人教版九年级化学第十单元知识点概括知识讲解

人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

● 并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

● 特点：交换成分，价态不变。

● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42- 酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。

② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

用。

● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

● 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。

3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b) 示例1：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 和 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe 3+的盐溶液呈黄色）。

c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 和 CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu 2+的盐溶液呈蓝色）4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl↓精选精练：1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氧化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。

现有下列转化：（ ）++A B C A −−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ）A ．CuOB ．CO 2C ．MgOD ．Na 2O3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（ ）A ．O 2B ．COC ．SO 2D ．N 24．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。

5．验证某一无色溶液是稀硫酸。

填写下表中的空白：6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U 型管中______。

这个事实告诉我们：为了防止发生事故。

在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古人将贝壳（主要成分是CaCO 3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K 2CO 3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。

写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。

8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。

现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。

（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。

实验步骤 实现现象 实验结论参考答案1．D 点拨：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 32．AC 点拨：如CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O ，CuCl 2+2NaOH==Cu （OH ）2↓+2NaOH ，22Cu(OH)CuO+H O 3．C 点拨：酸雨主要是SO 2与水作用生成H 2SO 3或H 2SO 4，H 2SO 3、H 2SO 4对大理石有腐蚀作用4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H 2SO 4反应生成微溶的CaSO 4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。

5．①有气泡产生。

②BaCl 2（或Ba （NO 3）2）；BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 。

6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。

7.（1）分解反应（2）CaO+H 2O=Ca （OH ）2化合反应（3）Ca （OH ）2+K 2CO 3=CaCO 3↓+2KOH 复分解反应 8.（1）可能含有NaCl 和Na 2CO 3（2）见下表实验步骤 实验现象实验结论把固体烧碱溶于水取少量溶液，滴入稀酸 有气体逸出有Na 2CO 3取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸）先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）有NaCl第三节 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH -的化合物。

● 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

● 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

● 氨水的电离是NH 3·H 2O=NH 4++ OH -，所以氨水也是碱。

● 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H 2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式 NaOHCa(OH)2工业制法 Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。

● 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

● 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH -。

1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 碱NH 3·H 2O （氨水） 弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。