人教版高二化学选修5第4章第三节蛋白质和核酸第1课时(共34张PPT)

2、为什么生物实验室用甲醛溶液（福尔马林）保存 动物标本？
3、为什么在农业上用波尔多液（由硫酸铜、生石灰 和水制成）来消灭病虫害？
4、钡盐也属于重金属盐，医院在做胃透视时要服用 “钡餐”BaSO4为何不会中毒？能否改服BaCO3？
件
浓的无机盐溶液
受热、紫外线、酸、碱、 重金属盐和某些有机物
6、蛋白质的用途
食物（人类必须的营养
物质）
动物的毛、蚕丝 是很好的纺织原 料
蛋白质
各种生物酶均是 蛋白质
动物的皮革 是衣服的原 料
驴皮熬制的胶是 一种药材——阿 胶
牛奶中的蛋白质 与甲醛制酪素塑 料
●颜色反应: 一般指有明显颜色变化的
化学反应,如苯酚与FeCl3溶液呈紫色;碘与 淀粉呈蓝色；某些蛋白质与浓硝酸呈黄色。
●焰色反应: 是指某些金属及其化合物
在灼烧时能使火焰体现出一定的颜色。 ●颜色反应和焰色反应都可用于物质的检验
巩固练习
1．在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质：
(1)加入大量饱和食盐水，现象为_产__生___白__色__沉__淀__，此过程
• 几乎一切生命活动过程都与蛋白质 有关，没有蛋白质就没有生命。蛋 白质的相对分子质量很大，可以达 到上千万。但是如此大的高分子化 合物，也是由基本结构单元构成的， 就是氨基酸 ，要认识蛋白质，必 须首先认识氨基酸。
思考讨论：
2、蛋白质在人体内是如何代谢的？ 食物中的蛋白质→ 氨基酸→ 人体内多种蛋白质
应用：利用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质。
（4）变性
实验：
鸡蛋白溶液 加 热
蛋白质凝结 加水
鸡蛋白溶液 乙酸铅 蛋白质凝结 加水
不再溶解 不再溶解
结论：在热、酸、碱、重金属盐、甲醛、酒精、紫外
线等作用下，蛋白质失去原有的可溶性而凝结，同
时丧失了生理活性。这种过程是不可逆的。
应用：消毒原理
学与问
1、为什么医院里用高温蒸煮、照射紫外线、喷洒苯 酚溶液、在伤口处涂抹酒精溶液等方法来消毒杀菌 ？
二肽
+ 肽键
酶或酸或碱 + H2O
由甘氨酸和丙氨酸混合反应形成的二肽可能有几种 4种 ？写出其 中一种的化学反应方程式。
CH3CHCOOH + CH2COOH 酶或酸或碱
NH2
NH2
CH3 O H
O
NH2—CH—C—N—CH2—C—OH + H2O
已知有机化合物:
O CH3--C--O
O --C--O--
质的_变__性___。
2、下列过程中，不可逆的是（ C ）
A.蛋白质的盐析 B.酯的水解
C.蛋白质白变性 D.氯化铁的水解
3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它 的性质应加入（C ）
A.甲醛溶液
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液
D.浓硫酸
4、蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养 物质，其中__脂_肪___不是高分子化合物，这 三种物质水解的最终产物分别是 蛋白质→__氨__基_酸___淀粉→__葡__萄__糖___； 脂肪→_高__级__脂_肪__酸_ 和甘油；在蛋白质水解的最 终产物分子中，含有氨__基__和__羧_基__官能团。
用于区别合成纤维与蛋白质(如真丝、蚕丝、 纯毛、毛线等)
鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，在
如下各方法中正确的是( C )
①滴加浓HNO3, ②滴加浓硫酸, ③滴加酒精, ④灼烧
A.①③ B.② ④ C. ①④
D. ③④
归纳：检验蛋白质的方法
(1)燃烧；(2)颜色反应。
概念对比 颜色反应与金属的焰色反应
3、蛋白质种类为何如此丰富（从结构方面）
蛋白质的基石——氨基酸
一、氨基酸
什么是氨
1、几种常见的氨基酸：
基酸？
(1) 甘氨酸 (2) 丙氨酸
CH2—COOH CH3—CH—COOH
NH2
NH2
(3) 谷氨酸
HOOC—(CH2)2—CH—COOH
羧酸分子里 烃基上的氢 原子被氨基 取代后的生 成物叫氨基 酸。
氨基酸、多肽、蛋白质的关系
二
氨
肽
成肽反应
基
酸
多
蛋
肽
M>1万
链
白 质
定义：取代羧酸
结构：
-NH2、-COOH
氨
基 常见氨基酸：
酸
氨基酸的两性
化学性质 成肽反应
二、蛋白质：
1、蛋白质的定义：
蛋白质是由C、H、O、N、S 等元素构成的氨基酸分子
通过肽键结合成相对分子质量很大（几万到几千万）的
有机
化合物。
O
H—N—CH2—C— —N—CH2—C—OH
HO H
注意：不同的蛋白质水解最终生成各种氨基酸
酶、酸或碱 酶、酸或碱 蛋白质 ――水―解―→ 多肽―逐―步――水―解→氨基酸
课堂练习
1、下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A) 、(B)、(C)、(D)标出分子中不同的键。当蛋白
质发生水解反应时，断裂的键是（ C ）
2、结构特点：
①组成元素： C、H、O、N、S等
②官能团 －NH2（氨基）－COOH（羧基）
肽键
蛋白质的结构
一级
二级
三级结构
蛋 白 质 的 分 子 图 象
2、蛋白质的化学性质
（1）具有两性
下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液 反应的是①NaHCO3 ; ②(NH4)2S ; ③Al(OH)3 ;
叫做_盐__析___。
产生白色沉淀
(2)加入甲醛溶液，现象为_____________，此过程称为蛋
变性
白质的_____。
(3)加入浓硝酸并微热，现象为_蛋__白__质__变__为__黄__色____，这是 由于浓硝酸与蛋白质发生了_颜__色___反应的缘故。
(4)加热煮沸，现象为_产__生__白__色__沉__淀___，此过程称为蛋白
第四章 生命中的基础有机化学物质
第三节 蛋白质和核酸
（课时1）
说一说日常生活中含有蛋白质的食物有哪些?
在 豆 类 、 花 生 、 小 麦 和 谷 类 中
也存在于生物体中，如肌肉，发，皮肤，角蹄，酶，激素， 抗体，病毒
蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
世 界 第 一 只 克 隆 羊 ： 多 利
2、氨基酸的性质 （1）显酸、碱两性
酸性：CH2-COOH + NaOH
NH2
碱性：CH2-COOH + HCl
NH2
CH2-COONa + H2O NH2 氨基乙酸钠
CH2-COOH NH3+Cl-
氯化氨基乙酸
(2)成肽反应：两分子氨基酸，在酸或碱存在下加热， 通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水 ，缩合形成含有肽键的化合物。
HR OH R O —N—CH—C—N—CH—C—
(A) (B) (C)
(D)
（3）盐析
实验：
浓无机盐
水
鸡蛋白溶液
蛋白质凝聚
蛋白质重新溶解
结论：
1、蛋白质溶液中加浓的无机盐溶液〔如Na2SO4、 (NH4)2SO4等〕,可使蛋白质的溶解度减小, 而从溶液 中析出----盐析
2、盐析是一个可逆的过程，故不影响蛋白质的性质
NH2
1、几种常见的氨基酸：
（1） 甘氨酸（α-氨基乙酸）
CH2—COOH NH2
（2） 丙氨酸（α-氨基丙酸）
CH3—CH—COOH NH2
（3）谷氨酸 （α-氨基戊二酸）
HOOC—(CH2)2—CH—COOH
NH2
（4）苯丙氨酸 （α-氨基-β-苯基丙酸）
-CH2-CH-COOH
NH2 结 构：含有一个-NH2及-COOH 性 质： 具有两性：碱性和酸性
④NH4Cl；⑤H2N-CH2-COOH ; ⑥CH3-COOH（ D ）
A.①②③ B.①②④⑤ C.⑤⑥ D.①②③⑤
【小结】既能与酸反应又能与碱反应的物质
(1)多元弱酸的酸式盐； (2)弱酸的铵盐； (3)具两性的物质； (4)氨基酸和蛋白质；
（2）蛋白质水解(结构中含有肽键)
水解原理：
H
OH
变化性质 变化过程
物理变化 (溶解度降低)
可逆
化学变化 (蛋白质性质改变)
不可逆
用 途 分离提纯
杀菌消毒
（5）颜色反应
实验：鸡蛋白溶液 浓硝酸 变成黄色
结论：蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色 反应。如某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色， 称“黄蛋白反应” 应用：用于鉴别蛋白质的存在
（6）燃烧产生烧焦羽毛气味
O --NH--C--CH2-CH3
在适宜条件下完全水解得到4种产物，它们的结构简式为：
O CH3-C-OH,
OH O --C-OH,
O HO-C-CH2-CH3
HO--
--NH2
多种氨基酸分子按不同的排列顺序以肽键相互结合，可以形 成各种具有不同的理化性质和生理活性的多肽链。
相对分子量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称 为蛋白质。