物质结构基础答案

物质结构基础答案

【篇一：物质结构基础】

t>练习题

一选择题

1.决定多电子原子轨道能量e的是( )

a. 量子数n

b. 量子数n和l

c. 量子数n、l和m

d. 量子数l

242. cr的价电子构型为 ( )

22626422262651a. 1s2s2p3s3p3d4s b. 1s2s2p3s3p3d4s

2651 51c. 3s3p3d4sd. 3d4s

3.下列各组量子数中合理的一组是 ( )

a. n=3 l=1 m=1 ms=+1/2

b. n=4 l=0 m=3 ms=+1/2

c. n=3 l=4 m=-1 ms=－1/2

d. n=4 l=3 m=-3 ms=0

4.下列说法正确的是 ( )

a. 色散力仅存在非极性分子之间

b. 凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键

c. 取向力存在于极性分子和非极性分子之间

d. 诱导力存在于极性分子之间

5. 下列量子数组合,合理的是( )

a .2,1,-1,0 b. 2,1,1,0 c. 4,3,1,1/2 d. 4,1,2,-1/2

6. 下列量子数合理描述3d电子运动状态的是————

a. (3,0,0,1/2)

b. (4,2,0,1/2)

c. (3,1,0,1/2)

d.(3,2,0,1/2)

7.水溶液中存在的分子间相互作用力是( )

a.氢键，取向力

b. 色散力，诱导力，取向力

c．氢键，色散力，诱导力，取向力 d.氢键，色散力

8.下列量子数合理描述2p电子运动状态的是————

a.(2,0,0,1/2)

b. (2,2,0,1/2)

c. (2,1,0,1/2)

d.(3,2,0,1/2)

9.下列化合物中哪个是离子键（）

a. hbr

b. h2s

c. nacl

d. ccl4

10. 氦和水的分子之间有什么形式的作用力（）

a. 色散力

b. 诱导力、色散力

c. 色散力、取向力

d. 诱导力、色散力、取向力

11.下列各组不同的分子间能形成氢键的有哪些（）

a. ch4、h2o

b. hbr、hcl

c. hf、h2o

d. h2s、h2o

12.i2的ccl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )

a. 色散力

b. 取向力

c. 取向力、诱导力和色散力

d. 氢键、诱导力和色散力

13.关于共价键的说法,下述说法正确的是( )

a. 一般来说?键键能小于?键键能

b. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

c. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

d. 所有不同原子间的键至少具有弱极性

214.下列分子中心原子是sp杂化的是( )

a. pbr3

b. ch4

c. bf3

d. h2o

15. 下列关于化学键正确的说法是( )

a. 原子与原子之间的作用

b. 分子之间的一种相互作用

c. 相邻原子之间的强烈相互作用

d. 非直接相邻的原子之间的相互

作用

16. 下列关于分子间力的说法正确的是()

a. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的

b. 大多数含氢化合物中都存在氢键

c. 极性分子间仅存在取向力

d. 色散力存在于所有相邻分子间

17. 在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( )

a. 取向力 c. 色散力和诱导力、取向力

b. 诱导力 d. 取向力、诱导力、色散力和氢键

22626102218. 某原子的电子结构式是1s2s2p3s3p3d4s4p,该元素

周期、族、区位置是( )

a. 四、Ⅳa、p区

b. 四、Ⅳa、d区

c. 三、Ⅱa、s区

d. 三、Ⅵa、p区

2619. 最外电子层的电子排布为3s3p的元素的原子序数是：

a. 14

b. 16

c. 18

d. 20

c. 三键的键能是单键键能的三倍

二填空题

1主量子数符号_____，当其为3时，角量子数可取____个数值，

与最大角量子数组成的组态符号是__________，它有______个轨道。

2.请写出29cu的原子核外电子排布式

________________________，未成对电子数_____；cu2? 的价电

子构型___________________，未成对电子数______。

3.共价键的键型有____种，分别为__________________，其中

______的键能比较大。

4. 元素12mg的核外电子排布式，未成对电子数; 元素16s的核外

电子排布式，该元素属于区，族；元素24cr的外层电子排布式为，该元素位于

第周期，未成对电子数。

5. 2p轨道的主量子数为，角量子数为，p轨道共有个简并轨道，

最多可填充个电子; 当3d轨道中,主量子数为___________,角量子数为___________,d轨道共有___________个轨道, 最多可填充

___________个电子.

6. 原子通过化学键结合成分子，常见的化学键有、、; 分子间力包括、、

7. 在多电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的；在单电

子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的。

8. h2o和h2s是同系物，但是 h2o的沸点比h2s高很多，是因为

水分子之间有 ____ 键。

9．becl2分子中be的轨道杂化方式为__________，分子几何构型

为__________；ch4分子中c的轨道杂化方式为__________，分

子几何构型为__________。

10.某副族元素的a最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；

元素b的最后一个电子进入3p轨道，最高氧化数为+4。则a为元素_________；b为元素____________。

三简答题

1. 某元素的最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族

元素中最小的，试写出它的：1）核外电子排布式

2）外层电子排布式

3）＋3价离子的外层电子排布式。

2. 比较化学键、氢键和分子间作用力的大小。

3. 什么叫?键，什么叫?键，二者有何区别?

4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?

5. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用

杂化轨道理论解释。

6. 核外电子排布要遵循哪几条原则？

答案

一选择题

1.b

2.d

3.a

4.d

5.c

6.d

7.c

8.c

9.c 10. b 11.c 12.a 13.d 14.c 15.c 16.d 17.d 18.a

19.c 20.c