沪教版九年级全册《第6章 溶解现象》单元测试卷(1)

沪教版九年级全册《第6章溶解现象》单元测试卷（1）一、选择题（本大题共18小题，每题2分，计36分．每小题只有一个选项是正确的）1．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油2．（2分）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无色的3．（2分）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解4．（2分）25℃时，向100克质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（）A．减少B．增加C．不变D．无法判断5．（2分）20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A．A＞B＞C B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．B＞A＞C 6．（2分）有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（）A．12克B．14.4克C．24克D．28.8克7．（2分）某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaCl B．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解8．（2分）某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B．原溶液一定是稀溶液C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小9．（2分）70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。

能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）A．B．C．D．10．（2分）电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性．若用含水92%的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90%，则发生电解的水的质量为（）A．2g B．4g C．5g D．2、5g11．（2分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根据表中数据分析，下列说法错误的是（）物质温度0℃10℃20℃30℃NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g Na2CO3•10H2O7.0g12.5g21.5g38.8gA．碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大B．将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出相同质量的晶体C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20℃～30℃之间D．除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法12．（2分）如图是甲、乙两种常见物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲13．（2分）今有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出3/4质量后加水至原质量，再倒出2/3质量后，余下溶液的质量分数为（）A．5%B．6%C．4%D．3%14．（2分）甲醇的化学式为CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是（）A．64%B．47%C．50%D．无法判断15．（2分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同16．（2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。

取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（）A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液17．（2分）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵18．（2分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。

30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。

下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小二、非选择题（本题包含10题，共64分）19．（4分）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态．某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：（1）根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的（填编号）．A、Ca（OH）2B、NaClC、KNO3D、CO2（2）图中A．B．C．D．四个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是．（3）当该物质的溶液从D点降温到B时（其它条件不变），此时溶液的浓度将（填增大、不变、减小）．20．（6分）将250克硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O，溶于水后溶质为CuSO4）溶于4750克水中配成硫酸铜溶液．该溶液中的溶质的质量为克，溶剂的质量为克，溶液的质量为克，该溶液中溶质的质量分数为．21．（4分）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时，；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是．22．（14分）如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g•mL﹣11.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度/g•mL﹣10.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液；对于氨水．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%（用“＞”、“＜”或“＝”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%．（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．；b．；c．．（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL．（保留到0.1）23．（4分）某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有三种物质的溶解度数据（注：水的密度为1g/cm3，溶液的体积变化忽略不计．）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液的最低温度应保持在℃以上（已知该小球的密度为1.60g/cm3）．在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是；若小洞的容积为4000mL，要配制4000mL上述饱和溶液，理论上至少需要溶质g．24．（6分）禽流感期间，某养殖户需配制2000 g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒．（1）配制时需称取氢氧化钠固体g，水mL（水的密度取1g/cm3）．（2）用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氧氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“√”表示选用），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项．（填序号）．砝码大小/g100502020105打“√”表示选用25．（6分）将7.6克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5.41克，为回收二氧化锰，将剩余固体放入水中，再过滤，计算在20℃时，至少加入多少水才可以提取出较纯的二氧化锰？（已知20℃时氯化钾的溶解度是34克）26．（9分）将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．27．（5分）如图A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为g。

（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是。

（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B（填“＞”“＝”或“＜”）。

28．（6分）根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数（选填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为g，剩下的溶液中M的质量分数为。

沪教版九年级全册《第6章溶解现象》单元测试卷（1）参考答案一、选择题（本大题共18小题，每题2分，计36分．每小题只有一个选项是正确的）1．C；2．C；3．C；4．A；5．B；6．D；7．C；8．A；9．C；10．C；11．B；12．D；13．A；14．B；15．A；16．D；17．D；18．B；二、非选择题（本题包含10题，共64分）19．C；AD；C；不变；20．160；4840；5000；3.2%；21．1 00 g水中溶解9.7 g碳酸氢钠达到饱和；在该温度下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵；22．溶质质量分数越大密度越大；溶质质量分数越大密度越大；20；＞；＜；同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值；等于；210.5；23．硝酸钾；40；39%；2558.4；24．40g；1960g；C；25．；26．；27．A；25；降低温度（或增加A、蒸发溶剂）；减少；＜；28．不饱和；不变；0.1a；%；。