氯及其化合物 【新教材】人教版高中化学
【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第二章 第2节 氯及其化合物
3、与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失 溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
第二节 氯及其化合物
一、氯气的性质
氯气的发现和确认：
舍勒 瑞典化学家 （1742一1786）
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
18世纪70年代舍勒发现氯气，直到1810年 英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
3、与碱反应
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分: Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
漂白原理：
氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2、与水反应
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常温时，1体积水 可溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶 液称为氯水
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第1课时) 课件(43张)_371
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
[解析] H2 在 Cl2 中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象 是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。
瓶内气体因 Cl2 的消耗而变浅，但不发生爆炸。故 A、B、C 正确， D 错误。
[答案] D
知识点二 氯水及其性质 1.氯气与水反应的原理 (1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (2)氯水中的成分 “三分子”是：H2O、Cl2、HClO。 “四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。
4．次氯酸的性质
(1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比 H2CO3 还弱)，在新制 氯水中主要以 HClO 分子的形式存在。
(2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反
应为 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
。
(3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白 。漂白性实验：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条褪色( ) (3)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (4)任何物质的燃烧都必须有 O2 参与( ) (5)物质有发热发光的变化一定是燃烧( ) (6)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2( )
知识点三 漂白粉及其性质 1.反应原理 (1)与 NaOH 反应——制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液 的有效成分为 NaClO。 (2)与石灰乳 Ca(OH)2 反应——制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的成分为 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。
新教材氯及其化合物完整版人教版1课件
------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
⑶氧化—淀粉法检验I-：
4.Br-、I-、 Cl-的检验
------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
人教版高中化学必修第一册 《氯及其化合物》(PPT优质课件)
H2+X2======= 2HX
点燃或加热
H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
H2+Cl2========2HCl
点燃或光照
H2+Br2==== 2HBr
△
H2+I2 2HI
△
HF＞HCl＞HBr＞HI
稳定性：
还原性：
IO
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”，在“文字媒体”的使用上完成了一次全新的转换；而且，由“代圣贤立言”变为“表现自己”，从内容记写上实现了和世界文学的同步对接；同时，“文章”上升为“文学”，则又极大地提升了散文的“审美品位”。2.“现代的散文之最大特征，是每一个作家的每一篇散文里所表现的个性，比从前的任何散文都来得强”。他这里所说的“个性”，还有林语堂此前所说的“性灵”，指的也都是这种“自我”。3.调查人群中，九成以上的学生为自己是一名中国人而自豪，九成以上的学生对国家的未来充满信心，这表明学生普遍具有积极的人生观。4.家长对孩子的关注度不够，没有真正意义上与孩子沟通；义务教育阶段的教育质量仍需要进一步提高；增强学生体质是一件长期需要落实的事情；5.眼前的莲桥把狭长的荷塘分成两半，稀疏的残荷漂浮在荷塘上，令我心生几许凄凉。走过莲桥，拐过小弯，我走进了近春园遗址深处，置身高高的白杨树下，眼前一片开阔地平展展的，月光轻洒，充满空灵，草坪黑青黑青，上面有不少落叶。6.你靠的完全是自觉、意志、风范。你虽没有什么轰轰烈烈的壮举，却在贫病交加之际宁可饿死也不领美援面粉，成了承载一个民族的气节、尊严和大义的人。也许有人不屑，也确实有人不屑，但这反而衬托出你的崇高，因为那些不屑者不是同类7.培养健康自信的文化精神,不仅是推进美育的一种有效手段,也是美育最终的目标之我们应将美育当作传承文化、培养国民精神的传世工程,接续中华文脉,延续百年美育思潮,将美育推向社会每个角落,让美育产生润化人心的力量,守护每个人的精神健康,提升整个社会的文化素养。8. 人类的发散性思考方式决定，进入大脑的每一种资料都可以成为一个思考中心，并由此向外发散出无数的关节点。
氯及其化合物 【新教材】人教版高中化学
1|氯气、氯水的性质
1915年4月22日傍晚,第一次世界大战的协约国与同盟国在比利时伊普尔激战正酣,德 国军队突然停止了大炮的轰击,法国士兵忽然发现有黄绿色烟雾随着微风向他们的阵 地吹来,大群士兵被熏得眼睛睁不开、鼻子喘不过气。最终英法联军约有1.5万人中 毒,其中约5 000人死亡。 舍勒制备了氯气以后,把它溶解在水中,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花具有永久 性的漂白作用;氯气除了用于漂白,还用于卫生消毒。早在1800年,英、法等国就已经 用氯水做消毒剂了,1854年英国开始用漂白粉来消除污水的气味,1903年,英国将氯气 用于饮用水消毒。
3.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式为③ 2HClO 2HCl+O2↑ 。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 a.Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 b.与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ④ Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓ 。
(3)氯气的物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
② 黄绿 色
气体
刺激性 气味
1体积的水溶解 约2体积的氯气
注意:
(1)闻气体气味时的操作方法如图所示。用手轻轻在试剂瓶口扇动,使极少量的气体
飘进鼻孔。
(2)低温和加压的条件下,氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)和固态,二者都是纯净物。
2.氯气的化学性质 氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应,变价 金属(如Fe、Cu)一般被氧化到高价;氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2、KI 等。
气体制备装置分析
(1)常见的气体发生装置 (2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
新人教版化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物 氯气的性质
第二节氯及其化合物氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态和化合态B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸4．下列实验过程中，不会产生气体的是()5．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．久置氯水酸性比新制氯水酸性减弱B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气6．下列有关“漂白剂”的说法不正确的是()A．过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂B．漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性C．次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂D．活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力7.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是()A．a B．bC．c D．d8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在9．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应10．[双选]新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
新教材高中化学第二章 第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
第5章 第16讲 氯及其重要化合物(教师版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第16讲氯及其重要化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质和实验室制法。
2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯气、次氯酸及其盐1．氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
(2)氯气的化学性质①氧化性②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡存在微粒Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2．次氯酸及其盐(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔()2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯()3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()6．可以用pH试纸测定氯水的pH()7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性()8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)()9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3()答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√8.×9.×一、氯气、氯水的性质1．(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂答案 B解析A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
氯及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017版)》对于《氯及其化合物》这节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材内容分析：本课时选自新人教版第二章第二节第一课时，这部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。
教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。
从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。
氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。
本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。
二、学情分析优势：①学生已经学习过原子结构和氧化还原反应的知识，可以对氯的化学性质以及氯的相关反应进行预测；②学生通过之前对钠元素的学习，具备了一定的实验探究和证据推理能力；③学生通过对钠元素的学习，对元素的研究过程也有一定的了解；不足：①学生之前几乎没有接触歧化反应，因此需要进行讲解；②有些学生没有了解过漂白性是什么，因此应该对此概念进行讲解；③学生对于氯气和水的反应会比较陌生，因此采用实验探究的方法帮助他们攻克这一难题。
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2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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（三）氯离子的检验
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
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的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
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3、验满方法：
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明集满
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》精品 课件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气， 使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个 名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
∆ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
活泼的黄绿色气体—氯气
一、物理性质 黄绿色 强刺激性气味 有毒 能溶于水
ρCl2>ρ空气
易液化
研究氯气的性质
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl-的检验 ①取样② 操作③现象④结论
取少量待测液于试管中，加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 含有Cl-
实验探究
探究一：加硝酸酸化的硝酸银溶液
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水 氯水
镁条
探究二：加镁条
现象
结论
气体（H2）
有H＋
实验探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
③漂白能力强
氯水因含有次氯酸而具有漂白作用
干燥的氯气无漂白效果，湿润的氯气有
3. Cl2与 H2O
Cl2 + H2O == HCl + HClO HClO的性质
①弱酸性 H2CO3>HClO ②强氧化性：杀菌消毒
③漂白能力强
④不稳定性
光照
2HClO == 2HCl +O2 ↑
新教材人教版高中化学必修第一册易混易错考点：探究氯及其化合物的性质
探究 氯及其化合物的性质聚焦易混易错一、聚焦氯水的成分和性质1．氯水的成分2.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象离子方程式或解释Cl －AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl －＋Ag ＋===AgCl↓ H ＋ Na 2CO 3固体 有气泡产生 2H ＋＋CO 2－3=== CO 2↑＋H 2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应 Cl 2 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cl 2、H 2O SO 2 黄绿色褪去 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 HClO 、H ＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性Cl 2、H ＋ 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg ＋Cl 2=== Mg 2＋＋2Cl － Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
【性质总结】①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl -的性质 提醒：(1)干燥的Cl 2没有漂白性,但Cl 2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
(2)1molCl 2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A ,而把1molCl 2充入水中反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO四种离子：Cl －、H ＋、OH －、ClO氯水三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－易混易错剖析1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？【细剖精析】Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。
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⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
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⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
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2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
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⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
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⑵ 氯气与非金属单质的反应
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4.漂白粉的漂白原理及失效原因 (1)漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸 等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (2)漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效,有关反应的化学方程式: a.Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO; b.2HClO 2HCl+O2↑; c.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)保存方法:漂白粉和漂粉精都要密封、避光并置于阴凉干燥处保存。
2 | 氯气的实验室制法
1.反应原理 实验室常用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化Cl-来制取氯气:
(1)MnO2与浓盐酸反应:⑤ MnO2+4HCl(浓) (2)KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)氯气的物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
② 黄绿 色
气体
刺激性 气味
1体积的水溶解 约2体积的氯气
注意:
(1)闻气体气味时的操作方法如图所示。用手轻轻在试剂瓶口扇动,使极少量的气体
飘进鼻孔。
(2)低温和加压的条件下,氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)和固态,二者都是纯净物。
2.氯气的化学性质 氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应,变价 金属(如Fe、Cu)一般被氧化到高价;氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2、KI 等。
3.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式为③ 2HClO 2HCl+O2↑ 。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 a.Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 b.与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ④ Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓ 。
(2)为了便于控制反应速率,同时防止HCl和产生的Cl2逸散到空气中,一般应选用分液 漏斗,而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收 不完全。 (4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。
3 | 氯离子的检验
4.氯原子的结构示意图为
,易得电子,表现强非金属性 ( √ )
5.任何物质的燃烧必须有O2参与 ( ✕ ) 任何发光放热的剧烈氧化还原反应都是燃烧,燃烧不一定有氧气参与，如钠在Cl2中 燃烧。 6.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 ( ✕ ) 氯气、液氯是同一种物质,是纯净物,氯水是混合物。 7.浓盐酸与足量的MnO2反应时,HCl能完全反应 ( ✕ ) 随着反应的进行,浓盐酸变稀,MnO2与稀盐酸不反应。 8.溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中一定含Cl- ( ✕ ) 可能含有Cl-,还可能含有C O32- 等离子,应该先加稀硝酸排除干扰。 9.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是 氯气 ( √ )
(3)若SO
2 4
-
与Cl-共存,如何检验Cl-的存在?
先加入足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后取滤液(或静置后取上层清液),先加入稀硝酸酸化,
再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,说明含有Cl-。
判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
1.将氯气通过管子灌到鼠洞能够灭鼠,这是利用氯气的密度大于空气的性质和氧化性 (✕ ) 利用的是氯气的密度大于空气的性质和毒性。 2.1984年,地坛医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液,即“84消毒液”。 “84消毒液”的有效成分是 NaClO,NaClO只有在转化为HClO时才有强氧化性 ( ✕ ) NaClO本身具有强氧化性,形成HClO后氧化性更强。 3.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 ( ✕ ) 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
10.实验室制取干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水 ( ✕ ) 应先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸。 11.实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 ( √ ) 12.用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,为防止倒吸,导气管不能伸到液面以下 ( ✕ ) 如果导气管不伸到液面以下,会有部分氯气没有被吸收,造成环境污染。吸收尾气 中的Cl2时，可以不考虑溶液的倒吸。
1|氯气、氯水的性质
1915年4月22日傍晚,第一次世界大战的协约国与同盟国在比利时伊普尔激战正酣,德 国军队突然停止了大炮的轰击,法国士兵忽然发现有黄绿色烟雾随着微风向他们的阵 地吹来,大群士兵被熏得眼睛睁不开、鼻子喘不过气。最终英法联军约有1.5万人中 毒,其中约5 000人死亡。 舍勒制备了氯气以后,把它溶解在水中,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花具有永久 性的漂白作用;氯气除了用于漂白,还用于卫生消毒。早在1800年,英、法等国就已经 用氯水做消毒剂了,1854年英国开始用漂白粉来消除污水的气味,1903年,英国将氯气 用于饮用水消毒。
归纳提升 氯离子(Cl-)检验需注意的问题
(1)能否用稀盐酸酸化? 酸化时使用稀硝酸,不能用稀盐酸。因为加入盐酸引入了Cl-,对原溶液中Cl-的检验
产生了干扰。
(2)稀硝酸酸化起什么作用?
稀硝酸酸化的目的是排除C O32-等的干扰。Ag2CO3是一种不溶于水的白色沉淀,但是能
够溶于稀硝酸,故先向待测液中加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液检验Cl-。
第二节 氯及其化合物
1.了解氯元素的原子结构、存在和氯气的物理性质。 2.认识氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。
1 | 氯气的性质 1.氯气的物理性质 (1)氯的原子结构及存在
(2)氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
2.仪器装置
3.收集方法 (1)⑧ 向上 排空气法。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产 生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生⑨ 先变红后褪色 的变化,则证明已集满。 5.注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯 化氢的挥发。