高考化学第一题常识选择题

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全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)

全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。

高考化学第一题-化学基本常识的归纳

高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。

2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。

5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。

7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。

8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。

鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程。

利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。

14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。

15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。

其中一半左右集中在甲状腺内。

高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析

高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。

2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。

3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。

4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。

5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。

6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。

高考化学选择题训练(一)

（一）一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。

每题只有一个选项符合题意)1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HCl CO2Ca(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．全部B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。

假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-23．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反响比N跟H2反响容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。

A．②③B．①②C．①③D．①②③5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均一样的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n46．以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7．以下说法正确的选项A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质8．在以下反响类型中，能表达绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反响；(2)化合反响；(3)分解反响；(4)取代反响；(5)加成反响；(6)复分解反响；(7)酯化反响。

2023年新高考天津化学高考真题(网络收集版)

2023年普通高等学校招生考试化学科目（天津卷）一、选择题作者的备注：化学选择题总体简单，因此部分错误选项没有被成功还原，我们将把这些选项直接空出。

1．下列化学知识，错误的是（）。

A ．玻璃是晶体B ．铝合金是一种金属材料C ．D ．2．下列化学常识，错误的是（）A ．淀粉是一种多糖B ．葡萄糖有还原性C ．油脂是一种高分子D ．氨基酸具有两性3．下列方法（试剂）中，无法鉴别23Na CO 和2BaCl 两种物质的是（）。

A ．焰色试验B ．pH 试纸C ．稀氨水D ．24Na SO4．下列常见物质及用途，错误的是（）。

A ．B ．2SiO 可用于制造光导纤维C ．23Fe O 是铁红，可以用作染料D ．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭5．下列比较C 和Si 非金属性的方法，错误的是（）。

A ．单质氧化性B ．氧化物熔点C ．和氢气化合难易程度D ．最高价氧化物水化物酸性6．题干给出一信息反应，反应物中有3NaClO ，生成物中有2ClO ，有关说法正确的是（）。

A ．2CO 是非极性分子B ．C ．3NaClO 在反应中做还原剂D ．2ClO 分子空间构型为直线形7．研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下：①18181818+-2H O OH+Cl =H O OCl+H +Cl②1818+-182H O OCl=H +Cl +O关于这个反应，说法正确的是（）A ．第一步反应是置换反应B ．C ．D ．反应历程中O-O 键没有发生断裂8．如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是（）A ．芥酸是一种强酸B ．芥酸易溶于水C ．芥酸是顺式结构D ．分子式为22442C H O9．如图是反应装置，可以做下列（）作者的备注：此处原卷给出装置图，发生装置为固液常温型，气体收集装置是导管长进短出的集气瓶，接尾气处理装置。

A ．稀硝酸与铁制备一氧化氮B ．浓盐酸与二氧化锰制备氯气C ．浓氨水与氢氧化钠制备氨气D ．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫10．在浓度为0.1 mol/L 的24NaH PO 溶液中，如下说法正确的是（）。

2021年高考真题【化学】

2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）化学
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中
（2）将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________。
（3）待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是____________________________，煮沸的作用是___________。
A. B. C. D.
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在 ℃下的、在下的如图所示。
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ________；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是________________________________；

高考化学第一题(常识)选择题

高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸)②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

高考化学题型分类练习第一篇选择题八电化学原理及应用

A组1．(2022·杭州二模)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。

实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。

下列有关说法不正确的是( )A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．锌片经HgCl2溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能2．(2022·济南市历城第二中学二模)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

某科研团队利用光催化制甲酸如图所示。

已知2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2　ΔH>0。

下列说法错误的是( )A．电极电势：电极N高于电极MB．该装置把光能和化学能转化为电能C．正极电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOHD．若制得9.2 g HCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6 g3．(2022·广东梅州二模)《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。

下列说法正确的是( )A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过2 mol e－时，消耗22.4 L O2D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化4．(2022·北京东城区一模)热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。

一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。

已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法不正确的是( )A．放电时，Li＋向b极区移动B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度5．(2022·安徽宣城二模)“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。

2019年高考化学真题及解析(浙江卷)

__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

A．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min)3．将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度小于22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1D.该实验表明酸碱中和反应是放热反应4．据化学知识及常识，下列说法正确有( )①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句5．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A.SO2＋H2O2＝H2SO4B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.CaO＋SiO2＝CaSiO3D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O6．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是．（2）加入碎瓷片地作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是（填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地（填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有（填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是（填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是；过滤操作②地滤液是和 ,滤渣是．（3）工艺过程中③和④地目地是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为；列式计算该成品地纯度．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为．（2）由B生成C地化学方程式为．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为．（4）G地结构简式为．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为（写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。

高考化学题型分类练习第一篇选择题九水溶液中的离子平衡

A 组1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl －、Br －和I －混合溶液，通过电位滴定法获得lg c (Ag ＋)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。

若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L －1时，认为该离子沉淀完全。

K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，K sp (AgI)＝8.5×10－17)。

下列说法正确的是( )A ．a 点：有白色沉淀生成B ．原溶液中I －的浓度为0.100 mol·L －1C ．当Br －沉淀完全时，已经有部分Cl －沉淀D ．b 点：c (Cl －)>c (Br －)>c (I －)>c (Ag ＋)2．SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。

SO 2的水溶液中存在下列平衡：SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO ＋(x －1)H 2O K 1 K 2 －3K 3H ＋＋SO 2－3已知：K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数，且K 1＝[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。

下列说法正确的是( )A ．由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B ．氨水也可吸收SO 2，防止污染大气，同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C ．当SO 2的平衡压强为p 时，测得c (SO )＝a mol·L －1，则溶液中c (H ＋)＝p2－3K 1·K 2·K 3a mol·L －1D ．用200 mL 1.5 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2，则溶液中存在关系式：c (Na ＋)＝3c (H ＋)＋3c (HSO )＋6c (SO 2·x H 2O)－3c (OH －)－33．已知H 2A 为二元弱酸。

高考化学题型分类练习第一篇选择题三氧化还原反应和离子反应

A 组1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag2．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO 2＋2OH －===SO ＋H 2O 2－3C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3D ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O －33．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 、Cl －2－4B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L －1 NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO 、SiO －32－3D.＝1.0×10－12的溶液：NH 、Na ＋、HCO 、NO c (H ＋)c (OH －)＋4－3－34．劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是( )A ．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收B ．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C ．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇D ．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒5．(2022·温州二模)关于反应：H 2＋SiHCl 33HCl ＋Si ，下列说法不正确的是=====高温( )A ．HCl 是氧化产物B ．SiHCl 3既发生还原反应又发生氧化反应C ．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1D ．生成1 mol Si 时，转移4 mol 电子6．(2022·北京房山一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO ＋2Br －2－4C ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2OCl 2↑＋2OH －＋H 2↑=====电解D ．海产品中提取碘单质：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －7．(2022·河北模拟预测)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 、AlO 2－3－2能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH －不发生反应BpH ＝0的溶液：Fe 2＋、NH 、NO ＋4、HCOOH －3能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：K ＋、NH 、C 2O ＋4、Cl －2－4不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H ＋＋C 2O ===H 2C 2O 4，碱性溶2－4液中会发生反应NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D透明溶液：Na ＋、K ＋、MnO 、NO －4－3不能大量共存，因为MnO 呈紫红色－48.As 2O 3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。

高考化学选择题---七大题型分类总结

高考化学需选择---专项基础训练第一题：有关化学与社会、生活、技术类选择题1．STSE解题“三步曲”①读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要。

做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息并作标记。

对于新物质或常见物质的新性质，找出其不同点。

②析题：在读题的基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块，便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向。

③解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。

选择题注意题目要求，如“不正确”与“正确”，“一定”与“可能”等。

2．常见的环境问题及它们对应的污染物3．解答STSE试题时应注意的问题(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。

(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。

(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。

4、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物、有机物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

练习1．有机化学与材料、生活和环境密切相关。

下列说确的是A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇2．下列说确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应3．下列有关说确的是( )A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．石英玻璃、瓷都属于硅酸盐产品4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

专题一化学用语与基本概念选择题专攻3.离子方程式的正误判断-高考化学二轮复习

＋8Cl－
D.AgCl固体可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋
2H2O
12345
实验室制备少量氯气，可以用MnO2与浓盐酸加热制备，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，化学式不拆，故B错误。
1234
03 考向预测
1.下列离子方程式正确的是
√A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO23－＋CO2＋H2O===2HCO－3
B.常温下铜丝插入浓硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
选择题专攻
01 核心精讲
离子方程式正误判断的三个关键
化学式拆写 “四原则”
反应产物 “三分析”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物
方程式遵循 “三守恒”
原子守恒电荷守恒得失电子守恒
1234
Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项不符合题意；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项符合题意； FeCl3 将 Cu 氧化为 CuCl2 而自身被还原为 FeCl2 ，反应为 2Fe3 ＋＋ Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项不符合题意。

高中有机化学基础试题

高中有机化学基础试题训练第Ⅰ卷一．选择题1. 下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔2.下列物质中，常温下为气体的是（）A ．汽油B ．甲醛C ．甲醇D ．甲酸3.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:14.某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再滴入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO35.下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化6.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( )A. CH 4B. C 2H 6C. C 2H 4D. C 3H 67.下列物质能使溴水褪色的是（）A 苯B 油酸甘油酯C 二氧化硫D 乙烷8.下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．②③④⑦D ．②③④⑤⑥9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法 A苯（苯酚）溴水过滤 B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液蒸馏D 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析10.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。

高考化学选修一第1-3章测试题

高考化学选修一第一~三章测试题总分值100分测试时间:90分钟.第一卷(选择题,共60分)一、选择题〔每题2分,共60分,每题只有一个选项符合题意〕1、以下物质中,少量摄入体内就会使人中毒的是〔〕.A.二氧化碳B.醋酸C．一氧化碳 D.食盐2、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是〔〕.A.淀粉B.葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖3、生活中处处有化学.请根据你所学过的化学知识,判断以下说法中错误的选项是〔〕.A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为预防流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染4、现在,我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品.而最初,专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品,海洋提供的食品叫做蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品.根据最初的说法,以下属于绿色食品的是〔〕.A.大米B.海带 C．食醋 D.食盐5、以下说法中,在科学上没有错误的选项是〔〕.A.吸带过滤嘴的香烟,对人体无害B.保护环境就是保护人类自己C.纯天然物质配成的饮料,不含任何化学物质D.水可以变为油6、以下不属于高分子化合物的是〔〕.A.蛋白质B.乙醇 C．淀粉 D.聚乙烯7、当前,我国急待解决的“白色污染〞通常是指〔〕.A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料8、以下对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是〔〕.A.将废弃物燃烧B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中9、1997年,第一只“克隆羊〞在英国诞生,“克隆羊〞的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体.以下有关酶的表达错误的选项是〔〕A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用D．高温或紫外线的照射会降低酶的活性10、唾液淀粉酶的作用是〔〕A．催化淀粉分解为葡萄糖B．催化淀粉分解为麦芽糖C．催化麦芽糖为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉11、以下与人的生理有关的表达中,不正确的选项是〔〕A．脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧水平12、金属元素和人体健康有很大关系.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能及代谢.如果人体缺钾会出现肌肉不兴旺、心律不齐等病症.市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药,其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O).以下有关对柠檬酸钾的说法正确的选项是〔〕A．该物质每个分子中含有25个原子B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8C．该物质是由原子直接构成的D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的13、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性〞.根据它们的主要性能,以下用途不切合实际的是〔〕A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶14、维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用.患夜盲症的人,缺乏的维生素是( )A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D15、长期吸食或注射毒品会危及人体健康,以下各组中都属于毒品的是( )A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁16、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一.以下食物中,富含蛋白质的是( ) A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油17、以下食物中富含维生素的是( )A.水果B.汽水C.甘蔗D.馒头18、每克以下物质氧化放出能量最多的是( )A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素19、日常生活中的以下物质,属于合成材料的是( )A.羊毛B.棉线C.尼龙绳D.真丝巾20、人体细胞中含量最多的元素是( )A.CaB.NC.OD.C21、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是( )A.葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多22、在面盆、痰盂等铁制品外表烧制搪瓷的目的是A. 预防铁生锈且美观B.增大厚度预防磨损C. 增大硬度预防撞坏D.美观和杀菌消毒作用23、用所学知识判断,以下说法正确的选项是( )A.常用水冲洗铁器外表,可以预防生锈B.新刷石灰浆的墙壁,生盆炭火会干得快C.酒精用作消毒剂,越浓效果越好D.某化工厂附近的河水,只要无色无味透明,就可认定没被污染24、为合理利用“垃圾〞资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于( )A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱25、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是()A.普通硅酸盐陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢26、为了增加汽车轮胎的耐磨性,常在轮胎的橡胶中参加的耐磨物质是( )A.石墨粉B.活性炭C.炭黑D.木炭粉27、倡导“免赠贺卡〞“免用一次性木筷〞的出发点是( )A.减少个人经济支出B.节约木材,保护森林C.减少固体垃圾D.移风易俗28、美国和日本的三位科学家因导电有机高分子材料的研究成果而荣获2000年度诺贝尔化学奖.其相关技术中用碘来掺杂聚合物,使其导电水平增强107倍,具有金属般的导电水平.碘〔I2〕属于( )A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物29. 生产水泥的工人,最宜多吃血料,其原因是〔〕.A．血料多孔,外表积大,可吸附人体内的矿物尘埃 B．营养价值极高C．血料可杀菌消毒D．可医治某些疾病30．“空对空〞响尾蛇导弹头部的“红外眼睛〞,能分辩出0.001℃的温差变化,它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的.以下表达中不正确的选项是(〕A．“红外眼睛〞对热非常敏感38.剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反响,生成二氧化碳和水,酸痛感消失.此反响的化学方程式为：.三、简做题〔每题4分,共20分〕.39、请结合实际情况,说说用来制造手术刀的金属应具有什么样的性质？40.医院里常用高温蒸煮或涂酒精溶液等方式来消毒,你能说说原因吗？41.黄瓜中含有多种营养成分,尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍.高温时维生素会被破坏,维生素C在酸性环境时较稳定.根据上述内容,你认为应如何合理的食用黄瓜？42、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐〞包装袋上的局部文字说明.请根据此表,结合初中化学和生物学科的知识,答复以下问题.〔1〕要在食盐中加碘,是由于碘是人体内合成____________________激素的主要原料,缺碘会引起疾病.〔2〕食盐中加碘,这碘指的是〔填元素、原子或单质〕.〔3〕碘酸钾的化学式为KIO,其中碘元素的化合价为___________________.3〔4〕根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易__________________.43、下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上.①富含蛋白质的是___________________.②富含糖类的是_______________________.③富含油脂的是_____________________④富含维生素的是_____________________.答案二、填空题: 〔每空题1分,共20分〕31.豆浆、牛奶等蛋白质32.热塑热固33．新鲜水果绿色蔬菜34．塑料合成橡胶合成纤维35．糖类油脂蛋白质氧化36．钙骨质疏松〔或骨折,发育不良等〕37．氧气氧化38．C3H6O3 + 3O2 ═3CO2 + 3 H2O三、简做题〔每题4分,共20分〕.39．答：用来制造手术刀的金属材料应具有以下性质：化学性质稳定耐腐蚀不易生锈、硬度大且而不脆、无毒等.40、答：高温蒸煮或酒精可使细菌体的蛋白质凝固或变性从而杀灭细菌.41、答：食用新鲜黄瓜,尽量凉拌,并参加适量的食醋.42、〔1〕甲状腺〔2〕元素〔3〕＋5〔4〕分解43、①鲜鸡蛋〔或奶粉〕；②白砂糖〔或精面粉〕；③精炼植物油〔或奶油〕；④柠檬汁.。