高中教育化学人教版必修1 郑洪开微课课件
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高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1.1.1
课时作业第一章从实验学化学课时作业第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发课时作业课时作业自主学习·新知全解课时作业课时作业课时作业课时作业湿布或沙土溶液大量水NaHCO3大量水硼酸大量水课时作业课时作业课时作业试管蒸发皿烧杯试管坩埚课时作业难溶于水密度大于空气密度密度小于空气密度课时作业回收处理废液缸课时作业课时作业答案： ①②④⑤⑥课时作业固体液体漏斗烧杯玻璃棒课时作业固体溶质从溶剂中蒸发皿玻璃棒酒精灯课时作业课时作业NaOHNa2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl课时作业课时作业[自我诊断]请填写完成下列混合物分离或提纯的方法：(1)除去水中的泥沙________。
(2)分离碘和铁屑________。
(3)除去CaCO 3中的Na 2CO 3________。
(4)用海水晒盐________。
解析： 可根据混合物中各成分的物理性质，如溶解性、熔沸点、密度等性质的差异选择分离方法。
答案： (1)过滤法 (2)升华法(或用磁铁吸引) (3)溶解后过滤 (4)蒸发法课时作业课时作业课时作业课时作业答案： (1)(2)(4)课时作业合作探究·课堂讲练课时作业课时作业课时作业答案： (1)D (2)B课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业答案： C课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业答案： C课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业点击进入课时作业课时作业谢谢观看！。
人教版高中化学必修1一全册课件【精品】
练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热 蒸干
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
2021年人教课标版高中化学 必修1第一章第二节第1课时(共15张PPT)
• 16、如果一个人不知道他要驶向哪头，那么任何风都不是顺风。2021/2/52021/2/5February 5, 2021
•
THE END 17、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。2021/2/52021/2/52021/2/52021/2/5
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高中化学人教版必修1
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）
问题引入
1、你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在 称象时体现了什么思想？
化整为零
2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你 能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想 是什么？(假设每粒米的质量相同)
思想：积小成大，聚微为宏 多少粒米的集体可以称量？
宏观物质 （质量）
微观粒子 (粒子数)
【问题3】物质的量的单位是什么？含 有多少粒子数目的集合体的 物质的量是1摩尔？
人们用摩尔作为计量原子、离子或分 子等微观粒子的物质的量的单位。
国际规定： 1mol粒子集体所含的粒子数与
0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同， 约为6.02×1023 。
（错误）
【课堂练习】5 5.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少molH? 2mol （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024
【课堂练习】6 6.填空： （1）0.5molH2O中约含有 3.01 × 1023 个水分子。 （2）2molH2O中约含有 1.204 × 1024个水分子， 约含有 2.408 × 1024 个氢原子。 （3）1mol NaOH中约含有 6.02× 1023 个Na+， 约含有 6.02 × 1023 个OH －。 （4）1个水分子中有 10 个电子。 （5）1molH2O中约含有 6.02 × 1024 个电子。
2020新教材化学课件 人教版高中化学必修第一册全册课件01
人教版必修第一册绪 言什么是化学？化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
化学是研究物质变化的科学化学的发展历史在古代文明时期，化学并不是一门科学，只是在长期的生产生活实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。
李时珍《本草纲目》宋应星《天工开物》拉瓦锡氧化学说道尔顿 原子学说阿伏加德罗分子学说门捷列夫元素周期律波义耳 元素概念 从1661年波义耳提出元素概念，到1869年门捷列夫发现元素周期律，化学逐渐成为自然科学领域中的一门基础学科化学的发展历史在社会不断进步和科学技术迅猛发展的背景下，化学与其他学科交叉渗透，成为一门“中心的、实用的和创造性的”基础学科，在很多领域发挥着越来越重要的作用。
直径6 mm的尼龙绳能吊起质量为2t的汽车用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼 美国B-2隐形轰炸机表面为具有良好吸波性能的碳纤维复合材料有机发光材料制造的柔性屏钛合金制造的人造骨骼 使用了多种材料的航天服我国的成就 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。
1943年侯德榜发明联合制碱法1965年合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素我国的成就20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。
20世纪80年代，人工合成核糖核酸我国建成的煤间接液化示范项目将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学研究的基本方法。
从宏观到微观，再由微观到宏观，注重宏观与微观、定性与定量、描述与推理的结合。
沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通过共价键相连接高中化学知识的构成作为现代社会的一员，学好化学将帮助你找到分析问题、解决问题的新途径，获得从化学视角认识物质世界的基本能力，理解社会可持续发展赋予化学的使命，培养科学精神和社会责任，形成化学学科核心素养。
愿高中化学课程与你共同开启一段探索物质世界的新旅程！化学的未来化学的盛世化学的中兴化学的萌芽化学发展历史从火的发现和利用，到冶炼、制陶、酿造、染色等技术的掌握，再到炼丹术的出现，古代化学知识源于生活，用于生活。
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)0
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
新课标 人教版·必修1
化学
新课标 人教版·必修1
化学
新课标 人教版·必修1
化学
目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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化学
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化学
目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
人教版高中化学必修一全册ppt课件 (完整)
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
人教课标版高中化学 必修1第一章第二节第1课时(共25张)-课件
（g）
＝ n ·Ｍ
（mol） （g／mol）
n ＝ m／Ｍ
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
总结规律
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
[例题] 注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧
原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、
阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数 （NA）之间的关系：
n＝Ｎ／ＮＡ
n × ＮＡ ＝ Ｎ （mol） （mol-１）
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数(N)
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
物质的量 ——表示含有一定数目微观粒 子的集合体的一个物理量
——符号 n ——单位为摩尔（简称“摩”） (符号mol)
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名
词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，
所指粒子必须指明粒子的种类，且粒子的种类一般都 要用化学符号表示。 如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。
练习：
＝ n ·Ｍ
（mol） （g／mol）
n ＝ m／Ｍ
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
总结规律
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
[例题] 注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧
原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、
阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数 （NA）之间的关系：
n＝Ｎ／ＮＡ
n × ＮＡ ＝ Ｎ （mol） （mol-１）
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数(N)
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
物质的量 ——表示含有一定数目微观粒 子的集合体的一个物理量
——符号 n ——单位为摩尔（简称“摩”） (符号mol)
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名
词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，
所指粒子必须指明粒子的种类，且粒子的种类一般都 要用化学符号表示。 如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。
练习：
人教版高中化学开学第一课(共31张PPT)
唉呀！王太太今天做的 馒头还剩下几个，留着 会不会坏呢？没关系， 王太太自有妙招，她用 小苏打和白醋制二氧化 碳，并将二氧化碳和馒 头一起装进一个瓶子里。 这样经过二氧化碳处理 的馒头放上1~3天，仍然 保持清香不变质。
王太太将吃剩的各种菜肴放进 贴着无氟标志的冰箱里保存。 为什么要使用无氟冰箱呢？
一、化学也“生活”
王太太正在厨房煮饭。只 见王太太拧开液化气开关，不 到10分钟，一盘可口的炒白菜 就做好了，这盘鲜美的菜中加 入含碘的食盐，不仅味美，而 且有保健防病的功能呢！
又炒了一盘回锅肉之后，王 太太做起了馒头，这时酵母 可派上了用场，你瞧，一个 个馒头经过发酵之后，吃起 来特别松软。
王太太知道小强喜欢喝汽水，便在凉开 水中加入小苏打（碳酸氢钠）、醋、冰 块，以及果汁等调味品，利用碳酸氢钠 与醋酸反应产生二氧化碳和水的化学原 理自制了一道美味的夏日冷饮。
初中阶段记忆的知识较少，很多同学 靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高 中要求学生有较强的理解力，理解后再记 忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举 一反三，深刻理解化学原理。如果还是采 用死记硬背的方法学高中化学，则会导致 学到的知识“消化不良”而事倍功半。
化学学科特点
• 两大特点： • （一）化学的形成和发展，起源于实验又
合成氨工业的生产 原理，基本生产过 程，合成氨工业的 发展
将化学反应根据 反应物、生成物 的种类分成四个 基本反应类型
从反应实质分析 氧化还原反应和 离子反应
化学反应中的能量 变化、化学反应速 率及化学反应平衡
初中阶段的化学学习内容，记忆型的 知识占一定比重。如：化学符号、化学式 、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪 器的名称、地壳中各种元素的含量、大气 中各种气体的含量等，初中化学注重定性 分析，要求记住现象或结论；在学习方式 上，对教师具有明显的依赖性，而高中化 学除了定性分析外，还有定量分析，记住 “是什么”外，还要求弄清“为什么”， 需要有一定的自学能力。
人教版化学必修1第一章第一节 PPT课件 图文
• ①不能加热和量取必须放平， 视线要跟量简内液体的凹 液面的最低处保持水平， 再读出液体体积。
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学计量在实验中的应用共23页文档
拉
60、生活ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
人教版高中化学高一化学必修一PPT 课件化学计量在实验中的应用
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
60、生活ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
人教版高中化学高一化学必修一PPT 课件化学计量在实验中的应用
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
人教课标版高中化学 必修1第一章第二节第1课时(共14张PPT)
物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
v 公式：CB= n B
溶液的体积
注
单位：
意
nB: mol V: L CB: mol/L
对物质的量浓度的理解
（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从 某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。
（3）若从1L 1 mol/c=1mol/L；( √ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物
质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
巩固提升
100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=
200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,
6组 ★
张宁
11组 ★ 12组 ★
许家惠 肖云
• 存在的问题： • 1.预习内容不够全面；2.教材不熟悉；3.部分同学还不投入。
预习案答案
一、 1. 20.0g , 0.5mol , 80g
2. 0.05mol
3. 100
4. ①单位体积溶液。 物质的量
② CB ③ mol·L-1
5.
CB=
nB
v
要求：
1.在指定位置展示
2.限时3分钟内完成 、书写规范。
点评内容
精彩点评（10分钟）
点评重点
点评安排 目标及要求
探究一 问题1
问题3
问题1 问题2 探究二 问题3 问题4
6组A2 4组A2 3组A1 1组A1
目标：A层能举一 反三，提高联系生 活实际的能力。B 层能解决存在的疑 问。C层要及时记 录并在反刍时解决 存在疑问。
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失误防范
失误防范
本课结束
D.6种
123
2.能大量共存于同一溶液中，且当加入一种强电解质使水电离出的c(H＋) ＝1.0×10－13 mol·L－1时，又一定能发生反应的离子组是( )
①Fe3＋、NH＋ 4 、SCN－、Cl－；
②K＋、Na＋、Cl－、HCO－ 3 ；
③Fe2＋、Na＋、NO－ 3 、Br－；
④Al3＋、Na＋、HCO－ 3 、NO－ 3 ；
2 题组集训
123
题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断
1.(2015·上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋、
Ba2＋、Al3＋、CO23－、Cl－、OH－、NO－ 3 。向该溶液中加入铝粉，只放出
H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3种
B.4种
C.5种
3.警惕几种隐含情况
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量 NO－ 3 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量 AlO－ 2 的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含有大量 S2－、SO23－的溶液，隐含不是酸性溶液。
4.警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然存在相互 促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、HS－、S2－，Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、 AlO－ 2 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 5.警惕几种说法 (1)HCO－ 3 可存在弱碱性环境中，HSO－ 3 可存在弱酸性环境中。 (2)Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。
⑤K＋、NH＋ 4 、CH3COO－、SO24－； ⑥Na＋、K＋、CH3COO－、NO－ 3
A.④⑤⑥ C.②④⑥
B.①④⑤ D.②③⑤
题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断
123
3.(2016·江苏，12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品 的母液(pH＜1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，
专题四 离子反应
考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存
目标要求 1.巩固离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.强化正确书写化学方程式的能力、能利用离子方程式进行有关计算。 3.知道常见离子的检验方法、能够判断离子是否共存。
1 核心精讲
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。
反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4 、Cl－、SO24－
B.加入少量 NaClO 溶液：NH＋ 4 、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－
C.加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋ 4 、SO42－、OH－
D.加入过量 NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na＋、SO24－、Cl－、ClO－、OH－
1.警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO24－、MnO－4 等有色离子不能
大量存在。
2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
(1)表示酸性溶液的是： ①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1 (25 ℃)； ②能使pH试纸显红色的溶液； ③能使甲基橙显红色或橙色的溶液； ④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
(2)表示碱性溶液的是 ①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)； ②能使pH试纸显蓝色的溶液； ③能使酚酞溶液显红色的溶液； ④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是 ①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)； ②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱 抑制水的电离)； ③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。