化学方程式计算 简单的计算过程
化学方程式计算
化学方程式计算化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。
借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。
本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。
1. 摩尔与物质的计算化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。
摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。
在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。
例如，以下是一个简单的化学方程式：H2 + O2 → H2O如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol2. 摩尔比的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。
在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。
例如，以下是一个简单的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol3. 质量之间的转化除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。
在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。
例如，以下是一个简单的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：葡萄糖转化为二氧化碳的质量 = 葡萄糖的质量 × (二氧化碳的相对分子质量 / 葡萄糖的相对分子质量)= 180g × (44g/mol / 180g/mol) ≈ 44g4. 反应过程中的限制摩尔与剩余摩尔计算在化学反应中，有时候会存在限制摩尔和剩余摩尔的概念。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。
它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。
例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。
在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。
另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。
化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。
它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。
例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。
化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。
例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。
总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。
它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。
因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。
利用化学方程式的简单计算
2HCl 2NaCl
点燃
我们之前学习过，水可以在通电的条件 下分解产生氢气，你会写出它的化学方程式 么？ 2H2O == 2H2 + O2
通电
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 Ar(H) ×2 ×100% 18kg× Mr(H2O) 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2k 6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得 （7）简明地写出答案 到0.6g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
× 31 × 15.5
②未配平
③质量比找错 ④未注明单位， 未带单位计算
×
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
⑤计算结果错误且无单位
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？
利用化学方程式计算、1、？
ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ： 若： 48g （32 ）g 若： （24 ）g
若 ( )g
80 80 （ ）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩 余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗 得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻 质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳， 至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化 为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考 题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是描述化学反应的一种方法，它通过化学反应中物质的摆放位置，以及物质之间的化学键的断裂和生成，准确地描述了物质转化的过程。
化学方程式可以帮助我们了解反应的反应物、生成物、摩尔比以及反应所需的能量等信息，对于化学研究和应用有着重要的意义。
化学方程式的简单计算主要涉及到摩尔计算和质量计算两个方面。
下面我们就分别来介绍这两个方面的计算方法。
一、摩尔计算摩尔是物质的计量单位，它表示一定量的物质所含粒子数的多少。
一个摩尔的物质含有6.02×1023个粒子，这个数字被称为阿伏伽德罗常数（NA，单位mol-1）。
下面以化学反应平衡的摩尔计算为例，介绍如何利用化学方程式进行摩尔计算。
1. 反应物与生成物的摩尔比化学反应中反应物和生成物的比例可以通过化学方程式中各物质的系数计算。
以二氧化碳与水反应生成碳酸为例：CO2 + H2O → H2CO3在这个方程式中，CO2和H2O的系数分别为1，而H2CO3的系数为1。
因此，1摩尔的CO2和1摩尔的H2O在反应中可以生成1摩尔的H2CO3。
2. 反应物量之间的关系在化学反应中，需要一定比例的反应物才能够生成特定的产物。
如果知道反应物中任意一种物质的摩尔数，就可以通过化学方程式计算其他物质的摩尔数。
以氧化还原反应为例：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2在这个方程式中，Mg和HCl的系数分别为1和2，而MgCl2和H2的系数分别为1和1。
如果已知反应中Mg的摩尔数为2mol，如何计算HCl的摩尔数呢？根据化学方程式，1摩尔的Mg需要2摩尔的HCl才能够完全反应，因此2mol的Mg需要4mol的HCl才能够完全反应。
因此，HCl的摩尔数为4mol。
3. 反应热和摩尔热化学方程式可以给出反应的热力学信息，例如反应热和摩尔热。
反应热指的是在标准条件下，1mol反应物完全反应所放出或吸收的热量，单位为焦耳（J/mol）。
而摩尔热指的是在标准条件下，1kg某种物质所放出或吸收的热量，单位为焦耳（J/mol）。
化学反应方程式的计算方法
• 答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
•
232
176
•
x
5.5g
• 232/x=176/5.5g
• 解得x=7.25g
• 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%
• 答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
.
• （2）设样品中Fe3O4的质量分数为x
• Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m
.
5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：
• 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应 前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入 物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确 定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须 理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质 量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质 量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右 边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增 质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。
.
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的 综合计算
• 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题 ，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液 中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式 计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算 ，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
.
• 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成 溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂 质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物 中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
.
• (3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰 好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g ／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中 硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全 反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全 反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩 余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀 硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为 ：
化学方程式计算简单的计算过程
化学方程式计算简单的计算过程一、基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程的方程式。
其中，反应物用反应物的化学式表示，生成物用生成物的化学式表示，反应物与生成物之间用箭头(→)表示。
2.反应物和生成物：反应物是起始反应中参与反应的物质，生成物是化学反应过程中生成的物质。
3.前置物和次序物：前置物是一个反应中相对浓度较高的反应物，次序物是与前置物相对浓度较低的反应物。
4.体积浓度：体积浓度是指溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例。
5.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液中总体积的比值。
二、计算步骤1.写出化学方程式：根据题目中给出的条件，确定反应物和生成物，写出完整的化学方程式。
2.确定计算量：根据题目中给出的信息，确定计算所需的反应物和生成物的物质的量或体积。
3.制定计算方案：根据所需求的物质的量或体积，制定计算方案，包括确定适当的单位、选择合适的计算公式和数据。
4.计算物质的量或体积：根据所制定的方案，计算所需物质的量或体积。
5.检查计算结果：检查计算结果的合理性，包括数量的单位是否正确、计算过程是否详细清晰等。
三、例子以下是一个简单的例子，演示了化学方程式计算的过程：题目：氧气和氢气通过反应生成水，已知反应物的体积比为2:1，如果氧气的体积为50mL，求生成的水的体积。
步骤1：写出化学方程式根据题目已知的反应物和生成物，反应方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)步骤2：确定计算量根据题目已知的信息，反应物的体积比为2:1，氧气的体积为50mL，那么氢气的体积应为25mL。
步骤3：制定计算方案在该问题中，需要根据反应物的体积比计算生成物的体积，可以使用体积比与摩尔比的关系来解决问题。
步骤4：计算物质的量或体积根据反应的配平系数，1 mol的O2会生成2 mol的H2O，所以1 L的O2会生成2 L的H2O。
根据体积比的关系，25 mL的H2和50 mL的O2反应后会生成多少毫升的H2O呢？计算方法：设生成的H2O体积为xmL，那么x/25=2/50，通过交叉相乘得到x=1mL。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算要求:
化学方程要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘 关系量间成比例 设式量比答牢记
练习
1、把23g乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27g水和44g二氧化碳，由此推断乙 醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44g× 44 = 12g C： 44g× CO2 2 2H ×100% = 27g× 18 =3g H：27g× H2O 因为乙醇23g＞12g+3g，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23g -（12g+3g） =8g
课堂练习小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比 是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
初三化学利用化学方程式的简单计算
高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
根据化学方程式进行简单计算的解题思路
根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
(1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案
在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
(2)基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
①“设”：设未知数
②“写”：写出符合题意的化学方程式
③“找”：找出已知量与未知量的比例关系;根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式
⑤“解”：解出待求的未知量
⑥“答”
知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量
(2)有关含有杂质的反应物和生成物的计算
纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数(纯度)=不纯物质的质量*(1-杂质的质量分数)
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%。
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物质 A 反应前 10g 反应后 10g
B CD
10g 10g 10g 0g 待测 16g
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 应条件。
2、表示反应物、生成物各物质的 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比）
3、表示反应物、生成物各物质的 分子数或原子数比
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
18g
？
？
？
2g
？
？
？
8g
实际质量比等于化学方程式中 各物质的总的相对分子质量比
写出下列反应的化学方程式
(1)、加热高锰酸钾制氧气 (2)、电解水 (3)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 生成氢氧化铜与硫酸钠 (4)甲烷燃烧生成水和二氧化碳
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式
有水生成的分解反应 有水参加的化合反应 有水参加的分解反应 有二氧化碳生成的化合反应 有二氧化碳生成的分解反应
在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）， 可有效地防治碘缺乏症。从2001年10 月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸 钾含量在0.06g~0.08g之间。某研究小 组称取食盐样品100g，加入足量碘化 钾发生如下反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O 测得生成碘单质的质量为0.0245g。请 计算1000g样品中KIO3的含量，并判断 样品是否符合国家标准。
至少需要多少升空气?
[例3]实验室中，将10ｇ碳酸 钙与足量称盐酸充分反 应，可以生成多少质量 的二氧化碳？参加反应 的氯化氢质量是多少？
练习4：15.5克红磷在氧气中充分燃
烧,可生成五氧化二磷多少克？
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成点X燃克×五氧化二磷 ×P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
4P + 5 O
2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3
C + O2
CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水
垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成
的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
时间/分钟 1 2 3 4 5
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x）
②写（正确书写方程式）
③列
算出已知量与未知量的质量比 标出已知量与未知量 列关系式
④求 ⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)]
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
由上述化学方程式得到的信息有？
H2在氧气中充分燃烧的化学方
程式为：2H2 + O2Fra bibliotek2H2O
4 32
36
从上式你能得到哪些信息？
1、氢气和氧气在点燃条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子反应后 生成两个水分子。
3、每4份质量氢气和32份质量氧气 完全反应生成36份质量水。
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的
最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
1、 Na + H2O ------ NaOH + H2↑ 2、 C 2H 2 + O2—— H2O + CO2 3、 C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 4、 FeS2 + O2—— SO2 + Fe2O3 5、 NH3 + O2 —— H2O + NO 6、 CO + Fe 3O4 —— CO2 + Fe
化学方程式
化学方程式书写原则
1、以客观事实为基础。
正确书写各物质的化学式。
2、遵守质量守恒定律。
“等号”两边各原子的数目 必须相等。
化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式：
P+ O2 ─ P2O5
2、配平：4P + 5 O2 ─ 2 P2O5
3、注明反应条件、标“↑、 ↓”、变“----”为“== ” 。
根据数据可知，反应后X的质量为___ 此变化的反应类型是__________。
物质 X Y 反应前 2g 2g 反应后 待测 24g
ZQ 84g 5g 0 14g
密闭容器中有A、B、C、D四种物质各 10g，在一定条件下发生化学变化，测 定反应前后物质质量如下：
根据数据可知，反应后C质量为___
此变化的反应类型是__________。
31 ×
142 相对分子质量计算错误
15.5 ×
X 未注明单位
31 -------
=
--1--5-.-5--×-
142
X
X ==7-11-×4--2-3×-1--1-5--.5---计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
从宇宙飞船的船舱内除去CO2，可 用氢氧化锂（LiOH）与CO2反应 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。一天 内一个人呼出约1kgCO2，为消除3 名宇航员6个月太空飞行所产生的 CO2，需要LiOH多少千克?(每月以 30天计，Li的相对原子质量为7）
质量/克 30 50 60 66 66
例：化学反应A+B=C+2D ，已知 49gA恰好与29gB完全反应，生 成60gC ，则同时生成D_____g； 若要生成36gD，需____gA参加 反应。 若A的相对分子质量为98，则D 的相对分子质量___
密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质， 在一定条件下发生化学变化，测定反 应前后物质质量如下：
2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反
应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面，
若反应体系中无水，则不标。
写出用氯酸钾和二氧化锰混 合制氧气的化学方程式
1、写：KClO3 ─ KCl+O2
2、配：2 KClO3 ─ 2KCl+3O2
3、注：2 KClO3 2KCl+3O2↑