高中化学_加碘食盐中碘元素的检验教学课件设计

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尿碘和碘盐的检测方法和注意事项PPT课件

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1.2 碘酸钾标准溶液的有关问题
• 如果未能刚好准确称得1.4270g，则以准确称取的实际量W 计算碘酸钾 C：C(1/6 KIO3 ) = w / (214/6) 标准溶液浓度表达要保留4位有效数字，如： 0.04021mol/L、 .002006mol/L 0.04mol/L碘酸钾标准溶液转盛于具塞严密的500mL容量瓶置于4℃冰箱存放可稳定一年。0.002mol/L碘酸钾标准溶液应是临用时将0.04mol/L碘酸钾标准溶液稀释。碘盐碘含量测定所用的碘酸钾标准溶液、硫代硫酸钠的浓度表示要四位有效数据，例如：0.002000mol/L、0.001993mol/L。
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•题外话
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食盐抗结剂亚铁氰化钾是否有毒？
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有人认为亚铁氰化钾：
1. 遇酸可放出氢氰酸HCN气体，剧毒； 2. 高温可分解为氰化钾KCN，剧毒。 3. 2009年6月份以来，日本禁止中国青岛产含亚铁氰化钾的食盐销售，禁止进口使用含亚铁氰化钾食盐的盐渍菜。 4. 国家质检总局《关于加强对输日食盐和含盐产品中亚铁氰化钾检测的通知》。
• 0.002mol/L硫代硫酸钠标准溶液应是临用时将 0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液稀释，并依法标定。
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硫代硫酸钠标准溶液标定的问题
• 对0.002mol/L硫代硫酸钠标准溶液的标定应当按照《GB/T 13025.7-1999制盐工业通用试验方法碘离子的测定》中的规定，是采用 0.002mol/L碘酸钾标准溶液来标定0.002mol/L 硫代硫酸钠标准溶液。
2. 一般烹炸煎煮的温度不可能到400℃ 不至于分解生成剧毒的氰化钾。 3. 人的胃酸酸度pH 1-3，即氢离子浓度在0.1mol/L以下，远远达不到生成氢氰酸需要的酸度。

检验加碘食盐中的碘元素的方法

检验加碘食盐中的碘元素的方法“哇塞，这盐里真有碘元素吗？”我看着厨房里的那袋加碘食盐，满心好奇。

旁边的小伙伴也凑过来，“啥是碘元素啊？这盐里真有那玩意儿？”我挠挠头说：“我也不太清楚呢，要不咱来研究研究？”
咱先说说咋检验这加碘食盐里的碘元素吧。

首先呢，得找点淀粉，就像做饭得有食材一样。

然后把淀粉加水调成糊糊，这就跟和泥巴似的，可好玩啦。

接着，把加碘食盐放到水里溶解，就像糖在水里化掉一样。

再把溶解了盐的水倒进淀粉糊糊里。

这时候要是有碘元素，淀粉糊糊就会变蓝。

嘿，这可神奇了吧？
那检验碘元素有啥用呢？这用处可大啦！咱都知道碘对身体好，要是能知道盐里有没有碘元素，咱不就能放心吃了吗？就好比咱买个玩具，得知道它好不好玩才买呀。

而且要是能自己检验，那多有成就感呀！
我记得有一次，我和小伙伴们一起做这个实验。

大家都可兴奋啦，眼睛死死地盯着那淀粉糊糊。

等水倒进去的时候，哇，真的变蓝了！大家都高兴得跳了起来。

“哈哈，真的有碘元素呢！”这就是检验碘元素的实际效果，超棒吧？
所以说啊，检验加碘食盐里的碘元素可好玩啦，还能让咱知道盐好不
好。

咱以后可以多试试这样的小实验，又有趣又能学到东西。

多好呀！。

·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案

·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案实验目的：设计一种用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案。

实验原理：沉淀滴定法是一种常用的分析方法，通过将待测物与适当试剂反应生成沉淀，然后用标准溶液进行滴定，根据滴定终点的变化确定待测物的含量。

实验步骤及操作：1. 样品制备：a. 取一定质量的加碘食盐样品，称为m1（单位：克）。

b. 将m1溶解在适量的去离子水中，转移至100 mL容量瓶中，并摇匀。

c. 取10 mL溶液转移至50 mL锥形瓶中。

2. 滴定操作：a. 准备0.01 mol/L硫酸钠标准溶液（V1 mL）。

b. 取50 mL锥形瓶中的样品溶液，加入适量甲醇和混合指示剂（如混合铁指示剂），使其呈现明显颜色变化。

c. 用0.01 mol/L硫酸钠标准溶液进行滴定，直至颜色变化消失或从蓝色转变为黄色。

d. 记录滴定所需的标准溶液体积为V2 mL。

3. 数据处理：a. 计算加碘食盐中碘的含量（C，单位：mg/kg）：C = (V1 - V2) × 0.0127 × 1000 / m1其中，0.0127为碘的摩尔质量（单位：g/mol）。

实验注意事项：1. 实验操作时需佩戴实验手套和护目镜，避免化学品直接接触皮肤和眼睛。

2. 实验器材应干净无污染，以免影响实验结果。

3. 滴定时要慢慢滴加标准溶液，避免过量滴定造成误差。

4. 所有试剂均应严格按照安全操作规程使用和保存。

实验结果分析：根据上述计算公式可以得到加碘食盐中碘的含量。

通过重复实验并取平均值可以提高结果的准确性。

还可以与其他测定方法进行对比验证所得结果的可靠性。

实验方案评价：本实验方案设计了一种简单、快速、准确测定加碘食盐中碘含量的方法。

该方法采用沉淀滴定法，操作简便，不需要复杂的仪器设备。

通过使用标准溶液进行滴定，可以得到较为准确的测定结果。

同时，该方法也具有一定的经济性和实用性。

总结：本实验方案详细介绍了用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的步骤及操作，并给出了计算公式和注意事项。

加碘食盐调查及其中碘含量的测定

加碘食盐调查及其中碘含量的测定FF(free fly)小组成员：范凤茹（组长）安朝峰刘晓清刘泽薛王欣周熹徐明一、我国加碘食盐概况今年5月15日是全国第十个“防治碘缺乏病日”，活动的主题是“食用碘盐，保护儿童智力发育”。

据统计，在我国一千多万智力残疾人中，80％的人为缺碘所致。

由于食用加碘食盐，每年有94万新生儿免受碘缺乏症的危害。

缺乏碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会导致智商低下。

用加碘食盐防治碘缺乏病是目前世界上公认的一种好方法。

食用加碘食盐大于适宜量，对碘敏感的人群存在碘甲亢的危险性。

目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是碘化钾。

碘化钾的优点是含碘量高（76·4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂。

碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59。

3%）。

相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。

因此，90年始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。

全民食盐加碘之后，各地甲状腺疾病（如甲抗）的发病率反而增加了。

监测结果也表明，1999年我国居民尿液中的碘含量已经达到306微克／升，超过了国际标准300微克／升的“警戒线”。

碘过量导致“甲状腺功能减退症”，病人代谢减缓，怕冷，脱发，引起甲减性心脏病。

大多数中国人不是缺碘，而是碘过量，而且由此引发甲状腺疾病增加。

二、测定碘衡量的设计实验实验原理：利用反应方程式：KClO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，再利用淀粉与碘单质的显色反应。

实验方法一分光光度法测盐中的碘1、仪器与试剂：7120型分光光度计；碘酸钾标准溶液：10μｇ·ｍｌ/L,称取KIO3(分析纯)0.1686ｇ溶于1L容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度。

移取25 ml 于250 ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度；碘化钾溶液：100μｇ·ｍｌ/,称取KI(分析纯)0.1308ｇ溶于1Ｌ容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度；氯化钠溶液：200ｇ·Ｌ- 1,称取氯化钠100. 0ｇ溶于500ｍｌ容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度；淀粉溶液：10ｇ·Ｌ- 1,称取淀粉1ｇ,加入水5ｍｌ,搅拌成浑浊液,再缓慢倒入沸水50ｍ；盐酸：0 . 5ｍｏｌ·Ｌ- 1。

高中化学_加碘食盐中碘元素的检验教学课件设计

健康程序土豆实验室实验1 海带实验2
实验3
练习作业
补充活动：探究海带中是否含有I－
准备海带浸泡液：加一药匙已剪碎的海带加水至20ml，搅拌5～10秒钟。
③
加海带浸泡液加淀粉溶液
1滴管
2～3滴
现象：溶液变蓝实验结论：海带中含有I-
加稀硫酸 2～3滴
加3%双L水振荡溶解
试管
加淀粉溶液加KI溶液
2～3滴
1滴管
加稀硫酸
1～2滴振荡观察现象
加半药匙无碘食盐
溶液变蓝
② 加3mL水振荡溶解
试管
加淀粉溶液加KI溶液
2～3滴
1滴管
加稀硫酸
1～2滴振荡观察现象
健康程序土豆实验室
溶液不变蓝
实验1 海带实验2 实验3 练习作业
补充活动：探究海带中是否含有I－
方法层面
知识层面
1.加碘食盐中碘元素的检验（实验室、生活） 2.海带中 I- 的检验
1.检验以KIO3为补碘剂的加碘食盐，KI能否换成另一种不含碘的还原剂，实现IO3－到I2的转化？
配料表：精制盐碘剂：碘酸钾
2. 海藻碘盐是一种全新的补碘产品。你能否根据本节课所学的知识，设计实验方案，检验海藻碘盐中是否含有碘元素？
交流研讨：
请同学们运用已有的知识，设计实验方案，来检验海带中是否含有I－，说明选择的试剂？并预测可能的现象。
同学们设计的实验方案要考虑操作简单、绿色环保、现象明显。
常见的氧化剂：活泼非金属单质，如O2、Cl2（常用氯水）高价态的盐，如酸性KMnO4溶液、Fe3+ 高价态的酸，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3 过氧化物，如Na2O2、H2O2

《加碘盐中碘元素的检验及焰色反应的创新实验》说课稿

《加碘盐中碘元素的检验及焰色反应的创新实验》说课稿实验仪器：实验一：烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管；实验二：酒精灯、小喷壶、大喷壶。

实验改进要点：实验一：操作简便，无污染。

同时引出酸性归中反应，与试题更加贴切。

实验二：用酒精溶液溶解某盐得到混合溶液，然后点燃，操作简单，实验现象明显，而且避免了杂质离子的干扰。

实验原理：实验一：IO3- + 5 I - + 6 H+ = 3 I2 + 3 H2O实验二：金属焰色反应是金属离子定性鉴定方法之一，其生色原理是现代光谱分析的基础。

现行的普通化学、无机化学、分析化学、甚至中学化学实验教材中，都有金属焰色反应的内容。

使用乙醇燃烧法改进焰色反应不仅实验器材和药品容易获取、操作上简易可行，而且效果明显。

但是无水乙醇和饱和盐溶液的配比不同将影响实验效果。

当无水乙醇和饱和盐溶液的配比太低时将无法点燃，而比例过高是无水乙醇的燃烧火焰又会对金属焰色产生干扰。

因此，在实验开始前，探究无水乙醇和饱和盐溶液的最佳配比将对探究不对呈现方式对火焰效果的影响奠定坚实的基础。

在最佳配比下，以乙醇燃烧法为基础的焰色反应可以通过不同的方式呈现，如直接在反应容器中点燃、将溶液转化为喷雾的形式点燃或将溶液转移到易燃载体上点燃。

不同的呈现反应，火焰的颜色、大小和时间均不相同。

因此，本实验将在前人的基础上，继续探究不同的呈现方式对焰色反应火焰的影响，从而发现一种最佳的呈现方式。

实验教学目标：实验一：1、掌握碘元素的检验方法，认识碘元素各种形式间氧化还原反应的规律；2、设计并完成实验，体验科学探究、创新的过程；3、了解碘与人类生活的密切关系。

养成关注生活中化学问题的习惯，感受化学学习的重要性，体验探索的乐趣并在探索中有所感悟。

实验二：1、培养学生的实验操作技能；2、初步了解科学探究的一般思路；3、培养学生创新实验的能力；4、培养学生分析和解决问题的能力；5、巩固焰色反应的基本知识；6、进一步激发学生学习化学的兴趣。

高中化学_加碘食盐中碘元素存在形式的探究教学设计学情分析教材分析课后反思

加碘食盐中碘元素存在形式的探究【探究指导】一、探究目的1.通过碘的检验了解其特征检验方法。

2.通过对加碘食盐中碘元素存在形式的探究，复习科学探究的方法并体验探究过程，解决实际问题。

3.通过实验培养学生的观察能力、动手能力、设计能力和思维能力。

4.培养和提高应用科学方法进行实验探究的能力。

二、探究步骤2—总结：物质检验的一般依据课题三、加碘食盐中碘元素是否以IO3—形式存在【思考与讨论】1.以上述实验内容为参考，设计一个“海带中碘元素存在形式的探究”实验方案2.现在市面上多数含碘食盐中每克含碘20~30微克，根据中国营养学会的建议，成人碘的每天供给量为150微克。

请计算一下，成人每天需食用多少克碘盐就可以满足人体的生理需要量？我国成人每天食用食盐量在12克左右，这样会产生什么问题？可以怎样解决这个问题呢？【启示感悟】通过这节课的学习，你对于化学实验的价值与魅力有哪些新的认识？【探究练习】在家中，可以利用哪些日常用品就可以检验市售碘盐中是否加入IO3—？请在家中动手实验一下。

高二学生具备简单的元素化合物知识，知道常见的氧化还原反应，能够进行简单的实验操作，基本了解探究实验的一般模式，已经初步具有了概括归纳的能力。

知道食盐中要加碘，海产品中富含碘元素，但不明确加碘食盐中碘元素的具体存在形式。

当然，针对不同学习层次的学生可以布置如下的课前作业：基础知识：1、碘是一种人体必不可少的微量元素，有智力元素之称。

胎儿期和婴幼儿期缺碘可造成克汀病，患者成为矮、呆、聋、哑、瘫的病人；青少年及成人缺碘可引起甲状腺肿大。

影响最大、后果最严重却又常常容易被人忽视的是轻微缺碘造成的大量人口智力不足。

人体的碘完全依赖自然环境的供应，而且必须每天摄入。

2、单质碘：常温下为紫黑色固体，受热易升华，升华后易凝华。

碘水（I2的水溶液）为黄色或褐色（受浓度的影响）。

3、根据碘元素在周期表的位置可推出碘元素的价态有-1、0、+1、+3、+5、+7。

检验加碘食盐中的碘元素的方法

检验加碘食盐中的碘元素的方法嘿，小伙伴们，今天我们来聊一聊如何检验加碘食盐中的碘元素，这可是个大问题哟！
你得有个玻璃烧杯，然后把一些加碘食盐放进去，加点水，然后
搅一搅，让碘都溶解在水里。

哎呀，不要忘了，在搅拌之前，要加点醋，让加碘食盐中的碘元素更容易被溶解出来。

接着，咦，我们要用一根玻璃棒蘸一点碘酒，然后放进烧杯里，
轻轻搅一搅。

这时候，如果烧杯里的液体变成了蓝色，那就说明加碘
食盐中含有碘元素了嗨！
嗨呀，碘元素是很重要的哟，它可以预防甲状腺功能减退、克山病，还能帮助我们的大脑发育。

所以啊，检验加碘食盐中的碘元素，
对我们的健康可是非常重要的哟！
嘿，话说回来，如果我们想要确认加碘食盐中碘元素的含量，可以用一种叫做分光光度计的仪器来测量。

不过，这个仪器可得好好操作哟，否则测出来的数据可就不准确了。

唉，如果我们在家里没有这种高级仪器，就可以用一些简单的方法来判断加碘食盐中的碘含量。

比如说，我们可以用淀粉溶液来做判断，如果加碘食盐中含有碘元素，加入淀粉溶液后会变成深蓝色。

检验加碘食盐中的碘元素，有很多种方法可以选择哟。

不管是用简单的化学试剂，还是用高级的仪器，都需要我们认真对待，因为这关乎到我们的健康嘛！。

加碘盐中碘元素检验

建立开放的学习环境培养学生探究能力——《食盐中碘元素存在形式的探究》教学案例孙芳教学案例市级三等奖一．背景描述人们常说“书本是科学的世界”，也正是因为如此，使我们在教学中养成了把书本的知识教给学生的习惯，当我们把“人的发展”作为最主要的目标时，我们的观念就会变为“世界是科学的书本”、“生活是科学的书本”。

正是本着“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念，我从生活实际出发寻找和设计探究问题“食盐中的碘元素存在形式”，为学生建立开放的学习环境，使学生自主参与学习活动，获得自身体验，并逐步养成敢于质疑、乐于探究、勤于动手、努力求知的学习习惯。

二．教学任务分析（一）教学目标知识与技能1．了解碘在人体中的作用；2．通过对食盐中碘元素存在的探究，培养学生的综合探究能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

过程与方法目1．在教学中创设探究情景，增强学生主动求知的欲望。

2．通过引导学生观察、分析实验现象，使学生能较全面地收集实验证据并做出解释和结论，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

情感态度与价值观目标1．积极参与探究活动，理解科学家从事科学探究的辛苦，增强科学探究的意识；2．在活动中学习与同学进行合作与交流。

（二）教学重点鉴定食盐中碘元素的存在形式，设计实验方案（三）教学难点设计实验方案，实验的操作和证据的收集（四）教学方法以实验为基础的实证研究方法、科学探究法、实验法、交流归纳法（五）教学流程提出问题——收集资料——猜想与假设——设计实验——动手实验——分析结论——反思与评价三．教学描述（一）创设教学情景，激发学生学习兴趣欢迎大家跟我一起走进今天的学习活动。

首先，请同学们跟我一起来观看几张图片，同学们在观看的过程中要仔细观察并结合我们的生活实际来思考这样两个问题：1、他们怎么了？2、我们怎样去帮助他们呢？展示克汀病、“大脖子病”病人图片，给学生感性认识，引出人体因缺少碘而导致克汀病，地方性甲状腺肿等多种疾病；及儿童缺碘能严重影响其智力发展，导致智力低下，人们将碘称为智慧元素。

加碘食盐中碘含量的测定

加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。

二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以103-存在，少量的是以I「形式存在。

食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I「被氧化为I03-，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。

在酸性条件下，加入碘化钾，I「与103-反应析出I 2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定丨2，从而确定碘元素的含量。

发生的反应如下：I + 3Br2 + 3H2O= I03 + 6H + 6Br ；Br2+ 2HC00 + 2H2O=2CO3——+ ——2—+ 4H++ 2Br —；I03 + 5I + 6H =312 + 3H20 I2 + 2S2 032—2I + S4062故有KI03~I ~ 312 ~ 6Na2S203 及I 〜KI03〜3b 〜6N&S203三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL）,移液管（25mL），FA/JA1004 型电子天平，称量瓶，滴定管夹，托盘天平，滤纸，药匙，铁架台，小烧杯，量筒（5mL，10mL），恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.001mol/L的Na2&03溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。

四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.008〜0.016g （于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。

2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。

校本课程指纹鉴定及加碘食盐中碘元素检验

走进化学实验室
第四讲
指纹鉴定加碘食盐中碘元素检验
夷陵中学化学组：李楠
【三维目标】
1、知识及技能： ①掌握碘单质物理性质（颜色、状态、溶解性、升华等）； ②掌握碘单质特性和检验方法； ③了解碘在生活中应用。
2、过程与方法：在学生了解碘性质基础上，通过实验探究，培养
学生观察分析解决问题能力。
3、情感、态度和价值观：体会碘对人体健康重要性；培养学生在化学实验
操作方法是1％－5％浓度硝酸银溶液，用毛刷或棉球轻轻涂于指印上，置于阳光或灯光下曝光，待指印显现后进行拍照固定。显现后指印用黑纸封存，以免因过度曝光变黑。
硝酸银法对浅色纸张和本色竹木制品上陈旧无色汗垢指印，特别有效。
智力元素——
碘盐标志
二、检验加碘食盐中碘元素
【实验原理】
指纹提取工具箱
残留指纹物品表面状况不同，其检验、提取方法也有所不同
●粉末现现法：
取一张白纸，在上面按下手印，然后用墨粉撒在白纸上，均匀抖动，这样在手印上就会留下黑色手印，然后用透明胶带把手印扒起来就行了，要注意透明胶带里不能留有空气泡。
●硝酸银法：
汗液中98％以上物质是水分，1.5％是各种有机物或无机物，其中包括氯化钠。硝酸银及氯化钠发生化学反应，经光照后分解出银离子，从而显现出灰黑色指印。
华——变成紫红色蒸气（注意：碘蒸气有毒，不可吸入）。由于纸上指印中油脂、矿物油都是有机溶剂，
碘蒸气上升到试管口后就会溶解在这些油类物质中，于是指纹也就显示出来了。
“碘蒸气熏染法”指纹提取
【实验用品】试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘
【实验步骤】
1、摁手印：取一张干净、光滑白纸,剪成长约4cm、宽不超过试管

食盐中碘酸钾的测定PPT教学课件

是日更定矣，余拿一小舟，拥毳衣炉火，独往湖心亭看雪。
这一天天刚刚亮，我划着一只小船，穿着皮袍，带着火炉，一个人去湖心亭欣赏雪景。
雾淞沆砀，天与云、与山、与水，上下一白。
树挂晶莹，白气弥漫，天、云、山、水，上上下下一片雪白。
湖上影子，惟长堤一痕，湖心亭一点，与余舟一芥，舟中人两三粒而已。
湖上能见到的影子，只有西湖长堤一道淡淡的痕迹，湖心亭是一片白中的一点，和我的船像一片漂在湖中的草叶，船上的人像两三粒小小的芥子，唯此而已
问问他其们姓的姓氏名，，原是是金金陵陵人在人此，地作客客此。。
及下船，舟子喃喃曰：“莫说相公痴，更有痴似相公我走者上。自己”船的时候，替我驾船的人喃喃自语地说：“不要说先生痴，还有像你一样
痴的人。”
思考：
叙事是本文的线索，请同学们在文中找出记叙文的要素——看雪的时间、目的地、人物、事件？
时间——崇祯五年十二月，大雪三日之后的更定时分。
目的地——西湖湖心亭
人物——作者、两个金陵人、（舟子、童子）
事件——看雪、还看人
课文重点是“看雪”，现在我们一起来品味张岱眼中的雪世界，请大家在文中找出描写雪景的句
子并加以评析:
举例分析:
1.大雪三日，湖中人鸟声俱绝。
这句在结构上可谓横空出世，突兀而来，使人陡生荒寒之感。尽管这时作者还没有描绘雪景，但已可以想见大雪封湖之状，读之使人遍体生寒了。 ——通过听觉写景，写出了大雪后一片静寂，湖山封冻，人鸟瑟缩不敢外出，寒噤不敢作声，连空气仿佛也冻结了。一个“绝”字巧妙地从人的听觉和心理感受上画出了大雪的威严。这不禁让我们联想到唐人柳宗元《江雪》中的“千山鸟飞绝，万径人踪灭”。（视觉）二者虽写法不同，但达到了同样的艺术效果。

《探究食盐中碘元素的存在形式》课堂教学设计.

《探究食盐中碘元素的存在形式》课堂教学设计吉林省通化市职业教育中心：宦宝玲【设计理念】在现代职业教育理念的指导下，以培养学生的实际操作技能为主要目标，我力求实现：“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。

”【教学目标设计】一、教学目标本节课的教学目标从三个维度加以设计。

一是知识与技能目标，二是过程与方法目标，三是情感态度价值观目标。

1．知识与技能目标：（1）了解食盐中碘元素的存在形式，完成探究实验，学会用设计化学实验的方法鉴别物质的存在。

（2）认识碘元素各种形式间氧化还原反应的规律。

2．过程与方法目标（1）知道探究食盐中碘元素的存在形式的一般步骤，设计并完成探究实验，体验科学探究的过程（2）能较全面地收集实验证据并做出解释和结论，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3．情感态度价值观（1）对科学探究感兴趣，并能参与探究活动，理解科学家从事科学探究的辛苦，增强科学探究的意识和体会。

（2）在活动中学会与同学进行合作与交流二、本节课的重点、难点和关键1．重点：鉴定碘元素的的存在形式，设计实验方案。

2．难点：实验的操作和证据的收集。

3．关键：科学探究方法的把握。

【教学内容与教学背景设计】一、教材分析本次课所使用的教材《药物分析化学》是中等职业教育国家规划教材，由全国中等职业教育教材审定委员会审定，供药剂专业用。

主编李培阳，副主编吴凯莹，由人民卫生出版社出版。

（一）教材的地位和作用本教材根据卫生部药剂专业教学计划和教学大纲编写而成。

为适应新形势下中等职业教育的需要，以教育必须面向现代化、面向未来为指导思想；以转变教育思想，树立以素质为基础、以能力为本位的新观念。

培养在药品生产、经营、使用等部门工作中，具有综合职业能力的高素质中、初级专门人才为编写原则。

本教材是研究化学药物及其制剂的组成、真伪、鉴别及有效成分的含量测定等内容的一门应用学科，是中等职业学校药剂专业的专业课程。

2019-加碘食盐中碘元素的检测-文档资料

IO3-
用还原剂亚硫酸钠在酸性条件下将IO3-还原成
式存在，而且量少
I2,再用淀粉溶液检验
拓展视野：
• 碘子酸质钾量的：化214学.0式0。为性K状IO：3。为相无对色分或 ted wi白熔中th色点几As结为乎po晶不5s6e或溶0.℃S粉。l，Eid末碘ve易as，酸lu溶fa无钾o于tri臭晶o.N水n、体Eo，Tn味具在l3y微有..乙5较涩C醇高。lient Profile 5.2
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缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病
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在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准，
在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克，
销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。
食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每
人每日吃进 5— 即可获得 100—
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龙岩一中化学组傅萍华
创设情境

碘盐中碘元素的实验探究.

碘盐中碘元素的存在形式实验探究一、教学目标：1知识与技能：掌握碘元素的检验方法，尝试用氧化还原反应的原理判断加碘食盐中碘元素的主要存在形式。

2过程与方法：通过对加碘食盐中碘元素的存在形式的探究，体验科学猜测的方法和过程，初步了解科学实验探究的方法和步骤。

学习利用筛选资料。

3情感态度和价值观：了解碘与人类生活的密切关系。

养成关注生活中化学问题的习惯，感受化学学习的重要性，体验探索的乐趣并在探索中有所感悟二、教学设计：教学重点：1了解人体补碘的方法和最佳途径，掌握碘元素的检验方法；2用氧化还原反应的原理，讨论、推测、设计实验，判断加碘食盐中碘元素的主要存在形式，感受科学探究的过程，学习科学探究的方法教学难点：利用氧化还原反应的原理，讨论、推测、设计实验，判断加碘食盐中碘元素的主要存在形式三、教学模式：实验探究模式四、教学过程：教师活动学生活动设计意图【情景创设】在前面的学习中，我们研究了氯元素，学习了氯气的化学性质，但实际上碘与人类的关系也是非常密切的【提问】根据大家的生活常识或者是找到的资料，大家都知道我们的生活当中都有哪些物质中含有碘这种元素呢？碘与我们又有哪些关系呢？【讲述】同学们回答得很好，海带，加碘盐，碘片等物质中都有碘元素的存在【PPT】碘缺乏患者的图片【设问】这些人与我们正常人一样吗？他们患了什么病呢？是什么原因造成的倾听，观看学生交流与回答学生回答：碘缺乏症引出本堂课的内容，调动学生积极性使学生受到视觉冲击，激发求知欲望呢？老师告诉大家，这些人都有一个普遍的特征，就是脖子粗大，是碘缺乏症患者的变现，也就是我们俗称的大脖子病【提问】碘是人体必需的元素，我国是人体严重缺碘的国家，那么人体如果缺碘该怎么补充呢？【讲述】同学们回答得很好，我们可以通过食用海带，加碘盐等方式来补充体内的碘，那这些方法中哪一种更为方便，更为经济简洁呢？【讲述与PPT】食用碘盐有如下几个优点：安全，有效，生活化，长期化，经济，易推广。

指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素教案教学设计高中实验活动高中化学北京海淀

指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素背景知识：我们在侦探小说中，经常看到利用“指纹”来破案的情节。

现代的许多国家都是建立了自己的指纹档案库，装入了本国居民和一些国际犯罪分子的指纹档案。

这为通过在现场找到的指纹找到犯罪嫌疑人提供了一个破案的工具。

指纹鉴定的科学基础就在于，指纹人各不同，终身不变；而且只要物体表面有足够的光滑度，人手接触物体，必然留下指纹。

人类很早就认识到指纹"因人而异"的特性，并将它用于个人识别，如文书契约、断案等方面。

我国民间又有"一斗穷，二斗富"之类的说法，可见指纹是分成不同类型的。

用肉眼观察，指纹就可分1000多类。

指纹的不同形状是由纹线（乳突线）组成，纹线分叉或中断的地方叫细节点（特征点），有100个左右；细节大致又分4种：分叉、结合、起点、终点，它们都因人而异。

仅仅机械地计算这一差异，就有4的100次方，这是一个天文数字，加上点与点之间的不同关系，说是"人各不同"，是毫无问题的。

在现代社会中，指纹鉴定已被保安部门作为鉴定人物身份的有力武器，就在需要高度戒备或保密的地方也被作为一个人进出的身份证和通行证。

我们通常会认为鉴定指纹是专家才能做的事情，其实我们也可以成为这样的专家。

实验一：【碘蒸气法】指纹鉴定实验原理：碘受热时会升华变成碘蒸气。

碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。

每个人的手指上总含有油脂、矿物油和水。

用手指在抵面上按的时候，指纹上的油、矿物油和汗水就会留在纸面上，只不过人的眼睛看不出来。

当我们把这隐藏有指印的纸放在盛有碘的试管口并加热时，碘就开始升华——变成紫红色的蒸气（注意，碘蒸发有毒，不可吸入）。

由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管口以后就会溶解在这些油类物质中，于是指纹也就显示出来了。

实验用品：试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘。

实验步骤：1、取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。