2018海淀区高三化学第二学期适应性练习及参考答案
2018届北京市海淀区高三化学第二学期适应性练习定稿(附答案)
2018届北京市海淀区高三化学第二学期适应性练习定稿(附答案)海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列属于合成高分子材料的是A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7. 下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 C．热稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO39. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不．能．达成实验目的的是A B C D实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的Br2鉴别Na2CO3和NaHCO311. 为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO43I2 + 3K2SO4 + 3H2O）实验①实验②实验③振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO30.5g食盐i. 3 mL 0.1mol·L-1H2SO4ii.5滴2 mol·L-1 KI溶液0.5g食盐i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4ii.5滴2 mol·L-1 FeCl2溶液iii.2滴淀粉溶液i. 3 mL 0.1 mol·L-1H2SO4ii.5滴2 mol·L-1 KI溶液B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H + 2I2 + 2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3 D．以上实验说明离子的还原性：I－> Fe2+12. 甲酸甲酯是重要的有机催化剂化工原料，制备反应为CH3OH(g) ＋CO(g)HCOOCH3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
北京市海淀区2018届高三二模理综化学试题WORD版含答案
图2市海淀区2018届高三第二次模拟考试理综 化学试题 2018.05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2NF 33NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极电解催化剂△ 高温催化剂△C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe电解催化剂 催化剂 △图29. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 2076.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7.（lì）是元素周期表第116号元素，的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确的是A．的原子半径比S的原子半径大 B．293Lv的原子核内有116293个中子C．位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D．290Lv、291116Lv、292116Lv互116为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A ．氯碱工业中制备氯气：2(熔融) 2 + 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：22 + O 223C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：43 + 5O 2 4 + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2 + 2O 3高温2O 3+ 29. 三氟化氮（3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：433F 2 =334F下列说法中，正确的是A ．3的电子式为B ．4F 分子中仅含离子键C ．在制备3的反应中，3表现出还原性D ．在制备3的反应中，各物质均为共价化合物电解催化剂催化剂 △图210.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe 电解催化剂催化剂 △图29. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练化学零模试题(word图片清晰版)带答案
2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质写对1分，条件1分）（3）（写出1个，各2分，共4分）（4）O OC 2H 5O O（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分） （1）-292.27 kJ·mol -1 （3分） （2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分）27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分）SRB（2）①O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O （2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-===SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H2↓+ 4 H2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I 2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
2018年高三化学第二学期适应性练习参考答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2018．03第I 卷（选择题共42分）共第II 卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分） （1）1-丙醇（2）Br 2和Fe （或FeBr 3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3CH 2COONa + Cu 2O + 3H 2O（产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E ：；J ：；中间产物1：；中间产物2：（以上四个结构简式各1分，共4分）△△26．（共14分，每空2分）（1）BC硝化细菌（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3-3N2↑ + 4HCO3- + CO32-+ 8H2O（4）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92 kJ·mol-1（5）①H2②N2 + 3H2O + 6e-2NH3 + 3O2-③4∶327．（共12分，每空2分）（1）①NiR2 + S2-NiS↓+ 2R-②S2- + H2O HS- + OH-NiR2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R-（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②0.45低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
28．（共16分；每空2分）（1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。
2018海淀化学二模试题含答案解析高中化学高三复习
图22018高三海淀二模练习答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．、、互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极293116Lv 290116Lv 291116Lv 292116Lv 电解催化剂△ 高温催化剂△C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018海淀区高三化学二模考试及答案
2018海淀区高三化学二模考试及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe电解 催化剂△ 催化剂△9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+ 3F2= NF3+ 3NH4F下列说法中，正确的是A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
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海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7. 下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO39. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能达成实验目的的是A B C D实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的Br鉴别Na CO和NaHCO11. 为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：（已知：KIO 32422 4 2振荡，溶液变为浅黄色振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D．以上实验说明离子的还原性：I－> Fe2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为催化剂CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d点和e点的平衡常数：K d < K eD. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同第二部分（非选择题共58分）本部分共4小题，共58分。
25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2H J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：R’R’26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□+□（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为 。
②图3中，D 电极上的电极反应式为 。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
图2 图3反硝化 细菌金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。
工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。
反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2Fe3+ + OH—+.OH (i)R—+ .OH OH—+ .R (ii)H2O2 +2.OH O2↑ + 2H2O (iii)实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学 参考答案 2018．03第I 卷（选择题 共42分）共第II 卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分） （1）1-丙醇（2）Br 2和Fe （或FeBr 3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3CH 2COONa + Cu 2O + 3H 2O（产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E ：；J ：；中间产物1：；中间产物2：（以上四个结构简式各1分，共4分）△△26．（共14分，每空2分）（1）BC硝化细菌（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3-3N2↑ + 4HCO3- + CO32- + 8H2O（4）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1（5）①H2②N2 + 3H2O + 6e-2NH3 + 3O2-③4∶327．（共12分，每空2分）（1）①NiR2 + S2-NiS↓+ 2R-②S2- + H2O HS- + OH-NiR2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R-（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②0.45 低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
28．（共16分；每空2分）（1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。