高中化学1.2.1电解质的电离教案新人教版必修1

第1课时 电解质的电离

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素养新目标,

1．了解电解质的概念。

2．学会书写电解质的电离方程式。

3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 [预习新知]

一、电解质 电解质 非电解质

概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化

合物

实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H 2SO 4)：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－

4

(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na ＋＋OH －

(3)盐的电离(如CuSO 4)：CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－

4 三、电解质溶液导电的原因

1．电解质――――――――→溶于水电离产生

自由移动的离子――――→外接电源

定向移动形成电流。 2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。 四、从电离的角度认识酸、碱、盐：

1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H ＋

)的化合物。

2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH －

)的化合物。

3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH ＋

4)与酸根阴离子组成的化合物。 [即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( ) (2)Fe 、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( ) (3)电解质需要通电才能发生电离。( )

(4)Na 2SO 4在水中的电离方程式为Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－

4。( ) (5)SO 2的水溶液能导电，故SO 2为电解质。( )

(6)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质。( ) (7)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质。( ) (8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√

2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．二氧化碳、BaSO 4 B ．盐酸、蔗糖 C ．KNO 3、酒精 D ．NaOH 、氯气 答案：C

3．下列叙述中正确的是( ) A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B ．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C ．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D ．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电

离出的阳离子“全部”是H ＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH －

的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

答案：D

4．下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。

①NaOH ===N ＋1

a ＋O ＋1

H

②NaOH ===Na ＋＋H ＋＋O 2－

③H 2SO 4=====电解2H ＋＋SO 2－

4

④BaCl 2===Ba 2＋＋Cl －

2

⑤NaHCO 3===H ＋＋CO 2－3＋Na ＋

⑥Na 2CO 3===Na ＋＋CO 2－

3

⑦Ca(OH)2===Ca 2＋＋OH －

⑧Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －

解析：①②应为NaOH===Na ＋＋OH －，③应为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，④应为BaCl 2===Ba 2＋

＋2Cl －，⑤应为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，⑥应为Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－3，⑦应为Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －。 答案：⑧

技 能 素 养

目标一 电解质的电离过程

[例1] 下列叙述正确的是( )

电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。

A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋与Cl －

B ．溶于水后能电离出H ＋

的化合物都是酸

C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

D ．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

【解析】 电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A 错；酸的定义中强调电

离出的阳离子全部为H ＋，B 错；HCl 溶于水能电离出自由移动的H ＋与Cl －

，故能导电，但液态HCl 由分子组成，无离子，不能导电，C 正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D 错。

【答案】 C

电解质判断的本质

属性是其自身的“电离性”。

[提升1] 现有10种物质：Cu 、稀硫酸、HCl 、NH 3、空气、CO 2、Hg(俗称水银)、NaCl 、CaCO 3、Cl 2。

解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。

答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl (3)CaCO3(4)Cu、Hg

[核心能力]

理解电解质和非电解质的“三个不一定”

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电。

电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质。

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。

目标二电离方程式的书写及判断

[例2] 下列电离方程式书写正确的是( )

A．Al2(SO4)3===Al3＋2＋3SO2－4

B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋

C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－4

【解析】A项错误，Al3＋右下角的2应移到Al3＋前面；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO－4可以拆写，其他的一律不拆。

【答案】 D

[提升2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。

“电荷守恒”在电解质溶液判断及有关反应计算中经常使用。

①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；

②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－3；

③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3；

④CaCl2===Ca2＋＋Cl－2；

⑤K2SO4===K＋＋SO2－4。

答案：①KClO3===K＋＋ClO－3；②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3；③NaHCO3===Na＋＋HCO－3；

④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4===2K＋＋SO2－4

[核心能力]

电离方程式的书写方法

(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH