高三一轮复习《铝及其重要化合物》教学课件
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•B．[2014·全国卷Ⅱ] 铝与Fe2O3发生铝热反应后固 体的质量不变
•C．[2014·北京卷] Al片溶于NaOH溶液中，产生 气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ •D．[2014·江苏卷] Al、HCl、NaOH中任意两种物 质在一定条件下均能发生反应
•
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• 例 2 [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐， 为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离 子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 •(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产 生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极 反应式为______________________________________。 若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 •(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的 铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物 质的量为________mol。
⑥氨基酸。
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栏目导引
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近年高考命题的重点是铝与NaOH溶液的反 应及Al2O3和Al(OH)3的两性，常在选择题中 以离子共存、离子方程式书写与正误判断、 氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考 查金属元素及其化合物的性质，在非选择题 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、 实验题和化工流程图题，考查考生运用金属 元素的有关知识分析解决问题的能力。预计 以实验探究的形式考查元素化合物的性质将 成为来年高考命题的新亮点。
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• (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还 有________。
•a．KCl
b．KClO3 c．MnO2
d．Mg
•取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量 稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象_____________
•(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由 是________(用离子方程式说明)。
电子转移总数是0.1NA，A项、B项正确；沉淀量最大 时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
物质的量相等，即2x＝y，C项错误；电子转移总数是
0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金 属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D项正确。
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第11讲 铝及其重要化合物
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知识梳理
•1．结构和存在 •铝位于元素周期表_第__三__周__期__第__Ⅲ__A__族_，原子结构 示意图为
•铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然
界中的铝全部以化___合_____态存在。
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• 2．物理性质
• 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬 度较小，具有良好的导电性、导热性和 延展性。
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[规律小结]铝与酸、碱反应的定量关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
变式训练
B 1．下列关于铝的叙述中正确的是( )
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都 很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点 金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表 面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电 缆
• [答案](1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1
例3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐 酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量
的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
(A )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
考纲要求
1. 了解铝的主要性质及其应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及用途
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考点
高考纵览
2013年
பைடு நூலகம்
2014年
2015年
铝及其化 合物
新课标全国 Ⅰ10(选择)； 新课标全国 Ⅱ10(选择)
新课标全国Ⅰ7 (选择)；新课标 全国Ⅱ9(选择)
全国Ⅰ10(选择) 全国Ⅱ13(选择)
考 A [解析] 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋
点 互
2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可
动 知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入
探 究
足量铝，反应时产生H2的体积之比为1∶3，现在产生
H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说
2．a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中， 金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1 NaOH
C 溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则
下列说法不正确的是( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．x＝2y D．a的取值范围为0.9<a<1.2
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铝与酸碱反应的定量计算：
•(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧 化 __钠__溶__液__反。应，所得H2的体积之比是 •(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质 的 的量体浓积度之的比盐是酸__、__氢__氧__化。钠溶液中，产生H2 •(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物 质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生 的 比是H2_相__等__，__则_。HCl和NaOH的物质的量浓度之
是过量的，相对于NaOH溶液来说是不足量的，所以
加入铝粉质量为5.4 g。
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第11讲 铝及其重要化合物
[规律小结]常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质
考 点
①金属单质：Al；
互 ②两性氧化物：Al2O3；
动 探 究
③两性氢氧化物：Al(OH)3； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；
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第11讲 铝及其重要化合物
考 C [解析] Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合
点 OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物
互
动 质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉
探 究
淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则
m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g，n(OH－)＝0.1 mol，
2.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“铝 既有金属性，又有非金属性，”这种说法是否恰 当？为什么？
3．用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的 量会增多？ 4.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请 用单线桥标出电子转移的方向与数目。
• 1．判断正误(正确的打“√”，错误的“×”)
• (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式
(X )
• (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强 的抗腐蚀性( )
X X • (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ( ) X • (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属( )
典型例题
A • 例1 下列说法不正确的是( )
•A．[2015·全国卷Ⅰ] 用坩埚钳夹住一小块用砂纸 仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液 态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
3．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△..\Desktop\5_铝热反应高中化学必修一
• 4. 制备反应： __2_A_l_2O__3(_熔__融__) 通_=_=电_=__4A__l＋__3_O_2_↑___。
冰晶石
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1.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使 用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？
•C．[2014·北京卷] Al片溶于NaOH溶液中，产生 气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ •D．[2014·江苏卷] Al、HCl、NaOH中任意两种物 质在一定条件下均能发生反应
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• 例 2 [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐， 为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离 子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 •(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产 生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极 反应式为______________________________________。 若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 •(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的 铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物 质的量为________mol。
⑥氨基酸。
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近年高考命题的重点是铝与NaOH溶液的反 应及Al2O3和Al(OH)3的两性，常在选择题中 以离子共存、离子方程式书写与正误判断、 氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考 查金属元素及其化合物的性质，在非选择题 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、 实验题和化工流程图题，考查考生运用金属 元素的有关知识分析解决问题的能力。预计 以实验探究的形式考查元素化合物的性质将 成为来年高考命题的新亮点。
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• (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还 有________。
•a．KCl
b．KClO3 c．MnO2
d．Mg
•取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量 稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象_____________
•(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由 是________(用离子方程式说明)。
电子转移总数是0.1NA，A项、B项正确；沉淀量最大 时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
物质的量相等，即2x＝y，C项错误；电子转移总数是
0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金 属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D项正确。
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第11讲 铝及其重要化合物
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知识梳理
•1．结构和存在 •铝位于元素周期表_第__三__周__期__第__Ⅲ__A__族_，原子结构 示意图为
•铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然
界中的铝全部以化___合_____态存在。
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• 2．物理性质
• 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬 度较小，具有良好的导电性、导热性和 延展性。
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[规律小结]铝与酸、碱反应的定量关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
变式训练
B 1．下列关于铝的叙述中正确的是( )
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都 很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点 金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表 面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电 缆
• [答案](1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1
例3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐 酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量
的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
(A )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
考纲要求
1. 了解铝的主要性质及其应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及用途
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考点
高考纵览
2013年
பைடு நூலகம்
2014年
2015年
铝及其化 合物
新课标全国 Ⅰ10(选择)； 新课标全国 Ⅱ10(选择)
新课标全国Ⅰ7 (选择)；新课标 全国Ⅱ9(选择)
全国Ⅰ10(选择) 全国Ⅱ13(选择)
考 A [解析] 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋
点 互
2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可
动 知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入
探 究
足量铝，反应时产生H2的体积之比为1∶3，现在产生
H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说
2．a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中， 金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1 NaOH
C 溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则
下列说法不正确的是( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．x＝2y D．a的取值范围为0.9<a<1.2
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铝与酸碱反应的定量计算：
•(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧 化 __钠__溶__液__反。应，所得H2的体积之比是 •(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质 的 的量体浓积度之的比盐是酸__、__氢__氧__化。钠溶液中，产生H2 •(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物 质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生 的 比是H2_相__等__，__则_。HCl和NaOH的物质的量浓度之
是过量的，相对于NaOH溶液来说是不足量的，所以
加入铝粉质量为5.4 g。
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第11讲 铝及其重要化合物
[规律小结]常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质
考 点
①金属单质：Al；
互 ②两性氧化物：Al2O3；
动 探 究
③两性氢氧化物：Al(OH)3； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；
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第11讲 铝及其重要化合物
考 C [解析] Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合
点 OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物
互
动 质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉
探 究
淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则
m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g，n(OH－)＝0.1 mol，
2.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“铝 既有金属性，又有非金属性，”这种说法是否恰 当？为什么？
3．用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的 量会增多？ 4.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请 用单线桥标出电子转移的方向与数目。
• 1．判断正误(正确的打“√”，错误的“×”)
• (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式
(X )
• (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强 的抗腐蚀性( )
X X • (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ( ) X • (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属( )
典型例题
A • 例1 下列说法不正确的是( )
•A．[2015·全国卷Ⅰ] 用坩埚钳夹住一小块用砂纸 仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液 态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
3．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△..\Desktop\5_铝热反应高中化学必修一
• 4. 制备反应： __2_A_l_2O__3(_熔__融__) 通_=_=电_=__4A__l＋__3_O_2_↑___。
冰晶石
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1.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使 用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？