最新黑龙江省大庆市中考化学试题(解析版)

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大庆化学中考试题及答案

大庆化学中考试题及答案第一部分：选择题1. 下列选项中，哪个是化学元素的基本组成部分？A. 电子B. 质子C. 中子D. 原子核2. 下列物质中，哪个是不可燃物质？A. 乙炔B. 氯仿C. 塑料D. 硫磺3. 下列关于化学反应的说法中，错误的是：A. 化学反应中质量守恒定律成立B. 反应物和生成物的组成一定相同C. 化学反应可导致物质的性质改变D. 反应速率可受温度等因素影响4. 下列物质中，哪个是强酸？A. 硝酸B. 甲酸C. 扑尔敏D. 氯酸5. 下列物质中，哪个是酸性氧化物？A. 二氧化碳B. 氧化钙C. 氧化钠D. 氧化铝6. 下列选项中，哪个是不可逆反应？A. H2 + O2 → H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. NH4Cl → NH3 + HClD. 2H2O → 2H2 + O27. 下列选项中，哪个是硝酸盐的化学式？A. NaClB. CaCO3C. KNO3D. NaOH8. 下列物质中，哪个是光的三原色之一？A. 红B. 黄C. 蓝D. 绿9. 下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 金属键是由共价键和离子键组成的B. 共有电子数增加时，形成离子键C. 键级越高，键长越长D. 氢键是一种强力键10. 下列物质中，哪个是不可溶于水的？A. 醋酸B. 葡萄糖C. 氯化钠D. 乙醇第二部分：解答题1. 请简要说明物质的三态变化以及各态之间的相互转化过程。

物质的三态分别是固态、液态和气态。

在常温常压下，物质可以通过升温或降温来进行相互转化。

固态到液态的转化称为熔化，需要吸收热量；液态到固态的转化称为凝固，需要释放热量。

液态到气态的转化称为汽化，需要吸收热量；气态到液态的转化称为液化，需要释放热量。

2. 化学反应中，什么是氧化还原反应？请结合例子进行说明。

氧化还原反应是指化学反应中，电子的转移导致反应物的氧化和还原。

其中，氧化指反应物失去电子，还原指反应物获得电子。

例如，电池中的化学反应是一种典型的氧化还原反应。

中考大庆化学试题及答案

中考大庆化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁2. 根据化学计量关系，2个氢原子与1个氧原子结合生成水的化学式为：A. H2OB. H3OC. H2O2D. H2O33. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 镁B. 铁C. 铜D. 锌4. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定5. 下列物质中，不属于盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 硝酸钾二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子由____、____和____构成。

2. 根据化合价原则，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，其中铵根的化合价为____。

3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____，获得电子的物质被称为____。

4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + ____。

5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比为____：____：____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

2. 什么是催化剂？请简述催化剂在化学反应中的作用。

3. 什么是燃烧？请描述燃烧的条件。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。

求该化合物的化学式。

2. 某工厂需要生产100kg的硫酸铵，已知硫酸铵的相对分子质量为132.14，求需要多少kg的硫酸。

答案一、选择题2. A3. C4. C5. C二、填空题1. 原子核、电子、中子2. +13. 还原剂、氧化剂4. H2O5. 2:1:2三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各组分的浓度保持不变的状态。

2022年黑龙江省大庆市中考化学真题(解析版)

A. 百炼成钢
B. 滴水成冰
C. 立竿见影
D. 披荆斩棘
【答案】A
【解析】
【详解】A、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化；
B、滴水成冰的过程中是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、立竿见影是光的直线传播，没有新物质生成，属于物理变化； D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；故选 A。 4. 通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是 A. 上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫黄粉)，推测是为了防止害虫生卵 B. 看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保 PVC(聚氯乙烯)及 PC(聚碳酸酯)制作而成、推测该材料为天然有机高分子材料 C. 学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气 D. 假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大【答案】B 【解析】【详解】A、用混有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是防止害虫生卵，故选项推测正确； B、PVC(聚氯乙烯)及 PC(聚碳酸酯)制作而成，属于塑料，该材料为有机合成材料，故选项推测错误； C、灭火的原理有：隔绝空气（或氧气）、清除可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气，故选项推测正确； D、硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，因此测该地区水的硬度较大，故选项推测正确。故选：B。 5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是
A. 净化时反应的化学方程式： Ca（OH）2 +SO2 +O2 =CaSO4 +H2O
B. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 SO2 C. SO2 通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 沉淀时应先通入 NH3，再通 CO2 【答案】A 【解析】【详解】A、由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：

2023年黑龙江省大庆市中考真题化学试题(含答案)

2023 年黑龙江省大庆市中考真题一、选择题〔本大题共10 小题每题4 分，共40 分．每题只有一个选项符合要求〕1.第46 个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。

以下做法错误的选项是〔〕A．少开私家车，鼓舞绿色出行B．在工业生产中承受低碳技术，降低能耗C．汽车使用乙醇汽油可以削减大气污染D．为治理雾霾，全面制止使用化石燃料2．以下表达属于化学变化的是〔〕A．风力发电C．石墨转化成金刚石3．以下图示试验操作正确的选项是〔〕B．氢氧化钠固体潮解D．蔗糖溶解A．取用液体B．检查装置气密性C．收集氧气D．测溶液pH4．以下化学方程式与事实相符且正确的选项是〔〕A.在氧气中点燃细铁丝可发生猛烈燃烧2Fe+O =2FeO2B.干净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO =CuNO +Ag3 3C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热〔NH 〕SO +2NaOH=Na SO +2NH ↑+2H O4 2 4 2 4 3 2D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO =2KCl+O ↑3 25.以下归纳和总结完全正确的一组是〔〕选物质杂质〔少量〕试剂操作方法项 ACO 2CONaOH 溶液、浓硫酸洗气、枯燥配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、BNaCl 固体 KNO 固体 3水洗涤、枯燥C NaOH 溶液 Na CO 溶液 2 3氢氧化钙溶液参加适量的氢氧化钙溶液，过滤DCaOCaCO 3水过滤，烘干6. 以下述完全正确的选项是〔〕A ．可用肥皂水区分硬水与软水B ．用托盘天平称量 8.10g 氯化钠固体C ．在化学反响中只有燃烧才能放出热量D ．用氢氧化钠改进酸性土壤7. 除去以下物质中的少量杂质。

所选用的试剂、方法能到达目的是〔〕8. 以下图象不能正确反映其变化过程的是〔〕A ．化学与人体安康B ．物质分类①缺碘易得甲状腺肿大 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②用甲醛浸泡海产品 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③用工业酒精勾兑白酒 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C ．对有机物的生疏D ．对安全的生疏①有机物不肯定都含有碳元素①汽车加油站、纺织厂严禁烟火②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不合物断搅拌，进展稀释③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应马上用湿分子材料抹布扑盖A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧B.电解水生成气体的体积C.浓硫酸长期露置在空气中D.向接近饱和的NaCl 溶液中参加固体NaC19.A、B 两种固体物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A.恒温蒸发溶剂的方法不行以使B 得到饱和溶液析出晶体B.将t2℃时A、B 的饱和溶液分别降温至t1℃，A 成为不饱和溶液C．t2℃时，用等质量的A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D．t2℃时，将150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g10.海水中镁元素的总储量约为 2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。

中考大庆化学试题及答案

中考大庆化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱2. 化学反应中，不发生改变的是（）A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类3. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是（）A. 元素种类B. 物质总质量C. 原子种类D. 原子数目4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 碳酸钙B. 氢气C. 二氧化碳D. 氧气5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这说明金属活动性顺序表中金属的（）A. 还原性B. 氧化性C. 金属性D. 非金属性6. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物燃烧必须有氧气B. 可燃物燃烧必须有空气C. 可燃物燃烧必须有火源D. 可燃物燃烧必须有氧气和火源7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子不结合D. 酸和碱反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水8. 根据金属的化学性质，下列说法正确的是（）A. 金属都能与酸反应B. 金属都能与水反应C. 金属都能与氧气反应D. 金属的化学性质取决于其在金属活动性顺序中的位置9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 溶液的酸碱性与pH值无关10. 根据化学反应的类型，下列说法错误的是（）A. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应B. 分解反应是一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应C. 化合反应是一种或多种物质反应生成一种新物质的反应D. 氧化还原反应是一种物质失去氧的反应二、填空题（每题3分，共30分）1. 氢气燃烧的化学方程式为：______。

2. 铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为：______。

大庆市中考化学试题含答案

大庆市中考化学试题含答案一、选择题1．将22.2gCu 2(OH)2CO 3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g 。

在剩余固体里加入100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。

已知：Cu 2O+H 2SO 4 =Cu+CuSO 4+H 2O ，下列说法正确的是 A ．15.2g 剩余固体是纯净物 B ．过程中生成CO 2和H 2O 的质量和为7.0g C ．残留红色金属质量为12.8gD ．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A ．转化a 一定是化学变化B ．转化b 一定是化学变化C ．转化b 中一定有元素的存在形态发生改变D ．分离液态空气制取氧气属于转化c3．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g4．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（） A ．23.4gB ．29.25gC ．30.5gD ．26.25g5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%6．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

黑龙江省大庆市2022年中考化学真题试题(解析版)

黑龙江省大庆市2022年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2022•大庆）有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源B．工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的C．乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用D．合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；醋酸的性质及醋酸的含量测定；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：用完之后能够再生的能源属于可再生能源，不能再生的能源属于不可再生能源；工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害；酸、碱一般都有腐蚀性；橡胶包括天然橡胶和合成橡胶．解答：解：A、甲烷是沼气的主要成分，沼气可以通过植物秸秆、动物粪便等发酵产生，是可再生的生物能源．正确．B、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇．不正确．C、乙酸具有腐蚀性，不可直接食用．不正确．D、合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，不包括天然橡胶．不正确．故选：A．点评：材料包括天然材料和合成材料，合成材料又包括多种，例如橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，其中的天然橡胶不属于合成材料，要注意区分．2．（3分）（2022•大庆）下列化学方程式书写正确的是（）A．C O2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl B．N H4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OC．F eSO4+Cu=CuSO4+Fe D．F e+2HNO3=Fe（NO3）2+H2↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，不能与氯化钙溶液发生反应，故化学方程式书写错误．B、该化学方程式书写完全正确．C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故该化学方程式错误．D、浓硝酸具有强氧化性，能与金属发生反应，但在常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，使反应不再反应，故该化学方程式错误．故选B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．3．（3分）（2022•大庆）规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（）A．蒸发食盐水B．铁丝在氧气中燃烧C．称量NaOH固体的质量D．稀释浓硫酸考点：蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌进行解答；B、根据铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙进行解答；C、根据氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性进行解答；D、根据浓硫酸溶于水放出热进行解答．解答：解：A、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀溅出，故A错误；B、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙，防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶，故B错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中称量，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出热，所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故D正确．故选：D．点评：要熟练掌握实验基本操作技能，避免由于错误操作造成误差和危险．4．（3分）（2022•大庆）下列说法正确的是（）A．相对原子质量就是原子的实际质量B．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态C．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系D．化学反应前后原子数目没有增减考点：相对原子质量的概念及其计算方法；核外电子在化学反应中的作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学反应的实质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、依据相对原子质量的含义分析解答；B、依据物态的变化与分子间隔大小的变化分析解答；C、依据元素的化学性质与原子结构的关系分析解答；D、依据化学反应前后原子的数量特点分析解答；解答：解：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，所以相对原子质量不是原子的实际质量；B、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果；C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；D、由化学反应的实质可知在化学反应的前后原子的种类和数量均没有变化；故选D点评：此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相对原子质量的含义以及原子的结构性质等知识；5．（3分）（2022•大庆）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂、也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液．解答：解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；B、根据溶质质量分数=×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为×100%=20%，故C正确；D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误．故选C．点评：本题考查溶质质量分数的有关计算，明确溶剂和溶质的质量变化、熟悉溶质质量分数计算的基本方法是正确解题的关键．6．（3分）（2022•大庆）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）溶液酸盐碱HCl H2SO4NaCl NaHSO4N H4Cl NaOH NH3•H2O解离出来的离子H+，Cl﹣H+，Na+，Cl﹣Na+，H+，，Cl﹣Na+，OH﹣，OH﹣A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子考点：氧化物、酸、碱和盐的概念．专题：物质的分类．分析：根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况表来分析．解答：解：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误；B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确；C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误；D、在NH4Cl 的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误；故选B．点评：本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辨证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用．7．（3分）（2022•大庆）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）选项混合物的分离或提纯分离物质的原理A 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同A．A B．B C．C D．D考点：混合物的分离方法；石油加工的产物．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据氯化钠溶于水而泥沙难溶于水进行解答；B、根据石油中各成分的沸点不同进行解答；C、根据硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同进行解答；D、根据利用氮气和氧气的沸点不同进行解答．解答：解：A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故A 正确；B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故B错误；C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意掌握物质的性质的不同，掌握基本实验操作方法．8．（3分）（2022•大庆）下列说法正确的是（）A．原子是最小的粒子B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子D．有一种元素组成的物质一定是纯净物考点：原子的定义与构成；纯净物和混合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据原子可以分为原子核和核外电子考虑；B、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑；C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，所以不一定是同种元素的原子；D、由同种元素组成的纯净物才是单质．解答：解：A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的粒子，故A错；B、金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，造成物理性质差别很大，故B正确；C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故C错；D、由同种元素组成的纯净物才是单质，有一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道原子还可以再分，知道单质的定义，熟悉核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，知道碳单质的物理性质不同，化学性质相同的原因是碳原子排列不同．9．（3分）（2022•大庆）同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象，说明A的金属活动性比B弱，即B＞A；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A不能与稀盐酸反应，即B＞C＞A．将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D＞B．则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A．故选C．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．10．（3分）（2022•大庆）如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15gB．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据t1℃时A的溶解度分析解答；B、据B的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法；C、据AB 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D、据AC的溶解度随的升高的变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答．解答：解：A、t1℃时，A的溶解度是30g，即130g饱和溶液中含有溶质A的质量为30g，所以65gA的饱和溶液中含有溶质15g，正确；B、B的溶解度受温度影响变化不大，所以要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法，正确；C、由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法，正确；D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；在t2℃时二者的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，A中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数不相等，所以两种溶液中溶质的质量分数不相等，A＞C，故错误；故选D．点评：了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素．二、非选择题（共5小题，共60分）11．（3分）（2022•大庆）燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a 温室效应，b 酸雨，c 余热．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治．专题：化学与环境保护．分析：根据化石燃料在燃烧时都会放出大量的废气，并产生大量的固体废渣，这是污染的主要来源进行解答．解答：解：化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳气体，会导致温室效应，使全球气候变暖，南北极的冰川融化，海平面上升；而二氧化硫的排放会形成酸雨；而化工厂以及热电厂的余热会污染水资源，导致水生物死亡．故答案为：温室效应；酸雨；余热．点评：此题是一道能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关的考查题，主要以基础知识为主，可依据相关的生活与化学知识解决．12．（9分）（2022•大庆）A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：（1）E的俗称为纯碱或苏打，请画出K所含元素的原子结构示意图．（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为2：1 ．（3）请写出I在K中燃烧时的现象火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；⑥的基本反应类型为化合反应．（4）请写出⑤的化学方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2．．考点：物质的鉴别、推断；电解水实验；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：由于A是大理石主要成分，故A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，故B是盐酸，F是澄清石灰水主要成分，所以F是氢氧化钙，A和B反应能够生成水（J通电能分解）D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠，据此结合物之间的转化规律分析解答即可；解答：解：（1）由于A是大理石主要成分，故A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，故B是盐酸，F是澄清石灰水主要成分，所以F是氢氧化钙，A和B反应能够生成水（J通电能分解）D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠，二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成一氧化碳，一氧化碳可以与氧化铁反应生成铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可知H是一氧化碳，I是铁，M是四氧化三铁，K是氧气，L是氢气；（1）由分析知E是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；K所含元素的原子是氧原子，其原子结构示意图是；（2）纯水不易导电，所以通电电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加导电性，通电后生成的氢气和氧气的体积比是2：1；（3）铁在氧气中燃烧的现象是：火星四射、有黑色固体生成、并放出热量，该反应的反应物是氧气和铁生成物是四氧化三铁，所以符合“多变一”的化合反应特点；（4）反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁的反应，方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．故答案为：（1）纯碱或苏打；；（2）增加水的导电性，2：1；（3）火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；化合反应；（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2．点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．13．（13分）（2022•大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为bdci ．（2）实验室制取氧气有多种方法．a，用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是二氧化锰（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，不可以（填“可以”或“不可以”）采用此装置．C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为×100%．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；根据化学反应方程式的计算．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：连接顺序的正确与否关系到收集的气体是否干燥、纯净；用高锰酸钾制取氧气时需要加热，装置气密性良好是收集气体的关键，二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰是一种粉末状固体；氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解能生成氯化钾和氧气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以计算氯酸钾的分解率．解答：解：（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．故填：bdci．（2）a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a 处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置．故填：二氧化锰；不可以．C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：2KClO32KCl+3O2↑．设反应的氯酸钾的质量为X，KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：（a﹣b）g，2KClO32KCl+3O2↑，245 96X （a﹣b）g=X=，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰，反应前氯酸钾的质量是：（a﹣c）g，KCl03的分解率为：×100%，故填：×100%．点评：本题考查了装置气密性检验、化学方程式的书写、计算等方面的知识，计算时一定要注意规范性和准确性．14．（17分）（2022•大庆）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是氢氧化钠溶液过量，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，且看到溶液由红色变为无色现象．Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．实验操作实验现象实验结论及解释①氢氧化钠溶液可以与CO2反应．反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O②气球膨胀氢氧化钠溶液可以与CO2反应．③洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）A，B均无明显变化氢氧化钠溶液可以与CO2反应．B中盛放的溶液是澄清石灰水．【反思交流】（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成软塑料瓶，看到了软塑料瓶变瘪现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH 溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是水和二氧化碳．（2）请判断③中V ＞200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象．【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．考点：中和反应及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：Ⅰ直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐变为红色的过程，而是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸即可；Ⅱ①根据方程式的书写注意事项写出方程式即可；②氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，导致空气进入气球；③前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没有现象，说明二氧化碳与前面的氢氧化钠发生了反应；【反思交流】（1）广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验；（2）因为1体积水能溶解1体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以要大于200mL．解答：解：Ⅰ直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐变为红色的过程，而是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸，如果发现溶液的红色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；Ⅱ①反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导致空气进入气球，使气球膨胀；③前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没有现象，说明二氧化。

大庆市中考化学试题含答案

大庆市中考化学试题含答案一、选择题1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。

下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发2．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g3．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D4．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

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故选C【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

故选C4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeOB. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2OD. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑【答案】C【解析】【详解】A、铁在氧气燃烧产物为四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故错误；C、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O，故正确；D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+3O2↑，故错误。

故选C5.以下归纳和总结完全正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡海产品，用工业酒精勾兑白酒是违法行为，故不完全正确；B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐，故不完全正确；C、有机物一定都含有碳元素；葡萄糖不是有机高分子化合物；合金属于金属材料，故不完全正确；D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火，正确；将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释，正确；洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，正确；故完全正确。

故选D6.下列述完全正确的是（）A. 可用肥皂水区别硬水与软水B. 用托盘天平称量8.10g氯化钠固体C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量D. 用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】A【解析】【详解】A、可用肥皂水区别硬水与软水，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多，故正确；B、托盘天平的精确度为0.1g，则无法称量8.10g氯化钠固体，故错误；C、中和反应也为放热反应，故错误；D、氢氧化钠碱性强且价格昂贵，不适宜用于改良酸性土壤。

故选A7.除去下列物质中的少量杂质。

所选用的试剂、方法能达到目的是（）A. AB. BC. CD. D 【答案】C【解析】【详解】A、CO2与NaOH溶液会发生反应，不符合除杂原则，故错误；B、NaCl的溶解度随温度升高变化不大，应该用蒸发结晶，故错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙经过滤可去除，氢氧化钠为原物质，故正确；D、氧化钙与水发生反应，不符合除杂原则，故错误。

故选C【点睛】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。

8.下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧B. 电解水生成气体的体积C. 浓硫酸长期露置在空气中D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭空间内，镁元素质量始终不变，故正确；B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正确；C、浓硫酸长期露置在空气中，因吸水性其溶质的质量分数会减小，但不会减小至零，故错误；D、向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量不断变大，直到达到饱和状态后不变，故正确。

故选C【点睛】电解水的实验现象可简记为：父(负)亲（氢）正想（氧）儿毕业（2:1）。

9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B. 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液C. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞BD. t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g【答案】D【解析】【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误；C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A<B，故错误；D、t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x，则，解得x=100g，故正确。

故选D【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数10.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。

利川用海水提取镁的工业流程如图所示。

下列说法错误的是（）A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温【答案】B【解析】【详解】A、根据流程图，沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2，故正确；B、在上述流程中，氯化镁转化成镁单质，元素的化合价发生变化，故错误；C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应，则为中和反应，故正确；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确。

故选B二、填空题（本大题包括5小题，共29分）11.（1）地壳中含量最多的非金属元素是________。

（写出元素符号）（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。

（填“放出”或“吸收”）（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。

（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。

（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。

【答案】(1). O (2). 吸收(3). (4). 白雾(5). 溶液颜色由红色变为无色【解析】【详解】（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故填：O。

（2）NH4NO3固体溶解过程吸收能量。

故填：吸收。

（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图，故填：。

（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾，为盐酸小液滴。

故填：白雾。

（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象溶液颜色由红色变为无色。

故填：溶液颜色由红色变为无色。

12.如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：（1）仪器a的名称是________，A装置中小试管的主要作用是________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的________（填字母）。

实验结束后，经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。

（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的________（填字母），若用F 收集，则气体应从导________（“b”或“c”）端进入。

【答案】(1). 集气瓶(2). 形成液封(3). CE (4). 过滤(5). A (6). b【解析】【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是形成液封。

故填：集气瓶、形成液封。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取为固固加热型，收集较纯的氧气要用排水法；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。

故填：CE、过滤。

（3）实验室中要制取较多CO2气体，应选用的发生装置为图中的A，若用F收集，则气体应从长管进短管出。

故填：A，b。

13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）第三周期中含有的非金属元素共有________种。

（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。

主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、V A族、ⅥA族、ⅦA族表示。

同一主族元素化学性质相似。

①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________。

②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。

硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。

（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式________。

【答案】(1). 9.012 (2). 金属(3). 5 (4). 氦元素原子最外层电子数是2 (5). 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼(6). ⅥA (7). H2O2、H2O【解析】【详解】（1）根据元素周期表，铍原子的相对原子质量是9.012，铍元素有“钅”它属于金属元素。

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