湖南省长郡中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题含答案
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷(I)卷
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．A . ①③④⑤B . ①③④⑥C . ②④⑤D . 以上答案均不正确3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4. （2分）小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A . ①④⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧⑩C . ①③④⑥⑨D . ②⑤⑦⑨⑩5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液6. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）不属于化学科学研究的项目是（）A . 研究质子、中子的结构B . 寻找新的性能良好的材料C . 开发新能源D . 治理环境污染2. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。
氡的原子序数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。
下列关于氡的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下的密度9.91 g·L－1B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D . “锕射气”是氡的同素异形体3. （2分） (2019高一上·番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
则E的摩尔质量是（）A . 27.5 g·mol－1B . 55 g·mol－1C . 100 g·mol－1D . 111 g·mol－14. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:17. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。
湖南省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分）(2018·郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。
下列推断正确的是（）A . Y与Z位于同一周期B . 这些元素形成的18电子分子有2种C . 1molC中含有的离子数目为2NAD . 单质氧化性：Y<W2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物3. （2分）下列四组元素中，原子半径相差最大的是（）A . Li和MgB . Li和NaC . Be和MgD . Be和Na4. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键5. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A . 氧气量充足，燃烧充分B . 固体燃料块越大燃烧越充分C . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出D . 温度必须达到着火点6. （2分）烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A . 可以降低着火点B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 使柴禾和空气充分接触7. （2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。
湖南省长沙市长郡中学2023至2024学年高二上学期入学考试化学试题及参考答案(部分详解)
长郡中学2023年高二暑假作业检测试卷化学时量:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Fe~56一、单项选择题(本题共14 个小题,每小题3分,共42分)1.丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路。
下列关于丝绸的说法,错误的是A.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维,由加聚反应制得B.“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质C.丝绸因富含氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性D.《礼记》记载“天子着青衣”,青色是由丝绸浸染植物染料制得2.2016年IUPAC命名117 号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第VIIA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱176D.中子数为176的Ts核素符号是Ts117★3.为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂或操作正确的是A. SO2(HCI) :饱和Na2SO3溶液B. SiO2(Al2O3):NaOH溶液C. Na2CO3固体(NaHCO3) :加热D. FeCl3溶液(FeCl2):铁粉★4.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液:H+ +OH- =H2OB.向覆铜板上滴加FeCl3溶液:2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+C.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体:2ClO-+SO2+ H2O=2HClO+ SO32-5.锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。
利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO的装置如图所示(夹持装置略)。
下列说法正确的是A.装置甲中的固体可以选用漂白粉B.装置丙中碱性介质为NaOHC.装置丙中每消耗0.5 mol Cl2,则生成1 mol KMnO4D.装置丁中为澄清石灰水,作用是吸收尾气★6.甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.反应过程中,甲醛的化学键没有断裂C.该反应的化学方程式为HCHO+O2HAP H2O+CO2D. CO2中的氧原子全部来自O27.某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如下表。
湖南省长郡中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次模块检测化学时量：75分钟 满分：100分得分___________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成2N 和2CO ．下列对此反应的叙述中，正确的是（ ） A ．使用光催化剂不改变反应速率 B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率 C ．升高温度能加快反应速率 D ．改变压强对反应速率无影响 2．下列说法正确的是（ ） A ．一定温度下，反应22MgCl (1)Mg(1)Cl (g)+通电的H 0,S 0∆>∆<B ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C ，常温下，2222H O2H O ↑+↑通电，即常温下水的分解反应是自发反应D ．已知1322KClO (s)2KCl(s)3O (g)H 78.03kJ mol -+∆=-⋅，11S 494.4J mol K --∆=+⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行3．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成22CO H O 、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）．下列叙述错误的是（ ）A ．该历程中HCHO 中所有的C H -均断裂B ．该过程的总反应为HAP222HCHO O CO H O −−+−→+ C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供4．Burns 和Dainton 研究发现2Cl 与CO 合成2COCl 的反应机理如下：①2Cl (g)2Cl (g)⋅ 快②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅ 快③22COCl (g)Cl (g)COCl (g)Cl (g)⋅++⋅ 慢反应②的速率方程为v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆． 下列说法错误的是（ ）A ．反应①的活化能大于反应③的活化能B ．反应②的平衡常数k K k =正逆 C ．要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率 D ．选择合适的催化剂能提高单位时间内2COCl 的产率5．常温下，现有pH 3=的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．两种酸溶液中()()3c CH COOc Cl --=B ．分别加水稀释10倍后溶液的pH 均变为4C ．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D ．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等6．反应A C →分两步进行：①A B →，②B C →．反应过程能量变化曲线如图所示（1234E E E E 、、、表示活化能）．下列说法错误的是（ ）A ．三种物质中B 最不稳定 B ．A B →反应的活化能为1EC ．B C →反应的43H E E ∆=-D ．加入催化剂不能改变反应的焓变7．将1molCO 和22molH 充入一容积为1L 的密闭容器中，分别在()250T T 250≠℃、℃℃℃下发生反应：23CO(g)2H (g)CH OH(g)H akJ /mol +∆=，如图．下列分析正确的是（ ）A ．250℃时，2010min H ~反应速率为0.015mol /(L min)⋅B ．平衡常数K ：T ℃时大于250℃C ．其他条件不变，若减小容器体积，CO 体积分数增大D ．平衡时CO 的转化率：T ℃时小于250℃时8．一定温度下，在3个1.0L 的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)Y(g)Z(g)H +∆，达到平衡．相关数据如表．下列说法不正确的是（ ）A ．平衡时，X 的转化率：Ⅱ>IB ．平衡常数：()()=ⅡⅠK K C ．达到平衡所需时间：Ⅲ<I D ．a 0.16=9．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a 、b 、c 、d 均大于0）相对应的是（ ）A ．12232SO (g)O (g)2SO (g)H akJ mol -+∆=-⋅B ．1223N (g)3H (g)2NH (g)H bkJ mol -+∆=-⋅C ．1242N O (g)2NO (g)H ckJ mol -∆=+⋅D ．12CO (g)C(s)2CO(g)H dkJ mol -+∆=+⋅10．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）A ．三种酸的强弱关系：HX HY HZ >>B ．反应HZ YHY Z ++不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，11mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数等于10.1mol L HX -⋅溶液的电离平衡常数二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．某科学家利用二氧化铈()2CeO 在太阳能作用下将22H O CO 、转变成2H CO 、，其过程如下：222mCeO (m x)CeO xCe xO -⋅+太阳能①22222(m x)CeO xCe xH O xCO mCeO xH x 9C 0O 0-⋅++++℃②下列说法不正确的是（ ）A ．该过程中2CeO 没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．图中123H H H ∆=∆+∆D ．2221H (g)O (g)H O(g)2+的反应热小于3H ∆12．4CH 与2CO 重整生成2H 和CO 的过程中主要发生下列反应：1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)Δ247.1kJ mol -++=⋅H1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)Δ41.2kJ mol -++=⋅H在恒压、反应物起始物质的量比()()42n CH :n CO 1:1=条件下，4CH 和2CO 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度、增大压强均有利于提高4CH 的平衡转化率B ．曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、()()42800K n CH :n CO 1:1=、条件下，反应至4CH 转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，4CH 转化率能达到Y 点的值13．一定条件下，相关有机物（均为气体）分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷（）的能量变化如图所示：下列推理错误的是（ ）A ．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关B ．C ．23H H ∆>∆，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定D ．143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO 氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（ ）A ．化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态1212TS1TS2--、，说明这一过程包含两个基元反应B ．图中12-Ⅰ与化合物2互为同分异构体C ．过程①的活化能高于过程②的活化能D ．过程①的热化学方程式为12121(s)CO (g)(s)H 2.08kJ mol --+∆=+⋅Ⅰ 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（13分）二甲醚（DME ）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①12311CO(g)2H (g)CH OH(g)H 90.7kJ mol K -+∆=-⋅ ②13332222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)H 23.5kJ mol K -+∆=-⋅③122233CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol K -++∆=-⋅（1）反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的H ∆=____________1kJ mol -⋅；该反应的平衡常数K =____________（用123K K K 、、表示）．（2）下列措施中，能提高①中3CH OH 产率的有____________（填标号）．A ．使用过量的COB ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂（3）一定温度下，将0.2molCO 和20.1molH O(g)通入2L 恒容密闭容器中，发生反应③，5min 后达到化学平衡，平衡后测得2H 的体积分数为0.1，则05min ~内()2v H O =____________，CO 的转化率α(CO)=___________________．（4）将合成气以()2n H 2n(CO)=通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：24H (g)2CO(g)+332CH OCH (g)H O(g)H +∆，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______________（填标号）．A ．H 0∆<B ．123p p p >>C ．若在3p 和316℃时起始时()2n H 3n(CO)=，则平衡时，α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu Mn -的合金），利用CO 和2H 制备二甲醚（DME ）．观察图，当n(Mn)n(Cu)约为_______________时最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，2SO 是工业制硫酸的重要原料． （1）T ℃时，向2.0L 的恒容密闭容器中充入21.0molSO 和20.6molO ，发生如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．①20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，()2v SO =_____________11mol L s --⋅⋅，平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时，v （正）______________v （逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，2SO 的平衡转化率______________（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和21molSO 反应，生成2CO 和硫蒸气()x S ． ①反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，x S 中x =______________．②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得2SO 与x S 的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其他条件相同时，在不同催化剂作用下，2SO 转化率与温度关系如图2所示．700℃时，催化剂_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是________________（填字母）． 17．（14分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．（1）次磷酸()32H PO 是一种精细化工产品，向3210mLHH PO 溶液中加入20mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有22H PO OH --、两种阴离子．①写出32H PO 溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：____________________．②常温下，()232K H PO 5.910,0.1mol /L -=⨯的32H PO 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________（填标号）． A ．()c H+B ．()()32c H PO c H + C ．()()()2232c H c H PO c H PO +-⋅（2）亚磷酸()33H PO 是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为2712K 5.010K 2.610--=⨯=⨯、．试从电离平衡移动的角度解释12K K 、数据的差异：________________________．（3）25℃时，HF 的电离常数为4K 3.610-=⨯；34H PO 的电离常数为31K 7.510-=⨯，82K 6.210-=⨯，133K 4.410-=⨯．足量NaF 溶液和34H PO 溶液反应的离子方程式为________________．（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，()c H +由大到小的顺序为__________（用酸的分子式表示）．②已知：2OH (aq)H (aq)H O H 57.3kJ /mol -++∆=-，则340.1mol /LH PO 溶液与足量0.1mol /LNaOH 溶液反应生成21molH O(1)放出的热量为____________（填标号）． A ．57.3kJ = B ．57.3kJ < C ．57.3kJ > D ．无法确定 Ⅱ．已知25℃时24N H 水溶液呈弱碱性：a 242251N H H ON H OH K 110+--++=⨯；2b 252262N H H ON H OH K 110++--++=⨯．25℃时，向24N H 水溶液中加入24H SO ，欲使()()2524c N H c N H +>，同时()()22526c N H c N H ++>，应控制溶液中()c OH -的范围为___________（用含a 、b 式子表示）．18．（15分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效含氯消毒剂和漂白剂．下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）．已知：2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38℃时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ．请回答下列问题：（1）装置A 中装稀硫酸的仪器名称为________________，用装置A 来制取2ClO ，发生反应的离子方程式为__________________．（2）装置B 的作用是______________________． （3）研究测得C 装置吸收液中()22n H O c(NaOH)n(NaOH)、对粗产品中2NaClO 含量的影响如下图所示．则最佳条件为c(NaOH)=_____________1mol L -⋅，()22n H O n(NaOH)=_______________．（4）装置C 中生成2NaClO 的反应，n （氧化剂）：n （还原剂）=__________；装置C 采用“冰水浴”防止温度过高的目的是______________________．（5）充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填标号）．a ．趁热过滤b ．50℃水洗涤c ．加热蒸发结晶d ．冰水洗涤 e.55℃恒温减压蒸发结晶长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次摸块检测化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．C 【解析】A 项，使用光催化剂可以加快化学反应速率，不正确；B 项，使用光催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，不能增大NO 的转化率，不正确；C 项，升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，正确；D 项，该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，不正确． 2．D 【解析】A 项，22MgCl (l)Mg(l)Cl (g)+通电，反应后物质的量增多，且生成了气体，S 0∆>，错误；B 项，反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H 0,S 0∆<∆>，则一定自发，若H 0,S 0∆>∆<，则一定不能自发，若H 0,S 0∆<∆<或H 0,S 0∆>∆>，反应能否自发和温度有关，错误；C 项，水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应不是自发反应，错误；D 项，氯酸钾的分解32KClO (s)22KCl(s)3O (g)H 0,S 0+∆<∆>，根据G H T S 0∆=∆-⋅∆<一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，正确．3．C 【解析】A 项，由图像可知反应2HCHO CO ,HCHO →中所有的C H -均断裂，正确；B 项，根据题干所示，反应物为HCHO 和2O ，生成物为2CO 和2H O,HAP 作催化剂，反应方程式为HAP 222HCHO O CO H O −−+−→+，正确：C 项，该反应是HCHO 和2O 燃烧反应：222HCHO O CO H O −−→++燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D 项，根据图示，反应时HCHO 中C H -均断裂，连接2O 提供的一个氧原子形成2CO ，则生成物2CO 中的氧原子由HCHO 和2O 共同提供，正确．4．A 【解析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越快；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率．A 项，活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，错误；B 项，反应②CO(g)Cl (g)COCl (g)+⋅⋅存在v k c(CO)c(Cl ),v k c(COCl )=⨯⋅=⋅正正逆逆，平衡时正逆反应速率相等：k c(COCl )k c(CO)c(Cl )k c(COCl ),K c(CO)c(Cl )k ⋅⨯⋅=⋅==⨯⋅正正逆逆，正确；C 项，慢反应决定整个反应速率，要提高合成2COCl 的速率，关键是提高反应③的速率，正确；D 项，选择合适的催化剂加快化学反应速率，能提高单位时间内2COCl 的产率，正确． 5．A 【解析】盐酸和醋酸溶液中存在电荷守恒，()()()()()3c CH COOc OH c H ,c Cl c OH --+--+=+=()c H +，两者pH 相同则两溶液的()c OH -和()c H +分别相等，则()()3c CH COO c Cl --=，故A 正确；盐酸是强酸，稀释10倍时，pH 4=，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH 小于4，故B 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸，故C 错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D 错误．6．C 【解析】A 项，A 、B 、C 三种物质中，B 的能量最高，所以B 最不稳定，正确；B 项，反应物A 变成活化分子需吸收能量1E ，所以A B →反应的活化能为1E ，正确；C 项，B 的能量高于C 的能量，所以B C →为放热反应，()43H E E ∆=--，错误；D 项，催化剂不能改变反应的焓变，正确．7．B 【解析】依据“先拐先平”的判断方法可知T 250<℃℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，H 0∆<．010min ~内甲醇物质的量增加了0.15mol ，根据方程式，氢气的变化量为0.15mol 20.3mol ⨯=，所以()20.3molv H 0.03mol /(L min)1L 10min==⋅⨯，选项A 错误；根据上面分析可知a 0<，即升高温度，平衡逆向移动，K 减小，所以平衡常数K ：T ℃时大于250℃，选项B 正确；其他条件不变，若减小容器体积，压强增大，平衡正移，CO 的物质的量减少，CO 物质的量分数减小，所以CO 体积分数减小，选项C 错误；A 和B 两条曲线，250℃时先达化学平衡状态，250T >℃℃，温度越高，CO 转化率越低，正反应放热，所以a 0<，而且T 250<℃℃，温度越低CO 的转化率越大，所以CO 的转化率：T ℃时大于250℃时，选项D 错误．8．D 【解析】A 项，Ⅱ可以看成是向2L 的容器中，充入0.4mol 的X 和0.2mol 的Y （则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L ，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X 的转化率>Ⅰ，正确；B 项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；C 项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；D 项，结合选项A 可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则a 0.16>，错误．9．C 【解析】依据“先拐先平，温度高”分析，图像中应该为高温下先达平衡，可是图像中先拐的为温度低的反应，不符合平衡建立的规律，故A 错误；反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，故B 错误；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，24N O 物质的量分数增大，压强一定，温度升高平衡正向进行，24N O 物质的量分数减小，图像符合变化特征，故C 正确；增大2CO 物质的量，相当于增大压强，平衡逆向进行，2CO 转化率减小，故D 错误．10．D 【解析】A 项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ HY HX >>，则酸性强弱关系：HZ HY HX >>，错误；B 项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知，HZ Y HY Z --++能够发生，错误；C 项，完全电离的为强酸，部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D 项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．CD 【解析】通过太阳能实现总反应2222H O CO H CO O −−++→+，反应中2CeO 没有消耗，2CeO 作催化剂，A 正确；该过程中在太阳能作用下将22H O CO 、转变为2H CO 、，所以把太阳能转变成化学能，B 正确；由图中转化关系可知：123H H H 0∆+∆+∆=，C 错误；①2221H (g)O (g)H O 2+=（1）3H ∆；②222H O(l)H O(g)H =∆，根据盖斯定律①+②得：222321H (g)O (g)H O(g)H H H 2+=∆=∆+∆；因3H H ∆∆、，都小于0，而2H ∆大于0，故3H H ∆>∆，D 错误；故选CD ．12．BD 【解析】4CH 和2CO 反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，4CH 转化率增大，4CH 和2CO 反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，4CH 转化率减小，故A 错误；根据两个反应得到总反应为4222CH (g)2CO (g)H (g)3CO(g)H O(g)+++，加入的4CH 与2CO 物质的量相等，2CO 消耗量大于4CH ，因此2CO 的转化率大于4CH ，因此曲线B 表示4CH 的平衡转化率随温度的变化，故B 正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，故C 错误；800K 时4CH 的转化率为X 点，可以通过改变2CO 的量来提高4CH 的转化率达到Y 点的值，故D 正确．故选BD ．13．B 【解析】由图中124H H H ∆∆∆、、可知，放出的热量与碳碳双键数目有关，由23H H ∆∆、可知，放出的热量与碳碳双键的相应位置有关，A 正确；由图可知，反应③13H 229kJ mol -∆=-⋅，反应④14H 208kJ mol -∆=-⋅，根据盖斯定律反应④—③可得143H H H 21kJ mol -∆=∆-∆=+⋅，B 错误23H H ∆>∆，即的能量比的能量低，物质能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，C 正确；若苯环中存在三个完全独立的碳碳双键，则143H H ∆=∆，而143H H ∆>∆，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，D 正确．14．CD 【解析】由相对能量曲线可知，化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态12TS -、12TS -，说明这一过程包含两个基元反应，故A 正确；图中12-Ⅰ与化合物2的结构不同，化学式相同，互为同分异构体，故B 正确；过程①的活化能为()116.050.00kcal mol 6.05kcal mol ---⋅=⋅，②的活化能为()1111.28 2.08kcal mol 9.20kcal mol ---⋅=⋅，过程①的活化能小于过程②的活化能，故C 错误；过程①的热化学方程式为112121(s)CO (g)(s)H 2.08kcal mol --+∆=+⋅Ⅰ，故D 错误；故选CD ． 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（除说明外，每空2分，共13分） （1）2123246.1K K K -⋅⋅ （2）AC（3）110.003mol L min 15%--⋅⋅（4）AB （5）2.0（1分）【解析】（1）根据盖斯定律，因此有H 2∆=⨯++①②③，则1123H 2H H H 246.1kJ mol -∆=⨯∆+∆+∆=-⋅；根据化学平衡常数的数学表达式，得出()()3122c CH OH K c(CO)c H =⋅、()()()332223c CH OCH c H O K c CH OH ⋅=、()()()2232c H c CO K c(CO)c H O ⋅=⋅、()()()332332c CH OCH c CO K c (CO)c H ⋅=⋅，从而推出2123K K K K =⋅⋅． （2）A 项，使用过量的CO,c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，3CH OH 产率增加，符合题意；B 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，3CH OH 产率降低，不符合题意；C 项，反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，3CH OH 的产率增大，符合题意；D 项，使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响3CH OH 产率，不符合题意；故选AC ．（3）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后2H 的物质的量为0.3mol 0.10.03mol ⨯=，此时消耗2H O 的物质的量为0.03mol,05min ~内，()20.03mol2L v H O 5min==110.003mol L min --⋅⋅；05min ~内，消耗n(CO)0.03mol,CO =的转化率为0.03mol100%15%0.2mol⨯=．（4）A 项，根据图像，随着温度的升高，CO 的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即H 0∆<，正确；B 项，做等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，指大压欲，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，从而推出123p p p >>，正确：C 项，()2n H 3n(CO)=，相当于在()2n H 2n(CO)=基础上通入2H ，通入2H ，反应向正反应方向进行，CO 的转化率增大，CO 的转化率大于50%，错误；故选AB ． （5）根据图，n(Mn)n(Cu)约为2.0时，CO 的转化率最大，DME 的选择性最高，此时最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02 > ②减小 （2）①2 ②乙 B 【解析】（1）①根据三段式可知 2232SO (g)O (g)2SO (g)+起始/()1mol L -⋅ 0.5 0.3 0 变化/()1mol L -⋅ 2x x 2x 平衡/()1mol L-⋅ 0.52x - 0.3x - 2x20s 后反应达到平衡，()2c SO 和()2c O 相等，则0.52x 0.3x -=-，解得x 0.2=，所以()1120.4mol L v SO 20s --==110.02mol L s --⋅⋅，平衡常数为220.41600.10.1=⨯．平衡后向容器中再充入30.4molSO 和20.3molO ，此时浓度商为220.61441600.10.25=<⨯，平衡正向进行，则v()v()>正逆．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO 和20.3molO ，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则2SO 的平衡转化率减小．（2）①根据三段式可知 22x 1C(s)SO (g)CO (g)S x++起始/mol 1 0 0 变化/moly yy x 平衡/mol 1y - yy x反应在某温度达到平衡时，2SO 和2CO 的体积分数都等于40%，即1y y -=，解得y 0.5=，0.50.40.51x=+，解得x 2=．②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C 点不是平衡点；又因为A 点二者的速率相等，不满足速率之比等于化学计量数之比；而B 点2SO和2S 的速率之比等于2:1，满足速率之比等于化学计量数之比，所以A 、B 、C 三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B ．17．（每空2分，共14分） Ⅰ．（1）①22NaH PO ②AB（2）33H PO 第一步电离出的H +对第二步电离起到抑制作用 （3）3424F H PO HF H PO --++ （4）①323334H PO H PO H PO >> ②B Ⅱ.()b1a110mol L c OH10mol L -----⋅<<⋅18．（除说明外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分） 3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+（2）防止倒吸 （3）4 0.8（4）2:1 防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快 （5）e a b （共2分）【解析】装置A 用来制取222ClO ,H O 与3NaClO 发生氧化还原反应，装置B 用作安全瓶，生成的2ClO 与装置C 中的22H O 和NaOH 反应制得2NaClO ，装置D 用来处理尾气，防止污染空气．（1）装置A 中反应的离子方程式为3222222ClO H O 2H O 2ClO 2H O -+++↑+↑+．（2）由图可知，装置B 的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用．（3）由图像所示信息可知，NaOH 的浓度由4mol /L 增大到5mol /L 时对2NaClO 的含量没有影响，所以最佳条件为()22n H O c(NaOH)4mol /L,n(NaOH)=由0.8到0.9对2NaClO 的含量没有影响．所以()22n H O 0.8n(NaOH)=．（4）装置C 中发生反应：2222222NaOH 2ClO H O 2NaClO 2H O O ++++，其中2ClO 是氧化剂，22H O 是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；由已知信息可知，2NaClO 饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO 3H O ⋅，高于38C 时析出2NaClO ，高于60℃时2NaClO 分解成3NaClO 和2NaCl ，同时22H O 受热分解加快，所以装置C 采取“冰水浴”防止温度过高的目的是防止2NaClO 分解成3NaClO 和NaCl ，同时防止22H O 分解加快．（5）由分析可知，充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO 晶体，合理的操作顺序为55℃恒温减压蒸发结晶(e)→趁热过滤(a)50→℃水洗涤(b)→干燥．。
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题一、单选题1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。
以下关于石青的说法错误的是A．属于盐B．可溶于水C．在常温下较稳定D．与盐酸反应后的溶液呈蓝色2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W3. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。
NA为阿伏加德罗常数的值。
下列推断不合理的是A．液态b可储存在钢瓶中B．一定条件下，c、e都能分解生成O2C．a、e在水溶液中反应生成1 mol氯气，转移电子数为2NAD．家中清洗厕所时，a、d的水溶液的对应产品不可混用4. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min时间/min 0 2 4 6 8 10 12c(CO2)/(mol·L1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072下列说法不正确的是A．反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L1·min?1B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆C．反应可能在8 min前达到了平衡状态D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同5. 臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。
下列说法错误的是A．Ⅰ阶段中1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol O3B．I阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应C．Ⅱ阶段反应为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+ 3O2D．总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O26. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷(II)卷
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol －1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1302. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2OB . Na+的．结构示意图：C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： ID . CO2的电子式为：3. （2分）下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（）A . 四种物质中摩尔质量最大的是③B . ①与③反应生成一种离子化合物C . ④中含有非极性共价健D . 该四种化合物涉及6种元素4. （2分） (2017高一下·淮北期中) 利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（）实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaO AlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源﹣﹣盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）A . 由于浓度差产生放热B . 发生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO42﹣9. （2分） (2016高二下·济南期末) 如图实验不合理的是（）A . 证明元素非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气10. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C （g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变11. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低12. （2分）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
湖南省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A . 11B . 15C . 22D . 302. （2分）(2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
根据以上叙述,下列说法中错误的是（）A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB . W可与同主族的元素形成离子化合物C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z3. （2分）已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。
下列叙述正确的是（）A . P—P键的键能大于P—Cl键的键能B . 可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC . Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1D . P—P键的键能为kJ·mol－14. （2分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
下列叙述中不正确的是（）A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷5. （2分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（kJ）243193151432366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）A . 放出248 kJ 热量B . 吸收248 kJ 热量C . 放出183kJ 热量D . 吸收183 kJ 热量6. （3分）生活中常见的金属防护方法很多．下列对金属所采取的防护方法正确的是（）A . 铁制的健身器材刷油漆B . 铁制品存放在潮湿的环境中C . 在轮船船身上焊接一定数量的铜块D . 地下钢铁管道连接锌块7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色8. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（）A . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐B . 通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC . 若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷D . 铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+9. （2分）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜片上发生氧化反应C . 电子由铜片通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极10. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断12. （2分） (2016高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子碰撞即发生化学反应B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞13. （2分） (2019高二上·佛山月考) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是（）A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)14. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH315. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应16. （2分） (2017高二上·成都期末) 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A . 反应速率v（A）=3v（B）B . 固体D的物质的量一定C . 气体的密度不变D . C的浓度不变17. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）18. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣119. （2分）下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变20. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
2020年湖南省长沙市长郡双语实验中学高二化学测试题含解析
2020年湖南省长沙市长郡双语实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B2. 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．3. 下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A．乙醇B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙炔参考答案：D略4.关于石油组成的下列叙述中正确的是A．石油只含C、H两种元素，是多种烃的混合物B．石油主要含C、H两种元素，还含有少量的S、O、N、P等元素C．石油是液态物质，只含液态烃D．石油大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃参考答案：BD5. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A.澄清的石灰水，浓H2SO4B.浓H2SO4，溴水C.溴水，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）图8图7图6图5A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略7. 某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是（）A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考答案：A略8. 常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷参考答案：A略9. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物不如甲烷稳定参考答案：D略10. 与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是A． B．C． D．参考答案：A略11. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点参考答案：C略13. 有关天然产物水解叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略14. 下面是4位同学发表的见解中，正确的是参考答案：A略15. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋a H3AsO3＋b H＋＝a As＋3SnCl62－＋c M。
湖南省长郡中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题含答案
长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32Cu~64Ba~137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用生石灰干燥的是A.C12B.NH3C.SO2D.CH43.在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。
下列物质不能作为此消毒液的是A.“84”消毒液B.NaHCO3溶液C.KMnO4溶液D.75%的医用酒精4.BaSO4在医疗上称作钡餐。
下列关于13756Ba的说法正确的是A.中子数是56B.核外电子数是81C.质量数是137D.第六周期IA族元素*5.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、C1—、NO3—B.Na+、Mg2+、C1—、C1O—C.Cu2+、Na+、NO3—、HCO3—D.K+、A1O2—、C1—、SO42—6.反应2A1+WO3=W+A12O3可用于制备金属钨(W)。
下列关于该反应的说法正确的是A.WO3是还原剂B.A1失去电子C.A1被还原D.WO3发生氧化反应7.下列关于苯的叙述正确的是A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法C.苯的化学性质很稳定，但能跟溴水发生取代反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是A.水煤气的主要成分是CH4B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C.裂解的目的是提高汽油的产量D.直馏汽油和裂化汽油可用KMnO4溶液鉴别9.下列物质不能发生水解的是A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉*10.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A B的反应一定要加热11.为除去食盐中少量的SO42—、CO32—，将食盐溶于水，再进行下列操作A.加过量BaC12溶液，过滤B.加过量BaC12溶液，过滤，然后加过量的盐酸C.加过量BaC12溶液，再加过量Na2CO3溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发D.加过量BaC12溶液，过滤，再加入过量Na2CO3溶液，然后加过量的盐酸12.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2属于大气主要污染物B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应C.CO2或NO2都会导致酸雨的形成D.酸雨是pH小于7的雨水13.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时加入1.5mo1H2、2mo1I2、0.5mo1HI，反应过程中测定的数据如下表所示，下列说法正确的是t/min2410c(I2)/(mo1·L-1)0.90.6aA.2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mo1/(L·s)B.a可能为0.25C.其他条件不变，若再充入0.5mo1I2，化学反应速率会增大D.其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变14.化学能与电能等能相互转化，根据下图所示装置，下列说法正确的是A.图1、图2都能将化学能转化为电能B.图1中锌、铜都溶解C.图2中铁失去电子，石墨得到电子D.图2中铁作负极，电极反应为Fe—2e—=Fe2+15.N A表示阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市长郡中学2020-2021学年高二上学期选科适应性调查考试化学试题 含答案
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
1
6．在给定的条件下，下列溶液中的离子可能大量共存的是
A．在无色溶液中： K + 、 Cu2+ 、 Cl− 、 SO24−
B．使 pH 试纸变红的溶液中： Na+ 、 NH4+ 、 Cl− 、 SO24−
C．含有大量 ClO− 的溶液中： Na+ 、 H+ 、 I− 、 SO24−
C．电解质：氯化钠、氨气、碘水
D．纯净物：漂白粉、胶体、盐酸
3．向盛有硝酸铜溶液的烧杯中加入一小块金属钠后，观察到的现象描述有：
a．钠浮于液面上；
b．熔化成小球；
c．发出嘶嘶的响声，放出气体；
d．有蓝色沉淀产生； e．析出大量红色的铜； f．小球沉于溶液底部；
g．小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
D．向可变容器中充入1.00 mol NO 和 0.50NA 个 O2 ，在标准状况下的体积小于 22.4 L
三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分） l6．（10 分）短周期元素 A、B、C、D 在元素周期表中的位置如图所示，其中 C 所处的周期序数与主族序
数相等，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）C 的原子结构示意图为___________，A 元素用于考古学的一种同位素的符号为_____________。
A．配制 0.1 mol L−1 HCl 溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容
B．配制 0.1 mol L−1 HCl 溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油2. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C 6Cu+7CO2↑+2H2O3. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22 ℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应4. （2分） (2019高三上·唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+D . 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极Cu Cu Zn Al负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·武城期末) 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A . C2H4B . CH3COOHC . C6H6D . CH3CH2OH7. （2分） (2016高一下·武城期中) 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣18. （2分）下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A . 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B . 不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C . 向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解9. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（）A . 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C . 用溴水鉴别苯和甲苯D . 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷11. （2分） (2016高一下·晋江期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2下列说法正确的是（）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性12. （2分）将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾13. （2分）有机物在反应时，原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C===C、C—O、C===O、O—H，下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的是（）化学反应油脂氢化油脂皂化乙醇酯化乙醛氧化乙醛还原A C===C C—O O—H C—H C===OB C===C C—O O—H C===O C—HC C—C C===O C—O C—H C===OD C===C C—O C—H C—C C===OA . AB . BC . CD . D14. （2分）有关下列化学用语表达不正确的是（）A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：15. （2分）在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化16. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源17. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)18. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列变化属于加成反应的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 乙烯通入溴水中C . 苯与液溴在FeBr3催化下反应D . 甲烷与氯气在一定条件下反应19. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应20. （2分）已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1 mol/（L•s）B . 3 mol/（L•s）C . 4 mol/（L•s）D . 2 mol/（L•s）二、填空题 (共3题；共20分)21. （10分） (2016高二下·重庆期中) 表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是________ （写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是________．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为________（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为________．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜________．②推测电负性值与原子半径关系是________．③试推断：AlBr3中化学键类型是________．22. （5分） (2018高二上·武邑期末) 聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3. （2分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤4. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO5. （2分）用右图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）A . 阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e ﹣=ClO﹣+H2 OB . 阳极的电极反应式为：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=N2↑+2CO 32﹣+6H2OC . 电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5+xLi LixV2O5）做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5_xe﹣=V2O5+xLi+D . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O6. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列说法错误的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C . 淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别7. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．A . ①④B . ②④C . ③⑤D . ④⑥8. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小9. （3分） (2016高一下·上饶期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池10. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为0.9mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质 D 表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s 时物质 A 的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（）A . ①③④B . ①②③④C . ①②③D . ③④二、非选择题 (共5题；共24分)11. （1分） (2016高一下·锡山期中) 已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：________．12. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 按要求回答下列问题：（1）已知：氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为________。
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（）A . 蜂蜜中含有的葡萄糖B . 石油中含有的C16H34C . 芹菜中含有的纤维素D . 植物油中含有的油脂2. （2分）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③3. （2分） (2017高一下·温州期中) 用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A . 苯中的溴（碘化钾溶液）B . 汽油中的苯（水）C . 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D . 甲烷中的乙烯（溴水）4. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质5. （2分）反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入水蒸气D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大6. （2分） (2018高二下·林州月考) 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述错误的是（）A . 分子式为C25H20B . 该化合物为芳香烃C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面7. （2分） (2016高三上·武清期中) 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A . M位于元素周期表的第VA族B . M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3﹣中的M元素只能被还原D . M2在常温常压下一定是气体8. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷9. （2分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：T＜RC . 气态氢化物稳定性：T＞ZD . R与Q的原子核外电子数相差1610. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）11. （2分）下列相关化学知识的说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的大小是：Fe（OH）3 悬浊液＜Fe（OH）3 胶体＜FeCl3 溶液B . 饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣等离子C . 已知K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生D . 分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A﹣阿伏加德罗常数）12. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（）A .B .C .D .13. （2分）(2018·河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
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湖南省2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 含共价键的化合物一定是共价化合物C . 含离子键的化合物一定是离子化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B . 氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH﹣+H+=H2OC . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3. （2分） (2016高一下·大连月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质粒子直径都在1～100nm之间B . 均能产生丁达尔效应C . 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D . 均呈红褐色4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁6. （2分） (2016高二下·安乡期中) 由2﹣氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（）A . 加成消去取代B . 消去加成水解C . 取代消去加成D . 消去加成消去7. （2分） (2018高一上·西城期末) 过氧化钠和水反应的离子方程式是（）A . Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B . 2O22− + 4H+ = 4OH－+ O2↑C . Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D . 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑8. （2分）已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O，③3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞HIO3B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2C . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞HIO3D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO39. （3分）将V1mL1.0mol•L﹣1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是（）A . 做该实验时环境温度可能为20℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L﹣1D . 该实验表明中和反应是放热反应10. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）X Y WZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物11. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是（）A . KClB . Na2SO4C . FeCl3D . BaCl212. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NAB . 在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NAC . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD . 1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA13. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰14. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂二、解答题 (共9题；共80分)15. （6分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分为________．（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：________．（3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．（4）工业合成氨的化学方程式为________．（5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．16. （8分） (2016高一下·达州期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）________；阴离子还原性最弱的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________．（2） F和G两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是________．（填编号）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3） B元素形成的单质的结构式为________，E2C2的电子式为________．（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：________;17. （17分） (2016高三上·枣庄期末) 取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A . 0molB . 0.1molC . 大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．18. （8分） (2016高一下·简阳月考) 为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________．（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：________．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为 a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________．（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________．（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________．19. （6分） (2015高三上·海淀期末) 某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是________．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是________（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是________．（5）[结论二]结论一中反应的△H________（填“＞0”或“＜0”）．（6）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，________（请描述必要的实验操作和现象）．20. （10分） (2016高三下·信阳月考) 向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？21. （12分）(2018·肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。
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湖南省2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . S2﹣和Al3+B . CO和N2C . H3O+和OH﹣D . NH3和NH4+3. （2分）石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（）A . 都是纯净物B . 都含有碳元素C . 都是可再生能源D . 都属于单质4. （2分） (2015高二上·济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb﹣2e ﹣→Pb2+B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br﹣5. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1A . 反应②为放热反应B . 反应①中化学能转化为热能C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–16. （2分） (2015高一上·广元月考) 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干7. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +48. （2分）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A . 海水Mg（OH）2MgB . 海水Mg（OH）2MgCl2MgC . 海水MgCl2MgD . 海水MgCl2Mg9. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣110. （2分） (2017高二上·临川期中) 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 10sD . 5s11. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气12. （2分）下列说法正确的是（）A . 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱C . F、Cl、Br的非金属性依次增强D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱13. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
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长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O ~16 S~32 Cu~64 Ba~137 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用生石灰干燥的是A.C12B.NH3C.SO2D.CH43. 在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。
下列物质不能作为此消毒液的是A.“84”消毒液B.NaHCO3溶液C.KMnO4溶液D.75%的医用酒精Ba的说法正确的是4.BaSO4在医疗上称作钡餐。
下列关于13756A. 中子数是56B. 核外电子数是81C. 质量数是137D. 第六周期IA 族元素*5.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、C1—、NO3—B. N a+、Mg2+、C1—、C1O—C. C u2+、Na+、NO3—、HCO3—D.K+、A1O2—、C1—、SO42—6.反应2A1+WO3 = W+A12O3可用于制备金属钨(W)。
下列关于该反应的说法正确的是A.WO3是还原剂B.A1失去电子C.A1被还原D.WO3发生氧化反应7.下列关于苯的叙述正确的是A. 分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃B. 分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法C. 苯的化学性质很稳定，但能跟溴水发生取代反应D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是A. 水煤气的主要成分是CH4B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C. 裂解的目的是提高汽油的产量D. 直馏汽油和裂化汽油可用KMnO4溶液鉴别9.下列物质不能发生水解的是A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉*10.某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A 与C的能量差为E4D.A B的反应一定要加热11.为除去食盐中少量的SO42—、CO32—，将食盐溶于水，再进行下列操作A. 加过量BaC12溶液，过滤B. 加过量BaC12溶液，过滤，然后加过量的盐酸C. 加过量BaC12溶液，再加过量Na2CO3溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发D. 加过量BaC12溶液，过滤，再加入过量Na2CO3溶液，然后加过量的盐酸12.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2属于大气主要污染物B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应C.CO2或NO2都会导致酸雨的形成D.酸雨是pH 小于7的雨水13.一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时加入1.5mo1H2、2mo1I2、0.5mo1HI，反应过程中测定的数据如下表所示，下列说法正确的是t/min 2 4 10c(I2)/(mo1·L-1) 0.9 0.6 aA.2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mo1/(L·s)B.a可能为0.25C. 其他条件不变，若再充入0.5mo1I2，化学反应速率会增大D. 其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变14. 化学能与电能等能相互转化，根据下图所示装置，下列说法正确的是A. 图1、图2都能将化学能转化为电能B. 图1中锌、铜都溶解C. 图2中铁失去电子，石墨得到电子D. 图2中铁作负极，电极反应为Fe—2e—= Fe2+15. N A表示阿伏加德罗常数的值。
在标准状况下，下列说法正确的是A.22.4L乙烯的分子中含有共价键为5 N AB.11.2LHC1和11.2LNH3 混合，所含分子数为N AC.11.2L NO 和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于N AD.0.1mo1/LBaC12溶液中含有Ba2+数为0.1 N A二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0分）*16.某溶液中可能含有K+、NH4+ 、Ba2+、SO42—、I—、C1—、NO3—中的几种，将此溶液分成两等份。
进行如下实验：(AgC1式量为143.5，AgI式量为235)①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g;③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH— )的判断正确的是A. 原溶液中至少有2种阳离子B. 能确定的只有溶液中NH4+、SO42—是否存在C. 原溶液中最多有4种阴离子D. 原溶液中可能同时存在K+ 和NO3—17.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是A.H+ 、HC1O、C12 B.H+、C1O—、C1—C.H+、C1—、C1O—D.HC1O、H+、C1218.下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是选项实验现象离子方程式A 乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2 = CH2+Br2CH2 = CHBr+HBrB 向FeSO4溶液先滴加KSCN 溶液，再滴加氯水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ +C12 = 2Fe3+ +2C1—Fe3+ +3SCN— = Fe(SCN)3C 向品红溶液中同时通入同体积的SO2和C12溶液红色无变化C12+SO2 +2H2O = 2C1— +4H++SO42—D 向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ +OH— +H+ +SO42— =BaSO4↓+H2O19.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。
其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如下图所示，下列说法正确的是麻黄碱结构简式：A. 麻黄碱难溶于水B. 操作①是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作C. 麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上D. 麻黄碱分子式是C10H15ON*20.四种主族元素的离子a X m+ 、b Y n+、c Z n—和d R m—(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是A. a—b=n—mB. 元素的原子序数a>b>c>dC. 最高价氧化物对应水化物的碱性X>YD. 离子半径r(R m— )>r(Z n— )>r(Y n+ )>r(X m+ )三、非选择题（本题共6小题，共55分）21.(10分)A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素，A 最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质在空气中含量最多，C是短周期中金属性最强的元素，D 最外层电子数与其电子层数相等。
请回答下列问题：(1)A、C两种元素的名称分别是：A ，C ；(2)D位于周期中第周期族(3)A 的最高价氧化物的电子式是；(4)B的最简单氢化物的化学式是，其化学键类型为；(5)D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为。
22.(7分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：(1) 实验操作步骤⑥的名称为；(2) 写出步骤④对应反应的离子方程式：；(3)检验碘水中是否含有碘的方法是加入淀粉溶液，看是溶液否变色；(4) 提取碘的过程中，步骤⑤可供选择的试剂是(填标号)A.酒精B.醋酸C.烧碱D.苯选择该种试剂的理由是。
23.(8分)消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
以乙烯为原料经过一系列反应可生产过氧乙酸，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)A→B的反应类型是，C的官能团名称是；(2)D的结构简式为；(3)浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为。
(4)过氧乙酸与乳酸()，是否为同系物？(填“是”或“否”)(5)写出B→C反应的化学方程式：。
24.(10分)以高硫铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1) 矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2转化为(填化学式)(2) 过滤后的固体焙烧时产生的SO2气体可以用(填标号)吸收；A.浓硫酸B.NaOH 溶液C.水(3) 可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO？(填“能”或“否”)；(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以(填化学式)离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。
请写出往滤液中通入过量二氧化碳的化学方程式。
*25.(10分)利用有机反应R—H+C12R—C1(1)+HC1(g)制取副产品盐酸的设想已成为现实。
某兴趣小组设计了如下模拟装置图，请回答下列问题：(1) 写出实验室制C12的离子方程式：。
(2) 装置B 中盛放的溶液的作用是。
(3) 装置C有三种功能：①；②；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
(4) 玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是；导管未端“肚形”装置的作用是。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是；该套实验装置还存在的缺陷是。
26.(10分)硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。
现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1) 试确定200℃时：①固体物质的化学式；②写出推断计算过程：(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。
把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为。
长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试化学参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B C D B D D A B C B C D C 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。