人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质(含答案)
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼2.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O＝HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O3.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D． V形4.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等5.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键6.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。
A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成C． CH4与Cl2的取代D． C2H4的燃烧8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A． CO2和SO2B． CH4和SiO2C． BF3和NH3D． HCl和HI10.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价3．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-7．下列分子中只存在σ键的是 ( )A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H28．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）A．A B．B C．C D．D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
（）5. 配位键一定比共价键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子？请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
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人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s 键的是 （ ）A ． N 2＋3H 2 2NH 3B ． 2C 2H 2＋5O 22H 2O ＋4CO 2↑C ． Cl 2＋H 22HClD ． C 2H 4＋H 2C 2H 62.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中，不含手性碳原子的是( )4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A ． CCl 4B ．C 2H 5OHC ． CS 2D ． C 6H 65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的D 原子发生交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也能跟D 2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能再跟D 2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )6.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A． HI＞HBr＞HCl＞HFB． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C． NaCl＞ NaBr＞KBrD． Na＞Mg＞Al13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1．下边说法中，正确的选项是〔 〕 A ．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性2B ．在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C ．丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D ．P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282．CuCl 2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕，可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A ．配位键B ．极性键C ．离子键D．非极性键，该配离子3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。
依据等电子原理，由短周期元素构成的粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。
以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A ．CO 和NOB ．CO 和NOC ．O 和SOD ．SCN 和N4．能够用键能解说的是A ．氮气的化学性质比氧气坚固B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C ．罕有气体正常很难发生化学反响D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A ．键角越大，该份子越坚固B ．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固C ．CH 4、CCl 4中键长相当，键角不一样D ．C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6．以下说法正确的选项是 ( )A ．中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B ．中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C ．经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD ．经过sp 键7．已知P4单质的构造以下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，以下说法正确的选项是〔〕A．产物PH3份子中全部的原子也许共平面B．31gP4含有1.5N A个P- P键C．有关元素的电负性大小次序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化8．以下说法正确的选项是()A．HF的坚固性很强，是因为HF份子之间能产生氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中必定有氢键D．能与水份子形在氢键的物质易溶于水9．以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A．含有π键的份子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．O2份子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子产生份子时，开始产生σ键，也许产生π键10．乙酸份子构造中，含有的σ键和π键的个数辩解是〔A．7、1 B．6、2C．3、5D．4、4〕11．以下说法中，正确的选项是A．共价化合物中必定不含离子键B．同位素之间的互相转变也许是化学变化C．份子间作用力越大，份子的热坚固性就越强D．微粒的空间构型：水份子---直线形，氨份子--三角锥形12．以下物质的份子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A．NH＋B．PH3＋D．OFC．HO43214．物质的以下性质或数据与氢键没关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃，对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，以下对于光气的表达中正确的选项是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D．COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按以下要求填空：1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空，下同〕，只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
20202021学年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
20202021学年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题（含答案）《分子结构与性质》测试题一、单选题 1．键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( ) A． B． C． D． 2．生活中处处有化学。
下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A．酒精作配制碘酒的溶剂 B．明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂 C．氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D．硅胶或生石灰作食品的干燥剂 3．用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型( ) A．正四面体 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 4．2020年为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。
下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是() A．次氯酸HClO 分子空间构型为直线形 B．浓度为75%的医用酒精消毒效果比95%的好 C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NA D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强 5．下列说___确的是（） A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2 是含非极性键的极性分子6．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是 A．丁烷＞丙烯＞乙炔 B．乙炔＞丙烯＞丁烷 C．丙烯＞丁烷＞乙炔 D．丁烷=丙烯=乙炔 7．下列物质中，有极性共价键的是 A．氯化镁 B．过氧化钠 C．单质碘 D．水 8．下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷分子中的四个C—H键相同C．甲烷分子的结构式是 D．甲烷分子是平面正方形结构 9．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( ) A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( ) A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．由图知酸性：H___O4＞HClO，因为H ___O4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH 11．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线型B． ：sp3、三角锥形
C． ：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形
9．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D．其工作原理只涉及化学变化
7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
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人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
人教版高中化学选修三分子结构与性质(含答案详解)
第2章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2.下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比①A族其他元素氢化物的高①乙醇可以和水以任意比互溶①冰的密度比液态水的密度小①水分子高温下也很稳定① 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①①①① B．①①①① C．①①①① D．①①①①①3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—F B．H—N C．H—C D．H—S4.下图中每条折线表示周期表①A～①A中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH45.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子6.下列关于NH、NH 3、NH三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH>NH3>NH7.下列说法正确的是()A．有机物CH2==CH—CH3中C原子的杂化类型有sp3和sp2，分子中含有2个π键和7个σ键B．CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同C．COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构D．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2－的立体构型为正四面体形8.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物9.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3 B．C．H2O D．C2H5OH10.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子2．下列化学用语正确的是（）A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：3．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
4．中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是（）A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键6．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）1 / 7A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾7．下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl8．Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．单质碘升华时破坏了共价键和分子间作用力B．晶体Si与SiO2中都存在共价键且晶体类型相同C．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物D．CO2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构2．据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。
下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是原子间的相互作用B．化学键是两个或多个原子间的相互作用C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间D．化学键是使离子间或原子间相结合的作用力3．汤姆生提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（）A．轴盐的放射性实验、α粒子散射实验B．电子的发现、α粒子散射实验C．X射线的发现、电子的发现D．X射线的发现、轴盐的放射性实验4．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A．SO42-B．CH3-C．ClO2-D．[PCl4]+5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．BeCl2 B．NCl3 C．H2S D．SF66．类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化8．下列关于共价键的说法不正确的是A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能9．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形10．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键12．已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为A．222 kJ·mol－1B．444 kJ·mol－1C．462 kJ·mol－1D．924 kJ·mol－1 13．下列针对H3O+的说法中正确的是A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒14．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．能用键能大小解释的是A ．稀有气体一般很难发生化学反应B ．常温常压下，氟气的密度小于氯气C ．相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ．SiC 晶体的熔点比晶体硅的高2．氯的含氧酸根离子有 ClO -、 ClO 2- 、 ClO 3-、 ClO 4- 等，关于它们的说法不正确的是A ．ClO 4-是 sp3 杂化B ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形C ．ClO 2-的空间构型为直线形D ．ClO - 中 Cl 显+1 价3．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。
下列说法正确的是A ．该反应可以在水溶液中进行B ．基态锂原子的电子排布式为211s 2s ，核外电子的空间运动状态有2种C ．4LiAlH 中Al 原子采用3sp 杂化，4AlH -离子的空间构型为正方形D ．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为[]Na :H -+ 4．下列说法不正确的是（ ）A ．纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构B ．Na 2O 是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D ．NH 5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物5．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为 1N AB ．常温常压下，124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4N A (P ：31)C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD ．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A6．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A ．2-4SO 和3-4POB ．22H O 和22C H C ．2N 和COD ．2SO 和2NO -7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3B ．分子的稳定性：HF ＜H 2OC ．微粒的半径：F -＜Na +D ．酸性：H 3PO 4＜HClO8．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CCl 4与NH 3C ．CS 2与SO 3D ．C 2H 4与C 2H 29．某物质的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH 放出，则关于此化合物的说法正确的是A ．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl -和3NH 均为配体D ．Cl -为配体，而3NH 分子不属于配体10．下列说法中正确的是（ ）A ．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B ．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C ．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D ．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高11．原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A． 7个B． 9个C． 19个D．不能确定3.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固4.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体6.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色7.下列物质属于等电子体的一组是()A． CH4和NH3B． B3H6N3和C6H6C． F－和MgD． H2O和CH48..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气9.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化10.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)() A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应B． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构13.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A． CCl4和PO43﹣B． NH3和NH4+C． NO2和CS2D． CO2和SO22.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定4.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的5.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A． N2＋3H22NH3B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl2＋H22HClD． C2H4＋H2C2H66.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定7.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H28.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H410.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均109°28′D．元素的非金属性越強，其单质的活泼性一定越強2．下列说法正确的是( )A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同B．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3C．白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．C2H2 B．CO2 C．BeCl2 D．SO24．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
下列说法正确的是( )A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成5．反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（）A．强氧化剂制弱氧化剂 B．强酸制弱酸C．“熵增效应（熵判据）” D．产物中形成了配位键6．下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是( )A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF37．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2CO 2＋H 2O △H<0。
下列有关说法正确的是 ( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8g H 2O 消耗2.24 L O 2 9．下列表述与化学用语正确的是( )A ．CO 2的比例模型B ．氢化铵的电子式：[H∶N ,H,H ∶H]＋H －C ．CH 3—CH —CH —CH —CH 2CH 3CH 3C 2H 5CH 3的名称：2，3二甲基4乙基己烷D ．二氧化硅的分子式SiO 210．下图中两分子的关系是( )A ．互为同分异构体B ．是同一种物质C．是手性分子D ．互为同系物11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A ．Ｈ2ＯB ．BF 3C ．Ｃl 2D ．ＰＣl 512．下列说法不正确的是( )A ．核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B ．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C ．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，该元素原子核外有5个电子层D ．BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形13．某分子的球棍模型如右图所示。
人教版高中化学选修3第二章 《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A． H2SB． HClC． PH3D． SiH44.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精8.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H89.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O310.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+11.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是()A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同12.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl14.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的15.下列属于配合物的是（）A． NH4ClB． Na2CO3•10H2OC． CuSO4•5H2OD． Co（NH3）6Cl3二、填空题16.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试试题(含答案)
第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下面说法中，正确的是（ ） A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B ．在4SiH 、4NH +和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中都存在配位键C ．丙烯（32CH CH CH -=）分子中3个碳原子都是3sp 杂化 D ．4P 和4CH 都是正四面体分子且键角都为10928︒'2． CuCl 2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺（H 2N —CH 2—CH 2—NH 2），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有（ ）A ．配位键B ．极性键C ．离子键D ．非极性键 3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A ．CO 32- 和 NO 3-B ．CO 2 和 NO 2-C ．O 3 和 SO 2D ．SCN - 和 N 3-4．能够用键能解释的是 A ．氮气的化学性质比氧气稳定 B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C ．稀有气体一般很难发生化学反应 D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发5．下列说法正确的是( ) A ．键角越大，该分子越稳定B ．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C ．CH 4、CCl 4中键长相等，键角不同D ．C===C 键的键能是C —C 键的2倍 6．下列说法正确的是( )A ．中心原子为3sp 杂化的分子一定是四面体结构 B ．中心原子为2sp 杂化的分子不一定是平面结构 C ．通过3sp 杂化轨道形成的化合物分子中含有σ键D ．通过2sp 或sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有π键7．已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑，下列说法正确的是（）A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有 1.5N A个 P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中 P 原子为 sp2杂化8．下列说法正确的是 ( )A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中一定有氢键D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水9．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．O2分子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键10．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、411．下列说法中，正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．同位素之间的相互转化可能是化学变化C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形12．下列物质的分子中既有σ 键，又有π 键的是① HCl ② H2O ③ CO2④ H2O2⑤ C2H4⑥ HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF214．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
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第二章《分子结构与性质》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HFH2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH35．下列叙述中错误的是（）A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是A． BA．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化C．丙烯分子属于极性分子C． D ．7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）1．列化学键中，键的极性最强的是（A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是A．A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是3．A．C．D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）B．阿司匹林属于分子晶体3C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（）A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF312 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形13．已知A、B 元素同周期，且电负性A<B，下列说法正确的是（）A．A与B形成化合物时，A显正价， B 显负价且 A 原子的半径小于B原子的半径B．A 与B形成的共价化合物分子一定是极性分子C．气态氢化物的稳定性：H m B 小于H n AD．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于 B 对应的酸性14．三氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构15．下列共价键① H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①二、填空题16．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．（1）S2Cl 2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．（2）电负性：S （填“>”或“<”）Cl ，S2Cl 2中硫的化合价为．（3）S2Cl 2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．17．（1）在配合物[Zn（NH 3）4] 2+中，提供空轨道的微粒是______ ，在配合物物质[Co（NH3）5Cl]Cl 2 中，配位数数值是 ______ （填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测H CN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ 键的是 2 个sp 杂化轨道。
（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。
）（3）在NaCl 晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl -有个。
18．按要求完成下空：（1）____________________________________________________ 已知热化学方程式：SO2（g）＋1/2O2（g） ? SO3（g）ΔH＝－98.32 kJ ·mol －1，在容器中充入 2 mol SO 2和 1 mol O 2，充分反应，最终放出的热量__________________________ （填字母）。
a. ＝196.64 kJb. ＝98.32 kJc.<196.64 kJd.>196.64 kJ（2）FeS 2焙烧产生的SO2 可用于制硫酸。
其中SO2的空间结构为____ ；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________ 杂化。
（3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N2（g）和H2（g）反应生成 1 mol NH 3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2 和H2反应的热化学方程式 ____________________________________②捕碳技术( 主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4) 2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ? (NH4) 2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ：NH3(l) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ? NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ：(NH4) 2CO3(aq) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ? 2NH4HCO3(aq) ΔH3则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝ _____ 。
b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3= _________ (用K1、K2 表示)。
(4) 元素铬(Cr) 在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72-( 橙红色) 、CrO42- ( 黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________ 。
②溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率_____ (填“增大“减小”或“不变”)③______________________________________________________ 升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH ______________________ 0 ( 填“大于”“小于”或“等于” ) 。
19．(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是(2) _______________________ H2Se的酸性比H2S ( 填“强”或“弱” )。
气态SeO3分子的立体构型为________ ，SO32-离子的立体构型为_____ 。
(3) 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br 的键角_______ 120°( 填“>”“<”或“＝” ) 。
20．CuCl 和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：① CuCl 可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl 2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl －＋SO2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO 2CuCl 2＋SnCl2===2CuC↓l ＋SnCl4 ②CuCl 2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2) 可形成配离子：请回答下列问题：(1) 基态Cu原子的核外电子排布式为 ______ ；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________ 。
(2) __________________________ SO 2分子的空间构型为；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________ 。
(3) 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________ 。
乙二胺和三甲胺[N(CH3) 3] 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________________________________ 。
(4) ②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______ (填字母)。
A．配位键 B ．极性键C．离子键 D ．非极性键三、推断题21．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：(1) 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 ___________ 。
(2) __________________________ Fe 元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_________ ；已知：原子数目和电子总数( 或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_______ 和______ ( 填化学式)。
3(3) 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________ 。
(4) 根据VSEPR模型预测ED4的立体构型为__________________ 。
B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的分子式为(写 2 种) 。
22．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为 ________________________ ；2）由③ 和⑤ 两元素形成的物质与NaOH 溶液反应的离子方程式为（3）由元素①和②的原子构成的R 离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________ ；其中心原子的杂化类型为 _______________________ ；（4）下列说法正确的是______________________ ；a．电负性②＞③ b ．③⑥两元素能形成极性分子c ．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键d ．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。
已知M2+与CN-溶液反应得到M（CN）2 沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为________________________ 。