置末端装有清水的烧杯中有气泡均匀冒出，则证明气密性良好；在A中装入大理石，在B中装入稀盐酸，在干燥管中装入棉花包裹的过氧化钠以及碱石灰，并将分液漏斗中加入盐酸；实验开始时将分液漏斗的活塞缓缓打开，慢慢滴入稀盐酸，待试剂瓶中出现气泡时，观察干燥管中物质出现的颜色变化。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种强氧化剂，可以和水及二氧化碳发生化学反应。
这种反应具有一定的实质，可以通过实验来进行探究。
本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应的实验方法和实质探究。
实验材料准备：1. 过氧化钠固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气源4. 试管5. 实验台6. 常规实验室器材实验步骤：1. 取一根试管，加入适量的过氧化钠固体。
2. 加入一定量的蒸馏水，将试管口用橡皮塞封闭。
3. 用二氧化碳气源将试管内空气排出，保持试管内为二氧化碳气体。
4. 观察试管内的化学反应情况。
实验观察：在实验过程中，观察到过氧化钠固体在蒸馏水中溶解，释放氧气气泡。
此时试管内的气体会被排出，并会出现气泡。
较长时间后，试管内的气泡消失，产物残留在试管底部。
这表示过氧化钠与水及二氧化碳发生了化学反应。
实验实质探究：过氧化钠在水中溶解后，会发生以下化学反应：Na2O2 + 2H2O + CO2 → 2NaHCO3过氧化钠与水及二氧化碳的反应实质为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
整个反应过程是一个复杂的氧化还原反应，实质是通过氧化还原反应产生了氧气气体和碳酸氢钠。
通过本实验，不仅可以观察到过氧化钠与水及二氧化碳的化学反应过程，还可以理解该反应的实质。
这种实验有助于学生加深对化学反应原理的理解，对于学习化学课程具有一定的帮助。
在实验中，我们还可以通过对反应产物进行检测，比如用盐酸检测碳酸氢钠生成的气体是否为二氧化碳气体，用PH试纸检测碳酸氢钠生成的溶液是否为碱性等方式，进一步验证反应的实质，加深对化学反应的理解。
(过氧化钠与二氧化碳反应)的趣味实验
(过氧化钠与二氧化碳反应)的趣味实验原创作者：江苏省徐州市科技中学李敏〔能够转载，但不能有意抹掉或假冒原创作者，不可剽窃核心内容发表或参赛。
〕有许多化学教师做“口含玻管对包裹了过氧化钠的棉花吹气，棉花燃烧”的实验，从而说明过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
笔者做了下面三组实验，发明水蒸气在该反应中起了至关重要的作用。
1实验过程：1.1在一个500mL的烧杯里粘一段蜡烛头，在倒放一只50Ml的小烧杯，小烧杯上放一片铁片，防止棉花燃烧把小烧杯烧裂，大烧杯里放入适量的碳酸钠或碳酸氢钠，点燃蜡烛，把包了过氧化钠固体的棉花放在小烧杯上，向大烧杯里滴加盐酸〔如上图所示〕，二氧化碳大量放出，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，片刻后棉花燃烧起来。
颇有趣味性。
1.2在大烧杯里也作如图1的预备，但不要放碳酸钠或碳酸氢钠，用沉浮式气体发生器制取二氧化碳〔如中图所示〕。
随着二氧化碳想大烧杯里注入，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，片刻后棉花燃烧起来。
1.3在大烧杯里也作如图2的预备，沉浮式气体发生器的配重盒里放入浓硫酸〔如下图所示〕，让生成的二氧化碳气通过浓硫酸干燥后再注入大烧杯，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，而棉花不能燃烧。
2分析：在1、2两组实验里，二氧化碳气都没通过干燥处理，棉花都能燃烧起来。
在第3组实验里，二氧化碳气通过干燥处理，棉花不能燃烧。
我们可作如此的假设：2.1过氧化钠与水反应，有氧气生成。
2.2过氧化钠与二氧化碳不反应。
2.3通常情况下，过氧化钠与二氧化碳不反应，但在水蒸气催化作用下，过氧化钠与二氧化碳反应，有氧气生成。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究
过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究段霞霞1实验探究目的人教版高中化学《金属的化学性质》一节中讲到过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，对于过氧化钠与二氧化碳反应，教材中只给出了相应的化学方程式及其应用，但没有设计相关的探究实验，不利于学生对本知识点的理解和突破，学生也不易理解过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的这一用途。
为了激发学生的探究意识，打破传统的教学思维，笔者经过多次实验探究实验，对该化学反应进行了创新设计。
2实验仪器及试剂仪器：锥形瓶1个、集气瓶2个、10mL 医用注射器1个、球形干燥管1个、双孔橡皮塞1个、药匙、小蜡烛等。
试剂：稀盐酸（体积比为1：2）、大理石、过氧化钠粉末、无水CaCl 2等。
3实验装置实验装置图如图1所示。
4实验操作及现象（1）先往锥形瓶中加入8.0g 左右的块状大理石，并塞紧带有注射器（注射器内先吸取10mL 稀盐酸）和导气管的双孔橡胶塞。
然后在集气瓶A 和B 中分别加入约0.2g 的Na 2O 2粉末，并各放一段燃着的小蜡烛（取2支生日小蜡烛放置如图1所示的位置即可），最后在集气瓶口盖上玻璃片。
（2）缓慢推动注射器活塞使稀盐酸和锥形瓶底部的大理石发生反应（CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑），认真观察A、B 集气瓶中的实验现象。
实验现象：反应进行一段时间后，在集气瓶A 中观察到小蜡烛逐渐熄灭，说明没有助燃气体O 2产生，同时在集气瓶B 中观察到小蜡烛比之前燃烧得更旺，说明有助燃气体O 2产生。
5实验探究结论实验探究结果证明：过氧化钠与二氧化碳在干燥环境中不易发生化学反应，在潮湿环境中过氧化钠易与二氧化碳发生反应，而在整个实验过程中水只起到了催化剂的作用，若从氧化还原的角度来分析过氧化鈉与二氧化碳的反应可知，氧化产物为O 2，还原产物为H 2O，Na 2O 2在反应过程中既作氧化剂又作还原剂。
6实验探究意义（1）通过该实验探究，证明了过氧化钠与二氧化碳在干燥环境中不易发生化学反应这一事实，同时也增强了该实验的创新性。
过氧化钠与二氧化碳的反应
过氧化钠与二氧化碳的反应教案
讲课教师: 王加亮
【引入】在古代，我国就有了钻木取火的故事，有了火，人类结束了茹毛饮血的生活。
火的来源有很多，那大家有没有听说过“吹气生火”呢？下面就让我们来表演一个神奇的小魔术。
【实验】取一小团棉花，用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，放在石棉网上，然后用一长导管对准棉花团吹气，观察发生的现象。
（找学生做）
【分组讨论】请大家分组讨论一下，棉花为什么会燃烧？
【学生回答教师总结】其实棉花的燃烧并不神奇，任何现象都是有科学依据的。
在这个实验中，其实发生了这么一个反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【讲解】此反应放出大量的热，使棉花达到了着火点，而生成的氧气为棉花的燃烧提供了助燃剂，这才有了吹气生火的神秘现象。
【作业】请同学把课后作业完成。
【板书设计】
Na2O2与CO2的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
过氧化钠与二氧化碳反应的方程式配平单线桥
过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应，生成氧气（O2）和碳酸钠（Na2CO3）。
这是一种重要的化学反应，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
在进行这一反应时，必须进行方程式的配平，以确保反应过程中物质的质量守恒和反应物与生成物的化学计量比的一致性。
以下是过氧化钠与二氧化碳反应的方程式配平的方法和步骤。
1. 确定反应的生成物和反应物在进行方程式的配平之前，首先需要确定反应的生成物和反应物。
对于过氧化钠与二氧化碳的反应，生成物为氧气和碳酸钠，反应物为过氧化钠和二氧化碳。
反应方程式如下所示：Na2O2 + CO2 → O2 + Na2CO32. 确定原子的数量接下来，需要确定反应物和生成物中各种元素的原子数量。
对于过氧化钠与二氧化碳反应，涉及的元素包括钠（Na）、氧（O）和碳（C）。
3. 编写未平衡的化学方程式根据反应物和生成物中各元素的原子数量，可以编写未平衡的化学方程式。
对于Na2O2与CO2的反应，未平衡的方程式可写为：Na2O2 + CO2 → O2 + Na2CO34. 平衡氧原子在这一步骤中，需要平衡方程式中的氧原子数量。
可以通过在生成物或反应物前添加系数来平衡氧原子的数量。
在这个例子中，氧原子数量不平衡，因此需要在氧气和碳酸钠前面分别添加系数。
平衡后的方程式如下所示：2Na2O2 + 2CO2 → O2 + 2Na2CO35. 平衡钠原子接下来需要平衡方程式中钠原子的数量。
在这个例子中，需要在过氧化钠前面添加系数，以平衡方程式中钠的数量。
平衡后的方程式如下所示：2Na2O2 + 2CO2 → O2 + 4Na2CO36. 最终检查和修正在完成平衡后，需要进行最终的检查和修正。
确保方程式中各种元素的原子数量得到平衡，且生成物和反应物的化学计量比得到满足。
在这个例子中，最终平衡的方程式如下所示：2Na2O2 + 2CO2 → O2 + 4Na2CO3通过以上步骤，成功地完成了过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式的配平。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验(实验报告)(原卷版)
过氧化钠与二氧化碳反应的实验【实验目的】1、掌握过氧化钠与二氧化碳的反应2、通过实验探究，提高动手实验的能力3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
【实验用品】球形干燥管、胶头滴管、火材、酒精灯、坩埚、脱脂棉、石棉网、过氧化钠、蒸馏水、无水硫酸铜、无水氯化钙【实验探究】实验一过氧化钠与二氧化碳反应实验实验操作：取一小块脱脂棉，再取过氧化钠粉末于脱脂棉上，小心包裹后，放置于坩埚中，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。
观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验原理：__________________________。
发现问题：做“口含玻管对包裹了过氧化钠的棉花吹气，棉花燃烧”的趣味实验，从而说明过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
人体吹气中含有水蒸气等杂质。
我们发现该实验没有设计气体的除杂,存在一些缺陷。
提出问题：如何排除水蒸气对该实验结果的影响？解决问题：改进装置，增加水蒸气干燥装置，以排除水蒸气对该实验结果的影响。
实验二过氧化钠与二氧化碳反应实验（改进实验）学生分组实验操作：1、取一只球形干燥管，先加入少量棉花，堵住管口。
往里面加入无水硫酸铜固体，使其约占体积的三分之一。
再加入少量棉花，最后加无水氯化钙固体，填满整个球形干燥管。
2、用一小段软管将干燥管与玻璃管相连。
2O2粉末，放在石棉网上。
4、缓慢持续吹气，观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验总结：____________________________________________________。
【思考讨论】1、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应？___________________________________________________________________________ 2、金属钠着火可以用泡沫灭火器吗？___________________________________________________________________________ 【实验反思】___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！。
二氧化碳与过氧化钠反应的实验步骤
二氧化碳与过氧化钠反应的实验步骤哎哟，这二氧化碳与过氧化钠反应的实验，说起来可得细啰啰嗦嗦一番。
那天咱们在实验室里头，咱们俩边干边聊，我寻思着，咱们得把这实验步骤给记牢了，免得以后出了什么岔子。
咱们先得准备好材料，也就是二氧化碳和过氧化钠。
这过氧化钠是个白白的粉末，看着就挺有劲道的。
二氧化碳嘛，咱们实验室里就有，得用塑料瓶装着，咱们得准备好个酒精灯、试管还有一根橡皮塞。
第一步啊，咱们得在一个大试管里头放一点过氧化钠，得放个一克左右，咱们得看好，不能放多了，放多了容易爆。
放好之后，咱们得用酒精灯把试管口加热一下，得让过氧化钠均匀受热，变成一种粘粘的液体。
这时候，咱们赶紧得往试管里吹一点二氧化碳，吹得越多越好，咱们得看那个液体变成什么颜色，得看那个气泡有没有冒得大，冒得大说明反应得挺剧烈的。
第二步啊，咱们把试管口用橡皮塞堵紧，咱们得把试管倒立过来，把那个塞子往里推，得看那个二氧化碳有没有被吸收掉，咱们得观察一下，看那个液体有没有变成透明。
这一步得特别小心，因为那个过氧化钠加热了之后，温度挺高的，咱们得看好时间，得让试管慢慢冷却，别让试管炸了。
第三步，咱们把试管口打开，往里滴几滴碘酒，得看那个液体变成什么颜色，得看那个碘酒有没有反应，有没有变成蓝黑色的，变成蓝黑色说明二氧化碳被吸收了。
这实验啊，看起来简单，实则得用心，咱们得看那个液体、那个气泡、那个温度，得一一记牢，免得以后出了什么差错。
哎呀，咱们俩做得还挺顺利的，这实验得反复做，得把细节记牢，得把心得体会总结出来。
这二氧化碳与过氧化钠反应的实验，虽小，但却能让我们学到不少东西，你说是不是？咱们得把这份心得好好保存下来，以后再看，也许会有新的收获呢。
过氧化钠与二氧化碳的实验探究
过氧化钠与二氧化碳的实验探究一．探究冲动现行高中化学教材第一册第二章“钠的化合物”一节中，讲到过氧化钠与二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2。
这是本节教学中的难点，通常情况下，干燥的固体与气体是很难在无须任何条件的情况下直接反应的，从方程式中同学们看到生成了氧气，但教材中并没有给出演示实验，同学们容易错误的认为干燥的CO2气体与Na2O2固体粉末是很容易就直接反应的。
其实这个反应必须要在潮湿的环境下，借助水的作用，在这个问题上仅凭教师的讲解没有说服力，所以可以让同学们自己设计方案对CO2与Na2O2反应时的环境进行探究，看看CO2与Na2O2反应的真正原理何在。
二．思维的火花在强烈的探究欲望指引下，同学们想到许多方法去实现干燥CO2与Na2O2固体粉末反应，潮湿CO2与Na2O2固体粉末反应的对比。
如：通过实验室制法即大理石与稀酸反应制得的CO2气体虽然本身是带有少量H2O，但为了实验效果更加明显，可不可以让它通过某些溶液带出更多的水？要想获得尽量干燥的CO2气体，应选用什么干燥剂、干燥仪器是否须要重复干燥？不同环境下的CO2与Na2O2是否反应？用什么方法检验既灵敏又准确等的问题，同学们通过反复的实验、对比，最终从以下三个方面设计出一套比较合理的探究方案。
三．实验设计根据以上三个主要的疑惑，请同学们分为三组，分别解决以下三个方面的问题。
（一）设计思路设计思路一：如何制得潮湿的CO2初中教材中，CO2的实验室制法一般选用大理石和稀盐酸为原料，制出的CO2气体中含少量HCl 、水蒸气杂质，所以可选用饱和NaHCO3溶液，一方面出去HCl 杂质，另一方面可得潮湿的CO2。
设计思路二：如何制得尽量干燥的CO2CO2为非还原性的酸性气体，一般可选用酸性或中性干燥剂对其干燥，为尽量干燥CO2，也可采取重复干燥并用无水 C uSO4检验是否干燥彻底。
过氧化钠与二氧化碳反应条件的探究
过氧化钠与二氧化碳反应条件的实验探究李友银范广伟石璞安徽省合肥一中合肥 230601摘要:过氧化钠与二氧化碳的反应是高中阶段的一个重要实验。
基于数字实验的基础上，用湿度传感器，二氧化碳传感器等仪器来分别测量潮湿的二氧化碳与过氧化钠，干燥的二氧化碳与过氧化钠反应过程中相对湿度和二氧化碳浓度的变化，从而厘清Na2O2与CO2反应要不要有水存在的问题。
关键词：过氧化钠二氧化碳反应数字实验一、问题提出：过氧化钠（Na2O2）是高中化学的一种重要化合物，过氧化钠与二氧化碳的反应是高中阶段的一个重要实验。
但目前对 Na2O2与CO2在什么条件下能发生反应，众说不一。
一种观点认为干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，只有潮湿的二氧化碳才与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；另一种观点认为干燥的以及潮湿的二氧化碳都能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。
笔者基于数字实验对此加以探究。
二、实验探究1、过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应1.1实验仪器、用品实验材料：威尼尔数据采集器，湿度传感器，二氧化碳传感器，三颈烧瓶，二氧化碳制取、洗气与收集装置，电脑，插铁丝的胶塞。
实验药品：大理石，稀盐酸，碳酸氢钠饱和溶液，过氧化钠（用薄塑料袋密封，放入三颈烧瓶内）等。
1.2 实验装置图(见图1-2)图1 制备潮湿的二氧化碳气体图2 过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应1.3 实验操作1.连接好二氧化碳制取、洗气与收集装置（如图1），检查装置气密性，装入大理石和稀盐酸。
2.滴入稀盐酸，产生二氧化碳气体。
并将产生的潮湿二氧化碳气体通入三颈烧瓶片刻。
3.迅速在三颈烧瓶的瓶颈口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器，并且密封传感器与瓶颈的接触部位，连接威尼尔数据采集器，塞上带铁丝的胶塞（如图2）。
4.待二氧化碳浓度稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与制得的潮湿二氧化碳气体充分接触，迅速打开数据采集器，采集相对湿度和二氧化碳含量的变化。
1.4 实验曲线与分析图3相对湿度变化曲线图4二氧化碳浓度变化曲线相对湿度（Relative Humidity），指空气中水汽压与饱和水汽压的百分比。
二氧化碳与过氧化钠反应定量试验设计
从二氧化碳与过氧化钠反应前后气体体积变化的定量关系可得出：反应前后气体物质
的量之比为２：】，体积比也为２ Ｉ（同温、同压下）；
２
从温度计水银枉舯变化可看出该反应是放热反应；
３
对反应后生成物的进行定性检验（确定生成的气体为钒气，词体为Ｘａ：ＣＯ。） 般据以ｒ定性与定量测定二氧化碳与过氧化钠反应的宜牲ｎ的，特设‘Ｉ一奁反应装Leabharlann 幽惦Ｃ０２【一【ｌ
①反应前
＠厦庶后
（亍｛ｌ＝：央持装簧及制ｃｏ。简易装置略：ｕ型管寿右的链接装置¨ｆ对调；带温度计的塞了与装 宵ｃｏ，的注射器必须同制。） 四实验操作
ｉ在ｕ型管内装入约２９Ｎａ：仉与少量碎瓷片的混合物．立即塞Ｌ带温度计的单扎橡腔章
用止水夹夹住ａ、ｂ处乳胶管：在ｂ处连接好注射器Ａ。井固定在铁桨台【．待用； ２用制ｃ。。的简易装置制取一瓶ＣＯ，（ＨＣＩ已除），并用注射器Ａ抽取ＩＯＯｍＬＣＯ：后连接在 ａ处，然后嗍定在铁架白ｔ； ３打开止永戎ａ、ｂ，推动注射器Ａ活梓，Ｊｌｊ较慢速度将ＣＯ，气体压至Ｕ型管内，ｑｆ以看 到Ｎｏ，Ｏ，由波黄色变为白色，温度计东银柱Ｊ．升．注射器＾’内肯气体产生；再推动活 括将注射器＾’内气体推＾Ｕ型管内，如此反复２～３次。鞘后，可观察到Ａ’内气体 体积约为５０ｍＬ： ４．冉崩止水夹夹住ａ、ｂ乳胶管，打开橡胶塞，立Ｅ时自入带火型的木条。木条复燃．可 证明有０，生成： ５打开另带温度计的橡胶塞，用药匙取出适量的发舟粉末十试管中．ｊ卤入稀盐酸．可 观察到有大话气泡产生。再片｛燃着的术条仲进试管内（不能与液体接触）．可观察剑木
３、该装置是类似于启普发生器的装置，方便控制反应的进行。可代替许多“固一液不
加热型”的发生装置。 ４、该装置仪器简单．操作方便，功能多，为初中实验教学的改革创新提供了新的思路 和方法。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计作者：李晓军来源：《中国教育技术装备》2007年第11期过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气是过氧化钠的重要化学性质之一。
但遗憾的是人教版高一化学教材（2000年，试验修订本）并没有设计该反应的实验方法，缺乏实验对理论的验证。
为了增强学生的感性认识，加强学生的记忆，巩固课堂知识，培养学生的观察能力，提高学生学习兴趣，笔者通过认真地研究，设计出了过氧化钠与二氧化碳反应的实验方法。
1 实验用品铁架台1个、铁夹1个、具支试管3支、小试管2支、橡胶塞4个、分液漏斗1个、单球干燥管1支、水槽1个、直角玻璃管2根、弯管尖嘴1支、橡胶管、酒精灯1盏、镊子1把、松木条1根、碎玻璃块若干、石灰石、浓硫酸、过氧化钠、氢氧化钠溶液、冷水。
2 实验装置（如图1所示）3 实验方法及其实验现象按照实验装置图将仪器、药品装好后，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入具支试管中；当稀盐酸与石灰石相遇时立即发生反应，生成二氧化碳气体（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；二氧化碳通过浓硫酸干燥后进入单球干燥管内，并与碎玻璃块混合的过氧化钠发生反应，生成氧气（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）；氧气和没有反应的二氧化碳通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳被吸（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），剩下的氧气通过排水集气法收集到试管中；当氧气收集一小试管时，用大拇指堵住试管口并从水槽中将其取出后，将一根带火星的木条伸进该试管时，木条立即复燃，由此说明过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气；将干燥管内的脱脂棉团用镊子取出，放在盛有少量（1—1.5 ml）蒸馏水的试管中，并用玻璃棒搅拌水中的脱脂棉团，使其上方附着物全部溶解在试管的蒸馏水中后，用镊子将脱脂棉团从试管中取出；用胶头滴管向该试管中滴入稀盐酸溶液，可观察到有明显的气泡产生并不断逸出，由此说明过氧化钠与二氧化碳反应还生成了碳酸钠。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计过氧化钠与二氧化碳反应是高中化学中的一个重要知识点，但是在人教版必修1中只有反应方程式，没有相关的实验设计，这不利于学生对这一知识点的理解和突破。
可以通过二氧化碳的制取、过氧化钠与二氧化碳的反应、棉花的燃烧这三个简单的实验来充分理解这个知识点。
标签：过氧化钠；二氧化碳；实验；现象一、问题的提出高中化学课本中关于过氧化钠与二氧化碳反应的教学内容只有反应方程式，没有相关的实验设计，这让学生不易掌握这一重要性质，也不易理解过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源这一用途。
二、实验反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、实验仪器和药品仪器：大试管、长颈漏斗、导气管（玻璃和橡胶）、双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴、镊子、燃烧匙、药匙、脱脂棉花等。
药品：稀盐酸、大理石、过氧化钠等。
四、实验装置图五、实验步骤1.二氧化碳的制取按图1安装好制取二氧化碳的简易装置，并检查装置的气密性。
然后往大试管中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞，将气体导出管放入集气瓶的瓶底处。
再通过长颈漏斗往大试管中加入适量的稀盐酸，大试管中立刻有气体产生。
片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体。
在集气瓶口上盖好玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
2.过氧化钠与二氧化碳反应用藥匙取一药匙过氧化钠粉末，倒入燃烧匙中，并在过氧化钠粉末上放一小团疏松的脱脂棉花。
移开集气瓶上的玻璃片，将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶底部，然后再将玻璃片盖紧，让过氧化钠与二氧化碳充分接触反应。
（见图2的装置图）六、实验现象现象1：将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶后，不一会儿就能看见脱脂棉花开始燃烧，冒出白烟。
脱脂棉花能燃烧，根据燃烧的条件可知，反应产生了氧气，并且放出了热量，使棉花达到了着火点，从而燃烧。
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过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计
摘要:过氧化钠与二氧化碳反应是高中化学中的一个重要知识点，但是在人教版必修1中只有反应方程式，没有相关的实验设计，这不利于学生对这一知识点的理解和突破。
可以通过二氧化碳的制取、过氧化钠与二氧化碳的反应、棉花的燃烧这三个简单的实验来充分理解这个知识点。
关键词:过氧化钠；二氧化碳；实验；现象
一、问题的提出
高中化学课本中关于过氧化钠与二氧化碳反应的教学内容只有
反应方程式，没有相关的实验设计，这让学生不易掌握这一重要性质，也不易理解过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源这一用途。
二、实验反应原理
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
三、实验仪器和药品
仪器：大试管、长颈漏斗、导气管（玻璃和橡胶）、双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴、镊子、燃烧匙、药匙、脱脂棉花等。
药品：稀盐酸、大理石、过氧化钠等。
四、实验装置图
五、实验步骤
1.二氧化碳的制取
按图1安装好制取二氧化碳的简易装置，并检查装置的气密性。
然后往大试管中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞，将气体导出管放入集气瓶的瓶底处。
再通过长颈漏斗往大试管中加入适量的稀盐酸，大试管中立刻有气体产生。
片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体。
在集气瓶口上盖好玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
2.过氧化钠与二氧化碳反应
用药匙取一药匙过氧化钠粉末，倒入燃烧匙中，并在过氧化钠粉末上放一小团疏松的脱脂棉花。
移开集气瓶上的玻璃片，将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶底部，然后再将玻璃片盖紧，让过氧化钠与二氧化碳充分接触反应。
（见图2的装置图）
六、实验现象
现象1：将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶后，不一会儿就能看见脱脂棉花开始燃烧，冒出白烟。
脱脂棉花能燃烧，根据燃烧的条件可知，反应产生了氧气，并且放出了热量，使棉花达到了着火点，从而燃烧。
现象2：反应停止后，将燃烧匙取出，可以明显观察到脱脂棉花燃烧后的灰烬。
拨开灰烬可以观察到上层的淡黄色过氧化钠粉末已经变为白色的粉末。
这说明过氧化钠与二氧化碳反应后变成了碳酸钠。
七、实验的特点
1.实验药品和器材简单易得，操作步骤简单，实验现象明显，容易观察。
2.能透过现象反映本质，说服力强。
通过棉花的燃烧可以充分证明反应产生了氧气，并且放出了热量。
（作者单位广东省河源市龙川县田家炳中学）。