2014-2015学年高二寒假作业 化学(六) 含答案
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(六) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（）7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正_________（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆_________，平衡向_________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_________反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是_________；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种_________（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：_________；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_________．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________；（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=_________；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_________．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图_________（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_________．（2）滤液中含钒的主要成分为_________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_________、_________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO n++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_________、_________．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_________．参考答案一．选择题1．D2．C3．A 4．A 5．D 6．B 7．D二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．O +10Al。
高二化学寒假作业答案人教版化学
高二化学寒假作业答案人教版化学在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
编辑教员为大家整理了高二化学暑假作业答案人教版化学，供大家参考。
大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴味小组用大理石为原料制取平安无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答以下效果：(1)试剂A的称号是(2)操作I的目的是 ;(3)本实验需求屡次运用玻璃棒，那么本实验进程中玻璃棒的作用有 ;(4)写出反响②中生成CaO28H2O的化学方程式： ;17.(13分)下表是周期表中的一局部，依据AK在周期表中的位置，按要求回答以下效果：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只要负价而无正价的元素是(写出元素称号，下同) ，金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)比拟D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：(3) 气态氢化物最动摇的是(填物质的化学式) 。
写出元素C、K的气态氢化物相互反响的现象，反响化学方程式为：。
(4) (本小题均填物质的化学式)在最低价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同) ，酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最低价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为18.14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。
DIS系统为化学教学提供了全新的技术手腕和教学平台。
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电才干来判别滴定终点。
实验步骤如下：(1)用______________(填仪器称号)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器称号)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器称号)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，衔接好DIS系统(如右图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电才干随氨水体积变化的曲线(见右以下图)。
2014-2015学年高二化学寒假作业试题练习
2014-2015学年高二化学寒假作业试题练习
一、能源及其利用
1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.吸热反应没有利用价值
2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C.在农村推广使用沼气
D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
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【高二】高二化学寒假练习卷(附答案)
【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反应前后溶液的pH不变6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二化学上学期寒假作业(二)(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：23．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO48．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.59．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．B．C．．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mo l•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为．（2）阳极发生反应，电极反应为．（3）电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH （填“变小”“变大”或“不变”）．2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al 来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．3．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故选D．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法．4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．解答：解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠．故选B．点评：本题是一道电解原理和实际相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤考点：常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．分析：①电解时通电条件下发生化学反应；②电解时通电条件下发生化学反应；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；④电解可以使非自发的反应进行；⑤电解的实质是发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解的原理和实质，变化中的能量转化，关键是电解质溶液导电的实质分析和电极上发生的电极反应判断，题目难度不大．6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同考点：电解原理．分析：电解池的阳极发生氧化反应，阳极失去电子被氧化，A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动；D、整个电路转移电子数相等．解答：解：A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动，故A错误；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，故B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动，故C错误；D、整个电路转移电子数相等，所以同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等，故D正确；故选D．点评：本题考查电解池知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A． NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解： A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．8．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选C．点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题．9．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液考点：电解原理．分析：根据阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，则电解本质为电解水型，据此分析判断．解答：解：A．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；B．阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2；C．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；D．阳极：2H2O+2e﹣=O2↑+4H+阴极：Ag++2e﹣=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag 和O2．根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2故选AC．点评：本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大．10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．解答：解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，根据原子守恒知，溶液中n（Cl﹣）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，所以阳极上生成的气体是氯气和氧气，生成氯气的体积=×22.4L/mol=4.48L，根据电极反应，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.2mol电子，生成氧气的物质的量是0.05mol，即1.12L，所以另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是体积是4.48L+1.12L=5.6L．故选A．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反B．左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C．左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．考点：电解原理．分析：根据与电源正极相连的为阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极得电子发生还原反应，据此分析书写．解答：解：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）故答案为：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）；C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．点评：本题考查电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，电极反应式的书写是高考热点，应熟练掌握．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是CuCl2、HCl ．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是Na2SO4、H2SO4．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是CuSO4、NaCl ．考点：电解原理．分析：根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH 2﹣；﹣＞SO4①碳棒是惰性电极，惰性电极电解溶质本身时，电解质质量减小，水量不变；②惰性电极电解水时，电解质质量不变，水量减少；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解质与水都参与电解时，电解质和水量都减少；解答：解：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，则①碳棒是惰性电极，惰性电极电解CuCl2溶液或者HCl溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2、HCl；②惰性电极电解Na2SO4溶液或者H2SO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：Na2SO4、H2SO4；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4、NaCl；点评：本题考查电解原理以及应用知识，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu ．（2）阳极发生氧化反应，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电解后得到的Cu的质量是 6.4g ，得到O2的体积（标准状况）是 1.12L ，溶液的pH是 1 ．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差12.8g ，电解液的pH 不变（填“变小”“变大”或“不变”）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，计算pH；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，；电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变．解答：解：在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol．5min 后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1mol；（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e ﹣═2Cu，故答案为：还原；2Cu2++4e﹣═2Cu；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：氧化；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol，阳极反应为、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑0.2mol 0.2mol 0.05mol阴极反应为、2Cu2++4e﹣═2Cu0.1mol 0.2mol 0.1mol所以电解过程中得到铜的质量0.1mol×64g/mol=6.4g；生成氧气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，C（H+）==0.1mol/L，pH=﹣lgC（H+）=1，故答案为：6.4g；1.12L；1；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变，故答案为：12.8g；不变．点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，电镀的原理分析和计算应用．。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业答案2015年高二化学寒假作业答案《氧化还原反应》参考答案1.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.A8.得到;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强9.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
10.还原性;氧化性;还原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+2e11.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：( 5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
12.略离子反应参考答案1.C2.B3.C4.B5.AD6.A7.A8.D9.B10(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的.三种离子是“OH-、C1-、K+”。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
11.12. (1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(2)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(4)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(5)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O13.14<金属>测试题参考答案一、选择题1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D二、选择题7. D 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AB 13.C 14.D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 15.A三、填空题16(每空2分)①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)17.(每空2分)(1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高《非金属及其化合物》测试题答案及评分标准1.B2.A3.B4.C5.B 6D 7.C8.DD 9.B 10.A11(1)E (2)C (3)A、D (4)B、D (5)B (6)D (7)E (8)B12.⑴ Na2O2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑⑵ CO 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O213.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2(3)因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。
高二化学寒假作业含答案
2013-2014年度上学期寒假作业高二化学本溪市第二高级中学2014年1月第一套试卷综合卷（一）作业日期：2014年1月25日作业时长：60分钟命题人：王玲玲校对人：许凯荣一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电4．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H35．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f6．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷7．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时不需要用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
高二寒假作业化学习题含答案解析
高二寒假作业化学习题含答案解析最新高二暑假作业化学习题查字典化学网为同窗总结归结了高二暑假作业化学习题。
希望对考生在备考中有所协助，预祝大家暑假快乐。
一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1.分类是化学研讨中常用的方法.以下分类方法中，不正确的选项是()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据能否有电子转移，将化学反响分为氧化恢复反响和非氧化恢复反响C.依据能量的变化，将化学反响分为放热反响和吸热反响D.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物解析：依据电离出H+的个数，才干将酸分为一元酸、二元酸等，A错误;氧化恢复反响的实质是电子转移，B正确;依据能量的变化，可以将化学反响分为放热反响和吸热反响，C 正确.答案：A2.以下物质分类正确的选项是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的局部可发作电离;NH4Cl 是由NH与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发作电离.答案：B3.依照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A. B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦解析：从不同的角度停止分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.答案：B4.以下说法中正确的选项是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰区分属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水区分属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以区分用置换法、直接加热法和电解法冶炼失掉D.自然气、沼气和水煤气区分属于化石动力、可再生动力和二次动力解析：纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误;Mg、Al的金属性比拟生动，普通用电解法冶炼，而Cu那么多用置换法冶炼，C错误.答案：D5.(2021福州一中高三月考)以下关于氧化物的表达正确的选项是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反响B.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反响的氧化物一定能和碱反响解析：和碱反响只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反响，A项正确;二氧化氮可以和水反响生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误;Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误;CO不跟酸反响，也和睦碱反响，D项错误.答案：A6.盐是一类罕见的物质，以下物质经过一定反响可直接构成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.答案：D7.以下表达合理的是()A.金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及分解纤维完全熄灭都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属资料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些分解纤维中也含有氮元素，故这些物质完全熄灭，其产物不能够只要CO2和H2O，B错误;将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才干制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，失掉的是Fe(OH)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发作丁达尔现象，D正确.答案：D8.以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是()A.胶体不均一、不动摇，静置后易发生沉淀;溶液均一、动摇，静置后不发生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线经过时，胶体发生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D.只要胶状的物质如胶水、果冻类的才干称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能动摇存在，属于介稳体系;B 项，区分胶体与其他分散系运用丁达尔效应，布朗运动是一切粒子在溶液中的运动方式;D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C9.以下关于胶体的看法错误的选项是()A.鸡蛋清溶液中参与饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米资料粒子直径普通从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米资料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴参与稀硫酸会发生沉淀然后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是由于烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的进程，属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米资料没有分散剂，不属于分散系;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发作聚集，构成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续参与的H2SO4发作反响生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘构成的分散系为气溶胶，带电，所以可以应用高压电除尘.答案：B10.(2020广东高考)以下说法都正确的选项是()①江河入海口三角洲的构成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建运用了少量钢材，钢材是合金③钡餐中运用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的接壤位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶资料是高分子化合物A. B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速扫除和，应选B.答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11.(13分)无机化合物可依据其组成和性质停止分类：(1)右图所示的物质分类方法称号是 .(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成适宜的物质，区分填在下表②③⑥的前面.物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反响原为：.(5)实验室制备⑦常用和反响，检验该气体的方法是 .解析：(1)罕见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.(3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反响生成Na2CO3.(4)Na2O2和H2O、CO2反响都能发生O2.(5)CaCO3和稀盐酸反响，发生的CO2气体可用廓清石灰水来检验.答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4 ③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(5)CaCO3 稀盐酸通入廓清石灰水，假定变混浊，那么生成的气体为CO212.(14分)2020年2月1日国度实行牙膏新规范.对牙膏中成分的探求要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)依据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填易溶或难溶).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某先生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反响的化学方程式，并指出反响所属的基本类型.(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联络日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属外表的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质.(3)所发作的反响依次为：CaCO3CaO+CO2，属于分解反响;CaO+H2O===Ca(OH)2，属于化合反响;Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，属于复分解反响. (4)从碳酸钙的其他性质去看法物质的转化关系，方案有多种.如这种制法的优点是反响条件复杂、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度初等.答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物 (2)难溶(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反响②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反响③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，复分解反响(4)反响条件复杂，易于操作，失掉的碳酸钙纯度高13.(9分)A、B、C为中学化学中罕见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按以下图停止反响.回答以下效果：(1)A、B、C三种元素中的恣意两种元素构成的化合物所属物质类别一定不是.①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，那么这种元素是A、B、C中的，理由是 .(3)假设E溶液是一种强酸，那么E的化学式为 .解析：契合框图关系的A能够为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2.答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不能够为气态物质(3)HCl14.(14分)(1)取大批Fe2O3粉末(红棕色)参与过量盐酸，反响的离子方程式为 .反响后失掉棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取大批溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反响的离子方程式为 .(3)在小烧杯中参与25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中参与2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也参与25 mL蒸馏水后，向烧杯中也参与2 mL FeCl3饱和溶液，振荡平均后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一同放置暗处，区分用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会发生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中大批Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，此变化的离子方程式为 .(6)明矾能净水，理由是解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反响方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发作如下反响：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH)3胶体中参与稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发作了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.(6)明矾净水，是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而到达净水的目的.答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3(3)红褐 (4)乙溶液和胶体(5)首先失掉红褐色沉淀，最终又失掉棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O以上就是高二暑假作业化学习题，希望能协助到大家。
【高中化学】14年高二化学寒假作业
【高中化学】14年高二化学寒假作业这篇14年高二化学寒假作业是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!1.2022燃料电池中的化学反应是甲醇在酸性溶液中与氧气反应生成水和二氧化碳。
电池负极的反应是a.ch3ohg+o2g-2e-===h2ol+co2g+2h+aqb、 o2g+4h+aq+4e-==2h2olc.ch3ohg+h2ol-6e-===co2g+6h+aqd、 o2g+2h2ol+4e-==4oh-2.2021广东理基电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是a、锌锰干电池工作一段时间后，碳棒变薄b.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c、氢氧燃料电池工作时，氢在负极被氧化d.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.2022广东使用铜片、银片、cuno32溶液、AgNO3溶液、电线和U形管，在盐桥中加入琼脂-kno3，形成一次电池。
以下对主蓄电池的描述是正确的①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：ag++e-===ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④ 铜片在AgNO3溶液中的化学反应与原电池的化学反应相同a.①②b.②③c。
②④D③④4.2021北京理综据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是a、正反应式为：O2+2H2O+4E-==4OH-b.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c、燃料电池的总反应方程式为：2h2+O2==2H2Od.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2标准状况时，有0.1mol电子转移5.2022北京立宗以下说法不正确a.铁表面镀锌，铁作阳极b、船底嵌有锌块，锌用作负极，防止船体被腐蚀c.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o2+2h2o+4e-===4oh-d、工业用电解饱和盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl26.2021天津理综下列叙述正确的是a、电子损失的氧化反应发生在原电池的负极和电解电池的阴极上b.用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2c、饱和NaCl溶液用惰性电极电解。
化学高二寒假作业练习含答案解析
化学高二寒假作业练习含答案解析A.CH3BrB.解析：由信息知，反应时烃基与溴原子之间断键，连接溴原子的烃基相连.D项反应时第一个碳和第四个碳相连生成环丁烷.答案：D4.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是()①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①解析：在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加入AgNO3溶液不能鉴别，而溴乙烷的取代反应产物中有Br-，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热.反应之后检验Br-时首先要加入HNO3，然后加入AgNO3溶液.答案：A5.大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂-12的说法错误的是()A.它有两种同分异构体B.化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应C.大多数无色D.它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物解析：由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A 错误.答案：A6.(2019武汉一中月考)将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外)()A.2种B.3种C.4种D.5种解析：在NaOH的醇溶液中，1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2CHCH3，丙烯加溴后，生成1,2-二溴丙烷，即CH2BrCHBrCH3，它的同分异构体有：答案：B7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为()A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.解析：A中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃，CH3CH2CH2CHCH2;B中卤代烃发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CHCHCH2CH3;C中卤代烃发生消去反应可得烯烃CH2CHCH2CH2CH3和CH3CHCHCH2CH3;D中卤代烃不能发生消去反应.答案：C8.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去解析：要制取1,2-丙二醇，2-氯丙烷应先发生消去反应制得丙烯：再由丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷; CH2CHCH3最后由1,2-二溴丙烷水解得到产物1,2-丙二醇.答案：B9.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是()解析：二溴苯的三种同分异构体的结构简式分别为其中的氢原子被一个溴原子取代后只能得到一种产物.答案：D10.(2009扬州期中)有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D.C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式为()C.CH3CH2CH2ClD.解析：由题意可知C物质是丙烯，只有CH3CH2CH2Cl与NaOH 的醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯和NaCl.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)有以下一系列反应，最终产物为草酸：ABCDEFCOOHCOOH.已知B的相对分子质量比A大79.(1)请推测用字母代表的化合物的结构简式为C______________，F______________.(2)①BC的反应类型为_______________________________________________.②CD的化学方程式为________________________________________________. 解析：分析本题时首先根据最终产物确定A分子中为两个碳原子，再结合B的相对分子质量比A的大79，推知B为CH3CH2Br.答案：(1)CH2CH2(2)①消去反应②CH2CH2+Br2―12.(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空.(1)A的结构简式是__________，B的结构简式____________________________.(2)反应④所用的试剂和条件是______________________________________.(3)反应⑥的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________ ___________________.解析：由已知条件分析，环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，由②的条件知发生的是消去反应，A为环己烯，由③的条件Cl2，避光，知发生加成反应，B为1,2-二环己烷，比较发生反应④后得到的产物知④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为取代反应.答案：(1) (2)NaOH，乙醇，加热(3) +2H2O+2HBr13.(17分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应①__________，反应④__________.(2)写出反应条件：反应③__________，反应⑥__________.(3)反应②③的目的是：_______________________________________________. (4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________________. (5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是_____________________________.(6)写出G的结构简式________________.解析：题中涉及的反应主要有：CH2CHCH===CH2+X2―XCH2CHCHCH2X，CH2XCHCHCH2X+2NaOH―CH2OHCHCHCH2OH+2NaX，HOCH2CHCHCH2OH+HCl―NaOOCCH===CHCOONa+NaCl+3H2ONaOOCCH CHCOONa+2H+―HOOCCH===CHCOOH+2Na+nHOOCCH===CHCOOH+nHOCH2CH2CH2OHCH2===CHCH3+Br2CH2CHCH2Br+HBrCH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2BrBrCH2CH2CH2Br+2NaOH―HOCH2CH2CH2OH+2NaBr 答案：(1)加成反应取代反应(2)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液) NaOH/水溶液(3)防止双键被氧化(4)CH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2Br(5) 或(或) 新制氢氧化铜悬浊液(6)14.(13分)(2009全国卷Ⅰ)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：回答下列问题：(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45 g H2O.A的分子式是__________;(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_________________________;(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是___________________________________________________ _____________________;(4)反应①的反应类型是__________________________________________________;(5)反应②的化学方程式为________________________________________________; (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：___________________________________________________ _____________________.解析：(1)88 g CO2为2 mol,45 g H2O为2.5 mol，标准状况的烃11.2 L，即为0.5 mol，所以烃A中含碳原子数为4，H原子数为10，则化学式为C4H10.(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷.取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷.(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛，与H2之间以1∶2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应.(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应.(6)G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体.答案：(1)C4H10 (2)2-甲基-1-氯丙烷 2-甲基-2-氯丙烷(3) (4)消去反应以上就是化学高二寒假作业练习，希望能帮助到大家。
广东省2013-2014学年高二化学寒假作业(六)
广东省2013-2014学年高二寒假作业（六）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=－392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=－282 kJ·mol—1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=－241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（）A．既能使炉火更旺，又能节省燃料B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料2．已知：H+(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L－1的KOH 溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A．△H1 >△H3 =－57.3 kJ·mol—1>△H2B．△H2 <△H1 =－57.3 kJ·mol—1<△H3C．△H1 >△H3 >△H2=－57.3 kJ·mol—1D．△H2 <△H3 =－57.3 kJ·mol—1<△H23．已知：C(s)+ 12O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/molCO(g)+ 12O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )A．172.5 kJ/mol B．—172.5 kJ/mol C．393.5 kJ/mol D．—393.5 kJ/mol 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
高二化学寒假作业练习题答案(word文档)
高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
14—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表示法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6 mol/L 的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。
据此判断，下列说法正确的是(Q 1、Q 2均为正数，且其他条件相同)( ) A ．C 的燃烧热为Q 1 kJ/molB ．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO 2(g)所具有的能量C ．一定质量的C 燃烧，生成CO 2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D ．C 燃烧生成CO 2气体的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－(Q 1＋Q 2) kJ/mol 3．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 4．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1 B ．v (B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (B 2)＝42 mol·L －1·min －15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60 mol/L 。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2014—2015学年高二年级期末考试 化学试卷(含答案)
2014—2015学年高二年级期末考试化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、单选题（每题2分，共36分）1．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．92．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H63．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y 的第一电离能4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（）A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p65．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．碳和硅B．铍和铝C．铝和铁D．铜和金7．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 9．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O213．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
高二化学寒假作业答案参考
高二化学寒假作业答案参考1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g)ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol3.略。
4.⑴装置略阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g5.略.6.A高二寒假作业第2次答案：7.D8.负极Fe - 2e-→Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氢氧燃料电池。
1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发实行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
3.反应能自发实行。
△H-T△S=-17.53K J/mol 左移O≤x<3 4.⑴放热左移⑵右移 Q偏高⑦偏高 6.5 7..(1)10-14mol2·L-2;10-12mol2·L-2 (2)2：9(3)4×10-3 8.②③⑤ 9.SO42- Fe3+ ; Ba2+ Al3+ HCO3- ;K+ Cl- NH4+ NO3-。
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高二化学寒假作业（六）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）
2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ •mol ﹣1
．CH 4（g ）+H 2O
（g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ •mol ﹣1．则CH 4（g ）
+2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2
3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2，
． B C D ．
5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）
﹣1
7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的
是（）
二．填空题（共3小题）
8．（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液
②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________mol•L﹣1．
9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_________．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：_________．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：_________．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________、_________．
10．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
密性良好．你认为该生的操作正确与否？_________（填“正确”或“错误”）
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_________
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为_________反应的离子方程式为_________
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是_________证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_________确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为_________（填溶液编号）
参考答案
一选择题
）
333222
（2）试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；
（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；
（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；
（5）bdac．。