陕西省高考化学二轮专题复习专题四：离子反应

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2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。

②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。

常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。

离子反应方程式正误判断(高三化学二轮专题复习)

离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。

下列离子方程式书写正确的是化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。

下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。

高考化学专题复习《离子反应》考点总结

高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应离子反应

“ 调 pH” 中发生反应的化学方程式为 __________________ _________________________________________________________。
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)

2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)专题04 离子方程式与离子共存(解析版)

专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。

2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。

2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断

2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断1.下列用离子方程式表示的原理正确的是( )A.用水除去NO 气体中的2NO ：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B.用碳酸钙与稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO -++=+↑ C.用稀硝酸溶解银：322Ag NO 2H =Ag NO H O -+++++↑+ D.用明矾作净水剂：323Al 3H O=Al(OH)3H +++↓+ 2.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓ C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑ 3.下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓ D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑5.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 选项离子方程式类推A家庭漂白原理：2223Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO+-+++=↓+向漂白粉溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO+-+++=↓+B向2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑D 明矾净水：323Al 3H OAl(OH)()3H ++++胶体硫酸铁净水：323Fe 3H OFe(OH)()3H ++++胶体A.AB.BC.CD.D6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A 23Fe NO K +-+、、稀硫酸 2332=3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-+++++↑+B3Fe I ClO +--、、氢氧化钠溶液 33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓C 23Ba HCO Cl +--、、氢氧化钠溶液 2332HCO OH CO H O ---+=+D 33Al ClNO +--、、过量氢氧化钠溶液33Al 3OH Al(OH)+-+=↓A.AB.BC.CD.D7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:+3+32Fe 4H NO Fe +NO +2H O -++↑B.用3KIO 氧化酸性溶液中的322KI:5I +IO +3H O 3I +6OH ---C.向水杨酸()中滴加3NaHCO 溶液,放出无色气体:D.()l 4420.01 mol L NH Al SO -⋅溶液与()-l 20.02 mol L Ba OH ⋅溶液等体积混合:()3+22+444323NH +Al +2SO +2Ba +4OH2BaSO Al OH +NH H O +--↓⋅↓+8.下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是( ) A.向2Na S 溶液中通入过量2SO 后溶液中出现淡黄色浑浊：22232S 5SO 2H O3S 4HSO --++↓+B.向淀粉KI 溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：222I Br 2Br I －－＋＋C.向3FeCl 溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：322Fe Fe 3Fe ＋＋＋D.向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液后紫红色消失：24222MnO H O 10HMn 6H O -+++++9.下列离子方程式正确的是( ) A.2Cl 与2H O 反应：-22Cl H O2H ClO Cl ＋－＋＋＋B.向23Na SiO 溶液中逐滴加入稀盐酸：+23232H +SiO H SiO ()-胶体C.向3AlCl 溶液中滴加氨水至过量：()3+-3Al +3OH Al OH ↓D.将铜片投入浓硝酸中：2+3222NO 3Cu +8H 3Cu +2NO 4H O -++↑+10.碱性锌锰电池的工作原理为222Zn 2MnO 2H O=2MnO(OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH 溶液。

2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四离子反应(含13年高考题,58张ppt)

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专题四
高频考点探究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能＋生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生－成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。，
－－－
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该溶液中一定无 CO 2－；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中－＋＋含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 －＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性，该溶液中至少含有 0.04 mol Cl －，则原溶液中至少存在－－＋＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4

高考化学专题复习——离子反应离子方程式

Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。

在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。

可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。

离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。

[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。

高考化学专题复习教案：离子反应(一)

离子反应陵县一中付光青魏新瑞知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应以离子互换形式发生的离子反应（2）类型有离子参加的氧化还原反应2.离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（4）发生氧化还原反应3.离子共存问题能发生反应的离子均不能共存。

4.离子反应能否进行的理论依据（1）△H – T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。

室温下△H – T△S﹤0的离子反应都能自发进行；若室温下△H – T△S 0，则该反应不能自发进行。

（2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。

若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势，反应能自发进行。

知识点二：离子反应的应用一、用于物质的检验和含量的测定1、离子的检验常见离子的检验2．用于物质制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和生产方程式为（2）物质的纯化知识点三：离子反应的概念，离子共存问题典题解悟【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。

答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H+ + OH - =H2O（2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+（4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑（5）Ca2++2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析：本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。

2021高考化学二轮复习热考题型分级练四离子反应氧化还原反应含解析

热考题型分级练(四) 离子反应氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。

备战2023年高考化学母题题源解密专题04 离子反应(解析版)

专题04 离子反应【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【试题解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。

2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断

2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断【知识回顾】1．离子反应发生的“六大条件”(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca2＋和CO2－3生成CaCO3，H＋和SiO2－3生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H＋与CH3COO－、OH－、PO3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。

(5)离子之间发生氧化还原反应。

如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。

(6)离子之间能发生配合反应。

如Fe3＋和SCN－不共存。

2．“离子共存”类题目常设的四大“陷阱”(1)颜色陷阱若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子不能大量存在。

(2)溶液酸碱性陷阱①NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

②Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

★方法技巧离子共存问题审题技巧(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。

陕西会考化学知识点高考

陕西会考化学知识点高考一、离子的生成和化学方程式1. 金属离子的生成和化学方程式在化学反应中，金属原子会失去电子，形成带正电荷的金属离子。

例如，钠原子失去一个电子变为钠离子：Na → Na+ + e-其中，Na表示钠原子，Na+表示钠离子，e-表示电子。

2. 非金属离子的生成和化学方程式在化学反应中，非金属原子会获取电子，形成带负电荷的非金属离子。

例如，氯原子获取一个电子变为氯离子：Cl + e- → Cl-其中，Cl表示氯原子，Cl-表示氯离子，e-表示电子。

二、化学反应的类型1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

例如，盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应生成氯化钠（盐）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，常见的有氧化反应和还原反应。

例如，铁（Fe）与氧气（O2）反应生成氧化铁（Fe2O3）：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3三、化学键和化合价1. 离子键离子键是指正离子和负离子之间的电荷相互吸引形成的化学键。

例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）。

2. 共价键共价键是指两个非金属原子之间共用电子形成的化学键。

例如，氯气（Cl2）中两个氯原子通过共价键结合在一起。

3. 化合价化合价是指元素在化合物中所具有的价态，用来表示元素形成化合物时的电子状态。

化合价可以通过元素在化合物中的电荷数来确定。

例如，氧化钠（Na2O）中的钠的化合价为+1，氧的化合价为-2。

四、溶液和离子反应1. 溶质和溶剂溶质是指在溶液中被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。

2. 电离电离是指在溶液中，某些物质分解成离子的过程。

例如，盐在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

3. 离子反应离子反应是指在溶液中，两种离子结合形成沉淀、气体或水的化学反应。

2014高考化学二轮模拟新题分类汇编专题四离子反应

专题四离子反应1.（2014·北京市西城区期末）表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－1.【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A项错误；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，即Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B项正确；酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠时，NH4+和HCO3－都能和OH－反应，即HCO3－+ NH4++2OH－△CO32-+2H2O+NH3↑，C项错误；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸为弱酸要用化学式表示，即Cl2+H2O H++Cl－+HClO，D项错误。

2.（2014·天津市高三第二次六校联考）能正确表示下列反应的离子方程式是() A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2.【答案】D【解析】稀硝酸属于强氧化性酸，溶解Fe3O4时，将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误；NH4+、HCO3-离子均能够与OH-作用，故足量的Ba(OH)2与NH4HCO3反应，离子方程式为：NH4++HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O+H2O，B项错误；ClO-具有强氧化性，能够将SO2氧化物SO42-：2 SO2+Ca2++2ClO－+H2O ==CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+，C项错误；NH4+结合OH-能力比Al3+强，Ba(OH)2提供的OH-恰好使Al3+沉淀完全，同时Ba2+沉淀部分SO42-，D项正确。

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式（含解析）一、选择题（16×3=48分）1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；B项：向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C项：向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠：ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+，故C正确；D项：碱性：OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO-2，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；故选A。

2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA．用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．ZnCO3溶于稀盐酸：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项：用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O+ HSO，选项A错误；SO2=+4NH+-3B项：将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，选项B错误；C项：ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，选项C错误；3D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，选项D正确；答案选D。

高考化学二轮复习离子反应和离子方程式

高考失分警示 1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－，而不是 3 Na＋、H＋和 CO2－。BaCO3 不易溶于水故不能拆；所有的氧化 3 物都不能拆。
2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。 3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、 “过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应，离子方程式应为： 2OH－＋Ca2＋＋2HCO－===CaCO3↓＋CO2－＋2H2O 而不是 3 3
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与 SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和 NH3· 2O 生成[Ag(NH3)2]＋。 H
－ (7)HCO－、HS－、HSO3 在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均 3
不能大量共存。
即时巩固 2 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
答案
B
2．(2010· 安徽理综，9)在 pH＝1 的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－ 3 B．A13＋、NH＋、Br－、C1－ 4 C．K＋、Cr2O2－、CH3CHO、SO2－ 7 4 D．Na＋、K＋、SiO2－、C1－ 3
解析 A 选项中 ClO－和 H＋不能共存；C 选项中酸性条件下 Cr2O2－与 CH3CHO 不能共存；选项中 SiO2－与 H＋ D 7 3 结合生成 H2SiO3，不能共存。