2014届高考化学二轮专题复习专题10：常见非金属元素及其重要化合物

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续表 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 SO2→ 酸雨 NO、NO2→ 光化学烟雾 CO2→ 温室效应
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物理性质
类型
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氧化物 与水反 应 与碱反 应 化 学 性 质 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 SO2、SO3、NO2、CO2 能 与水反应
－
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH 反应生成酸式盐或正盐， － － 如SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O SO2能氧化H2S 氧化性 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 SiO2、CO2能被C高温下还原 － ＋ ＋ SO2具有较强的还原性，能被MnO4 (H )、Fe3 、 － HNO3、Cl2、Br2、I2、O3等氧化为SO2 4 还原性 2NO＋O2===2NO2 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应： 特性 SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O 2 2 4 2 NO2能自相结合生成N2O4
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续表
非金属单质 氧化性与 还原性 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性； C、Si、H2主要表现还原性
与O2反应
化 与H2反应 学 性 与H2O反 质 应 与碱反应
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必考点一 非金属元素单质及其化合物的主要性质及转化关系
[突破 核心考点] 从近几年的高考命题情况可以看出，非金属元素部分虽然弱化 了对磷元素单质和化合物的考查，强化了对硅的单质和化合物 的考查，但常见非金属元素单质及其化合物的性质考查仍是高
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1．CO2是一种温室气体，属于大气污染物吗？ 提示 CO2不是大气污染物，支持这个观点的事实之一是： 二氧化碳是植物光合作用的原料。 2 ． SO2 能使氯水、品红溶液、滴有酚酞的 NaOH溶液以及酸性 KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性吗？ 提示 SO2使氯水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还
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与酸反应
2.常见非金属氧化物的性质及对环境质量影响 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 ①SO2、NO2有 刺激性 气味 ②NO2是 红棕色 气体 ③除CO2、SiO2外均有毒 ④SO2 易 液化，SiO2是坚硬、难熔的固体 SO2、SO3、CO2、SiO2是 酸性 氧化物 NO、CO是不成盐氧化物
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自查 1．常见非金属单质的性质 非金属单质 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si ①气态的有 Cl2、O2、O3、N2、H2 ； 颜色、 固态的有S、C、Si、I2；液态的有Br2。② 黄绿色、Br2 深红棕 色、I2 紫 色、 物 状态 Cl2 淡黄 黑 S 色 理 性 Cl2、Br2、I2溶于水；S不溶于 水、 微溶于 酒 质 溶解性 精、 易溶于 CS ，其他均不易溶于水 2 毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性
性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化 性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。 4．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗？ 提示 不一定。因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性物质
也可以将KI氧化得到碘单质。
5．SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ 提示 等。
考命题的重点。
理清常见非金属元素的知识主线，掌握其单质和化合物性质和 相互转化关系是复习备考的关键。
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专题十
常见非金属元素及其重要化合物
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[最新考纲]
1．了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物 的主要性质和重要应用。 2．认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质 间转化等方面的实际应用。
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弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性
6．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
提示 效 因为漂白粉、 漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失 ： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋
光照 2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。
原性； SO2 能使品红溶液褪色是因为 SO2 能与品红化合生成
无色物质，无色化合物不稳定，易分解；SO2能使滴有酚酞 的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物。
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3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？
提示
酸的氧化性指的是酸电离出的 H＋ 所表现出来的氧化
N2在 放电或高温时 与之反应；S、C、Si、H2 在 加热或点燃 时与之反应，其他不反应
O2在点燃条件下与之剧烈反应；Cl2在光照或点燃条 件下与之剧烈反应；Br2、I2、N2、S在加热或高温条 件下与之缓慢反应 Cl2、Br2、I2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C 与水在 高温 下反应，其余不反应 X2＋2NaOH=== NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)； 硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应 Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸如H2SO3、H2S反应； S、C与强氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4反应