(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1 、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）5 、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8 、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe(OH) 3浅绿色沉淀-----Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀----Cu(OH) 2白色沉淀--- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3、BaCO3是溶于HNO 3的白色沉淀)白色微溶于水------Ca(OH) 2,CaSO 4初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色：KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味：SO2、NH3、HCl常见固体黄色：硫磺（S）暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl3元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca ）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）一些常用物质的相对分子质量H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ；一些物质的俗称NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3- 纯碱、苏打；NaHCO3- 小苏打；Hg-水银；CO2- 干冰；CaO- 生石灰；Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；CaCO3- 石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH- 酒精（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等③除HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl 气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。

现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑浊。

与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+O 2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 = SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2 = CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O 2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O 2= 2P 2O 5 现象:：生成白烟3Fe+2O 2 = Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O 2 = 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2 = 2H 2O+O 2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=2Hg+O 2 ↑现象：生成银白色的液体金属2KClO 3 = 2KCl+3O 2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2 = 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2 ↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2 ↑现象：同上 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 △ 点燃Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO 4 ==Al2(SO 4)3+3H 2 ↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 ↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2 ↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2 ↑现象：有气体生成H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe 2O 3+3H 2 = 2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2 = CO 2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO = 2Cu+CO 2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe 2O 3 = 4Fe+3CO 2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少△△ 点燃 点燃 高温 高温 高温 高温3C+2H 2O = CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2 = CO 2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O = Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO 3) = CaCO 3 ↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu 2(OH)2CO 3 = 2CuO+H 2O+CO 2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO 3 = CaO+CO 2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 3O 4+4CO = 3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，点燃 点燃 △ △ 高温 高温 高温 高温同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑现象：同上Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2↑现象：同上Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl( 或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH) ＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na 换成K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na 换成K 是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO 4+NaOH=Na 2SO 4+H 2O 现象：无明显现象2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO 3 ↓+2H 2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4(5H 2O) = CuSO 4+5H 2O ↑现象：固体由蓝色变为白色 CuO+CO = Cu+CO 2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H 2+CuO = Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成高温高温 高温Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成△Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O 2( 过氧化钠)+2H 2O=4NaOH+O 2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 211.甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2 ↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑点燃 =点燃 = 点燃 = 点燃 = 点燃 = 点燃 =点燃 = 点燃 = 点燃= 点燃 = 点燃 =点燃 = 通电 =△ = MnO 2= △ △=16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑17.碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2 ↑18.高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2O 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4 3Fe + 2CO 2↑23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑27.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑28.镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2 ↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2 ↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 高温 =加热 =加热 =高温 =高温 = 高温 = 高温 = 高温=34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O = H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O = H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO4· 5H 2O 加热 =。