专题一 第五讲 提能力

1．(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤

C．①②④D．②④⑤

解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B。

答案：B

2．(2010·全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋13

2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2 878 kJ/mol

②C4H10(g)＋13

2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

ΔH＝－2 658 kJ/mol

③C4H10(g)＋9

2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－1 746 kJ/mol

④C4H10(g)＋9

2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)

ΔH＝－1 526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH是()

A．－2 878 kJ/mol B．－2 658 kJ/mol

C．－1 746 kJ/mol D．－1 526 kJ/mol

解析：燃烧热是指 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)。

答案：A

3.下列变化中一定为放热反应的是()

A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ/mol

B．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol

C．形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

解析：ΔH为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确。

答案：D

4．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I

2

(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH ＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是()

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

答案：D

5．(2011·山东高考)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知：2SO

2

(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O

2

(g)2NO2(g)

ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO

2

(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

解析：(前式－后式)×1

2可得反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)故反应的ΔH＝

[－196.6－(－113.0)]×1

2＝－41.8 (kJ·mol

－1)。

答案：－41.8

(限时45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()

解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。

答案：B

2．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是()

A．任何化学反应都伴随着热量的变化

B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。

答案：A

3．已知有下列反应：

①在101 kPa时，C(s)＋1

2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol

－1

②在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是()

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

解析：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。A、B项，燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热