氯及其化合物 【新教材】人教版高中化学

3.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式为③ 2HClO 2HCl+O2↑ 。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 a.Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 b.与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ④ Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓ 。
4.漂白粉的漂白原理及失效原因 (1)漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸 等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (2)漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效,有关反应的化学方程式: a.Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO; b.2HClO 2HCl+O2↑; c.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)保存方法:漂白粉和漂粉精都要密封、避光并置于阴凉干燥处保存。
2 | 氯气的实验室制法
1.反应原理 实验室常用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化Cl-来制取氯气:
(1)MnO2与浓盐酸反应:⑤ MnO2+4HCl(浓) (2)KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
10.实验室制取干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水 ( ✕ ) 应先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸。 11.实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 ( √ ) 12.用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,为防止倒吸,导气管不能伸到液面以下 ( ✕ ) 如果导气管不伸到液面以下,会有部分氯气没有被吸收,造成环境污染。吸收尾气 中的Cl2时，可以不考虑溶液的倒吸。
第二节 氯及其化合物
1.了解氯元素的原子结构、存在和氯气的物理性质。 2.认识氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。
1 | 氯气的性质 1.氯气的物理性质 (1)氯的原子结构及存在
(2)氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
归纳提升 氯离子(Cl-)检验需注意的问题
(1)能否用稀盐酸酸化? 酸化时使用稀硝酸,不能用稀盐酸。因为加入盐酸引入了Cl-,对原溶液中Cl-的检验
产生了干扰。
(2)稀硝酸酸化起什么作用?
稀硝酸酸化的目的是排除C O32-等的干扰。Ag2CO3是一种不溶于水的白色沉淀,但是能
够溶于稀硝酸,故先向待测液中加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液检验Cl-。
(2)为了便于控制反应速率,同时防止HCl和产生的Cl2逸散到空气中,一般应选用分液 漏斗,而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收 不完全。 (4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。
3 | 氯离子的检验
4.氯原子的结构示意图为
,易得电子,表现强非金属性 ( √ )
5.任何物质的燃烧必须有O2参与 ( ✕ ) 任何发光放热的剧烈氧化还原反应都是燃烧,燃烧不一定有氧气参与，如钠在Cl2中 燃烧。 6.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 ( ✕ ) 氯气、液氯是同一种物质,是纯净物,氯水是混合物。 7.浓盐酸与足量的MnO2反应时,HCl能完全反应 ( ✕ ) 随着反应的进行,浓盐酸变稀,MnO2与稀盐酸不反应。 8.溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中一定含Cl- ( ✕ ) 可能含有Cl-,还可能含有C O32- 等离子,应该先加稀硝酸排除干扰。 9.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是 氯气 ( √ )
(3)氯气的物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
② 黄绿 色
气体
刺激性 气味
1体积的水溶解 约2体积的氯气
注意:
(1)闻气体气味时的操作方法如图所示。用手轻轻在试剂瓶口扇动,使极少量的气体
飘进百度文库孔。
(2)低温和加压的条件下,氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)和固态,二者都是纯净物。
2.氯气的化学性质 氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应,变价 金属(如Fe、Cu)一般被氧化到高价;氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2、KI 等。
2.仪器装置
3.收集方法 (1)⑧ 向上 排空气法。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产 生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生⑨ 先变红后褪色 的变化,则证明已集满。 5.注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯 化氢的挥发。
1|氯气、氯水的性质
1915年4月22日傍晚,第一次世界大战的协约国与同盟国在比利时伊普尔激战正酣,德 国军队突然停止了大炮的轰击,法国士兵忽然发现有黄绿色烟雾随着微风向他们的阵 地吹来,大群士兵被熏得眼睛睁不开、鼻子喘不过气。最终英法联军约有1.5万人中 毒,其中约5 000人死亡。 舍勒制备了氯气以后,把它溶解在水中,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花具有永久 性的漂白作用;氯气除了用于漂白,还用于卫生消毒。早在1800年,英、法等国就已经 用氯水做消毒剂了,1854年英国开始用漂白粉来消除污水的气味,1903年,英国将氯气 用于饮用水消毒。
(3)若SO
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与Cl-共存,如何检验Cl-的存在?
先加入足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后取滤液(或静置后取上层清液),先加入稀硝酸酸化,
再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,说明含有Cl-。
判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
1.将氯气通过管子灌到鼠洞能够灭鼠,这是利用氯气的密度大于空气的性质和氧化性 (✕ ) 利用的是氯气的密度大于空气的性质和毒性。 2.1984年,地坛医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液,即“84消毒液”。 “84消毒液”的有效成分是 NaClO,NaClO只有在转化为HClO时才有强氧化性 ( ✕ ) NaClO本身具有强氧化性,形成HClO后氧化性更强。 3.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 ( ✕ ) 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。