课件氧化铝和讲义氢氧化铝
《氢氧化铝制备》课件
实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的 监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验 过程中的数据记录等。通过对实验结果的 分析和讨论，可以深入理解实验原理，探 究实验过程中可能存在的问题，并提出改 进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗 是未来的重要趋势，通过改进工艺和 设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实 现对制备过程的精准控制，提高产品 质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好 的制备技术成为迫切需求，减少生产 过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和 较好的孔结构，可作为催化剂载 体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力 ，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填 料和增强剂，提高产品的力学性能 和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用 于塑料、橡胶等高分子材料的 阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用 作中和剂和沉淀剂，用于制备 一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料 、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法
氧化铝 氢氧化铝
知识回顾(铝的特性)
铝热反应; 铝热反应;铝热剂 铝与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 ↑ + + =
Al2O3
(1)物理性质:白色固体,不溶于 )物理性质:白色固体, 熔点高, 良好的耐火 材料. 耐火材料 水 , 熔点高 , 良好的 耐火 材料 . 自 然界中纯净的Al 为无色晶体, 然界中纯净的 2O3 为无色晶体,俗 刚玉, 硬度仅次于金刚石, 称 刚玉 , 硬度仅次于金刚石 , 可作 人造宝石. 人造宝石.
Al(OH)3受热易分解
△
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
问题探究
将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠 溶液的试管中,观察到开始并无气 泡,一段时间后才有气体产生,这 是怎么回事?
(2)化学性质: 化学方程式: Al2O3 +6HCl= 2AlCl3 +3H2O; = Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +2H2O 离子方程式: + Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O; ; Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + 2H2O Al2O3 是两性氧化物
思考:如何制取氢氧化铝 ?
方案一:硫酸铝与氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
方案二:硫酸铝与氢氧化钠溶液反应
Al2(SO4)3 +6 NaOH=2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 NaOH=
两性氢氧化物概念:
既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物.
氧化铝和氢氧化铝课件
小试牛刀：
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ B） A. Mg(OH)2（Al(OH)3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
问题与讨论三：
你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1234
NaOH体积(L)
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
问题与讨论三： 你能画出相关图像吗?
复习回忆:
物 质
物 质 的 分 类 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
一元酸
何去何从???
碱 酸 两性氢氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物.
氧化铝ppt课件
下仍能保持其性能不变；
水系流延成形 Al2O3陶瓷基片，利用非水系
（2 ）高强度 ，在很大压力梯度操作 流延成形可以制备表面光滑 、平整、致密
下 ， 不会被压缩或产生蠕变，机械性能好；度高的Al2O3陶瓷基片，但在制备工艺中，
（3 ）化学稳定性好 ，能耐强酸强碱 基片的烧结温度高、耗能大。 因此可以在
氧化铝陶瓷基片
Al2O3陶瓷膜在净化工业用水加工、海
Al2O3陶瓷基片具有机械强度高、绝缘
水淡化、气体分离、催化反应等方面都具有 性好、避光性高等优良性能，广泛用于多层
大量的应用，陶瓷膜与有机高分子膜相比： 布线陶瓷基片、电子封装及高密度封装基片。
（1 ）耐高温 、热稳定性好 ，在高温
目前 ， 在工业应用中大部分都采用非
了氮化硅基陶瓷刀具材料及ZrO2相变增韧陶瓷刀具材料，80年代后期
到90年代，发展了晶须增韧陶瓷刀具材料。
增韧 Al2O3陶 瓷 刀 具 是 指 在 Al2O3基 体 中 添 加 增韧
或增强材料。 目前常用的增韧方法有：ZrO2相变增韧、晶须增韧、
第二相颗粒弥散增韧等。
.
3.氧化铝的应用
多通道管式陶瓷膜元件
CaO • Al2O3
-Al2O3
Al2O3有很多种晶型，目前发现的在十二种以上，其中 常见的有 、、、、、等。其中是高温稳定晶型， 其它均为不稳定的过渡晶型，在高温下可以转变为相。
.
1.氧化铝的结构与性质
图：-Al2O3晶体结构
-Al2O3为刚玉结构，属于三方晶系。正负 离子配位数为6:4，在三次轴平面内O2-作近似六 方密排（A-B-A-B），而Al3+则位于氧的八面体 间隙（在两氧离子层之间），填充三分之二八面 体间隙。
氧化铝和氢氧化铝的性质课件
04
氧化铝和氢氧化铝的制备 方法
氧化铝的制备方法
01
拜耳法
通过高温高压下的溶出和分解 工艺，从铝土矿中提取氧化铝
。
02
碱石灰烧结法
将铝土矿与碱石灰混合，在高 温下烧结，得到氧化铝。
03
酸法
用酸溶解铝土矿，再通过结晶 、分离和干燥等过程得到氧化
铝。
氢氧化铝的制备方法
01
02
03
拜耳法
碱石灰法
酸法
氧化铝和氢氧化铝的性质
目录
• 氧化铝的性质 • 氢氧化铝的性质 • 氧化铝和氢氧化铝的应用 • 氧化铝和氢氧化铝的制备方法
目录
• 氧化铝和氢氧化铝的表征方法 • 氧化铝和氢氧化铝的改性方法
01
氧化铝的性质
物理性质
白色固体，密度为3.9-4.0g/cm3，熔点为2050℃，沸 点为2980℃，不溶于水。 具有良好的导热性和导电性，是良好的绝缘材料。
通过添加其他元素或化合物，改 变氢氧化铝的化学和物理性质， 如硬度、韧性、热稳定性等。
THANKS
化学性质
01
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也
可以与碱反应。
02 氢氧化铝具有较高的热稳定性，加热不易分解。
03
氢氧化铝具有较低的电导率，不溶于水，但可以溶于
强酸或强碱。
结构与形态
01
02
氢氧化铝具有四面体结构，由铝原子和四个羟基组成。
氢氧化铝具有多种形态，包括α、β、γ等晶型，其中α晶型最为稳定 。
03
氧化铝和氢氧化铝的应用
氧化铝的应用
催化剂载体
氧化铝具有高表面能和优良的稳定性， 可用作催化剂载体，如汽车尾气处理催 化剂载体。
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别主要体现在三个方面：
1、物理性质：氧化铝为白色、不溶于水的固体，熔点很高。
而氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有很强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：氧化铝是典型的两性氧化物，不与水反应，和酸、碱都能发生反应；氢氧化铝化学性质不稳定，受热易分解，不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al（OH）3。
3、用途：氧化铝主要用于高温耐火材料等；而氢氧化铝在各种燃料工业以及医药中都有很好的作用。
氢氧化铝和氧化铝在多个方面都有不同点，所以在选择产品时只要根据要使用的行业，购买相应的产品即可。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。
是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。
Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。
其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为
α-Al2O3。
氧化铝和氢氧化铝的性质PPT学习教案
第15页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的 学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间 的转化关系，形成知识网络。
第23页/共33页
单元内核心知识的处理 例：第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
第14页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求 说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在 形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验 化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现 象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应 用，进一步认识化学与生活的关系。
第20页/共33页
教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教 材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氧化铝与氢氧化铝
氧化铝与氢氧化铝氧化铝与氢氧化铝是广泛存在于自然界中的两种化合物。
它们在化工、冶金、建筑、电子等诸多领域中都有重要的应用。
本文将从化学、性质、制备和应用四个方面对氧化铝与氢氧化铝进行介绍。
一、化学1. 氧化铝氧化铝（Al2O3）是铝在高温下与氧气反应形成的一种白色固体。
它具有高熔点、高硬度和较高的热稳定性。
氧化铝是一种典型的离子晶体，由氧离子和铝离子组成，具有良好的绝缘电性能和化学稳定性。
2. 氢氧化铝氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色粉末状固体。
它具有一定的溶解性，可以在酸性或碱性溶液中溶解。
根据它的化学组成，可以将氢氧化铝分为结晶水型和无水型两种。
它的化学性质较为稳定，不易溶解于水和其它溶液中。
氢氧化铝是铝水合物的一种，可以通过铝和氢氧化钠反应得到。
二、性质1. 氧化铝氧化铝是一种高硬度材料，具有优异的机械性能和耐磨性。
它是不溶于水和有机溶剂的，但可以在强碱性溶液中溶解。
氧化铝表面拥有大量的氧化物位点，可用于吸附气体和液体。
氧化铝的材料性能、表面性质和结构等可通过制备方法进行调控。
2. 氢氧化铝氢氧化铝具有吸水性和稳定性，被广泛应用于防火材料、涂料、塑料等领域。
它可以溶于强酸或强碱溶液中，且具有中性化作用。
另外，氢氧化铝还具有一定的生物学适用性，在药物制剂和生物材料等领域中也有应用。
三、制备1. 氧化铝氧化铝的制备方法多种多样，常见的有氧化铝粉末热分解、松散凝胶脱水、热水解、氧化铝酸化等方法。
同时也可以通过碳酸盐还原法，将氢氧化铝高温还原得到氧化铝。
2. 氢氧化铝氢氧化铝最早是通过天然矾土的水洗提取得到的。
现在广泛采用的是铝粉和氢氧化钠反应制备氢氧化铝。
具体操作是：将铝粉和氢氧化钠混合，加热反应生成氢氧化铝，再通过酸化、沉淀和洗涤等步骤进行制备。
四、应用1. 氧化铝氧化铝在冶金、建筑、电子等领域中有广泛的应用。
例如，氧化铝可以作为电容器、IC硬盘、导线等电气工业材料的绝缘层、外壳和介质材料。
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝是一种无机物质，化学式为Al2O3，化合价为+3，它是一种白色固体，具有高
的熔点和硬度，常用作陶瓷、研磨材料、催化剂、电介质和涂料等多种工业应用。
在自然
界中，氧化铝往往与其他矿物质共生，如云母、石英等。
它的产生可以通过熔融法、水热法、溶胶-凝胶法、结晶法等多种方法，其中熔融法是目前工业上生产氧化铝的主要方
法。
氧化铝的物理性质包括密度为3.97 g/cm³，熔点为2072℃，沸点为2980℃，比热容为1.04 J/g·K。
它在水中不溶，但可以与强碱和氢氟酸等化学物质反应。
在氧气的存在下，氧化铝可以被还原成金属铝。
此外，氧化铝也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻
燃等特性。
氢氧化铝是一种化学式为Al(OH)3的无机化合物，也被称为白矾或者石膏石。
它是一
种无色或微白色的固体，呈泥状或粉末，不溶于水，但可以随着温度升高而逐渐分解。
氢
氧化铝的生产方法包括将氢氧化铝土与碱性氢氧化物反应、铝金属与氢氧化钠反应等方法。
它的主要用途是用作净水剂、药品、阻燃剂、橡胶生产助剂等领域。
总体而言，氧化铝和氢氧化铝的化学性质截然不同。
氧化铝是一种典型的金属氧化物，具有沸点和熔点都很高的特征，同时也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻燃等特性，是一种多方面应用的材料。
而氢氧化铝则常常作为中和剂或者其他化学品的中间体，
具有特殊的化学反应和制备过程。
《氢氧化铝的性质》课件
• 应需要较长时间的反 应，和高温及高压 条件
酸分解法
• 用氢氧化铵、硫酸、 还原剂等反应制备 氢氧化铝
• 工艺简单，成本较 低，产率高
氢氧化铝的安全注意事项
1 易吸入粉尘
操作时应穿戴防护用品，如ຫໍສະໝຸດ 罩、手套等。2 不宜与强酸接触
避免与强酸接触，以免放出有毒的氯气。
3
配位反应
和一些配体络合或交换，如与氟化物生成水解不容易的氟铝酸盐。
氢氧化铝的应用领域
• 用于制备铝盐，担载剂等化学品 • 作防火材料，防腐涂料等 • 医药及化妆品原料 • 制备铝热剂，多孔陶瓷等高科技材料
氢氧化铝的制备方法
氧化法
• 用铝粉或铝源与碱 性氢氧化物反应
• 需要较高温度和高压
碱分解法
探索氢氧化铝的性质
氢氧化铝是一种重要化学品，具有许多独特的性质和广泛的应用。
氢氧化铝的定义及组成
定义
氢氧化铝是一种化学品，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
组成
氢氧化铝由氢氧化铝晶体和吸附水分子构成。
性质
热稳定性好，可溶于碱性介质，难溶于酸性溶液和水，具有一定的凝固性。
氢氧化铝的物理性质
晶体结构
氢氧化铝呈六方晶系结构， 居于空间群P63/mmc。
粒子特性
氢氧化铝呈球形、簇状或棒 状颗粒，粒径范围广。
物理状态
氢氧化铝常见物理状态为白 色粉末状。
氢氧化铝的化学性质
1
酸碱反应
可与强酸反应生成相应的盐， 如 AlCl3 等。
2
氧化还原反应
可与一些 金属离子进行 氧化还原反应，生 成相应的氧化 铝。
3 易因水解而变质
固体催化硅铝材料1：氢氧化铝、活性氧化铝
χ-Al2O3、η-Al2O3及γ-Al2O3
α、β
Jade 或Search-Match + PDF2004
XRD分析软件 Jade5.0+PDF2004卡片+中文使用手册 /viewthread.php?tid=18231
氢氧化铝在高温下完全脱水变成 稳定的最终产物α-Al2O3，在此 之前由于温度、压力、蒸汽分压
(a)Gibbisite；(b)Bayerite；(c)Nordstradite
XRD
软水铝石boehmite (γ-AlO(OH)) 一水软铝石、薄水铝石、勃姆石
一水硬铝石diaspore (α-AlO(OH)) 拟薄水铝石Pseudoboehmite(α´-AlO(OH))
一水硬铝石（diaspore）
走进生活 认识 Al2O3
耐磨的轴承 耐高温的陶瓷
走进自然
红刚玉
棕刚玉
白刚玉
刚 玉 (CorundumКорунд) ， 名 称 源 于 印 度 ， 系 矿 物 学 名 称 ， 主 要 成 分 是 Al2O3。刚玉Al2O3的同质异像主要有三种变体，分别为α-Al2O3、β-Al2O3、 γ-Al2O3。刚玉硬度仅次于金刚石。主要用于高级研磨材料，手表和精密 机械的轴承材料，色彩绚丽的晶体作为宝石。
铝的配位方式也有两种：6个氧的八面体中心位置和4个氧的四面体中心位置。 以此组合，产生氧化前为止，发现了许多结晶态，已经确定的 氧化铝有α、κ、θ、ζ、χ、η、γ、ρ、β九种（8 种）。可分为低温型及高温型。
➢低温氧化铝化学组成为Al2O3•nH2O，式中0＜n ＜0.6，是各种氢氧化铝在不超过600℃的温度 下脱水的产物，属于这一类的有ρ-Al2O3、χAl2O3、η-Al2O3及γ-Al2O3等四种，它们具有宽广 的衍射图，彼此差异极小，若以X射线区别各种 中间氧化铝时，必须仔细研究其衍射图。
氢氧化铝的性质PPT课件
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4
NH3·H2O
【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
AＢ
n(OH-）
Ｄ
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸（HAlO2）。
(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
.
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉淀， 则烧碱溶液的浓度是多少？
OH－
Al(ＯＨ)3
CO2、 H2O或H+(少量)
1、 Al2O3的性质： 两性氧化物
2、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解
3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液