乙醇-苏教版高中化学必修2教案设计
苏教版高中化学必修2《乙醇》教育硕士说课稿3套
《乙醇》说课唐咸华一、教材认知1、教材的地位和作用乙醇是高中化学必修2专题3第二单元“食品中的有机化合物”的第一节课，是继甲烷、乙烯、苯有机化合物之后，向学生介绍的另一类重要的有机化合物。
学好这一课，可以让学生确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、苯的性质，又为后面的乙酸、酯、油脂和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高2．教学目标（1）认知目标①掌握乙醇的结构②物理性质和化学性质（2）能力目标①培养学生科学的思维能力和空间想象能力②通过人人动手实验，规范学生操作，培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）科学思想通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。
从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。
从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。
（4）德育目标培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神3．教学重点、难点乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
对教学重点确定的说明将乙醇分子结构推断过程确定为重点，理论依据为布鲁纳的学习理论。
布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。
学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。
”乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。
将乙醇性质确定为重点，因为只有了解、掌握物质的性质后，才能更好的使用这种物质。
重点为、难点突破：①乙醇结构的特点可通过化学推算来推导，用分子模型以及多媒体技术来展示，充分发挥以教师为主导、学生为主体的作用，调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了严密逻辑推理。
②通过实验探究和多媒体动画演示的办法，去认识和掌握乙醇的化学性质。
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教案设计
食品中的有机化合物——乙醇一、教学目标1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
提高学生分析复杂有机物结构的能力2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。
二、学情分析学生虽已学习了一些常见烃的知识，有一定的学习基础，但本节课首次提出了“官能团”的概念，围绕“官能团（结构）—性质”的关系展开，难度稍大。
中学生进入高中阶段，其学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
大多数的学生通过观察实验现象，分析、推理得出乙醇的结构，在课堂内外的参与程度较高,能够适应探究的学习方式。
三、教学重点与难点乙醇的结构和化学性质。
四、教学过程【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
材料一：杜康酒的由来晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味，久蓄气芳，本出于代，不由奇方。
”是说杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。
这就是杜康造酒的由来。
酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事······举例：1、劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
2、醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？3、对酒当歌,人生几何.4、借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.5、葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催.6、一曲新词酒一杯。
7、今宵酒醒何处？杨柳岸晓风残月。
【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗？材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。
化学2(苏教版)专题3乙醇的教学设计07
《化学2》（苏教版）专题3 乙醇教学设计一、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从日常生活入手感受酒精，从结构到性质，性质到用途，然后启发引导，再实验探究，讨论总结。
从而，更全面地认识乙醇。
二、教材分析第二单元食品中的有机化合物最先接触的是《乙醇》，处于专题3第一单元化石燃料与有机化合物之后，从另外一个角度认识不同类的有机物，从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体有密切的关系，更要注重官能团（能主要反映一类化合物的性质的原子团）。
三、学情分析学生已有烃的基础知识，烃的衍生物中从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，降低难度。
在前面的学习当中学生以接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课学生可来应用这一点。
，四、教学目标知识与技能：1、了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构。
2、掌握乙醇的化学性质。
能力与方法：本节课突出表现了用途由性质决定，性质又是由结构决定的，所以要从乙醇分子的结构入手，分析其性质。
要培养学生在日常生活中或实验中的观察能力。
情感、态度与价值观：通过学生实验培养学生求实、严谨的优良品质。
通过观察实验现象入手，启发学生分析产生实验现象的因果关系和本质的联系。
培养学生从多方面认识事物的能力。
五、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
六、教学策略与手段以贴近生活为手段，一步步引导学生去思考，帮着发现隐藏的问题，具体分析，达到一种和学生共同学习的那种气氛。
采用边讲边实验，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
七、课前准备制作课件，准备实验1和实验2。
八、教学过程我们平时吃的一些食物当中重要的营养物质象蛋白质、脂肪、淀粉等都是有机物。
本单元就来学习食品中的有机物。
象一些调味品中也含有有机物，比如：酱、醋、酒等。
化学必修二乙醇的教案
化学必修二乙醇的教案教案标题：化学必修二乙醇的教案教学目标：1. 理解乙醇的结构、性质和用途；2. 掌握乙醇的制备方法和反应特性；3. 能够解决与乙醇相关的实际问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 乙醇的结构、性质和用途；2. 乙醇的制备方法和反应特性。
教学难点：1. 理解乙醇的结构与性质之间的关系；2. 掌握乙醇的制备方法和反应特性。
教学准备：1. 教师准备：乙醇的相关实验装置和实验材料，乙醇的制备方法和反应特性的相关资料；2. 学生准备：化学实验室安全操作常识，化学实验操作技能。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入乙醇的概念，与学生讨论乙醇在日常生活中的应用；2. 提出问题：乙醇的结构是什么？它的性质有哪些？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍乙醇的结构和命名方法，与学生一起绘制乙醇的结构式；2. 分析乙醇的物理性质和化学性质，与学生一起探讨乙醇的溶解性、燃烧性等特点；3. 探讨乙醇的用途，如作为溶剂、燃料等。
三、实验操作（30分钟）1. 实验一：乙醇的制备方法演示实验；a. 准备实验装置和实验材料；b. 演示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵法、乙烯水合法等；c. 观察实验现象，讨论反应原理。
2. 实验二：乙醇的性质实验；a. 准备实验装置和实验材料；b. 进行乙醇的酸碱性测试、燃烧实验等；c. 观察实验现象，记录实验数据。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验数据；2. 总结乙醇的制备方法和性质特点；3. 提出问题：乙醇在医药、化工等领域的应用有哪些？五、拓展与应用（15分钟）1. 与学生一起研究乙醇在医药、化工等领域的应用案例；2. 提出相关问题，让学生进行思考和解答；3. 引导学生思考乙醇的可持续发展利用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置乙醇相关的练习题，巩固所学知识；2. 提醒学生预习下一课时的内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解乙醇的结构、性质和用途，掌握乙醇的制备方法和反应特性。
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教案设计
学段
高一化学必修二
学科
化学
课题
《乙醇》
教学目标
1.通过日常生活中的现象和对乙醇试剂的观察，了解乙醇物理性质；
2.通过实验探究，进行分析、推理、类比、归纳总结出乙醇的结构和化学性质；
3.通过乙醇的性质了解其在生产生活中的应用。
教材分析
（含重、难点）
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
5.酿造酒度数较低，如何获得高度的白酒？
结合学生的回答，补充乙醇相关内容。
【提问】你能小结乙醇的物理性质吗？
通过生活气息浓，贴近学生的知识经验的问题设置，容易引起学生的共鸣，对学生自主学习起到了很好的激励和引领作用，能对乙醇的物理性质有全面的认识。
二．乙醇的分子结构
分组进行乙醇模型的搭建，及书写结构式和结构简式。
已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。
从学生情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质。学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望。这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。
教学方法、
手段
以“实验探究→讨论→引导→分析”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。
苏教版必修2专题3第二单元 乙醇的说课构想
苏教版必修2专题3第二单元乙醇的说课构想苏教版必修2专题3第二单元乙醇的说课构想江苏教育版必修2题3单元2“乙醇”的说课构想一、教科书分析1．本节内容的地位和作用本部分的内容是在了解有机“化石燃料和有机化合物”烃类之后，了解乙醇的性质，为乙醇的研究打下基础，为进一步研究“烃类”和“烃类衍生物”之间的桥梁“食物中的有机化合物”的烃类衍生物作准备。
（1）甲烷、乙烯和苯的知识性质对乙醇的知识性质起着指导作用。
（2）通过本节学习的乙醇的取代机理和乙醇的氧化机理，我们可以对有机化学反应有更深入的了解，并为进一步学习乙酸和酯的性质做理论准备。
2.本节有几个教学目标：（1）知识目标：①掌握乙醇的分子组成、主要性质以及在日常生活中的应用，并了解过量饮酒的危害。
② 让学生掌握羟基，一个重要的基团，决定了乙醇的主要化学性质。
（2）能力目标培养学生观察、分析、推理和实验操作能力，使学生学会运用辨证唯物主义观点分析解决问题。
（3）德育目标通过科学探究的过程，让学生增强科学探究意识。
培养学生实事求是的科学态度和事物对立统一的观点。
3.本节的要点（1）乙醇的结构的确定（2）乙醇的性质难点：乙醇置换反应和催化氧化反应中化学键断裂的位置。
4.方法和手段围绕教学重点、难点，为达到这样几个教学目标，采用实验探究法，边讲边学生实验来学习乙醇的性质。
同时运用多媒体技术展示图片、录像、动画加深理解。
二、教学过程本节内容1课时来完成开头引用了唐朝诗人杜牧的诗《问饭馆在哪里牧童指兴化村》。
同时，展示古代酒瓶的代表性图片，内容亲切，富有意境，激发学生的学习兴趣，自然引导学生学习新知识。
（1）乙醇的物理性质1．观察无水乙醇样品，使学生获得感观认识。
并且能根据以往知识总结乙醇的物理性质，温故而知新。
2.介绍工业酒精、无水酒精和医用酒精，拓宽学生的知识面。
它关系到工业生产和生活的现实。
（二）乙醇分子的结构从乙醇的分子式c2h6o可以推断乙醇有两种可能的结构。
食品中的有机化合物-乙醇
•苏教版高中化学必修2专题3第二单元《食品中的有机化合物-乙醇)》课堂教学设计一、设计思想：新课程倡导“从生活走进化学，从化学走向社会”、“让学生学习有用的化学”。
二、教材分析现代社会要求我们要从化学的视角理解生活、理解社会，高中化学安排乙醇的学习是因为乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的，从酒类的各种饮料到乙醇汽油的广泛使用充分说明了乙醇的社会价值，从学科方面看，乙醇是重要的烃的衍生物，根据其性质指导其在生产、生活中的应用是学习科学的根本目的。
“乙醇”这部分内容在必修和选修中同时出现，但承载的功能不同，处理这部分内容时，要根据课程标准的要求兼顾课程的阶段性和发展性。
必修2中的“乙醇”是我们江苏绝绝绝大部分只参加学业水平测试的学生应知应会的内容。
所以在这节课设计时，注重从学生的认知基础来设计教学内容，注重感性知识，淡化理性思考，设计力求符合“源于生产、生活实际，实行知道、理解和了解性学习”的课标要求，具体的教学思路是：源于生活、注重感性，在平淡、简单的知识理解中挖掘问题，创设教学情境，让学生在轻松愉快的氛围中学好这部分知识，从宏观到微观，再到符号，渗透了化学学科思想方法。
同时兼顾发展性，使学生在初中知识的基础上有所提升，理解到学无止境。
三、学情分析在初中化学中，学生已经知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的理解主要停留在宏观表象阶段。
所以在本节课教学设计中，借助水分子与乙醇分子与钠反应的对比，乙醇的氧化反应，渗透结构决定性质这个学科思想。
乙醇和钠反应产生气体的验证由教师通过改进实验完成，使学生理解到创新之美。
学生已经具备了一定的实验探究水平，乙醇的催化氧化反应的难点突破采用学生分组实验探究的方法分步解决。
四、教学目标及重难点的确定：1．教学目标(三维目标的有机整合)：(1)学生通过回忆交流，能够列举出乙醇的主要物理性质，并利用物理性质解释一些现象或推导其用途。
乙醇 教案-高一化学苏教版(2019)必修第二册
专题8-§2-1乙醇教材分析“乙醇”是必修第二册专题8第二单元的内容，主要包括乙醇的组成与结构、乙醇的化学性质（乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化）等。
乙醇是学生比较熟悉的有机物，在初中化学的学习中也已经初步掌握了乙醇的组成、乙醇的燃烧及乙醇的主要用途等知识，教学中可以温故知新，丰富和拓展乙醇的知识，要与学生已有的生活经验联系起来，解决与化学有关的生活问题，促进学生理解化学与生活的密切联系。
另外，醇也是联系烃和烃的含氧衍生物的重要桥梁，因此教学中可以把乙醇与乙烯、乙醛、乙酸等有机物进行联系，使学生已有的有机物知识得到重组和改造，拓宽学生思维的广度。
教学目标与核心素养学习目标1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。
2.知道烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。
3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。
核心素养1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析能力。
2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。
教学重难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的催化氧化。
教学过程［创设学习情景］与酒有关的诗句1．白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
——《闻官军收河南河北》杜甫2．明月几时有，把酒问青天。
——《水调歌头》苏轼3．借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
——《清明》杜牧古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
那么你知道酒的主要成分是什么？它有什么性质呢？［自主学习］阅读教材第69页第一、二自然段。
一、乙醇的物理性质：乙醇是无色、有香味、易挥发的液体。
［问题探究］根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？1.可能的结构简式：CH 3-CH 2-OH 乙醇2.可能的结构简式：CH 3-O-CH 3二甲醚乙醇和二甲醚互称为同分异构体。
乙醇-苏教版高中化学必修2教案设计
第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。
(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O C2H5OH —OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？[提示]根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
二、甲醛与乙醛1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。
( ) (2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。
( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。
( ) (4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 氢气。
( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A ．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得到0.5 mol H 2D ．乙醇可以制酒精饮料C [乙醇燃烧，所有的H 参与反应重新生成H 2O 。
苏教版高中化学必修二3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教学设计
第 1 课时 乙 醇 教学设计
一、教学目标
1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征，提高学生分析复杂有机物结 构的能力。
2.通过乙醇结构的学习， 掌握乙醇的化学性质 （跟钠等金属反应、 催化氧化）， 提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
【资料在线】——乙醇在人体内的代谢过程示意图， 思考：人饮酒为什么会醉？ 少量饮酒有益健康，酗酒很容易导致酒精中毒，大量酒精会杀死大脑神
经细胞，导致记忆力减退，引起脂肪肝、肝硬化等肝脏疾病，情况严重者中 毒致死！酒后驾车更是危险！ ！！ 【感知生活】 1. 世界卫生组织的事故调查显示，大约 50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 2. 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法： 酒精测试仪
【视野·拓展】——乙醛
1．乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，沸点为 20.8℃，易挥发，能与水、
乙醇等溶剂互溶。
2．乙醛具有毒性 ，浓度过高对健康有一定的危害：可表现有头痛、嗜睡、神志
不清，甚至引发支气管炎、蛋白尿肝和心肌脂肪性变等。
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化成乙酸：
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
1． “酒香不怕巷子深 ”反映乙醇 挥发性 性质？ 2．乙醇能萃取溴水中的溴吗？不能 【过渡】我们刚才通过感性了解乙醇的物理性质， 下面我想深层次的来探究乙醇。 首先来探讨一下乙醇的结构。
【学生活动探究二——理论探究】经测定乙醇的分子式 C2H6O，请同学们根据有
机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论写出乙醇可能的结构式。
点燃
化学反应方程式： C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O 现象：淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教案设计
乙醇教学目标知识技能：.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途，使学生常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。
能力培养：通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力，让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
教学重点乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应教学难点乙醇的结构探究学情分析①对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。
③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。
④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。
教学过程设计引入新课：【导入】表演魔术——魔棒点灯。
这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。
（板书）一、乙醇的物理性质【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着归纳出乙醇的物理性质。
【投影】乙醇的物理性质（板书）二、乙醇的结构【探究一】：根据信息提示，推测乙醇可能的结构经实验测定，乙醇的分子式为：C2H6O ，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用—C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构【学生活动】写出符合要求的可能结构【探究活动二】：运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构【演示实验】：乙醇与钠的反应并验证产物气体只有H2【思考与交流】由分子式C2H6O 推测，1mol乙醇分子最多可提供mol氢原子参加反应，生成mol 氢气分子【材料一】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）3、通过讨论得出结论【思考与交流】1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气，含 mol氢原子。
2019-2020年苏教版高中化学必修2《乙醇》教育硕士说课稿3套
《乙醇》说课唐咸华一、教材认知1、教材的地位和作用乙醇是高中化学必修2专题3第二单元“食品中的有机化合物”的第一节课，是继甲烷、乙烯、苯有机化合物之后，向学生介绍的另一类重要的有机化合物。
学好这一课，可以让学生确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、苯的性质，又为后面的乙酸、酯、油脂和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高2．教学目标（1）认知目标①掌握乙醇的结构②物理性质和化学性质（2）能力目标①培养学生科学的思维能力和空间想象能力②通过人人动手实验，规范学生操作，培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）科学思想通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。
从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。
从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。
（4）德育目标培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神3．教学重点、难点乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
对教学重点确定的说明将乙醇分子结构推断过程确定为重点，理论依据为布鲁纳的学习理论。
布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。
学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。
”乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。
将乙醇性质确定为重点，因为只有了解、掌握物质的性质后，才能更好的使用这种物质。
重点为、难点突破：①乙醇结构的特点可通过化学推算来推导，用分子模型以及多媒体技术来展示，充分发挥以教师为主导、学生为主体的作用，调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了严密逻辑推理。
②通过实验探究和多媒体动画演示的办法，去认识和掌握乙醇的化学性质。
乙醇说课稿(通用10篇)
乙醇说课稿（通用10篇）《乙醇》说课稿（通用10篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的《乙醇》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙醇》说课稿1一、说教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE 之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、说学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
高中化学专题3第2单元第1课时乙醇教案苏教版必修2
第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。
(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O C2H5OH —OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？[提示]根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
二、甲醛与乙醛1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。
( ) (2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。
( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。
( ) (4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 氢气。
( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A ．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得到0.5 mol H 2D ．乙醇可以制酒精饮料C [乙醇燃烧，所有的H 参与反应重新生成H 2O 。
苏教版高中化学必修2专题3第二单元第一课时乙醇教学设计.docx
公开课《必修2.乙醇》教学设计【课题】：苏教版必修2专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇【教材分析】1、课标要求：知道乙醇的组成和主要性质，认识英在H常生活中的应用。
2.教材地位和作用：必修2有机化学的内容，都立足于“简单并II与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。
而乙醇是学生接触到的第一个桂的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。
学生能从乙醇的学习屮体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。
【教学目标】1、知识与技能：(1)了解乙醇常见物理性质。
(2)了解乙醇分子的结构，了解疑基。
(3)了解乙醇的化学性质(跟钠等金属反应、催化氧化)2.过程与方法要求利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。
从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。
3.情感与价值观要求：（1）乙醇的性质由乙醇的结构，从屮理解事物的因果关系。
通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
（2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
【教学重点】乙醇的结构和化学性质。
【教学难点】乙醇的化学性质探究【教学准备】（1）实验仪器及药品无水乙醇、金屈钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧杯，小刀、滤纸、银子（2）教具：乙醇球棍模型、教学课件【教学过程设计】（1）引课。
展示图片。
师：这些都是我们生活中常见的口常食品，大多是有机化合物。
含有丰富的淀粉，蛋白质, 维生素，油脂等营养素。
这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。
师提问1：在上图屮，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。
高中苏教版化学乙醇教案
高中苏教版化学乙醇教案教学内容：乙醇
教学目标：
1. 了解乙醇的性质和结构。
2. 掌握乙醇的制备方法和应用。
3. 能够分析乙醇在日常生活和工业生产中的重要性。
教学重点：
1. 乙醇的性质和结构。
2. 乙醇的制备方法和应用。
教学难点：
1. 理解乙醇的酸碱性。
2. 掌握乙醇的制备过程。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍乙醇的基本概念，引发学生对乙醇的兴趣。
二、讲解乙醇的性质和结构（10分钟）
1. 乙醇的结构和化学式。
2. 乙醇的物理性质和化学性质。
三、讲解乙醇的制备方法（10分钟）
1. 通过发酵制备乙醇。
2. 通过氢化制备乙醇。
四、讨论乙醇的应用（10分钟）
1. 乙醇在日常生活中的应用。
2. 乙醇在工业生产中的应用。
五、实验（15分钟）
进行乙醇的制备实验，让学生实际操作并观察反应过程。
六、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结乙醇的性质、结构、制备方法和应用。
2. 布置相关习题，巩固学生的知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醇的性质和结构，掌握乙醇的制备方法和应用，
加深对乙醇的认识和理解。
同时，通过实验的操作，能够提升学生的实践能力和动手能力。
下节课将继续深入探讨乙醇在化学反应中的应用和重要性。
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从中可认识到该实验过程中催化剂 ________( 填“参加”或“不参加” ) 化学反应，还可
以认识到催化剂起催化作用需要一定的 ________。
(4) 实 验 一 段 时 间 后 ， 如 果 撤 掉 酒 精 灯 ， 反 应 将 继 续 进 行 ， 其 原 因 是
__________________________________________________
MnO2 [ 答案 ] (1)2H 2O2=====2ห้องสมุดไป่ตู้2O＋O2↑ 干燥 O2 使 C中乙醇变为蒸气进入 M中参加反应
Cu
△
△
(2)2CH 3CH2OH＋ O2――→ 2CH3CHO＋ 2H2 O(或 2Cu＋ O2=====2CuO， CH3CH2OH＋ CuO――→ CH3CHO＋
△
H2O＋ Cu)
Cu
即 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、 △
变红的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定的条件，如温度等。实验一段时间
后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。
E 中收集到乙醇和乙醛，由
于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。
[ 解析 ] 乙烯与 H2O加成变成乙醇 (B) ，乙醇催化氧化变成乙醛 (C) 。
[ 答案 ] (1) 乙醇 乙醛
催化剂 (2)CH 2===CH2＋ H2O――→ CH3CH2OH 加成反应
Cu (3)2CH 3CH2OH＋ O2――→ 2CH3CHO＋ 2H2 O 氧化反应
△
乙醇在化学反应中化学键的变化 1. 乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系
D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘
B [ 乙醇的沸点为 78 ℃，比水的低。 ]
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
(
)
A．两个碳原子以单键相连
B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应
D．分子里都含六个相同的氢原子
D [ 乙醇的结构式为
，所以分子中有三种不同化学环境的氢原
表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子
不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。
]
4．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示 ( 夹持仪器和加热仪器均未画出
的是 ( )
) ，下列叙述错误
A．a 中所盛放的固体可以是 CuO
B．d 中乙醇可用沸水浴加热
某学习小组同学设计如图装置 ( 夹持装置仪器已省略 ) ，其实验操作为
AB
C
DE
①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞 a、 b、 c，在铜丝的中间部分加热片刻；
③打开活塞 a、 b、 c，通过控制活塞 a 和 b，有节奏 ( 间歇性 )
通入气体，可在 M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1)A 中发生反应的化学方程式： ________________________ ，B 的作用： ______________；
[ 解析 ] A 为氧气的简易制备装置，发生反应为
MnO2 2H2O2=====2H2O＋ O2↑， B 装置浓硫酸用于
干燥 O2，C 装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入
M装置中， M装置中乙
醇催化氧化生成乙醛，发生反应为
△
△
2Cu＋ O2=====2CuO， CH3CH2OH＋ CuO――→ CH3CHO＋ H2O＋ Cu，
()
[ 提示 ] (1) × (2) × (3) √ (4) ×
2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是
()
A．1 mol 乙醇燃烧生成 3 mol 水
B．1 mol 乙醇可以生成 1 mol 乙醛
C．1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得到 0.5 mol H 2
D．乙醇可以制酒精饮料
(3) 受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象
参加 温度
(4) 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行
(5)E 中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离
1．下列关于乙醇的叙述不正确的是 ( )
A．乙醇易挥发
B．密度比水小，沸点比水高
C．是无色透明有特殊香味的液体
[ 答案 ] (1) 乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基 (2) 羟 基 上 的 氢 可 与 钠 发 生 反 应 乙 基 上 的 氢 不 能 与 钠 发 生 反 应 2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋ H2 ↑
子，故 D 选项错误。 ]
3．关于乙醇的说法中正确的是 ( ) A．乙醇结构中有— OH，所以乙醇溶于水，可以电离出
OH－ 而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 D [ 乙醇不能电离出氢氧根离子，— OH 和 OH－是完全不同的两种微粒；乙醇的氧化反应
__________________________________________________ 。
(5)E 中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将
E 中收集到的物质分离？
__________________________________________________
__________________________________________________ 。
①
②
(1) 写出 B 的名称 ______________，有机物 C的名称 _____________ 。
(2) 写出反应①的化学方程式 __________________________ ，该反应的类型是 ________。
(3) 写出反应②的化学方程式 __________________________ ，该反应的类型是 ________。
根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程 式应为 __________________________________________________ 。
[ 解析 ] 根据乙醇的结构分析可知， 选取水和 CH3CH2OCH2 CH3 作参照物的原因是它们分别含 有— OH和 CH3CH2—，然后可证明羟基上的氢与钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。
催化剂 2R— CH2OH＋ O2 ――→ 2R— CHO＋ 2H2O。
△
(2) 凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，
而是酮 (
)。
(3) 凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不
正确的是 (
)
A．和金属钠反应时键①断裂
第 1 课时 乙醇
目标与素养： 1. 知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。 乙醇在日常生活中的应用。 ( 科学探究与创新意识 )
( 宏观辨识与微观探析 )2. 了解
一、乙醇的结构、性质及应用
1．乙醇的组成和结构
分子式
结构式
C2H6O
2. 乙醇的物理性质
结构简式 C2H5 OH
官能团 — OH(羟基 )
乙醛是重要的 有机合成原料
体污染空气
1．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”）
(1) 医疗上用质量分数为 75%的酒精消毒。
()
(2) 乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。
()
(3) 可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。
()
(4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成 3 mol 氢气。
C 中热水的作用： _________________
__________________________________________________ 。
(2)M 处发生的反应的化学方程式： _____________________ 。
(3) 从 M管中可观察到的现象： _________________________ 。
[ 提示 ] 根据 1 mol CH 3CH2OH与足量的 Na反应产生 0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含
有一个羟基。 二、甲醛与乙醛
甲醛
乙醛
分子式
CH2 O
C2H4O
结构简式
HCHO
CH3CHO
官能团
醛基 ( — CHO)
甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本的防腐等，但不
主要用途
能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛 对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气
2．乙醇催化氧化反应的实质
催化剂 总的化学方程式： 2CH3CH2OH＋ O2 ――→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中铜 ( 也可用银 ) 作催化剂。
△
3．醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂 ( 铜或银 ) 存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的
醇都能被氧化生成醛。
(1) 凡是含有 R— CH2OH(R代表烃基 ) 结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：
△
2CH3 CHO＋ 2H2O。
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为
催化剂 2CH3CHO＋ O2 ――→ 2CH3COO。H
4．用途 (1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料。 (3) 医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。
怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？
乙：设法检验甲收集到的气体。
丙：向试管中加入 3 mL 水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。