物质结构基础答案

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2021届高三化学二轮复习检测训练物质的结构基础

2021届高三化学二轮复习检测训练物质的结构基础1.氮(N)、硝(P)、砷(As)等第ⅤA 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布图为_______，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_____种。

(2)氮族元素氯化物3333RH NH PH H (As 、、)的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图一所示,则Y 轴可表示的氢化物(3RH )性质可能有_____ (填序号)。

A.稳定性 B.沸点时 C.R−H 键之间的键角 D.分子间作用力 E.还原性(3)经测定发现,某种25N O 固体由+2NO 和-3NO 两种离子组成，阳离子中N 原子的杂化方式是___杂化，阴离子的空间构型为_______。

(4)乙二胺()2222H N-CH -CH -NH 与2CuCl 溶液可形成配离子(结构如图二)。

2+Cu 的配位数为___,1 mol 该配离子中含σ键为_____mol,乙二胺和三甲胺()33N CH ⎡⎤⎣⎦均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是___________________________。

(5)通常认为3Cu N 是离子晶体,其晶格能可通过图1的Born −Haber 循环计算得到。

通过图三中图1数据______(填“能”或“不能”)计算出Cu 原子的第一电离能,3Cu N 晶格能为_______-1kJ mol ⋅。

(6)3Cu N 晶胞如图三中图2所示,+Cu 的半径为 pm a ,-3N 的半径为 pm b ,3Cu N 晶胞的密度为______-3g cm ⋅(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值用A N 表示)。

2.第23号元素钒在地壳中的含量并不少，我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

(1)钒在元素周期表中的位置为________。

(2)在过渡金属元素Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 中，基态原子核外单电子数最多的是________。

第一章物质结构基础

第一章物质结构基础【知识导航】“上帝粒子”：希格斯玻色子（英语：Higgs boson）是粒子物理学标准模型中所预言的最后一种基本粒子（模型预言了62种基本粒子，已发现61种，包括质子、中子、电子、夸克等），以物理学者彼得·希格斯命名，是一种具有质量的玻色子，没有自旋，不带电荷，非常不稳定，在生成后会立刻衰变。

2012年7月4日，CERN（欧洲核子研究组织）宣布LHC（大型强子对撞机）的紧凑渺子线圈探测到两种新粒子，这两个粒子极像希格斯玻色子，但还有待物理学者进一步分析确定。

——维基中文百科【重难点】1．原子的电子层结构原子核是由质子和中子组成的，原子核与核外电子又一同构成了原子。

由于单质和化合物的化学性质主要取决于核外电子的运动状态，因此，在化学中研究原子结构主要在于了解核外电子运动的规律。

（如图1-1）图1-1 原子的结构图1-2 核外电子运动2．核外电子运动的特性核外电子运动无法用牛顿力学来描述，具有测不准性。

（如图1-2）（1）核外电子运动规律的描述电子云：电子在原子核外空间出现的概率密度分布。

（如图1-3）是p电子云的形状。

离核越近，电子云密度越大；离核越远，电子云密度越小。

（如图1-4）图1-3 p亚层结构图1-4 核外电子概率分布（2）核外电子运动状态的描述——四个量子数（n、l、m、m s）多电子原子中，决定能量的量子数是n、l。

（3）核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。

根据n+0.7l的整数部分相同，近似分成若干近似的能级组。

3．原子结构与周期律元素周期律：元素的性质（原子半径、电离能、电负性、金属性等）随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化。

一般而言，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电离能和电负性逐渐增大，金属性减弱，非金属性增强。

同一族元素，从上到下原子半径逐渐增大，电离能和电负性逐渐减小，金属性增强，非金属性减弱。

周期表中共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）。

物质结构基础补充习题答案

物质结构基础补充习题答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1 n = 3, l = 1, m = -1 ○2 n = 3, l = 0, m = 0○3 n = 2, l = 2, m = -1 ○4 n = 2, l = 1, m = 0○5 n = 2, l = 0, m = -1 ○6 n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○3m=±时，可允许的最多电子数为（D）4．主量子数n = 4，12s（A） 4 （B） 8 （C） 16 （D） 325．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。

6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数(n,l,m,m s) （B）波函数(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云的形状8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用的图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期 VIII 族 , 5d6s（B）第五周期VIB族,4d5s（C）第五周期 VIB 族 , 4d5s（D）第六周期VIIB族,5d6s10．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。

2021生物学案考能提升(一)细胞的物质基础和结构基础含答案

2021新高考生物人教版一轮学案：考能提升（一）细胞的物质基础和结构基础含答案考能提升（一)细胞的物质基础和结构基础一、核心综合归纳1．细胞内有机分子的元素组成、单体构成与合成场所种类元素组成构成单体合成场所多糖仅含C、H、O葡萄糖内质网、高尔基体(纤维素)脂质脂肪和固醇：C、H、O磷脂:C、H、O、N、P其中脂肪由甘油、脂肪酸构成内质网蛋白质C、H、O、N等氨基酸核糖体核酸C、H、O、N、PDNA:脱氧核苷酸RNA：核糖核苷酸主要在细胞核物)不同物质消化(水解)产物氧化分解产物3细胞中的小分子物质（氨基酸、核苷酸、葡萄糖等)均不具备特异性，但蛋白质、核酸等大分子物质却具特异性，归纳如下:常见的具有专一性或特异性的物质(1)酶的专一性:每一种酶只能催化一种或一类化学反应。

(2）载体的专一性：协助扩散和主动运输过程中，不同物质需要的载体不同。

(3）激素的专一性：激素的靶细胞的细胞膜表面或细胞内存在特异性的受体。

(4)RNA的专一性：由于tRNA上的反密码子与mRNA上的密码子间严格的碱基互补配对，所以每种tRNA只能识别并转运一种氨基酸.(5）DNA分子的特异性：每种特定的DNA都有其独特的脱氧核苷酸序列。

(6)抗原的特异性：一种抗原只能与相应的抗体发生特异性结合。

（7）抗体的特异性：一种抗体只能与相应的抗原发生特异性结合。

(8）受体的特异性：细胞膜上激素、神经递质等的受体(糖蛋白)一般具有特异性。

二、阅卷案例促规范阅卷案例细胞的结构与功能真题再现（2018·江苏卷，26）下图为真核细胞中3种结构的示意图，请回答下列问题:甲乙丙（1)甲的名称为______，处于有丝分裂中期的洋葱根尖细胞具有____(在甲、乙、丙中选择)。

(2）蛋白质合成活跃的卵母细胞中结构c较大，而蛋白质合成不活跃的肌细胞中结构c很小，这表明结构c与____(填序号）的形成直接有关。

①内质网②高尔基体③中心体④核糖体(3）许多重要的化学反应在生物膜上进行，乙、丙分别通过____（用图中字母填空）扩大了膜面积，从而为这些反应需要的____提供更多的附着场所.(4）在细胞分裂间期，结构乙的数目增多,其增多的方式有3种假设:Ⅰ.细胞利用磷脂、蛋白质等重新合成；Ⅱ。

物质结构基础试题及答案

物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。

答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。

答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。

答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。

答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。

电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。

2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。

这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。

四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。

第1章物质结构基础(含答案)

第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数，不正确的是------------------- ( B )A．n=2,l=1,m=0,m s=-1/2 B．n=3,l=0,m=1,m s=1/2C．n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 D．n=3,l=2,m=-2,m s=-1/22、下列各组量子数中，合理的一组是---------------------------- ( A )A．n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2 B．n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C．n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2 D．n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/23、原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为----------- ( D )A．n＝1,l＝0,m＝0,m s ＝+1/2 B．n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2C．n＝3,l＝2,m＝1,m s ＝+1/2 D．n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/24、在下列各组量子数中，其合理状态的一组是----------------- ( D)A． n = 1, l = 1, m = 0 B． n = 2, l = 1, m = 2C． n = 2, l = 0, m = 1 D． n = 3, l =1, m = 05、在等价轨道的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是-------------------- ( D )A．能量最低原理B．Pauli原理C．原子轨道能级图D．洪特规则6、若将N 原子的基态电子构型写成1s2 2 s 2 2p x2 2p y1，这违背了--------------------------------- ( B )A．泡里原理B．洪特规则C．对称性一致的原则D．玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是：DA．1s2 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s23p63d3 4s2 D．1s22s22p63s23p63d4 4s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是--------------------------- ( C )A． PBr3 B． CH4 C． BF3 D． H2O9、元素N的核外电子正确排布是-------------------------- ( A )A． 1s22s22p x12p y12p z1 B． 1s22s12p x22p y12p z1 C． 1s22s22p x22p y1 D． 1s22s22p x12p y2 10、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是-------------------- ( C )A． B B． C C． N D． O11、下列离子半径变小的顺序正确的是---------------------- ( A )A． F->Na+>Mg2+>Al3+ B． Na+>Mg2+>Al3+>F-C． Al3+>Mg2+>Na+>F- D． F->Al3+>Mg2+>Na+12、下列的等电子离子中半径最小的是------------------------- ( A)A． Al3+ B． Na+ C． F- D． O2-13、既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是--------------------- ( C )A． H3PO4 B． Ba(NO3)2 C． NH4F D． NaOH14、下列物质中，属于共价化合物的是----------------------- ( C )A． I2 B． BaCl2 C． H2SO4 D． NaOH15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是------------------- ( C )A． KCl B． CO C． Na2SO4D． NH4+16、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是-------------------------- ( C )A． BF3 B． BCl3 C． H2O D． SiCl4 17、下列分子中，键和分子均具有极性的是--------------------------- ( D )A． Cl2 B． BF3 C． CO2 D． NH3 18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为------------------------- ( C ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

大学化学普通化学习课后题答案

普通化学马家举第一章物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。

（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。

5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。

试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。

（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。

（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。

之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。

PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。

（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。

7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1）从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。

（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。

普通化学原理物质结构与基本化学原理_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。

答案:错误2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。

答案:错误3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。

答案:错误4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。

答案:错误5.物质的温度越高，熵值越大。

答案:错误6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。

答案:错误7.化学反应的焓变，是反应的热效应。

答案:错误8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。

答案:正确9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。

答案:正确10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。

答案:正确11.含有d电子的原子都是副族元素。

答案:错误12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答案:正确13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象答案:错误14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反答案:正确15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2答案:错误16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释答案:正确17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态答案:错误18.n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。

答案:错误19.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）。

答案:K+，S2-20.下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：答案:NaCl > KCl > RbCl21.如果某一级反应的半衰期为50年，下列描述正确的为：答案:反应进行50年后，反应物的浓度减半22.Qp、Qv之间的换算只适合气相反应，不适合有凝聚相参与的反应。

物质结构基础训练

1.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是A. nsB. npC. ndD. nf2.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s23.下列说法错误的是()A. n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A. 15B. 33C. 35D. 515.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A. 燃放焰火B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像6.下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+1s22s22p63s23p6B、 F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p68.下列各能层中不包含p能级的是（）A、NB、MC、LD、K9.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A. B.C. D.10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s211.下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C12.下列说法中正确的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多13.下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是()A. CB. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. BD. Br 4s24p514.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为15.下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）A．B．C．D．16.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子17.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A．O2﹣1s22s22p4B．Ca 3d2C．Fe3d54s3D．Si1s22s22p63s23p218.已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。

《物质结构》习题答案

物质结构对应习题：王仁国主编《无机及分析化学》第1版第四章1.氮原子的价电子构型是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。

解：n=2；l=0，1；m=0，±1；m s=12±；2.下列各组轨道中，哪些是简并轨道？简并度是多少？(1)氢原子中2s，2p x，2p y，2p z，3p x。

(2)He+离子中4s，4p x，4p z，4d xy，5s，5p x。

(3)Sc原子中2s，2p x，2p z，2p y，3d xy，4s。

解：（1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4；（2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3；3.下列各原子的电子层结构何者属于基态、激发态或不正确的？(1)1s22s12p2； (2)1s22s12d1；(3)1s22s22p43s1；(4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1；(6)1s22s22p63s23p63d54s1。

解：原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6）原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3）原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）4.在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。

解：氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。

5.写出下列原子和离子的电子结构式。

(1)Cu(z=29)和Cu+(2)Fe(z=26)和Fe3+(3)Ag(z=47)和Ag+(4)I (z=35)和I-解：（1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10（2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5（3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10（4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p66.某一元素的原子序数为24，试问：(1)核外电子总数是多少？(2)它的电子排布式？(3)价电子层结构；(4)元素所处的周期、族、区？解：(1)核外电子总数是24(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3)价电子层结构：3d54s1(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区7.AⅠ族最外层电子数虽然都为1，但它们的金属性却不同，为什么？Ⅰ族和BⅠ族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体解：A结构1s2或n s2n p6稳定结构，而BⅠ族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同Ⅰ族差。

无机及分析化学教材课后习题答案

第一章物质结构基础1-1.简答题(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了；除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。

(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。

几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。

(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。

金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。

范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。

(4) BF3分子中B原子采用等性sp2杂化成键，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，是三角锥形。

（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。

1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。

7对；8错；9对 10错；11错；12错。

1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI;HF<HCl<HBr<HI;HF>HI>HBr>HCl 。

物质结构化学简答题

物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。

蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。

7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。

12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。

如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。

物质结构练习题答案

物质结构练习题一．是非题1. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。

（√）2. 氧原子的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。

（×）3. 主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。

（×）4. 所有微粒都既有粒子性又有波动性。

（√）5.原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。

（×）6.多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。

（×）7. 元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。

（×）8.通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。

（√）9. 当 2 个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。

（×）10. C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。

（√）11. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的 2 倍。

（×）12.SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。

（×）13. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。

（×）14.由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

（×）15. 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。

（×）16. 原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。

（×）17.甲烷分子与水分子间存在着色散力、诱导力。

（√）18. 在N2分子中存在σ键和键。

（√）19.氢键都是直线型。

（×）二.选择题1. 玻尔的氢原子理论主要成功之处是（c）a. 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。

b. 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。

c. 解释了氢原子的光谱线。

d. 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。

2. 证明电子具有波粒二象性的方法是（d）a. 玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。

无机化学——物质结构基础_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学——物质结构基础_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是（）参考答案:氢键＞取向力＞色散力＞诱导力2.下列各电子亚层不可能存在的是（）参考答案:2 f3.已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0，则下列叙述中错误的是 ( )参考答案:[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体4.【图片】分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（）参考答案:不等性5.在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为（）参考答案:126.表征【图片】轨道的量子数是 ( )参考答案:n=3，l=2, m=07.下列叙述中正确的是（）参考答案:n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道8.在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是（）参考答案:使负离子极化9.下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是( )参考答案:Cl10.关于【图片】原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）参考答案:前者值小，后者值大。

11.下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）参考答案:八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；12.下列关于配合物的叙述中错误的是（）参考答案:价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物13.下列各组元素电负性大小顺序中错误的是( )参考答案:S＞N＞C14.下列原子半径大小顺序中正确的是 ( )参考答案:Be＜Mg＜Na15.下列各组量子数中错误的是 ( )参考答案:n=2, l=2, m=-1, ms=-1/216.下列叙述中，不能表示s键特点的是（）参考答案:键的长度通常比p键长17.配合物的磁矩主要取决于形成体的（）参考答案:成单电子数18.下列配合物中，空间构型为直线形的是 ( )参考答案:[CuCl2]-19.下列化合物中没有共价键的是（）参考答案:NaBr20.下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 ( )参考答案:NH4F21.表征3d【图片】轨道的量子数是（）参考答案:n=3，l=2, m=022.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）参考答案:CsF > RbCl > KBr > NaI23.下列各组量子数中错误的是（）参考答案:n=2, l=2, m=-1, ms=-1/224.关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）参考答案:前者值小，后者值大25.下列各电子亚层不可能存在的是（）参考答案:2 f26.下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）参考答案:八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等27.下列关于配合物的叙述中错误的是 ( )参考答案:价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物28.氯化钠晶体的结构为（）参考答案:立方体29.根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）参考答案:π*2p30.主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）参考答案:1631.下列配离子中，末成对电子数最多的是 ( )参考答案:[Mn(H2O)6]2+32.在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是 ( )参考答案:氢键＞取向力＞色散力＞诱导力33.下列叙述中错误的是 ( )参考答案:金属钾是体心立方堆积，每个晶胞中只有一个钾原子34.多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是( )参考答案:3，2，-1，+1/235.下列元素中，第一电离能最大的是( )参考答案:N36.下列分子中，含有极性键的非极性分子( )参考答案:BF337.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（）参考答案:不等性sp338.多电子原子的能量决定于量子数（）参考答案:n 和 l39.主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）参考答案:1640.下列叙述中错误的是( )参考答案:键矩愈大，分子的偶极矩愈大41.氯化钠晶体的结构为（）参考答案:立方体42.在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是（）参考答案:被负离子极化43.某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M., 而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为 ( )参考答案:Mn3+44.下列原子半径大小顺序中正确的是（）参考答案:Be＜Mg＜Na45.下列化合物中没有共价键的是（）参考答案:NaBr46.下列叙述中错误的是（）参考答案:相同原子间双键键能等于单键键能的两倍47.【图片】的空间构型是（）参考答案:变形四面体48.多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是（）参考答案:3，2，-1，+1/249.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的（）参考答案:Fe2+50.某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是（）参考答案:d3 或 d851.原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）参考答案:18 个52.下列叙述中正确的是 ( )参考答案:n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道53.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）参考答案:Si54.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大л键和分子间力的是（）参考答案:石墨55.下列各组元素电负性大小顺序中错误的是（）参考答案:S＞N＞C56.下列氯化物熔点高低次序中错误的是 ( )参考答案:BeCl2＞MgC1257.下列离子中，属于(9~17)电子构型的是（）参考答案:Cr3+58.下列元素中，第一电离能最大的是（）参考答案:N59.某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是( )参考答案:或60.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是（）参考答案:石墨61.下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是 ( )参考答案:CaF2＞CaCl262.下列氯化物熔点高低次序中错误的是（）参考答案:＞63.下列物质中，分子间不能形成氢键的是 ( )参考答案:CH3COCH364.下列化学键中极性最强的是（）参考答案:H—F65.下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是（）参考答案:Cl。

第1章物质结构基础习题

一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云 2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？答案：原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n 和角量子数l 决定。

当l 相同时,n 越大,原子轨道能量E 越高,例如E1s<E2s...电子在原子中的运动状态,可以用n,l,m,ms 四个量子数来描述。

3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。

答案：(1)主量子数（n ）它代表核外电子距核的远近和原子轨道能量大小。

n 取值:任意正整数n=1，2，3，…… n =1为第一电子层或称K 层，距核最近，n =2为第二电子层或称L 层，余类推。

离核近，电子的能量较低，离核远则电子能量较高。

因此主量子数n 对于确定电子的能量具有决定性的作用。

(2)角量子数（l ）决定原子轨道（或电子云）的形状,表示每一主层中不同的亚层。

l 取值:小于n 的非负整数l =0，1，2，……（n-1）l=0 时，原子轨道（或电子云）是球形对称的，称为s 轨道（或s 电子云）。

l=1 时，原子轨道（或电子云）是纺棰形（或哑铃形）分布，称为p 轨道。

l=2 时，原子轨道（或电子云）呈花瓣形分布，称为d 轨道（或d 电子云）。

l=3 时，原子轨道（或电子云）形状复杂，称为f 轨道（或f 电子云）。

l 代表电子所在的亚层 ,角量子数l ： 0 1 2 3 - - - - 电子亚层符号： s p d f - - - - 对多电子原子来讲,电子的能量由n 、l 决定。

(3)磁量子数（m ）同一电子层中某一特定形状的原子轨道可以在空间有不同的伸展方向，从而得到若干空间取向不同而能量相同的原子轨道，称为等价轨道。

m 决定原子轨道（或电子云）的空间伸展方向。

m 取值：绝对值不大于l 的所有值m =0，±1，±2……±l 有（2 l +1）个取值l=0 时，m 有一个取值，即m =0，s 轨道球形对称，在空间只有一个取值，轨道无方向性。

物质结构基础

物质结构基础一、单项选择题：1．碳（6C ）原子的基态电子构型为0022222221z y x p p p s s 违背了A 、能量最低原理B 、泡利不相容原理C 、洪特规则D 、能量相近原理E 、电荷守恒原理2．n=4时m 的最大取值为( )A 、4B 、3C 、2D 、1E 、03．2p 轨道的磁量子数可能有( )A 、1，2B 、0，1，2C 、 1，2，3D 、0，+1，-1E 、0，+1，-1，+2，-24．原子中电子的描述不可能的量子数组合是A 、 1，0，0，+1/2B 、3，1，1，-1/2C 、2，2，0，-1/2D 、 4，3，-3，-1/2E 、4，2，2，-1/25．描述核外电子空间运动状态的量子数组合是A 、 n ，lB 、n ，l ，mC 、n ，l ，m ，m sD 、n ，l ，m sE 、l ，m ，m s6．n ，l ，m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A 、数目B 、形状C 、能量D 、所填充的电子数目E 、伸展方向7．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A 、16B 、 18C 、24D 、32E 、368．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为A 、 2l +1B 、 n-1C 、 n-l +1D 、 2l -1E 、l +19．对于多电子原子来说，下列说法正确的是A 、主量子数n 决定原子轨道的能量B 、磁量子数m 值愈大，轨道能量愈大C 、主量子数n 决定原子轨道的形状D 、主量子数n 决定角量子数l 的取值范围E 、角量子数l 是决定原子轨道能量的主要因素10．已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为A 、3，2，-2，-1/2B 、2，0，0，-1/2C 、2，1，1，-1/2D 、3，2，2，+1/2E 、4，1，1，-1/211．基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是A、3，0，0，+ 1/2B、3，2，1，+ 1/2C、3，1，0，+ 1/2D、3，2，0，-1/2E、3，1，1，+ 1/212．决定多电子原子中核外电子的能量的量子数是A、nB、n 和lC、n，l 和mD、l 和mE、n 和m 13．已知质量数为55的Mn2+含有23个电子，其原子核内的中子数为A、34 B.、32 C.、30 D、25 E、2314．占有同一轨道的电子数最多为A、1B、2C、8D、18E、3215．有d电子的原子，其电子层数至少是A、1B、2C、3D、4E、516．具有下列电子排布式的原子中，最不易形成离子的是A、1s22s22p5B、1s22s22p6 3s23p64s2C、1s22s22p4D、1s22s22p6 3s2sp1E、1s22s22p6 3s23p617．某元素的价电子构型为3d14s2，则该元素的原子序数为A、20B、21C、30D、25E、23 18．决定氢原子中电子能量的量子数是A、n 和lB、nC、lD、l 和mE、m 19．20号元素Ca在元素周期表中属于:A、第三周期，I A族B、第三周期ⅡA族C、第四周期，I A族D、第四周期，ⅡA族E、第二周期，ⅡA族20．在25Mn原子的基态电子排布中，未成对电子数为A、2B、5C、8D、1E、3 21．下列元素原子中，原子半径最大的是A、AlB、NaC、ClD、MgE、Si 22．利用电负性数值可以预测A、分子的极性B、化学键的极性C、有效核电荷D、分子构型E、氧化数23．下列关于分子间力的说法正确的是A、非极性分子间存在诱导力B、大多数含氢化合物中都存在氢键E、分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的24．下列说法中不正确的是A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、π键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固E、π键比σ键活泼性高，易参与化学反应25．下列分子或离子中，键角最小的是A、HgCl2B、H2OC、NH3D、BH3E、CH426．下列分子中心原子是sp2杂化的是A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2OE、HgCl2 27．下列化合物中氢键最强的是A、CH3OHB、HFC、H2OD、NH3E、H2S 28．H2O的熔点比氧族其它元素氢化物的熔点高，其原因是分子间存在A、键能高B、σ键C、氢键D、π键E、配位键29．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是A、色散力B、取向力C、诱导力D、取向力、诱导力、色散力D、氢键、诱导力、色散力30．在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为A、色散力B、取向力C、诱导力D、取向力、诱导力、色散力E、氢键、诱导力、色散力、取向力31．CH4分子间含有的分子间作用力为A、色散力B、诱导力，色散力C、取向力，色散力D、取向力，诱导力，色散力E、取向力，诱导力，色散力，氢键32．对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸的熔沸点高的原因是A、前者不能形成氢键，后者能形成氢键B、前者能形成氢键，后者不能形成氢键C、前者的极性比后者小D、前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键E、前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键33．下列说法正确的是C、HF，HCl，HBr，HI熔沸点依次升高D、色散力仅存在于非极性分子间.E、氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键34．甲烷分子中，碳原子所采取的杂化方式为A、spB、sp2C、sp3D、dsp2E、d2sp3 35．下列分子中，属于极性分子的是A、NH3B、CH4C、CO zD、BH3E、HgCl2 36．CCl4分子中C原子采取sp3杂化，分子的空间构型为A、直线形B、三角形C、三角锥形D、正四面体形E、八面体37．已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故磷原子在形成分子时所采取的杂化方式为A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、dsp2杂化E、d2sp3二、多项选择题1．下列化合物中采用sp3杂化轨道成键的分子有A、H2OB、NH3C、CH4D、HClE、H22．下列属于键参数的是A、键能B、键长C、氢键D、键角E、σ键3．下列分子中，是非极性分子的有A、N2B、NH3C、CH4D、CO z E. H2O4．下列物质中，通过共价键而形成的分子有A、N2B、NH3C、NaClD、Fe E. H2O5．多电子原子核外电子排布的填充应遵循的规则是A、能量最低原理B、泡利不相容原理C、质量守恒原理D、洪特定则E、能量守恒原理三、判断题1、氢原子的电子云图上每一个黑点表示一个电子。

物质结构习题答案

物质结构习题答案1. 原子是由原子核和电子云组成的。

原子核内包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

电子在原子核外围形成电子云，带负电。

2. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质，而中子数则影响同位素的形成。

同位素是指具有相同质子数但不同中子数的元素的不同形式。

3. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，电子会尽可能地占据能量较低的轨道，并且每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。

4. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数即原子核中质子的数量。

元素周期表分为s区、p区、d区和f区，分别对应s、p、d、f轨道的电子。

5. 化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。

离子键通常在金属和非金属之间形成，共价键则在非金属元素之间形成。

6. 金属晶体中，金属原子通过金属键连接，形成晶格。

金属键是由自由电子和正电荷的金属离子之间的电磁相互作用形成的。

7. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力形成的晶体结构。

在离子晶体中，离子的排列通常是规则的，形成晶格。

8. 共价晶体中，原子通过共享电子对形成共价键，形成晶体。

共价晶体通常具有较高的硬度和熔点。

9. 分子晶体是由分子通过范德华力（包括色散力、偶极-偶极相互作用和氢键）连接形成的晶体。

分子晶体通常具有较低的熔点和沸点。

10. 晶体的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。

点缺陷是指原子在晶格中的位置发生偏差，线缺陷是指晶格中的线状排列发生错位，面缺陷则是指晶格中的面发生错位。

通过这些习题答案，我们可以对物质的结构有一个基本的了解，包括原子的基本组成、元素周期表的排列规律、化学键的形成以及不同类型晶体的结构特点。

这些知识对于理解化学和材料科学中的现象至关重要。

《物质结构简介》习题答案

《物质结构简介》习题答案《物质结构简介》习题答案4-1 指出下列各电⼦结构式中，哪⼀种表⽰基态原⼦，哪⼀种表⽰激发态原⼦，哪⼀种表⽰是错误的？（1）1s22s1 （2）1s22s12d1（3）1s22s12p2（4）1s22s22p13s1 （5）1s22s42p2（6）1s22s22p63s23p63d1答：题给电⼦结构式中，表⽰基态原⼦的是：(1)，表⽰激发态原⼦的是：(3)(4)(6)，错误表⽰的是：(2)(5).知识点：l的取值范围(0,…,n-1)，电⼦排布三原理（能量最低、鲍利不相容原理和洪特规则）4-2 下列各组量⼦数中，哪组代表基态Al原⼦最易失去的电⼦？哪组代表Al原⼦最难失去的电⼦？（1）1,0,0,-1/2 （2）2,1,1,- 1/2 （3）3,0,0,+ 1/2（4）3,1,1,- 1/2 （5）2,0,0,+ 1/2答：最容易失去的电⼦是：(4)；最难失去的电⼦：(1)知识点：同第⼀题4-3 符合下列每⼀种情况的各是哪⼀元素？（1）最外层有6个p电⼦；（2）在n=4，l=0轨道上的两个电⼦和n=3，l=2轨道上的5个电⼦是价电⼦；（3）3d轨道全充满，4s轨道只有⼀个电⼦；（4）+3价离⼦的电⼦构型与氩原⼦实[Ar]相同；（5）在前六周期元素（稀有⽓体元素除外）中，原⼦半径最⼤；（6）在各周期中，第⼀电离能I1最⾼的⼀类元素；（7）电负性相差最⼤的两个元素；（8）+1价离⼦最外层有18个电⼦。

答：(1)除He以外的稀有⽓体元素（或：除He以外的第0族元素）；(2) 3d54s2, Mn元素；(3) 3d104s1, Cu元素；(4)[Ar]3d14s2，Sc元素；(5)Cs元素；(6)稀有⽓体元素（或：第0族元素）；(7)电负性最⼤的是F(Ne)，电负性最⼩的是Cs和Fr；(8)第⼀副族元素。

知识点：元素周期表；电离能不要求掌握。

易犯错误：①电负性变化规律（教材第119页），虽然不在教学范围，但是此部分内容的理解对后边课程的学习很重要，建议同学们仔细掌握；②稀有⽓体是第0或18族，不是第8主族；③电负性最⼤的元素不是Ne⽽是F。

【精品】物质结构基本原理（高等教育出版社）课后习题答案__郭用猷张冬菊第二版.pdf

第一章量子力学基础习题1.1. 给出黑体辐射频率分布函数),(T R ν的单位。

1.2. 分别计算红光λ=600 nm 和X 射线λ=100 pm 的1个光子的能量、动量和质量。

1.3. 计算波长λ=400nm 的光照射到金属铯上所产生的光电子的初速度。

已知铯的临阈波长为600nm 。

1.4. 氢原子光谱中巴尔麦系中波长最长的一条谱线的波数、波长和频率各是多少？波长最短的一条呢？1.5. 求氢原子光谱中赖曼系第3条谱线的波数、波长和频率。

1.6. 氢原子光谱中赖曼系、巴尔麦系和帕邢系的谱线能否互相穿插，为什么？ 1.7. 在氢原子光谱的各线系中，相邻两谱线间的距离是等间隔、还是朝着短波的方向递减或递增？1.8. 求波长为0.1 nm 的电子和中子的动量和动能。

1.9. 求下列粒子的德布罗意波长：(1) 能量为100 eV 的自由电子; (2) 能量为0.1 eV 的自由中子;(3) 能量为0.1 eV ，质量为1g 的粒子。

1.10. 用速度19s cm 101 -⋅⨯=υ的电子进行衍射试验，若所用晶体粉末的面间距离为242 pm ，晶体粉末离底板距离为2.5 cm ，求第2条和第3条衍射环纹的半径。

1.11. 一个运动速度为v 的自由粒子，有人作了如下推导：υm pλh υνh υE υm 21a b c d e得出1=12的错误结论，试问其推导过程中哪些过程是错误的。

1.12. 测不准关系限制我们同时测定粒子的动量和坐标，但为什么经典的物体不受限制呢？计算一个在一球拍上10-6m 范围内的质量为500 g 的球的速度的最小不确定程度是多少？一个质量为5 g ，速度在35.00001至35.00000 ms -1的物体，其位置的不确定程度是多少？由此可知为什么经典物理不受测不准原理的限制。

1.13. 一个静止质量为1000g 的物体，以速度1s m 3000-⋅=υ运动，其质量增加多少克？若速度为3⨯105 ms -1，3⨯107 ms -1，1⨯108 ms -1，1.5⨯108 ms -1其质量分别增加多少克？1.14. 1000 kg 水由0℃升到100℃，其质量有何变化？是否需要考虑其质量的变化？1.15. 证明如果ˆF和ˆG 是线性算符，则a ˆF +b ˆG 和G F ˆˆ也是线性算符。