化学方程式计算 简单的计算过程
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化学方程式
化学方程式书写原则
1、以客观事实为基础。
正确书写各物质的化学式。
2、遵守质量守恒定律。
“等号”两边各原子的数目 必须相等。
化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式：
P+ O2 ─ P2O5
2、配平：4P + 5 O2 ─ 2 P2O5
3、注明反应条件、标“↑、 ↓”、变“----”为“== ” 。
质量/克 30 50 60 66 66
例：化学反应A+B=C+2D ，已知 49gA恰好与29gB完全反应，生 成60gC ，则同时生成D_____g； 若要生成36gD，需____gA参加 反应。 若A的相对分子质量为98，则D 的相对分子质量___
密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质， 在一定条件下发生化学变化，测定反 应前后物质质量如下：
31 ×
142 相对分子质量计算错误
15.5 ×
X 未注明单位
31 -------
=
--1--5-.-5--×-
142
X
X ==7-11-×4--2-3×-1--1-5--.5---计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
从宇宙飞船的船舱内除去CO2，可 用氢氧化锂（LiOH）与CO2反应 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。一天 内一个人呼出约1kgCO2，为消除3 名宇航员6个月太空飞行所产生的 CO2，需要LiOH多少千克?(每月以 30天计，Li的相对原子质量为7）
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
由上述化学方程式得到的信息有？
H2在氧气中充分燃烧的化学方
程式为：2H2 + O2
2H2O
4 32
36
从上式你能得到哪些信息？
1、氢气和氧气在点燃条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子反应后 生成两个水分子。
3、每4份质量氢气和32份质量氧气 完全反应生成36份质量水。
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 应条件。
2、表示反应物、生成物各物质的 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比）
3、表示反应物、生成物各物质的 分子数或原子数比
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
18g
？
？
？
2g
？
？
？
8g
实际质量比等于化学方程式中 各物质的总的相对分子质量比
2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反
应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面，
若反应体系中无水，则不标。
写出用氯酸钾和二氧化锰混 合制氧气的化学方程式
1、写：KClO3 ─ KCl+O2
2、配：2 KClO3 ─ 2KCl+3O2
3、注：2 KClO3 2KCl+3O2↑
写出下列反应的化学方程式
(1)、加热高锰酸钾制氧气 (2)、电解水 (3)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 生成氢氧化铜与硫酸钠 (4)甲烷燃烧生成水和二氧化碳
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式
有水生成的分解反应 有水参加的化合反应 有水参加的分解反应 有二氧化碳生成的化合反应 有二氧化碳生成的分解反应
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通wk.baidu.com实验测定水
垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成
的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
时间/分钟 1 2 3 4 5
根据数据可知，反应后X的质量为___ 此变化的反应类型是__________。
物质 X Y 反应前 2g 2g 反应后 待测 24g
ZQ 84g 5g 0 14g
密闭容器中有A、B、C、D四种物质各 10g，在一定条件下发生化学变化，测 定反应前后物质质量如下：
根据数据可知，反应后C质量为___
此变化的反应类型是__________。
4P + 5 O
2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3
C + O2
CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。
物质 A 反应前 10g 反应后 10g
B CD
10g 10g 10g 0g 待测 16g
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x）
②写（正确书写方程式）
③列
算出已知量与未知量的质量比 标出已知量与未知量 列关系式
④求 ⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)]
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的
最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
1、 Na + H2O ------ NaOH + H2↑ 2、 C 2H 2 + O2—— H2O + CO2 3、 C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 4、 FeS2 + O2—— SO2 + Fe2O3 5、 NH3 + O2 —— H2O + NO 6、 CO + Fe 3O4 —— CO2 + Fe
在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）， 可有效地防治碘缺乏症。从2001年10 月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸 钾含量在0.06g~0.08g之间。某研究小 组称取食盐样品100g，加入足量碘化 钾发生如下反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O 测得生成碘单质的质量为0.0245g。请 计算1000g样品中KIO3的含量，并判断 样品是否符合国家标准。
至少需要多少升空气?
[例3]实验室中，将10ｇ碳酸 钙与足量称盐酸充分反 应，可以生成多少质量 的二氧化碳？参加反应 的氯化氢质量是多少？
练习4：15.5克红磷在氧气中充分燃
烧,可生成五氧化二磷多少克？
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成点X燃克×五氧化二磷 ×P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
化学方程式书写原则
1、以客观事实为基础。
正确书写各物质的化学式。
2、遵守质量守恒定律。
“等号”两边各原子的数目 必须相等。
化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式：
P+ O2 ─ P2O5
2、配平：4P + 5 O2 ─ 2 P2O5
3、注明反应条件、标“↑、 ↓”、变“----”为“== ” 。
质量/克 30 50 60 66 66
例：化学反应A+B=C+2D ，已知 49gA恰好与29gB完全反应，生 成60gC ，则同时生成D_____g； 若要生成36gD，需____gA参加 反应。 若A的相对分子质量为98，则D 的相对分子质量___
密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质， 在一定条件下发生化学变化，测定反 应前后物质质量如下：
31 ×
142 相对分子质量计算错误
15.5 ×
X 未注明单位
31 -------
=
--1--5-.-5--×-
142
X
X ==7-11-×4--2-3×-1--1-5--.5---计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
从宇宙飞船的船舱内除去CO2，可 用氢氧化锂（LiOH）与CO2反应 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。一天 内一个人呼出约1kgCO2，为消除3 名宇航员6个月太空飞行所产生的 CO2，需要LiOH多少千克?(每月以 30天计，Li的相对原子质量为7）
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
由上述化学方程式得到的信息有？
H2在氧气中充分燃烧的化学方
程式为：2H2 + O2
2H2O
4 32
36
从上式你能得到哪些信息？
1、氢气和氧气在点燃条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子反应后 生成两个水分子。
3、每4份质量氢气和32份质量氧气 完全反应生成36份质量水。
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 应条件。
2、表示反应物、生成物各物质的 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比）
3、表示反应物、生成物各物质的 分子数或原子数比
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
18g
？
？
？
2g
？
？
？
8g
实际质量比等于化学方程式中 各物质的总的相对分子质量比
2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反
应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面，
若反应体系中无水，则不标。
写出用氯酸钾和二氧化锰混 合制氧气的化学方程式
1、写：KClO3 ─ KCl+O2
2、配：2 KClO3 ─ 2KCl+3O2
3、注：2 KClO3 2KCl+3O2↑
写出下列反应的化学方程式
(1)、加热高锰酸钾制氧气 (2)、电解水 (3)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 生成氢氧化铜与硫酸钠 (4)甲烷燃烧生成水和二氧化碳
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式
有水生成的分解反应 有水参加的化合反应 有水参加的分解反应 有二氧化碳生成的化合反应 有二氧化碳生成的分解反应
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通wk.baidu.com实验测定水
垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成
的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
时间/分钟 1 2 3 4 5
根据数据可知，反应后X的质量为___ 此变化的反应类型是__________。
物质 X Y 反应前 2g 2g 反应后 待测 24g
ZQ 84g 5g 0 14g
密闭容器中有A、B、C、D四种物质各 10g，在一定条件下发生化学变化，测 定反应前后物质质量如下：
根据数据可知，反应后C质量为___
此变化的反应类型是__________。
4P + 5 O
2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3
C + O2
CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。
物质 A 反应前 10g 反应后 10g
B CD
10g 10g 10g 0g 待测 16g
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x）
②写（正确书写方程式）
③列
算出已知量与未知量的质量比 标出已知量与未知量 列关系式
④求 ⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)]
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的
最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
1、 Na + H2O ------ NaOH + H2↑ 2、 C 2H 2 + O2—— H2O + CO2 3、 C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 4、 FeS2 + O2—— SO2 + Fe2O3 5、 NH3 + O2 —— H2O + NO 6、 CO + Fe 3O4 —— CO2 + Fe
在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）， 可有效地防治碘缺乏症。从2001年10 月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸 钾含量在0.06g~0.08g之间。某研究小 组称取食盐样品100g，加入足量碘化 钾发生如下反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O 测得生成碘单质的质量为0.0245g。请 计算1000g样品中KIO3的含量，并判断 样品是否符合国家标准。
至少需要多少升空气?
[例3]实验室中，将10ｇ碳酸 钙与足量称盐酸充分反 应，可以生成多少质量 的二氧化碳？参加反应 的氯化氢质量是多少？
练习4：15.5克红磷在氧气中充分燃
烧,可生成五氧化二磷多少克？
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成点X燃克×五氧化二磷 ×P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平