《化学实验基本操作专题》课件

（ 3 ） 若 烧 瓶 充 入 洗 液 ， 用 以 洗 气 ， 气 体 应 从 _ _ _ B_ _ _ _ 口 进 入 。 （ 4 ） 若 排 水 测 气 体 体 积 ， 气 体 则 从 _ _ _ A_ _ _ _ _ 口 进 入 ， 水 量 应 _ _ _ _ _ _
充满烧瓶
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
例1、下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择相应的序号填入空格内
稀Байду номын сангаас酸
NaSO3
（1）制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的药品应是___D______。
A、铜和稀硝酸
B、铜和浓硝酸
C、碳酸钙与稀硫酸 D、亚硫酸钠和浓盐酸
（2）洗气瓶Y中所装的液体应是（Z中不允许非水杂质混在气体中）_C____
3. 试纸的使用
3. 试纸的使用 注意: 使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 试纸的使用
注意: 使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4. 溶液的配制 5. 加热 6. 物质的溶解
7. 装置气密性检查
8. 蒸馏
9. 过滤 10. 蒸发和结晶 11. 分液
12. 升华 13. 渗析
三、物质分离方法
三、物质分离方法
② 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性 的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③ 中性干燥剂，如无水氯化钙等， 可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、 H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能 选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用 碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有 氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不 能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥 NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、HBr、HI等。
(3) 防中毒：制取有毒气体，要在通风 橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸 收式、收集式）
(4) 防倒吸;
(5) 防堵塞;
(6) 意外事故的处理：金属钠、钾起火； 酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上； 浓硫酸沾到皮肤上；液溴、苯酚沾到皮肤 上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒； 水银洒在桌面上。
(4) 焰色反应可鉴别Na+、K+ (5) 指示剂或锌粒
若已确认溶液中没有弱碱离子(用前面 的方法)，再加入指示剂(指示溶液为酸性) 或加入锌粒(产生可燃性无色无味气体)，则 可证明溶液中存在大量的H+。
六、实验安全操作
六、实验安全操作 (1) 防爆炸：点燃可燃气体要验纯
(2) 防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混 合物要加沸石（碎瓷片）
(5) 浓硫酸和铜片将溶液浓缩，加入浓硫 酸和铜片加热，产生红棕色气体可证明溶液 中含有NO3-。
五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离 子影响时(的一般原则:
五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离 子影响时(的一般原则:
1. 鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所 得现象
五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离 子影响时(的一般原则:
1. 鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所 得现象
(1) NaOH溶液可鉴别NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+
(2) 可溶性硫酸盐或硫酸
一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量 Ca2+和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀，可以证明存在Ba2+。
(3) 可溶性氯化物或盐酸
H2
H2
1
2
O2
Cl2
3
5
H2 3 6
固体与固体 （加热）
固体与液体1热（块不状2加固生热体成）与的固液气体与体体液不不液体加易体（与加液热） 溶于水 3反应放热较体（加热） 少 4反应速度适中 Cl2
HCl
O2
NH3 CH4
H2 CO2 H2S
C2H2 SO2 NO2
C2H4
2、收集装置
2、收集装置
一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况 下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以 证明存在Ag+。
(3) 可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况
下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以 证明存在Ag+。
(4) 焰色反应可鉴别Na+、K+
(3) 可溶性氯化物或盐酸
一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况 下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以 证明存在Ag+。
(4) 气体干燥剂的类型及选择，常用的气体 干燥剂按酸碱性可分为三类:
(4) 气体干燥剂的类型及选择，常用的气体 干燥剂按酸碱性可分为三类:
① 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、 硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体， 如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4 等气体。
气体的净化及干燥
浓H2SO4
CaCl2 NH3
碱石灰
H2S HBr HI NH3等
CO2、SO2 HCl等
尾气的吸收
极易溶 于水
溶解度不大 或有毒气体。
能燃烧且产 物无毒
仪器连接的一般顺序：
制气装置
除杂
干燥
主收体集实验
尾气处理
制取一瓶干燥纯净的氯气
Cl2 制备
饱和 浓 NaCl H2SO4 Cl2 NaOH
化学实验基本操作专题
一、常用的化学仪器
一、常用的化学仪器 1. 能加热的仪器
一、常用的化学仪器 1. 能加热的仪器 (1) 试管; (2)坩埚; (3)蒸发皿; (4)烧瓶; (5) 烧杯; (6) 锥形瓶 酒精灯:化学实验时常用的加热热源。
2. 分离物质的仪器
2. 分离物质的仪器
(1) 漏斗: 分普通漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗。
(1) 设计原则: 根据气体的溶解性或密度
(2) 装置基本类型：排水（液）集气法： H2、O2、NO、CO、CH2＝CH2、CHCH； 向上排空气集气法：Cl2、CO2、SO2；向下 排空气集气法：H2、NH3。
气体的收集
比空气密度小
不溶于水
比空气密度大
3、净化与干燥装置
3、净化与干燥装置
(1) 设计原则：根据净化药品的状态及条件 (2) 装置基本类型：液体除杂剂(不加热)； 固体除杂剂(不加热)；固体除杂剂(加热)。 (3) 气体的净化剂的选择一般情况下: ①易 溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质 可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质 吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质 反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸 收剂。
七、常见气体的实验室制备
七、常见气体的实验室制备 1. 气体发生装置的类型
七、常见气体的实验室制备
1. 气体发生装置的类型
(1) 设计原则：根据反应原理、反应物状 态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
(2) 装置基本类型：固体反应物(加热)、 O2、NH3、CH4等；固液反应物(不加热)、H2、 CO2、H2S等；固液反应物(加热)、Cl2、HCl、 CH2=CH2等。
(2) 量筒：用来量度液体体积，精确 度不高。
(3) 容量瓶：用于准确配制一定体积 和一定浓度的溶液。使用前检查它是否 漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入 容量瓶。
(4) 滴定管：用于准确量取一定体积液体 的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管， 带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴 定管。
(4) 滴定管：用于准确量取一定体积液体 的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管， 带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴 定管。
别SO32-、HCO3-、HSO3-
(4) 指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱 酸根离子(用前面的方法)，再加入指示剂(指 示溶液为明显的碱性)或加入铝片(产生可燃 性无色无味气体)，则可证明溶液中存在大量 OH-。
(4) 指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱 酸根离子(用前面的方法)，再加入指示剂(指 示溶液为明显的碱性)或加入铝片(产生可燃 性无色无味气体)，则可证明溶液中存在大量 OH-。
3. 计量仪器
3. 计量仪器
(1) 托盘天平：用于精密度要求不高 的称量，能称准到0.1g。
3. 计量仪器
(1) 托盘天平：用于精密度要求不高 的称量，能称准到0.1g。
(2) 量筒：用来量度液体体积，精确 度不高。
3. 计量仪器
(1) 托盘天平：用于精密度要求不高 的称量，能称准到0.1g。
1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结 晶法、③升华法。
三、物质分离方法
1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结 晶法、③升华法。
2. 液体：①分馏法、②萃取法、③渗 析法、④盐析法。
三、物质分离方法
1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结 晶法、③升华法。
2. 液体：①分馏法、②萃取法、③渗 析法、④盐析法。
3. 气体： ①液化法、②吸收法。
四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时) 的一般原则：