高三一轮复习《铝及其重要化合物》教学课件
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高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
高考化学一轮总复习第四单元第2讲铝及其化合物课件
断，完全正确的是(
)。
选项
陈述Ⅰ
铝制炊具最好不要盛 A 放酸性或碱性较强的
液体食物
氯气不能使干燥的有 B 色布条褪色，能使湿
润的有色布条褪色
C
二氧化硫能使KMnO4 溶液褪色
铁和铝制成的槽车可 D 以密封贮运浓硫酸或
浓硝酸
陈述Ⅱ
因为Al和Al2O3既可以 与酸反应，又可以与 碱反应
判断
Ⅰ对，Ⅱ对， 无
碱反应，Al 与产生 H2 的关系均是：2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
的体积比为VVNHaOClHHH22＝1。
第十九页，共49页。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝与盐酸 反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不 足而氢氧化钠过量。
第七页，共49页。
◎ 自主测评 ◎
1．(2014年北京卷)下列(xiàliè)金属中，表面自然形成的氧化层能
保护(bǎohù)内层金属不被空气氧化的是( )。
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
解析：K、Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧
化，A、B错误；Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3
第十七页，共49页。
解析：18 mol·L－1 H2SO4为浓H2SO4与Mg、Al反应不产生H2； Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而 Mg与NaOH不反应，等质量(zhìliàng)的Al分别与足量的HCl和NaOH溶 液反应，产生H2的量相等。故A项产生H2的量最多。
高三化学一轮复习课件(人教版)3.2 铝及其重要化合物
反应生成1 g H2需上述金属：Mg－12 g，Ag和Cu不反应可视
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
高三一轮复习铝及其化合物讲课课件
2 考点二：两性金属
考点
[典例 2] 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶
液，又能溶于强碱溶液，但是 Al(OH)3 不溶于氨水，而 Zn(OH)2 能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于 NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 _[_A_l_(O__H_)_4_]－_(_或___A_l_O_－ 2_)__(用化学式表示)。
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案一：碱溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案二：酸溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
KAl(SO4)2·12H2O
PART THREE
考点讲解
1 考点一：铝及其化合物的
例题 1.(2017·镇江模拟)下列关于铝单质的叙述正确的是( ) A. 由于铝在空气中不会氧化，所以铝制品的使用寿命都很长 B. 由于铝具有较强的还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应 D. Al 有良好的导热性，可制成铝箔包装物品
物的主要性 国卷Ⅱ13；
，4、铝及其化合物以工艺流程的形
质及其应用 2015·全国卷Ⅰ10、27 式出现。
。
，全国卷Ⅱ 13
5、有关铝及其化合物的计算
PART TWO
自主复习
02 自主复习
01
02
03
04
单质——氧化物——对应的水化物——盐（某些重要）
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物课件
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g (6)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能 是____D____。 A．HNO3 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．H2SO4 溶液 D．HCl 溶液
质 固态 银__白__色__ 2.7 g·cm－3 660.4℃ 2467 ℃ 较软
导电、导热性 延展性 _很__好___ __良__好__
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
第六页，共73页。
3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
第七页，共73页。
④铝与氢氧化钠溶液反应：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑_______ 高温
D．曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象
解析 由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A 正确；根据生成的 H2 为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会
与水反应，生成的气体多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知 a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反
第十五页，共73页。
4．[2016·洛阳月考]将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸反应，实验测得
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g (6)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能 是____D____。 A．HNO3 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．H2SO4 溶液 D．HCl 溶液
质 固态 银__白__色__ 2.7 g·cm－3 660.4℃ 2467 ℃ 较软
导电、导热性 延展性 _很__好___ __良__好__
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
第六页，共73页。
3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
第七页，共73页。
④铝与氢氧化钠溶液反应：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑_______ 高温
D．曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象
解析 由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A 正确；根据生成的 H2 为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会
与水反应，生成的气体多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知 a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反
第十五页，共73页。
4．[2016·洛阳月考]将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸反应，实验测得
(人教)高三化学一轮复习课件：3.2铝及其重要化合物
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-21-
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸 稀盐酸中逐滴加偏铝酸
至过量
盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀→出现沉淀→渐
多→渐少→消失
多→最多→沉淀不消失
图像
离子 AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓ 方程式 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
系:Mg~H2、2Al~3H2,则Mg、Al的物质的量之比为3∶2,A项正确;Mg、Al
的质量比为4∶3,B项错误;Mg、Al的摩尔质量之比为24∶27=8∶9,C项错
误;根据图中所用时间可知,反应速率之比为3∶2,D项错误。
关闭
A
解析 答案
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
化物 ( × )
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-19-
1.两性物质
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有: ①金属单质:Al;②两性氧化物:Al2O3;③两性氢氧化物:Al(OH)3;④ 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式 盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸等。
立即产生白色沉淀→渐 无沉淀→出现沉淀→渐多→ 多→最多→渐少→消失 最多→沉淀不消失
图像
离子 Al3++3OH- Al(OH)3↓
方程式
高三年级一轮复习课件铝与化合物
即制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 1.5 mol，OH－ 1.5 mol。 结论是丙以较少的原料制出较多的 Al(OH)3，最好；乙以 较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的
Al(OH)3 质量应是 W3>W1>W2。 n(H＋)＝35908gg×/m7o0l%×2＝5 mol n(OH－)＝4024g0/mgol＝6 mol
解析 甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—2＋3H2↑ AlO—2+H+＋H2O===Al(OH)3↓ 乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 丙：Al—3—H→＋ Al3＋，3Al—3O—H→－ 3AlO—2 所以 Al3＋＋3AlO—2+6H2O===4Al(OH)3↓ 分析：(从化学方程式计量数看) 甲：制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 2 mol，OH－ 2 mol。 乙：制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 6 mol，OH－ 6 mol。 丙：制取 4 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 3 mol，OH－ 3 mol。
3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
提示 3∶1.因为铝足量且产生H2相等,根据2 中的关系式n<HCl>∶n<NaOH>＝3∶1,又因为二 溶液体积相等,故物质的量浓度c<HCl>∶c<NaOH> ＝n<HCl>∶n<NaOH>＝3∶1.
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理
性质
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是过量的，相对于NaOH溶液来说是不足量的，所以
加入铝粉质量为5.4 g。
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第11讲 铝及其重要化合物
[规律小结]常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质
考 点
①金属单质：Al；
互 ②两性氧化物：Al2O3；
动 探 究
③两性氢氧化物：Al(OH)3； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；
• [答案](1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1
例3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐 酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量
的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
(A )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
考 A [解析] 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋
点 互
2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可
动 知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入
探 究
足量铝，反应时产生H2的体积之比为1∶3，现在产生
H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说
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铝与酸碱反应的定量计算：
•(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧 化 __钠__溶__液__反。应，所得H2的体积之比是 •(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质 的 的量体浓积度之的比盐是酸__、__氢__氧__化。钠溶液中，产生H2 •(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物 质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生 的 比是H2_相__等__，__则_。HCl和NaOH的物质的量浓度之
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第11讲 铝及其重要化合物
考 C [解析] Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合
点 OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物
互
动 质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉
探 究
淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则
m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g，n(OH－)＝0.1 mol，
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近年高考命题的重点是铝与NaOH溶液的反 应及Al2O3和Al(OH)3的两性，常在选择题中 以离子共存、离子方程式书写与正误判断、 氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考 查金属元素及其化合物的性质，在非选择题 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、 实验题和化工流程图题，考查考生运用金属 元素的有关知识分析解决问题的能力。预计 以实验探究的形式考查元素化合物的性质将 成为来年高考命题的新亮点。
2．a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中， 金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1 NaOH
C 溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则
下列说法不正确的是( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．x＝2y D．a的取值范围为0.9<a<1.2
2.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“铝 既有金属性，又有非金属性，”这种说法是否恰 当？为什么？
3．用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的 量会增多？ 4.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请 用单线桥标出电子转移的方向与数目。
• 1．判断正误(正确的打“√”，错误的“×”)
• (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式
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• (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还 有________。
•a．KCl
b．KClO3 c．MnO2
d．Mg
•取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量 稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象_____________
•(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由 是________(用离子方程式说明)。
•B．[2014·全国卷Ⅱ] 铝与Fe2O3发生铝热反应后固 体的质量不变
•C．[2014·北京卷] Al片溶于NaOH溶液中，产生 气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ •D．[2014·江苏卷] Al、HCl、NaOH中任意两种物 质在一定条件下均能发生反应
•
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• 例 2 [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐， 为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离 子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 •(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产 生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极 反应式为______________________________________。 若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 •(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的 铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物 质的量为________mol。
电子转移总数是0.1NA，A项、B项正确；沉淀量最大 时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
物质的量相等，即2x＝y，C项错误；电子转移总数是
0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金 属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D项正确。
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第11讲 铝及其重要化合物
考纲要求
1. 了解铝的主要性质及其应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及用途
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考点
高考纵览
2013年
2014年
2015年
铝及其化 合物
新课标全国 Ⅰ10(选择)； 新课标全国 Ⅱ10(选ห้องสมุดไป่ตู้)
新课标全国Ⅰ7 (选择)；新课标 全国Ⅱ9(选择)
全国Ⅰ10(选择) 全国Ⅱ13(选择)
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[规律小结]铝与酸、碱反应的定量关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
变式训练
B 1．下列关于铝的叙述中正确的是( )
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都 很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点 金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表 面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电 缆
⑥氨基酸。
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栏目导引
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知识梳理
•1．结构和存在 •铝位于元素周期表_第__三__周__期__第__Ⅲ__A__族_，原子结构 示意图为
•铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然
界中的铝全部以化___合_____态存在。
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• 2．物理性质
• 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬 度较小，具有良好的导电性、导热性和 延展性。
(X )
• (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强 的抗腐蚀性( )
X X • (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ( ) X • (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属( )
典型例题
A • 例1 下列说法不正确的是( )
•A．[2015·全国卷Ⅰ] 用坩埚钳夹住一小块用砂纸 仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液 态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
3．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△..\Desktop\5_铝热反应高中化学必修一
• 4. 制备反应： __2_A_l_2O__3(_熔__融__) 通_=_=电_=__4A__l＋__3_O_2_↑___。
冰晶石
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1.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使 用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？