高考化学压轴题预测专题
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
2023年高考押题预测卷01(江苏卷)-化学(参考答案)
2023年高考押题预测卷01【江苏卷】
化学·参考答案
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
【答案】 3HSO 3-
+Cr 2O 27-+5H +=2Cr 3++3SO 24-+4H 2O 中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr 的去除
效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反 Na 2S 2O 5质量增大，反应后废水中剩余的HSO
3
-(或S 2O 23-)的量就越多，HSO 3-
(或S 2O 23-)具有较强的还原性，所以废水的COD 增大 废水酸性增强，
促进HSO 3-(或S 2O 23-)与Cr 2O 27-充分反应，还原性的HSO 3-
(或S 2O 23-)转化更完全，含量减少。
(或废水酸性
增强，HSO 3-转化为SO 2气体逸出) 7~11 Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)4-
15．（15分）
【答案】(1)2氨基苯甲酸乙酯 (2)取代反应 (3)
(4)羧基、硝基
(5)＋→＋2HCl
(6) 16
(7)32CH NH −−−−→HOCH 2CH 2NHCH 32
SOCl −−−
→ClCH 2CH 2NHCH 3−−→。
2024年高考化学猜想预测卷(山东卷)05含答案
2024年高考猜想预测卷（山东卷）05高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Ga 70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”B ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品C ．二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池D ．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养2．22NaClO 3H O ⋅的实验室制备过程为：①在强酸性介质中用2SO 还原3NaClO 制备2ClO ；②在碱性介质中2ClO 与2H O 反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得22NaClO 3H O ⋅晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是A ．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH 作碱性介质B ．反应②中的22H O 可用4NaClO 代替C ．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下D ．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为322ClO e 2H ClO H O --+++=+3．下列说法不正确．．．的是A ．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B ．图②：可用于分离植物油和水的混合液C ．图③：可用于硫酸钠的焰色试验D ．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用图①装置验证非金属性：Cl>C>SiB ．按图②所示的气流方向可用于收集Cl 2C ．用图③装置高温灼烧Ag 2S 制取AgD ．用图④装置制备氢氧化铁胶体5．有机物L 的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．1molX 最多能与2mol NaOH （水溶液）发生反应B ．在Z→M 的过程中，发生还原反应，M 的结构简式为222CH CHCH CH OH =C ．Y 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同D ．N 和L 均难溶于水6．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X Y Z W M 、、、、组成，结构式如下图。
备战高考化学与化学反应原理有关的压轴题及详细答案
备战高考化学与化学反应原理有关的压轴题及详细答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
备战高考化学压轴题之有机化合物(备战高考题型整理,突破提升)含答案
备战高考化学压轴题之有机化合物(备战高考题型整理,突破提升)含答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．(1)写出以乙炔为原料制备PVC （聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。
PE （聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。
辨别PE 和PVC 有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：PE 的单体和PVC 的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。
(2)PVDC （）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。
写出合成PVDC 的单体的同分异构体的结构简式_________。
(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。
焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。
a ．该物质在氧气中完全燃烧的产物是2CO 和2H Ob ．该物质属于烃c ．该物质的一卤代物只有2种【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成 ClCH CHCl = b【解析】【分析】(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。
(2)PVDC 的单体为22CH CCl =，由此确定其同分异构体。
(3) a ．该物质含碳、氢、氧三种元素；b ．该物质中含有氧元素；c ．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。
备战高考化学压轴题之氧化还原反应(备战高考题型整理,突破提升)及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题 无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。
预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
化学-2024年高考终极押题猜想(解析版)
2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。
下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。
押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (3050)
一、单选题1. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是A．碳酸钠B．氯化钠C．二氧化氮D．氨气2. 下列反应中，水作还原剂的反应是A．CaO + H2O → Ca(OH)2B．2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C．2F 2 + 2H2O → 4HF + O2D．2H2 + O22H2O3. 以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是A．B．H C ．1s1D．4. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硝酸溶液非金属性：N>C>SiB浓盐酸溶液变为黄色氧化性：C硫酸加有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅，水的电离程度增大D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A．A B．B C．C D．D5. 传统食品酿造工艺起源于我国。
《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。
米酒进一步发酵可得米醋。
下列说法不正确的是A．米饭的主要成分属于糖类B．酒曲在酿酒过程中起催化作用C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应6. 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体D．每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区7. 光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。
以为载体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变B．在上发生还原反应C．在表面，每生成，向空穴转移电子数为D．该反应可表示为8. 下列高分子材料制备方法错误的是A．结构片段为… …的高聚物，由苯酚和甲醛经加聚反应制备B．聚乙烯醇( )由聚乙酸乙烯酯( )水解反应制备C．聚合物由异戊二烯加聚反应制备D．聚合物由1，1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备9. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
2024年高考押题预测卷化学(江苏卷02)(全解全析)
2024年高考押题预测卷02【江苏卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。
下列说法错误的是（）A．青铜剑的出现早于铁剑B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】铜比铁容易冶炼，青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，A正确；“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，B正确；作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，C错误；流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，D正确。
2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
下列有关说法正确的是（）A．CO2是直线形结构的非极性分子B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1C．CO2和Na2CO3都属于分子晶体D．Na+的结构示意图为【答案】A【解析】CO2的结构式为O=C=O，是直线形结构的非极性分子，A正确；Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，阴阳离子的个数比为2:1，B错误；CO2形成的晶体是分子晶体，Na2CO3属于离子晶体，C错误；钠元素的核电荷数为11，D错误。
化学反应原理综合题--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题化学反应原理综合题命题预测本专题考查类型主要涉及化学反应原理综合题是高考必考题型，题目通常结合图像、表格、数据等信息，围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，每个小题有一定的相对独立性，主要考查盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡分析、化学平衡常数的表达与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用、电化学等命题点，在近几年考题中，主要以“多因素影响”考查出现，要求考生具有较强的综合分析判断能力，信息量大，难度较高。
预计2024年后命题的情境通常为化工生产中的实际反应，然后对此反应从不同角度进行设问来达到覆盖化学反应原理考查点的目的，各小题之间有一定的独立性。
高频考法(1)热化学方程式与盖斯定律(2)反应速率和化学平衡(3)电化学等一、利用盖斯定律计算反应热将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。
流程如下：二、转化率、产率等计算与变化判断1．三段式突破平衡的有关计算 mA (g )+nB (g )pC (g )+qD (g )起始/(mol ·L -1)a b 0变化/(mol·L-1)mx nx px qx平衡/(mol·L-1)a-mx b-nx px qx(1)v A=mxΔt。
(2)转化率αA=mxa×100%。
(3)K=(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。
(4)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。
一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产率=产物实际质量理论产量×100%。
(5)混合物中某组分的百分含量=平衡量平衡总量×100%。
2．平衡移动与转化率的关系在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：(1)再通入b mol B，α(A)增大，α(B)减小。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2028)
一、单选题1. 由反应2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑、2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2推断，Na 2O 2作呼吸面具供氧剂的依据是，Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应时均能产生A ．NaB ．O 2C ．Na 2CO 3D ．NaOH2. 氨硼烷可用于制备BN 管、制备白色石墨烯等。
氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3NH +B 3O +9H 2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是A ．氨硼烷和BN 中只含有共价键B ．分子间氢键的强度：H 2O ＞NH 3C ．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变D ．氨硼烷中B 、N 原子的最外层均满足8电子稳定结构3. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是A ．属于芳香族化合物B ．一定条件下，可以发生水解反应C ．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D ．1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应4. 已知尼泊金酯和香兰素的结构简式，下列说法的是尼泊金酯：香兰素：A ．一定条件下，两者都能发生取代反应B ．两者均能与NaOH 溶液发生水解反应C ．等质量的尼泊金酯和香兰素完全燃烧，耗氧量相同D．两者均能与溶液发生显色反应不正确5. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，Mo箔为电池的阳极B．充电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子时，正极质量变化为2.4g6. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，已知A2-与B+具有相同的电子层结构，A、B与C(或D)能形成由三种元素组成的盐M(或N)，向M、N的溶液中分别通入D的氢化物，均能产生使品红溶液褪色的气体。
有机合成与推断--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题有机合成与推断命题预测本专题内容综合性强、难度较大，通常以新药品、新物质、新材料的合成路线为载体，将信息和问题交织在一起，环环相扣，主要考查有机物的结构与性质，同分异构体的数目和书写，以及利用题给信息设计简短的合成路线等，综合性强，思维容量大。
预计2024年命题考考查的热点涉及①某些物质的结构简式或名称，②反应类型或反应条件，③重要转化的有机化学方程式书写，④同分异构体的书写与数目确定，⑤特定条件的有机物合成路线的设计等。
高频考法(1)官能团的命名、反应类型、结构简式(2)有机方程式的书写(3)限制条件下的同分异构体(4)有机合成路线的设计一、有机物的结构特征1．有机物中“C ”原子的杂化类型杂化类型说明sp 3碳原子形成4个单键sp 2碳原子形成2个单键和1个双键sp碳原子形成1个单键和1个三键2．手性碳原子：连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子。
如：(标“*”即为手性碳原子)。
3．有机物分子中共平面的碳原子数(1)根据共轭体系确定共平面的碳原子数。
(2)根据化学键是否可以旋转，确定分子中共平面碳原子数。
(3)注意限定条件：“最少”或“最多”有几个碳原子共平面。
4．限定条件下的同分异构体书写二、有机物的分类与结构、性质的关系1．有机物的官能团与有机物的分类(1)根据有机物的组成元素进行分类：烃及烃的衍生物。
(2)根据有机物相对分子质量进行分类：小分子及高分子。
(3)根据有机物的化学键和官能团进行分类：烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃；烃的衍生物：醇、酚、醚、卤代烃、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸等。
(4)根据有机物的碳链结构进行分类：链烃、环烃等。
(5)根据营养物进行分类：油脂、糖类、蛋白质等。
2．有机物结构的检验特性举例说明使酸性高锰酸钾溶液褪色RCH 2OH 、RCHO、、、酚羟基和部分醇羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色使溴水褪色、、RCHO醛基、碳碳双键和碳碳三键都能使溴水褪色能发生银镜反应RCHO 、HCOOR 、HCOOH醛基、甲酸酯和甲酸均能发生银镜反应能发生水解反应RCH 2-X 、RCOOR ′、碳卤键、酯基、酰胺基可发生水解反应与FeCl 3溶液发生显色反应含有酚羟基3．有机物结构特征确定有机物的性质(1)根据有机物碳原子数目及官能团，确定有机物物理性质(熔点、沸点、溶解性)。
备战高考化学压轴题专题复习——氧化还原反应的综合附详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。
【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低 偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
2024届山东省聊城市某重点高中高考化学押题试卷含解析
2024届山东省聊城市某重点高中高考化学押题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b>a>cB．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)2、C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A．9种B．12种C．14种D．16种3、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡4、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：()2FeS+30NaClO+14H SO Fe SO+15Na SO+30ClO?+14H O。
设N A是阿伏伽德罗常数的值。
下23242424223列说法正确的是( )A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N AC．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6N AD．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14N A5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (3019)
一、单选题1. 下列表示正确的是（）A．氨基的电子式：B．乙炔的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．H2O的球棍模型：2. 在给定的条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A ．粗硅SiCl 4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe FeCl 2Fe(OH)2D．Fe2O 3FeCl3(aq)无水FeCl33. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（）A．制取二氧化硫B．吸收尾气中的二氧化硫C．溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D．加热硫酸铜溶液制备胆矾4. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830 902551057608.0300.2 3.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A ．升高温度，反应速率加快B ．增大压强，反应速率变慢C ．在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D ．若进入反应塔的混合气体为amol ，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa 、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s5. 醌-溴液流电池的装置如下图所示，装置工作时，下列说法错误的是A．放电时，向正极区迁移B ．充电时，负极上的电势比正极上的低C．放电时，负极发生反应：D．充电时，总反应为6. 用N A 表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)所含的电子总数为9N A B．离子结构示意图既可以表示35Cl -，也可以表示37Cl -，1 mol Fe 与1 mol Cl 2充分反应，转移电子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N AD ．1 mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：，含有2N A 个S-S 键7. 根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是选项a 中的物质b 中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液N→MB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液M→N C稀硝酸Cu收集NO水N→MD浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→NA．A B．B C．C D．D8. 局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如图(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：XH+)的电离常数K=1×10-9。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1167)
一、单选题1. 下列化学用语不正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的球棍模型：C．Cl的原子结构示意图：D．乙醇的分子式：C2H6O2. 化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质B．工业上常用金属钠与水反应制NaOHC．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭3. 下列离子方程式正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO+H2↑B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-=CO+H 2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO4. 下列操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A证明与的反应是可逆反应将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液B探究浓度对速率的影响分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率C探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pHD分离苯和苯酚向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液A．A B．B C．C D．D5. 活门囚笼超分子可囚禁二茂铁(由一个Fe2+和2个环戊二烯基负离子构成)结构如图。
下列说法错误的是A ．该物质以共价键形成的网状结构，有极高的熔沸点B ．二茂铁的两种构象可发生转化ΔH= - (3.8±1.3)kJ·mol -1，交错型构象更稳定C ．已知二茂铁中用 π电子与中心Fe 2+配位，则二茂铁中铁原子核外有36个电子D ．囚笼超分子中碳原子至少有sp 2和sp 3两种杂化方式6. 二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。
该电池放电时的总反应为：3CO 2+4Li=2Li 2CO 3+C，下列说法正确的是A ．该电池隔膜左侧的电解液a 可选用水性电解液B ．放电时，若消耗1.5molCO 2时，转移2mol 电子C ．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路D ．充电时，锂电极与外接电源的正极相连7. 下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO 3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN 溶液溶液变成血红色Fe(NO 3)2已变质B在0.1mol/LNa 2S 溶液中滴加少量等浓度的ZnSO 4溶液，再加入少量等浓度的CuSO 4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀K sp (ZnS)>K sp (CuS)二、多选题C向NaHCO 3溶液中足量的SO 2，将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性：H 2SO 3>H 2CO 3D 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl 和KI 的溶液，滴加2滴稀的[Ag(NH 3)2]OH 溶液，充分振荡后KCl 溶液中无白色沉淀，KI 溶液中有黄色沉淀Ag +结合微粒的能力：I ->NH 3>Cl -A ．AB ．BC ．CD ．D8. 我国科学家发现“杯酚”能与C 60形成超分子，从而识别C 60和C 70，下列说法错误的是A ．“杯酚”能与C 60形成分子间作用力B ．操作①是过滤；操作③是蒸馏C ．上述方法能实现C 60与C 70分离D ．溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子9. 已知电离常数：K a (HCN)=5×10-10，H 2CO 3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是A ．向KCN(aq)中通入少量的CO 2气体：CO 2+H 2O+2CN -=2HCN+COB ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H ++2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO 3溶液：2HCO +Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+CO +2H 2O10.常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。
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高考化学压轴题预测专题
1．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂，条件分别为。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
1∶1）。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
【答案】
（1）氯乙酸
（2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸、加热
（4）C12H18O3
（5）羟基、醚键
（6）、
（7）
【解析】A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C在酸性条件下水解生成羧酸。
D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。
(1)A为氯乙酸；
(2)反应②中氯原子被-CN所取代，则属于取代反应；
(3)反应④为酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热；
(4)根据G的键线式可知分子式为C12H18O3；
(5)根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；
(6)属于酯类，说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；
(7)根据已知信息可设计合成路线：。
2、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗
心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B到C的反应类型为__________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反应方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
【答案】
（1）C6H12O6
（2）羟基
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）9
【解析】该题以葡萄糖作为考查点进行考查，葡萄糖还原生成C6H14O6，然后分子间脱水生成B，B酯化反应生成C，C取代反应生成D，D在碱性条件下水解生成E。
(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6。
(2)A中含有的官能团的名称为羟基。
(3)由B到C的反应类型为取代反应。
(4)C的结构简式为。
(5)由D到E的反应方程式为。
(6)7.3g的F为0.5 mol，生成1 mol的CO2，则1 mol F中有2 mol —COOH，则依据化学式C6H10O4，可看作是C4H10的二羧基取代产物，则总共有9种，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。
3、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
【答案】
(1). 丙炔
(2)
(3)取代反应加成反应
(4)
(5)羟基、酯基
(6)
(7).、、、、
、
【解析】根据A的结构，第一步进行取代得到B，再将B中的—Cl取代为—CN，水解后酯化得到D；根据题目反应得到F的结构，进而就可以推断出结果。
(1)A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；
(2)B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将—Cl取代为—CN，则B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是取代反应、加成反应。
(4)C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为。
(5)Y中含氧官能团的名称为取代反应、加成反应。
(6)E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。
(7)D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：。
4．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。
【答案】
（1）苯甲醛
（2）加成反应取代反应
（3）
（4）
（5）、、、（任写两种）
（6）
【解析】
分析：A为苯甲醛，与CH3CHO发生偶联反应生成B，B与新制的Cu(OH)2反应生成羧酸C，然后C与Br2反应生成D，D与KOH的乙醇溶液发生消去反应生成E，E酯化反应生成F，F与G反应生成H。
(1)已知A与CH3CHO反应生成B，则依据信息，A为苯甲醛。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型加成反应、取代反应。
(3)A为苯甲醛，B为C6H5CH=CHCHO，C为C6H5CH=CHCOOH，D为C6H5CHBrCHBrCOOH，D与KOH的乙醇溶液发生消去反应生成E，E的结构简式为。
(4)G为甲苯的同分异构体，依据H，可知G为，则F生成H的化学方程式为
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则结构简式为，，，。
(6)依据题意，环戊烯与2–丁炔可以通过反应生成，则环戊烷发生取代反应生成氯代产物，在NaOH/乙醇溶液中发生消去反应，生成环戊烯，与2–丁炔发生反应，然后与Br2发生加成
反应，生成产物。
则设计合成路线为：。