2014北京西城高三一模化学试卷及答案
2014-2015西城区高三第一学期期末化学试卷
2014-2015西城区高三第一学期期末化学试卷DD 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13．下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2O Ag(NH3)2+2H2O。
下列分析不正确．．．的是+A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s ) Ag +(aq )＋Cl －(aq )B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl －强 C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ，达到平衡时的数据如下： 温度/n （活性炭）/mol n （CO ）T 1 0. 70 _______ T 2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A ．上述信息可推知：T 1＜T 2 B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16 C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变 D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验室测定化合物X 的组成实验如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．固体2是氧化铁 B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2 C ．溶液甲中可能含有Fe 3+ D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成第Ⅱ卷（非选择题 共58分）17．（共6分）金属Na 、Mg 、 Al 有广泛的应用。
北京市西城区201x届高三上学期期末考试化学试题_Word版含答案
北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是ABCD ．质子数为92(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N A146 92 U－ 2C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
2014届北京城六区高考化学一模元素化合物汇编(含答案)
2014北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO ，生成NO 的反应的化学方程式为 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.6 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________kJ ·mol －1。
（3）将NO 2变成无害的N 2要找到适合的物质G 与适当的反应条件，G 应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。
下式中X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。
NO 2 + G−−−→催化剂N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G 是 （填写字母）。
a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO －3的原理如下图，电源正极为： （选填“A ”或“B ”），阴极反应式为： 。
2（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。
（3）白色粉末为Na2CO3。
将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。
a．升高温度，溶液的pH降低b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
北京市西城区2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷高三化学2014.1说明： 1．本试卷满分 100 分，考试时间120 分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。
1.以下设施工作时，将化学能转变成电能的是2．以下说法中，不正确的是．．．A ．碘是人体必要的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食品D．食用富含维生素 C 的水果有利于身体健康3. 以下说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只好在碱性条件下发生水解反响C．甲醛能发生氧化反响、复原反响和聚合反响D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反响4．以下说法中，正确的选项是A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C．可用丁达尔效应划分溶液和胶体D．金属阳离子被复原时必定获得金属单质5．以下化学用语或名称表述不正确的是．．．A ．葡萄糖的分子式：C6H12O6B． HCl 的电子式：CH3— CH— CH 3C．CH的名称： 2-甲基丙烷318D．含有 10 此中子的氧原子可表示为：8O6．以下对于金属的说法中，不正确的是．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般状况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等开朗金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防备其在海水中被腐化7．以下鉴识实验中，所选试剂不合理的是．．．A．用水鉴识乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴识乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴识葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯8．以下事实与碳、硅的非金属性强弱没关．．的是A ． CH4的热稳固性强于 SiH 4B ． H2CO3的酸性强于 H2SiO3C． CO2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 1 mol OH －中含有 9N A个电子B ． 28 g 的 CO 气体中含有 N A个氧原子C． 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 N A个 Al 3+D ．常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 10．表示以下反响的离子方程式正确的选项是A ．铁溶于稀盐酸： 2Fe+6H +＝ 2Fe3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过度氨水：Al 3++ +3NH 3·H2O＝ Al(OH) 3↓ +3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4－△H2O+NH 3↑++OHD ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O+－－2H +Cl+ClO11．在 pH = 1 且含有大批 Fe2+和 NH 4+的溶液中，能大批存在的阴离子是2--C． OH --A ．SO4B．NO3D． HCO312．必定温度下的密闭容器中，反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)达到均衡。
2014年北京市西城区初三化学一模
思路：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解析：解：A、大理石不溶于水，与水混合不能形成溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故C错；D、面粉不溶水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．故选B．总结：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．8．（1分）（2014）下列为常见水果的pH，呈碱性的是（）A．柿子pH=8.5 B．菠萝pH=5.1C．苹果pH=4.1D．杨梅pH=2.5考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．题型：选择题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．解析：解：柿子的pH大于7，显碱性．故选项正确；菠萝、苹果、杨梅等物质的pH小于7，显酸性．故选A．总结：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．（1分）（2014）加碘食盐中的“碘”是指（）A．单质B．分子C．原子D．元素考点：元素的概念．题型：选择题思路：根据生活中的实际情况，可知从人体内必需元素一般从无机盐中获取，则可知广告中的“碘”指的元素，进行分析解答本题．解析：解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食盐中的“碘”通常是指元素．故选D．总结：本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的．10．（1分）（2014）氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（）A．K Cl B．N a2SO4C．N H4Cl D．C a（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．题型：选择题思路：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．解析：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．故选C．总结：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．17．（1分）下列说法不正确的是（）A．洗涤剂能除去油污B．生铁属于有机合成材料C．活性炭可用于净水D．肥皂水能区分软水和硬水考点：乳化现象与乳化作用；硬水与软水；生铁和钢；碳单质的物理性质及用途．题型：选择题思路：A、根据洗涤剂洗油污的原理考虑；B、根据生铁属于金属材料考虑；C、根据活性炭的吸附性考虑；D、根据硬水和软水的鉴别方法考虑．解析：解：A、洗涤剂能除去油污是利用洗涤剂的乳化原理，故A说法正确；B、生铁属于合金，属于金属材料，故B说法错误；C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能用于净水，故C说法正确；D、硬水和软水的鉴别方法是用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少的是硬水，故D说法正确．故选B．总结：解答本题关键是要知道乳化原理、材料的分类方法，活性炭的吸附性，硬水和软水的鉴别方法．18．（1分）（2014）氟元素的相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．原子序数是9 B．氟是非金属元素C．核外电子数是10 D．相对原子质量是19.00考点：元素周期表的特点及其应用．题型：选择题思路：由上图氟元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．解析：解：A、根据元素周期表中氟元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=9，故A说法正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知氟元素是非金属元素；故B说法正确；C、根据元素周期表中氟元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=9，故C说法错误；D、根据元素周期表中氟元素的相关信息：相对原子质量为19.00，故D说法正确；故选C．总结：本题考查学生根据元素周期表中氟元素的相关信息，进行分析解题的能力．19．（1分）（2014）将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐考点：溶解时的吸热或放热现象．题型：选择题思路：根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用．解析：解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故A正确；B、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故B错误；C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故C错误；D、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变．故D错误．故选A．总结：通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．20．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢B．盐酸用于除铁锈C．干冰用于人工降雨D．小苏打用于焙制糕点考点：化学性质与物理性质的差别及应用．题型：选择题思路：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解析：解：A、氧气用于炼钢，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、盐酸用于除铁锈需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、小苏打用于焙制糕点需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：C．总结：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．21．（1分）蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O），下列关于该信息素的说法正确的是（）①由碳、氢、氧元素组成②由多种原子构成的化合物③碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1 ④一个信息素分子中含有29个原子．A．①④B．②③C．①③D．②④考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．题型：选择题思路：①根据信息素化学式的含义进行分析判断．②根据信息素的微观构成进行分析判断．③根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．④根据信息素的一个分子的构成进行分析判断．解析：解：①信息素是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确．②信息素是由信息素分子构成的化合物，信息素分子是由碳、氢、氧原子构成的，说法错误．③该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）≠10：18：1，说法错误．④信息素的一个分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，则该信息素的一个分子中含有29个原子，说法正确．故选A．总结：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．22．（1分）物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．乙、丙、丁都是氧化物B．反应前后分子总数不变C．该反应是吸收热量的反应D．反应中乙和丁的质量比是16：9考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化．题型：选择题思路：根据图示，写出反应的化学方程式，然后进行分析解答．解析：解：据图可知，该反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2OA、乙是单质，不是氧化物，故A错误；B、反应前后分子的个数都是4个，故反应前后分子总数不变，故B正确；C、该反应是放热反应，故C错误；D、乙和丁的质量比是3×32：2×18=24：9，故D错误；故选B．总结：本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．23．（1分）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．②③B．①③C．②④D．①④考点：碱的化学性质；盐的化学性质．题型：选择题思路：①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体；②根据石灰水显碱性进行分析；③根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．解析：解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，用排水法收集VmL气体；但由于二氧化碳还可以溶于水，因此所测得体积并非二氧化碳的体积；故③不正确；④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故④正确；故选D．总结：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠．24．（1分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断不正确的是（）A．反应②属于置换反应B．反应②中氯化物的总质量保持不变C．反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应考点：物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．题型：选择题思路：A、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；B、据钛的相对原子质量为48，等于两个镁原子的相对原子质量判断；C、化合物中元素化合价的正负总数和为0，显+2价的铁元素在化合物中读作亚铁；D、据反应②的反应条件分析回答；．解析：解：A、反应②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2是由一种单质Mg，和一种化合物TiCl4，反应生成另一种单质Ti，和另一种化合物MgCl2，属于置换反应，正确；B、化学反应前后物质的总质量不改变，钛的相对原子质量为48，等于两个镁原子的相对原子质量，所以反应前后②中氯化物的总质量保持不变，B正确；C、反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应②中由+4价变为0价，C不正确；D、反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确．故选C．总结：本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆．25．（1分）（2014）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（）A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠C．c点对应溶液中的溶质种类最少D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．题型：选择题思路：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．解析：解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应．A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；B、b点时硫酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，故说法错误；C、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确；D、a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d端硫酸钠质量不再增加，故说法错误．故选：C．总结：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大．二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（6分）化学与我们的生活息息相关．（1）空气是我们赖以生存的宝贵资源．空气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中体积分数最大的气体是氮气，能供给呼吸的气体是氧气．（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．①下列食品中富含糖类的是B（填序号，下同）．A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品．（3）生活中的下列做法，不利于人体健康的是AC．A．食用霉变的花生B．倡导大家不吸烟C．食用甲醛溶液浸泡的海产品．考点：空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康．题型：填空题思路：（1）根据空气的组成及各成分的作用分析；（2）①馒头中含有的营养元素是糖类；②缺钙会得佝偻病；（3）根据甲醛和霉变花生的毒性分析．解析：解：（1）空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质组成的，属于混合物，其中体积分数最大的气体是氮气，占78%，能供给呼吸的气体是氧气；（2）①馒头中含有的营养元素是糖类；②缺钙会得佝偻病；（3）甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用；霉变花生中含有黄曲霉，黄曲霉菌会诱发癌症等疾病．故答案为：（1）混合物；氮气；氧；（2）①B ②钙；（3）AC．总结：要掌握空气的组成；“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．27．（6分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等．天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O．（2）燃煤会影响环境．下列环境问题与燃煤没有直接关系的是C（填序号，下同）．A．酸雨B．温室效应C．臭氧层破坏D．可吸入颗粒物增加（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．如图为CO2参与的一种“碳转化”．①下列物质中，属于有机物的是B．A．CaCO3B．C2H5OH C．CO②CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．③将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．考点：化石燃料及其综合利用；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．题型：填空题思路：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；天然气的主要成分是甲烷，根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；（2）将煤燃烧的产物回答本题；（3）①根据有机物的判断方法考虑；②根据“反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变”可推测物质的化学式；③根据化学方程式的书写方法写出方程式．解析：解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平，反应条件是点燃，其方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；（3）①含有碳元素的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外，所以乙醇属于有机物；②根据质量守恒定律可知，元素种类、原子种类和个数在反应前后不变，可以判断出生成物是乙烯和水．故填：H20．③反应物是二氧化碳、碳酸钠、和水，生成物是碳酸氢钠，用观察法配平，所以方程式是：；故答案为：（1）石油；CH4+2O2CO2+2H2O（2）C；（3）①B；②H2O；③CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．总结：此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强28．（6分）水是重要的资源．（1）如图1为电解水的装置，A试管中的气体是氢气．通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．（2）如图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．①图中a点表示的含义是t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等．②20℃，向100g水中加入50g KNO3，所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）．若要提高该溶液中溶质的质量分数，其方法是升高温度．（3）20℃，按如图3实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是117：693．考点：电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．题型：填空题思路：（1）根据电解水的实验进行分析解答，与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（2）①根据溶解度曲线的含义来分析；②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，向100g水中加入50g KNO3，所得溶液为饱和溶液，且底部有未溶的硝酸钾，结合硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势分析；（3）根据化学方程式利用氢氧化钠的质量求出氯化钠的质量，再用反应后溶液的质量减去氯化钠的质量便得到溶剂的质量，进而求质量比．解析：解：（1）根据电解水的实验进行分析解答，与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（2）①图中a点表示的含义是：t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，向100g水中加入50g KNO3，所得溶液为饱和溶液，且底部有未溶的硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此，若要提高该溶液中溶质的质量分数，可用升高温度的方法，使未溶的硝酸钾溶解；（3）设生成氯化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.58g x解得：x=11.7g水的质量为：8g+73g﹣11.7g=69.3g溶质和溶剂的质量比是：11.7g：69.3g=117：693．故答案为：（1）氢气；氢元素和氧元素（2）①t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；②饱和；升高温度（3）117：693．总结：本题主要考察电解水试验、溶解度曲线及根据化学方程式的计算等内容，难度较大．29．（6分）人类生产和生活中都离不开金属．（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性．（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种．为确定其成分，设计如图流程并实验．【资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O】根据流程回答下列问题：①实验操作Ⅰ的名称是过滤．②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．③废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．考点：金属的物理性质及用途；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．题型：填空题思路：（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性；（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈；（3）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：过滤是把不溶性固体和液体分开的一种方法；工厂废料中加入试剂得到蓝色溶液B，故B中含有硫酸铜溶液，试剂a为稀硫酸，废料中含有氧化铜；蓝色溶液B中加入铁，得到气体E，可知试剂a 过量，B溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液；固体A充分燃烧后生成气体C，可知废料中含有碳，剩下固体D为铜，据此分析．解析：解：（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性；（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈；（3）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：过滤是把不溶性固体和液体分开的一种方法；工厂废料中加入试剂得到蓝色溶液B，故B中含有硫酸铜溶液，试剂a为稀硫酸，废料中含有氧化铜；蓝色溶液B中加入铁，得到气体E，可知试剂a过量，B溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入铁发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；固体A充分燃烧后生成气体C，可知废料中含有碳，剩下固体D为铜．故答案为：（1）导电（2）与氧气和水同时接触（3）①过滤②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③铜、氧化铜和碳粉．总结：本题难点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．30．（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示．【资料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．（2）②中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色．（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH．依据实验现象及数据判断，原样品的成分是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．考点：药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．题型：推断题思路：（1）根据生石灰的性质，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，可以据此来进行解答该。
2014年北京市西城区初三化学一模试卷及答案
2014年市西城区初三一模试卷化学考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、某某和某某号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1C 12O 16Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ti 48 Cr 52Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎B．纸X燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化2．地壳中含量最多的元素是A．O B．Si C．Al D．Fe3．下列物质中，属于纯净物的是A．生理盐水B．啤酒 C．食醋 D．蒸馏水4．物质在氧气中燃烧，火星四射的是A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．氢气5．下列金属中，活动性最强的是A．镁B．铜C．锌D．铝6. 决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数7．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．某某石B．蔗糖C．花生油D．面粉8．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是A．柿子pH≈8.5 B．菠萝pH≈5.1 C．苹果pH≈4.1 D．杨梅pH≈9．加碘食盐中的“碘”是指A．单质B．分子C．原子D．元素10．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。
下列属于氮肥的是A．KCl B．Na2SO4C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)211．下列物质的化学式中，书写正确的是A ．硝酸铜 CuNO 3B ．氯化铁FeCl 2C ．氢氧化镁MgOHD ．氧化铝Al 2O 3 12．能保持氧气化学性质的粒子是A ．OB ．2OC ．O 2D ．O 2- 13．下列做法中，不利于保护水资源的是A ．使用节水型马桶B ．生活污水任意排放C ．合理使用农药和化肥D ．工业废水处理达标后排放 14．下列物质放置在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠D ．氯化钠 15．夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子A ．体积增大B ．质量增大C ．间隔增大D ．个数增多 16．下列实验操作中，正确的是AD17．下列说法不正确的是A．洗涤剂能除去油污 B ．生铁属于有机合成材料 C ．活性炭可用于净水 D ．肥皂水能区分软水和硬水 18．氟元素的相关信息如右图所示。
西城区高三一模化学带答案
北京市西城区理科综合能力测试 2015.46．下列说法不正确．．．的是 不宜长时间存放能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 B ．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8．用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A ．用a 制备并收集氨气B ．用b 制备并检验乙炔C ．用c 蒸馏海水得到淡水D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 59．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOHH +＋CH 3COO －B ．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2＋2NH 3•H 2O ＝(NH 4)2SO 3＋H 2OC ．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na 2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3＋Na 2SO 4D ．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+10．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B ．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D ．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H 3PO 2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH 2PO 2制H 3PO 2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是a b cdA ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO 2。
通入的CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．出的OH －离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c (H +)＝1×10-10mol/LB ．b 点溶液中：c (H +)＝1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (-23CO )＞c (-3HCO ) D ．d 点溶液中：c (Na +)＝2c (-23CO )＋c (-3HCO )25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。
高考帮助：2014年西城海淀期末,2015年海淀零模、西城海淀朝阳东城一模化学试题答案(可打印,无错误)
化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分） （2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3） （2分） （4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分） （5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快 防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分） （1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－ （1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分） （共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分） （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 （2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
北京市西城区2014年高三化学二模试卷加答案
北京市西城区2014年高三二模试卷理科综合能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）生成E的化学方程式是。
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。
（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是。
（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
北京西城高三一模化学及参考答案
（3）①Fe2++NO2?+2CH3COOH==Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO?
Fe2++NO==[Fe(NO)]2+
②两层液体界面上H+、NO3?与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+
①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不
变”或“减小”）。
（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。
（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。
26．（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：
（1）已知：
Al2O3(s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g)ΔH＝+1346kJ·mol?1
3AlCl (g) AlCl3(g) + 2Al (l)ΔH＝?140kJ·mol?1
西 城 区 高 三 统 一 测 试
理科综合---化学部分
6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是
A．西夏佛经纸本
B．西汉素纱禅衣
C．唐兽首玛瑙杯
D．东汉青铜奔马
7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是
高考化学 201404西城高三化学答案
北京市西城区2014年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2014.41 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D C D B C非选择题（共11题共180分）化学科评分说明：其它合理答案均参照本标准给分。
25．（17分）（1）羟基、碳碳三键（2分）（2）（2分）（3）（2分）消去反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）（7）（2分）26．（13分）（1）（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol （2分）②增大（2分）（3）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）27．（13分）（1）过滤（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）CuS（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（4）mAlCl3+nH2O = Al m(OH) n Cl3m-n+nHCl（写“”得分）（1分）（5）①2H++2e-=H2↑（2分）②电解过程中反应室．．．．．，阴极室．．-．通．．．中．的．OH．．Cl．．-．通过阴离子交换膜进入阳极室．．．中的过阴离子交换膜进入反应室．．．．．，生成聚合氯化铝。
（2分）28．（15分）Ⅰ.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O（2分）Ⅱ.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。
（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3）① 3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O（2分）②加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2++4NO 2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。
（2分）③A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
2014--2015年西城区高三化学期末试题及答案
北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是ABCD ．质子数为92(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒14692 U8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N A B ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4 10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
2014北京西城高三一模化学试卷及答案
北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-4 6．下列措施不利于．．．保护环境的是A B C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：H2Se > H2S >HCl B．原子半径：Se>P>SiC．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性：Se2->Br->Cl-11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
北京市各区2014年中考一模化学试题(含答案)西城
北京市西城区2014年初三一模试卷化 学 2014.4可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。
） 1．下列变化中，属于化学变化的是 ( )A ．矿石粉碎B ．纸张燃烧C ．酒精挥发D ．冰雪融化2．地壳中含量最多的元素是 ( )A ．O B ．Si C ．AlD ．Fe3．下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．生理盐水 B ．啤酒 C ．食醋 D ．蒸馏水4．物质在氧气中燃烧，火星四射的是 ( ) A ．红磷 B ．铁丝 C ．木炭 D ．氢气5．下列金属中，活动性最强的是 ( )A ．镁B ．铜C ．锌D ．铝6. 决定元素种类的是 ( ) A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．最外层电子数7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( )A ．大理石B ．蔗糖C ．花生油D ．面粉8．下列数据为常见水果的近似pH ，其中呈碱性的是 ( )A ．柿子pH ≈8.5B ．菠萝pH ≈5.1C ．苹果pH ≈4.1D ．杨梅pH ≈2.5 9．加碘食盐中的“碘”是指 ( )A ．单质B ．分子C ．原子D ．元素10．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。
下列属于氮肥的是( )A ．KCl B ．Na 2SO 4 C ．NH 4Cl D ．Ca(H 2PO 4)211．下列物质的化学式中，书写正确的是 ( )A ．硝酸铜 CuNO 3B ．氯化铁FeCl 2C ．氢氧化镁MgOHD ．氧化铝Al 2O 312．能保持氧气化学性质的粒子是 ( )A ．OB ．2OC ．O 2D ．O 2-13．下列做法中，不利于．．．保护水资源的是 ( ) A ．使用节水型马桶 B ．生活污水任意排放 C ．合理使用农药和化肥 D ．工业废水处理达标后排放14．下列物质放置在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 ( )A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠D ．氯化钠15．夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子 ( )A ．体积增大B ．质量增大C ．间隔增大D ．个数增多16．下列实验操作中，正确的是 ( )A ．滴加液体B ．稀释浓硫酸C ．检查气密性D ．熄灭酒精灯 17．下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．洗涤剂能除去油污 B ．生铁属于有机合成材料C ．活性炭可用于净水D ．肥皂水能区分软水和硬水 18．氟元素的相关信息如右图所示。
2014西城中考一模参考答案
北京市西城区2014年初三一模化学试卷参考答案及评分标准2014.4一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A D B A A B A D C题号1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B A C C B C A C题号21 22 23 24 25答案 A B D C C说明：除特别注明外，每空1分。
其他合理答案参照本标准给分。
二、填空题（共5小题，共30分。
）26．（6分）（1）混合物氮气氧气（2）①B ②钙（3）AC27．（6分）点燃（1）石油CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）C（3）①B ②H2O ③CO2 + Na2CO3 + H2O＝2NaHCO328．（6分）（1）氢气氢元素和氧元素（2）①t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等②饱和升高温度（3）117︰693（或13︰77）29．（6分）（1）导电（2）与氧气和水同时接触（3）①过滤②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （各1分）③铜、氧化铜和碳粉30．（6分）（1）CaO + H2O= Ca(OH)2（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （2分，写“酚酞”不扣分）CaO、Ca(OH)2、CaCO3三、实验题（共3小题，共19分。
）31．（7分）（1）试管（2）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A C（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑紫色溶液变成红色H2O + CO2 = H2CO332．（5分）（1）2H 2O 22H 2O + O 2↑ 将带火星的木条放在K 2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气（2）烧杯中的水倒吸2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O（3）广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊33．（7分）【实验过程】①稀盐酸Fe 3O 4CO + 3Fe 2O 32Fe 3O 4 + CO 2有气泡冒出【实验反思】（1）abcd（2）认同，若固体是Fe 和Fe 3O 4的混合物，过量的Fe 可与FeCl 3反应生成FeCl 2，加入试剂A 同样能观察到溶液无明显变化。
北京市西城区2014年高三一模试卷理科综合能力测试
北京市西城区 2014 年高三一模试卷理科综合能力测试本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题 1-5 页，非选择题 6-15 页，共 300 分。
考试时长 150 分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：选择题（共 20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列生理过程中，没有蛋白质参与的是．．A．有丝分裂后期染色体移向细胞两极B．垂体分泌激素调控甲状腺的活动C．细胞核中DNA 转录形成mRNAD ．细胞内产生的CO2进入内环境2．下列关于细胞呼吸的叙述正确的是A．种子萌发过程中细胞呼吸速率没有明显变化B．细胞中 ATP/ADP 的比值下降可促进细胞呼吸C．细胞呼吸过程中产生 CO2的场所是线粒体基质D ．检测 CO2产生可判断乳酸菌是否进行细胞呼吸3．下列关于越野滑雪比赛时运动员的内环境稳态调节的叙述中，不正确．．．的是A．运动员大量出汗导致血浆内抗利尿激素的含量降低B．比赛中血糖含量降低时，胰高血糖素的含量升高C．寒冷刺激引起下丘脑产生兴奋并分泌相关激素D．内环境稳态调节过程中内分泌系统受神经系统的调控4．米象是一种以小麦种子为食、活动能力弱的昆虫。
在食物与空间不受限制、没有天敌的环境中，温度和小麦含水量对该种温带米象种群r m增长率（ r m）的影响，如右图所示。
据此做出的分析不正确的是．．．A．调查小麦中米象的种群密度时需随机取样B．在 30℃、小麦含水量 14%时米象危害较重C．在 25℃、含水量10%时米象种群数量开始下降D．若研究对象为热带米象，曲线峰值将向右移动5．下列关于生物学实验的叙述不正确的是．．．0.80含水量 14% 0.600.40含水量 11% 0.20含水量 10% 0101520253035 温度 /℃生活于不同含水量和温度的小麦米象的种群增长率A．检测细胞中蛋白质的原理是蛋白质与双缩脲试剂发生紫色反应B．观察植物细胞有丝分裂，用盐酸处理根尖可使细胞容易分开C．粗提取 DNA 是利用 DNA 与二苯胺在加热条件下反应呈蓝色D．利用比色法测定泡菜中亚硝酸盐含量需要先配制标准样液非选择题（共 11题共 180 分）29．（ 16 分）研究者以脱落酸水平正常的野生型玉米幼苗和脱落酸缺陷型突变体玉米幼苗为材料，测量玉米茎和根在不同水分条件下的生长情况，结果如下图所示。
2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是Fe O7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O++HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是① ②A ．碳表面发生氧化反应B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH - 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L -1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色 电解冰晶石△25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：33n ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH（R 、R’代表烃基） （1）①的反应类型是________。
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北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-4 6．下列措施不利于．．．保护环境的是A B C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：H2Se > H2S >HCl B．原子半径：Se>P>SiC．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性：Se2->Br->Cl-11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ.用乙炔等合成烃C。
已知：（1）A分子中的官能团名称是、。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。
（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。
Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知：（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是。
（5）E的结构简式是。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。
26．（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是。
（2）已知：①合成氨的热化学方程式是。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是，A是。
图1 图2（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
工业生产时，原料气带有水蒸气。
图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比[n(H2O)/n(CO2)]的变化关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。
27．（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al m(OH) n Cl3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。
已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS 黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS 黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作Ⅰ是。
Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。
NaClO的作用是。
（4）将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。
反应的化学方程式是。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。
装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。
①写出阴极室的电极反应：。
②简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。
28．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置药品现象实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 。
Ⅱ.探究实验1中溶液A 呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu 2+离子浓度较大引起的。
乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO 2引起的。
进行实验2：先将NO 2通入B 中，再鼓入N 2。
结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是______、______。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：i ．溶有NO 2的浓HNO 3呈黄色；水或稀HNO 3中通少量NO 2溶液呈无色。
ii ．NO 2溶于水，会发生反应2NO 2+H 2O ＝HNO 3+HNO 2；HNO 2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
ⅲ．NO 2-能与Cu 2+反应：Cu 2+ (蓝色) +4NO 2-Cu(NO 2)42- (绿色)据此，丙进一步假设：① 可能是A 中剩余的浓HNO 3溶解了NO 2得到的黄色溶液与Cu(NO 3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；② 可能是A 中生成了Cu(NO 2)42-使溶液呈绿色。
丙进行如下实验： ① 亚硝酸分解的化学方程式是______。
② 请用平衡原理解释加入稀H 2SO 4后绿色溶液变蓝的原因：______。
③ 根据实验得出结论：实验1中溶液A 呈绿色的主要原因．．．．是______， 请依据实验现象．．．．阐述理由： 。
操作现象实验3i.配制与溶液A 的c (H +)相同的HNO 3溶液， 取20.0 mL ，通入NO 2气体溶液呈黄色 ii.再加0.01 mol Cu(NO 3)2固体搅拌至完全溶解 溶液变为绿色 iii.加水稀释溶液立即变蓝 实验4i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO 3)2蓝色溶液中通入少量NO 2 溶液呈绿色 ii.加入稀H 2SO 4有无色气体放出， 遇空气变红棕色， 溶液很快变为蓝色北京市西城区2014年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2014.4选择题（20个小题每题6分共120分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D C D B C非选择题（共11题共180分）化学科评分说明：其它合理答案均参照本标准给分。
25．（17分）（1）羟基、碳碳三键（2分）（2）（2分）（3）（2分）消去反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）（7）（2分）26．（13分）（1）（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol （2分）②增大（2分）（3）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）27．（13分）（1）过滤（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）CuS（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（4）mAlCl3+nH2O = Al m(OH) n Cl3m-n+nHCl（写“”得分）（1分）（5）①2H++2e-=H2↑（2分）②电解过程中反应室中的．．-．通．．．．．OH．．．．．，阴极室中的．．．．．Cl．．-．通过阴离子交换膜进入阳极室过阴离子交换膜进入反应室．．．．．，生成聚合氯化铝。
（2分）28．（15分）Ⅰ.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O（2分）Ⅱ.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。
（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3）① 3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O（2分）②加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2++4NO2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。
（2分）③A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
因此在A溶液中，绿色的Cu(NO2)42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu(NO2)42-不是使溶液呈绿色的主要原因。
（2分）。