2014北京西城高三一模化学试卷及答案

北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-4 6．下列措施不利于

．．．保护环境的是

A B C D

焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7．下列说法正确的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

C．福尔马林可用作食品防腐剂

D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

8．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是

A．a组：制备少量乙酸乙酯

B．b组：除去粗盐水中的泥沙

C．c组：用CCl4提取碘水中的碘

D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

9．下列解释事实的离子方程式不正确

．．．的是

A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2

C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：H2Se > H2S >HCl B．原子半径：Se>P>Si

C．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性：Se2->Br->Cl-

11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确

．．的是

A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低

C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3

C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl

25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

已知：

（1）A分子中的官能团名称是、。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。

（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。

Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是。

（5）E的结构简式是。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。

（7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。

26．（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是。

（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是。

②降低温度，该反应的化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。

电池正极的电极反应式是，A是。

图1 图2

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比[n(H2O)/n(CO2)]的变化关系。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。

②测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。

27．（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al m(OH) n Cl3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

物质性质

Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在

FeS 黑色，难溶于水，可溶于盐酸

CuS 黑色，难溶于水，难溶于盐酸

（1）操作Ⅰ是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。

（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。

NaClO的作用是。

（4）将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。

反应的化学方程式是。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：。

②简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。

28．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。记录如下：

装置

药品

现象

实验1

0.64 g Cu 片(0.01 mol)

和20.0 mL 浓HNO 3

Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……

Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 。 Ⅱ.探究实验1中溶液A 呈绿色而不是蓝色的原因。 （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu 2+离子浓度较大引起的。

乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。 （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO 2引起的。

进行实验2：先将NO 2通入B 中，再鼓入N 2。结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是______、______。 （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i ．溶有NO 2的浓HNO 3呈黄色；水或稀HNO 3中通少量NO 2溶液呈无色。 ii ．NO 2溶于水，会发生反应2NO 2+H 2O ＝HNO 3+HNO 2；

HNO 2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。 ⅲ．NO 2-能与Cu 2+反应：Cu 2+ (蓝色) +4NO 2-Cu(NO 2)42- (绿色)

据此，丙进一步假设：

① 可能是A 中剩余的浓HNO 3溶解了NO 2得到的黄色溶液与Cu(NO 3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；

② 可能是A 中生成了Cu(NO 2)42-使溶液呈绿色。 丙进行如下实验： ① 亚硝酸分解的化学方程式是______。

② 请用平衡原理解释加入稀H 2SO 4后绿色溶液变蓝的原因：______。 ③ 根据实验得出结论：实验1中溶液A 呈绿色的主要原因．．．．是______， 请依据实验现象．．．．

阐述理由： 。

操作

现象

实验3

i.配制与溶液A 的c (H +)相同的HNO 3溶液， 取20.0 mL ，通入NO 2气体

溶液呈黄色 ii.再加0.01 mol Cu(NO 3)2固体搅拌至完全溶解 溶液变为绿色 iii.加水稀释

溶液立即变蓝 实验4

i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO 3)2蓝色溶液中通入少量NO 2 溶液呈绿色 ii.加入稀H 2SO 4

有无色气体放出， 遇空气变红棕色， 溶液很快变为蓝色