课题2溶解度

往装有等质量、等温度的水的两个烧杯中，分别加入KNO3 固体、NaCl固体直至不能继续溶解为止，对比溶解的KNO3 和NaCl的质量。
36gNaCl
31.6gKNO3
20℃ ，100g水， 达到饱和状态
可行
20℃，100g水， 达到饱和状态
新课引入
比较不同固体物质在水中的溶解性大小：
定温度
定溶剂的量
如何比较NaCl固体、KNO3固体在水中的溶解性大小？
往装有等质量的水的两个烧杯中，分别加入KNO3固体、 NaCl固体直至不能继续溶解为止，对比溶解的KNO3和NaCl 的质量。
应该在同一温度下
往装有等温度的水的两个烧杯中，分别加入KNO3固体、 NaCl固体直至不能继续溶解为止，对比溶解的硝酸钾和氯 化钠的质量。
（4）10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶 解度为10g。
错误，没有指明达到饱和状态，溶解度是指一定温度下，物质在100g溶剂里所溶 解的最大质量。
新课讲解
二、固体溶解度曲线及意义
溶解度曲线是借助数学的方法，用 图像将物质的溶解度随温度变化的情况 直观地表示出来。
新课讲解
质的饱和溶液质量分数相等。 c ●
\
曲线上的点： 20
b
●●
表示物质在
a
该点所示温度 10
●
下的溶解度。
0
t1
t2
曲线上方的点：形成饱 和溶液并有物质剩余。
M
N
曲线下方的点： 不饱和溶液
温度/℃
新课讲解
【注意】溶解度曲线的应用
1、判断某种物质在不同温度下的溶解度是多少； 2、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； 3、判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势——看曲线倾斜度； 4、判断将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：改变温度或改变溶质质量； 5、确定使溶质结晶析出的方法：改变温度或蒸发溶剂； 6、确定混合物分离、提纯的方法。
【参考答案】夏日闷热的午后，鱼塘中因温度高、气压低， 氧气在水中的溶解度明显降低，如果不及时充氧，会因水中氧 气含量小，而出现“死鱼”现象。
本课结束
影响固体溶解度的因素
☆内因：溶质、溶剂的性质 ☆外因：温度 （1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高； （2）少数物质（如NaCl）的溶解度受温度的影响很小； （3）极少数物质[如Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高而降低。
新课讲解
两曲线的交点： 表示两物溶质在交点所示的温度 下的溶解解度度相等； 表示在交克点所示的温度下两物
新课讲解
三、气体溶解度的定义
某气体在压强为101kPa，一定温度时，在1体积水中达到饱和状态时所 溶解的体积。
【注意】定义中的几个关键词： ①一定温度下； ②101 kPa； ③1体积水中； ④饱和时的气体体积数。 已知0℃、1个标准大气压时1体积水最多能溶解0.049体积氧气，此时 氧气的溶解度为0.049。
强化训练
2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ C ）
A．C的溶解度随温度的升高而减小 B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时， A、C两溶液中溶质的质量分数相等 D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
【解析】A、由溶解度曲线图可知：C的溶解度随温度的升高而减小，故正确； B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A=B＞C，故正确； C、t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为： A=B＞C；当降温到t1℃，A仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，与t2℃时溶液溶质的 质量分数相等，在t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温至t1℃时，A溶 液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，故错误； D、t1℃时，A物质的溶解度为25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是： 25g/125g×100%=20%，故正确。
强化训练
3、家庭生活中烧开水时，会看到有大量气泡从水中冒出，这是因为
温度升高时（ B ）
A．水发生了分解反应 B．空气在水中的溶解度减小 C．水与壶发生了化学反应 D．空气在水中的溶解性增强
【解析】 气体的溶解度随温度的升高而减小，故家庭生活中烧开水时，会看到 有大量气泡从水中冒出。
布置作业
在炎热的夏日，特别是闷热的午后，鱼塘需要及时充氧， 否则会出现“死鱼”现象，请你说明原因？
人教版第九单元 溶液
课题2 溶解度（第2课时）
新课引入
如何比较NaCl固体、KNO3固体在水中的溶解性大小？
NaCl
我溶解能力强， 20℃时，50g水中 最多可溶解18g。 食盐与硝酸钾相比，谁在水中的溶解能00g水中最多 可溶解20.9g。
KNO3
新课引入
定状态 （饱和状态）
溶质的质量
新课讲解
一、固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
注意：四个关键词必须同时满足，溶解度才有意义。 （1）条件：在一定温度下； （2）标准：在100g溶剂里； （3）状态：达到饱和状态时； （4）单位：质量常用单位“克”。 例如，20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量是36g。 在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl 。
应该溶剂的量相同
新课引入
如何比较NaCl固体、KNO3固体在水中的溶解性大小？
往装有等质量、等温度的水的两个烧杯中，分别加入等量的 KNO3固体、NaCl固体，对比溶解的KNO3和NaCl的质量。
应该达到饱和状态
15gNaCl
5 gKNO3
均完全溶解
20℃，20g水
20℃，20g水
新课引入
如何比较NaCl固体、KNO3固体在水中的溶解性大小？
新课讲解
【辨析】下列说法是否正确？如果错误，请说明理由 （1）食盐在水里的溶解度是36g。错误，没有指明温度。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。错误，没有单位，溶解度的单位是克。 （3）20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食 盐在水中的溶解度为18g。
错误，溶解度是指物质在100g溶剂里所溶解的最大质量，此时食盐的溶解度为36g。
归纳小结
强化训练
1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾投入50g
水中充分搅拌后得到溶液的质量是（ A ）
A．105g B．110g C．120g D．210g
【解析】 60℃时，KNO3的溶解度为110g，在此温度下50g水中最多溶解55gKNO3 固体，形成这一温度下的饱和溶液，因此饱和溶液的质量为50g+55g＝105g。