铁与稀硝酸反应专题练
过量的铁和稀硝酸反应离子方程式
过量的铁和稀硝酸反应离子方程式过量的铁和稀硝酸反应是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铁中的铁离子与稀硝酸中的硝酸根离子发生化学反应，生成铁(II)离子和一氧化氮。
下面是该反应的离子方程式：Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O在这个反应中，铁原子失去两个电子，被氧化成了+2价的铁离子。
稀硝酸中的硝酸根离子接受了这两个电子，被还原成了一氧化氮。
反应生成了铁(II)离子、一氧化氮和水。
下面对这个反应过程进行解释：1. 铁原子的氧化：在反应开始时，铁原子处于0价状态。
稀硝酸中的硝酸根离子具有强氧化性，可以将铁原子氧化成+2价的铁离子。
这个过程中，铁原子失去了两个电子，变成了Fe2+离子。
2. 硝酸根离子的还原：稀硝酸中的硝酸根离子是NO3-。
在反应中，硝酸根离子接受了从铁原子失去的两个电子，被还原成了一氧化氮。
这个过程中，硝酸根离子的氧原子减少了一个，形成了一氧化氮（NO2）。
3. 反应生成产物：根据离子方程式，反应生成了铁(II)离子（Fe(NO3)2）、一氧化氮（NO2）和水（H2O）。
铁(II)离子是+2价的离子，一氧化氮是一种有毒气体，水是无色、无味、无臭的液体。
这个反应在实验室中可以观察到明显的现象。
稀硝酸是无色的液体，而过量的铁会在反应中溶解，使溶液变为黄色。
随着反应的进行，溶液中会产生棕色的气体，这是一氧化氮。
同时，溶液中会有一些气泡产生，这是由于反应生成的气体逸出了溶液。
在这个化学反应中，过量的铁起到了催化剂的作用。
铁不参与反应的化学变化，但它可以加速反应的进行。
当铁离子与硝酸根离子发生反应后，铁原子会再次与稀硝酸中的氧气发生反应，重新生成铁离子，使反应继续进行。
过量的铁和稀硝酸反应是一种重要的实验室化学反应。
它可以用于检测和测定稀硝酸的浓度，也可以用于制备铁(II)离子溶液。
此外，一氧化氮是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域，如制药、农业和环境科学等。
铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁与稀硝酸反应的化学方程式
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：
3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
当稀硝酸足量时，反应方程式为：
Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。
扩展资料：
硝酸的急救措施
1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。
如有不适感，就医。
2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。
如有不适感，就医。
3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医。
4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
足量铁和稀硝酸反应方程式
足量铁和稀硝酸反应方程式引言化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中包括物质的结构、性质和组成的改变。
在化学反应中，反应物通过相互作用转化为产物。
本文将重点讨论足量铁和稀硝酸之间的反应，并给出相应的化学方程式。
足量铁和稀硝酸的反应足量铁和稀硝酸之间的反应是一种酸碱中和反应，也是一种氧化还原反应。
在这个反应中，铁被氧化为二价铁离子，而硝酸被还原为氮气和水。
反应方程式如下：6 Fe + 8 HNO3 -> 3 Fe2O3 + 8 NO + 4 H2O在这个反应中，足量的铁（Fe）与稀硝酸（HNO3）发生反应，生成三氧化二铁（Fe2O3）、一氧化氮（NO）和水（H2O）。
反应机理足量铁和稀硝酸之间的反应涉及到多个步骤。
首先，稀硝酸在水中解离成离子形式：HNO3 -> H+ + NO3-然后，铁与硝酸中的氢离子发生反应，产生亚铁离子（Fe2+）和一氧化氮（NO）：3 Fe + 2 H+ -> 3 Fe2+ + H2同时，硝酸被还原为一氧化氮（NO）：2 HNO3 -> 2 NO + 3 O2 + H2O最后，亚铁离子（Fe2+）在氧气的存在下被氧化为三氧化二铁（Fe2O3）：4 Fe2+ + 3 O2 -> 2 Fe2O3综合以上反应步骤，我们可以得到完整的反应方程式：6 Fe + 8 HNO3 -> 3 Fe2O3 + 8 NO + 4 H2O反应条件足量铁和稀硝酸的反应需要一定的条件才能进行。
首先，反应需要足量的铁和稀硝酸。
其次，反应需要在适当的温度下进行，一般情况下，室温下即可进行反应。
最后，反应需要在适当的pH范围内进行，通常在酸性条件下反应较为明显。
反应特点足量铁和稀硝酸反应的特点如下：1.氧化还原反应：在反应过程中，铁被氧化为二价铁离子，而硝酸被还原为氮气和水。
这是一种典型的氧化还原反应。
2.酸碱中和反应：稀硝酸是一种酸性物质，而铁具有碱性。
当两者反应时，产生的产物中会有酸和碱中和的现象。
铁与稀硝酸反应专题练
例1、向含有a g
的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知有
被还原，则
不可能是（）A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2
例2. 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（D ）
例3. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
（1）容器中剩余
铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；
①所得溶液中溶质的化学式________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为
____mol/L。
（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。
①此时溶液中溶质的化学式_____。
②
的值为（计算精确到0.1g）____。
答案：（1）①
②0.8（2）①
②5.0g
例题4，铁与某稀硝酸反应，除产生NO、N2O气体外，还生成氨气与硝酸作用生成硝酸铵。
现有一定量的铁投入0.4L1.7mol?L￣1稀硝酸中，正好完全反应，放出的气体为1.12L（标准状况下），将反应后的溶液稀释到0.5L，测得C
（NH4+）=0.6mol?L￣1,试计算
（1）反应生成气体中各气体成分在标准状况下的体积
（2）反应中使用铁的质量为mg，则m的取值范围为
（3）若反应中用了13.44g铁，反应完成后，溶液中出铵盐离子外的金属阳离子的物质的量之比为
答案：（1）NO448ml N2O 672ml (2)10.08-15.12g(3)n(Fe2+):
n(Fe3+)=3:1。
铁与足量稀硝酸反应方程式
铁与足量稀硝酸反应方程式
铁与稀硝酸反应是一种非常重要的可以产生氧气的化学反应，常被用在实验课上教导学生，它的化学方程式为：
4 Fe (s) + 3 HNO3 (aq) → 4 Fe(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)
稀硝酸是由氧原子和氮原子组成的强酸，而铁是一种坚硬耐热、容量大的金属，它们反应在一起可以产生氧气、一种固体铁三硝酸盐和水。
首先，将铁和稀硝酸混合在实验用烧杯中，对他们加热可以使它们反应分解出氧气，由于氧气是可燃物，当反应到一定程度时，烧杯中可以出现一抹蓝色的火焰。
经过20分钟的
搅拌和提热，最后烧杯内的反应物会全部变成淡蓝色溶液，而剩余的杂质会下沉到烧杯底部，此时反应就可以停止了。
反应结束后，我们可以用结果来解释原因：稀硝酸中氧原子可以与铁金属发生反应由此得到氧气，而氮原子可以与铁原子中的阳离子反应，形成铁三硝酸盐溶液，其中的金属离子由稀硝酸的负离子结合而形成水。
总的来说，稀硝酸与铁的反应在这里其实代表了一种氧化还原反应，当然，最重要的是帮助学生掌握了铁与稀硝酸的反应的实际意义。
铁与稀硝酸反应的不同情况
铁与稀硝酸反应的不同情况
铁与稀硝酸反应是一种常见的化学反应，其结果取决于反应条
件和铁的形态。
在不同情况下，铁与稀硝酸的反应会产生不同的结果。
首先，让我们来看看在常温下，固态铁与稀硝酸的反应。
当固
态铁与稀硝酸发生反应时，会产生一种特殊的气体——一氧化氮。
这是一种无色有刺激性气体，有时会产生红棕色的气体，这是因为
一氧化氮与空气中的氧气反应形成了二氧化氮。
这个反应可以用下
面的化学方程式表示：
3Fe(s) + 8HNO3(aq) → 3Fe(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)。
在这个反应中，硝酸和铁发生了置换反应，生成了亚硝酸铁和
一氧化氮气体。
这种反应在实验室中经常被用来制备一氧化氮气体。
另一种情况是，当铁处于粉末状或细小颗粒状时，与稀硝酸发
生反应会更加剧烈。
这是因为粉末状的铁具有更大的表面积，能更
快地与硝酸反应，释放更多的气体。
这种反应会产生大量的一氧化
氮气体，同时伴随着大量的热量释放，甚至可能引发爆炸。
总的来说，铁与稀硝酸的反应在不同情况下会产生不同的结果，这取决于铁的形态和反应条件。
这种反应不仅有实际应用，还能帮
助我们更好地理解化学反应的特性。
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算-高考化学考点微专题
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算一、硝酸与金属反应的规律1．硝酸与金属反应不能产生H2。
2．还原产物一般为HNO3（浓）−−→NO2，HNO3（稀）−−→NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O，N2，或NH4NO3。
3．硝酸与金属反应时既表现出氧化性，又表现出酸性。
4．硝酸与Cu反应：（1）Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化由+5−−→+4；（2）Cu与稀硝酸反应时，稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化由+5−−→+2。
（3）一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
5．硝酸与Zn反应：（1）锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃＝Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2）锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3）与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O（4）与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O（5）与极稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃＝4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O二、硝酸与金属反应的计算方法1．原子守恒法-的形式存在于溶液中；一部分HNO₃与金属反应时，一部分HNO₃起酸的作用，以NO3作为氧化剂，转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO₃中氮原子的物质的量。
2．得失电子法HNO₃与金属的反应属于氧化还原反应，HNO₃中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3．电荷守恒法HNO ₃过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：()()()n+-+3H NO M cc nc =+（n+M代表金属离子）。
4．离子方程式计算法金属与H 2SO 4，HNO ₃的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 3-在H 2SO 4提供的H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
稀硝酸和铁反应现象
稀硝酸和铁反应现象
稀硝酸和铁反应能够产生硝酸铁和氧气。
这个反应的化学方程式为：
4 Fe + 3 HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
在这个反应过程中，铁被氧化成了硝酸铁，同时释放出氧气。
反应过程中，铁的温度会升高，表面会呈现深红色。
在反应过程中，也会产生一些热量，所以反应过程中也会有一些热气的产生。
这个反应的速度取决于铁的表面积、硝酸的浓度、温度以及其他因素。
在一定条件下，这个反应的速度较快，所以在使用时需要注意安全。
关于稀硝酸和铁反应，还可以了解一下以下内容：
稀硝酸和铁反应的应用：这个反应在工业上有广泛的应用，如用于制造硝酸铁等化学产品，也可用于处理废水等。
稀硝酸和铁反应的安全注意事项：由于这个反应的速度较快，需要注意防止爆炸，同时也要注意防止接触到硝酸，因为硝酸会对皮肤造成伤害。
稀硝酸和铁反应的实验方法：如果你想要在实验室中进行这个反应的实验，可以准备好所需的化学试剂，按照实验步骤进行操作，观察反应过程中的现象。
铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色,粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 1铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 2铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 33铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS4铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 25铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 6铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△FeNO 33＋3NO 2↑＋2H 2O 7铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2SO 43＋3SO 2↑＋6H 2O8铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===FeNO 33＋NO ↑＋2H 2O9过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3FeNO 32＋2NO ↑＋4H 2O 10铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 11铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===FeNO 32＋2Ag 12铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：13高温下,氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 214高温下,氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋：O ：2－ 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 1氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△3O 42氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe3氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 24氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O5氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2SO 43＋SO 2↑＋4H 2O 6氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===FeNO 33＋NO 2↑＋2H 2O·· ··7氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3FeNO33＋NO↑＋5H2O5、制法：8铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体,有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性1四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe2四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO23四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2SO43＋SO2↑＋10H2O 5四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3FeNO33＋NO2↑＋5H2O6四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9FeNO33＋NO↑＋14H2O 7四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：8铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性1氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe2氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO23氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2SO42＋3H2O4氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：5加热氢氧化铁固体：2FeOH3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：FeOH22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体,不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性1氢氧化亚铁与稀盐酸反应：FeOH2＋2HCl===FeCl2＋2H2O2氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeOH2＋4H2SO4===Fe2SO43＋SO2↑＋4H2O 3氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeOH2＋10HNO3===3FeNO33＋NO↑＋8H2O 4氢氧化亚铁与浓硝酸反应：FeOH2＋4HNO3===FeNO33＋NO2↑＋3H2O5氢氧化亚铁隔绝空气加强热：FeOH2△FeO＋H2O6氢氧化亚铁在空气中加热：4FeOH2＋O2△2Fe2O3＋4H2O7氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH35、制法：6向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===FeOH2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：FeOH32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体,不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性1氢氧化铁溶于稀硫酸：2FeOH3＋3H2SO4===Fe2SO43＋6H2O2氢氧化铁溶于氢碘酸：2FeOH3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O3氢氧化铁受热分解：2FeOH3△Fe2O3＋3H2O5、制法：4氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===FeOH3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2SO43;若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤;正确的操作步骤是A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤5、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成;过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣;上述沉淀和残渣分别为A、FeOH3 ；Fe2O3B、FeOH2；FeOC、FeOH2、FeOH3 ；Fe3O4D．Fe2O3；FeOH37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生．．．的化学反应是A、4FeOH2＋2H2O＋O2＝4FeOH3↓B、2Fe＋2H2O＋O2＝2FeOH2↓C、2H2O＋O2＋4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3＋9、下列有关纯铁的描述正确的是A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行如下实验所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的;根据实验结果:1判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由;; 2写出沉淀A的化学式是；沉淀D的化学式是；沉淀E的化学式是；3写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:4写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：；5本实验要确定Fe2＋和Fe3＋的存在,还需要进一步验证,其中,Fe3＋的验证方法是：；Fe2＋的验证方法是;11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去.请填写下列空白:1写出下列物质的化学式：B是,F是,J是.2反应①的离子方程式是_________________________________ ;3I→H的离子方程式是;4电解饱和的食盐水的化学方程式是;。
硝酸与金属的反应(经典、全面)
硝酸与金属反应专题硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题，此类问题技巧性较强，常使用的方法有电子得失守恒，N原子守恒等，下面一一讲解。
一、从反应的本质看金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。
例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( )A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( )A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是A.0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45变式1：稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g变式:2：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO)二、N原子守恒参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),即是溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。
fe与稀硝酸反应
fe与稀硝酸反应FE，全称为铁（Iron），是一种重要的金属元素，在工业、建筑、交通、科学研究等领域都广泛应用。
而稀硝酸，则是一种常用的化学试剂，可以用于金属的腐蚀和清洗等多个方面。
那么，当FE与稀硝酸相遇时，会发生什么样的反应呢？首先，我们需要了解稀硝酸的化学性质。
稀硝酸分子的化学式为HNO3，是一种氧化酸，具有强氧化性。
在常温下，稀硝酸为无色透明的液体，有一定的腐蚀性。
由于其强氧化性，稀硝酸能与许多金属反应，产生不同的产物。
当FE与稀硝酸反应时，首先发生的是氧化还原反应。
FE被氧化成了两种离子形式，即Fe2+和Fe3+。
稀硝酸的分解产物为NO、NO2和H2O，其中NO和NO2是有毒气体，需要注意防护。
反应方程式如下：Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO2 + H2O可以看出，FE与稀硝酸的反应生成了Fe(NO3)2、NO2和H2O三种产物。
其中Fe(NO3)2是一种水溶性的盐，可以形成棕红色的晶体。
除此之外，还有一种可能的反应产物是Fe(NO3)3。
当稀硝酸的浓度较高时（如浓硝酸），Fe会被氧化成Fe3+，反应方程式如下：2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O可以看出，稀硝酸作为强氧化剂，可以让FE被氧化成其高价态，生成Fe(NO3)3。
另外，需要注意的是，由于稀硝酸具有腐蚀性，如果在实验中使用稀硝酸，需要做好实验室安全措施，如佩戴防护手套、护目镜等。
以上是FE与稀硝酸反应的基本情况。
总的来说，FE与稀硝酸的反应是一种氧化还原反应，其中产生了Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、NO2和H2O等产物。
通过这种反应，我们可以更深入地了解金属和化学试剂之间的相互作用，为相关领域的研究和应用提供了理论基础。
中考化学专题训练金属与酸反应
2024年中考化学专题训练——金属与酸反应一、选择题1．硫酸是实验室常用的化学试剂。
下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑C．稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理3．某金属镁的样品中含有Al、Cu、Zn中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种A．1种B．2种C．3种D．4种4．在溶质为Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是A．滤液中一定没有AgNO3B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C．滤液中可能有三种金属离子D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生5．使用耐热耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量锌粒和镁片，立即塞紧橡皮塞。
实验装置（气密性良好）如图所示，下列说法错误的是A．两个支管内都观察到有气泡产生B．反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色C．实验过程中观察到温度计读数均升高D．若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁>锌6．根据如图，下列有关气体的实验室制取的说法正确的是A．选择甲装置制取O2，试管内物质为氯酸钾与二氧化锰B．选择乙装置制取H2，锥形瓶内的Y为铜粒C．选择乙装置制取CO2，长颈漏斗中的X为稀盐酸D．选择丙装置用排水法收集O2，气体从a进入集气瓶7．如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是A．水和硝酸铵B．水和氢氧化钠C．水和氧化钙D．稀盐酸和镁8．现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．X一定是金属铜C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<ZZ+H SO=ZSO+HD．Z与H2SO4反应的化学方程式为：24429．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D二、实验题11．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
铁粉与稀硝酸反应方程式
铁粉与稀硝酸反应方程式稀硝酸是一种强氧化剂，铁粉是一种良好的还原剂。
当铁粉与稀硝酸反应时，就会发生一系列的化学变化。
本文将详细讨论铁粉与稀硝酸反应的方程式及反应机理。
铁与硝酸反应得到亚硝酸铁(II)和一氧化氮的反应方程式可以表示为：3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O在这个反应中，硝酸会被还原为亚硝酸，同时电子从铁粉转移到硝酸分子上。
亚硝酸铁(II)是一种棕色溶液，而一氧化氮则是无色气体。
这个反应是一个比较剧烈的反应，可以产生明显的嘶嘶声，同时还会有大量的气体逸出。
亚硝酸铁(II)可能进一步被氧气氧化为亚硝酸铁(III)，在空气中这个反应会相当迅速。
亚硝酸铁(III)的形成会使溶液的颜色由棕色变为红褐色。
反应方程式可以表示为：2Fe(NO3)2 + O2 → 2Fe(NO3)3值得注意的是，亚硝酸铁(III)是一种不稳定的化合物，在碱性条件下容易分解。
这个反应的反应机理可以解释如下：铁粉作为还原剂，能够将硝酸分子中的氧原子还原成水分子，同时自身被氧化形成亚硝酸铁(II)。
这是一个氧化还原反应。
亚硝酸铁(II)可能进一步被氧气氧化成亚硝酸铁(III)，这是一个氧化反应。
整个反应过程中，氮原子的氧化态从+5降低到+2，铁原子的氧化态从0升高到+2或+3，反应中发生了电子的转移。
这个反应在实验室中经常用来检测硝酸根离子的存在。
硝酸根离子在稀硝酸中起到激活剂的作用，加速铁粉的溶解和反应。
这样可以通过观察反应过程中溶液颜色的变化来确定硝酸根离子的存在。
在工业上，铁粉与稀硝酸的反应用于制备铁盐，如亚硝酸铁(II)和亚硝酸铁(III)。
亚硝酸铁(II)可以用作媒染剂、分析试剂和磁性材料的前体。
亚硝酸铁(III)可以用作染料和催化剂。
总结起来，铁粉与稀硝酸反应的方程式为3Fe + 8HNO3 →3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O。
这个反应涉及了氧化还原反应和氧化反应，产生了亚硝酸铁(II)和一氧化氮。
过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式
过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式
1、反应原理
金属粉及稀硝酸的反应原理是：金属粉的氧化反应与稀硝酸的氧化反应会发生叠加作用，形成过量的氧化物，生成更多电离质。
金属粉的氧化反应包括：铁粉的氧化反应能产生的电离质有Fe2+，由于Fe2+易溶于水，可引起溶液中Fe2+含量的增加；稀硝酸的氧化反应最终產生的电离质是 NO3- 。
2、反应离子方程式
过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式为:
Fe + 2HNO3 = Fe2+ + 2NO3- + 2H+
其中，Fe表示铁粉，2HNO3表示稀硝酸，Fe2+表示此反应生成的铁离子，
2NO3-表示此反应生成的硝酸根，2H+表示此反应生成的氢离子。
3、反应过程
当铁粉与稀硝酸混合反应时，稀硝酸的氫原子和酸根会参与到反应中，形成氧化剂质NO2，NO2又会改变铁粉的氧化态，使其从Fe0转变为Fe2+，即将铁原子还原为铁离子的反应。
此外，NO2还会氧化稀硝酸形成NO3-等电离质，最终形成Fe2+、NO3-和H+。
4、反应热
在几千摄氏度的气氛中，铁飞粒与稀硝酸之间可以发生联合反应：
Fe+2HNO3=Fe2++2NO3--2H+ 。
该反应反应总反应热为 -113.29 kJ/mol，也就是每克铁粉中所含的可产生的热量约为 11.329MJ/kg。
5、应用
过量铁粉与稀硝酸反应具有实际应用价值，如火药反应所用来制造工艺简单且制造成本低廉，高爆药中过量铁粉通常用于引爆，有效地提高了火药密度、改善了
爆炸性能；另外，过量铁粉与稀硝酸反应还可用于水处理中去除痕量元素，还有在制取酸性水处理中，离子交换树脂等工程中，也广泛使用该反应。
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例1、向含有a g 的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知有被还原，则不可能是（）A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2
例2. 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（D ）
例3. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；
①所得溶液中溶质的化学式________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为____mol/L。
（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。
①此时溶液中溶质的化学式_____。
②的值为（计算精确到0.1g）____。
答案：（1）①②0.8（2）①②5.0g
例题4，铁与某稀硝酸反应，除产生NO、N2O气体外，还生成氨气与硝酸作用生成硝酸铵。
现有一定量的铁投入0.4L1.7mol•L‾1稀硝酸中，正好完全反应，放出的气体为1.12L（标准状况下），将反应后的溶液稀释到0.5L，测得C（NH4+）=0.6mol•L‾1,试计算
（1）反应生成气体中各气体成分在标准状况下的体积
（2）反应中使用铁的质量为mg，则m的取值范围为
（3）若反应中用了13.44g铁，反应完成后，溶液中出铵盐离子外的金属阳离子的物质的量之比为
答案：（1）NO448ml N2O 672ml (2)10.08-15.12g(3)n(Fe2+): n(Fe3+)=3:1。