高中化学元素推断题的“题眼”专题辅导

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化学人教版新高考专用核心素养微专题5元素推断题的分类突破

核心素养微专题5元素推断题的分类突破一、元素推断题的解题思路1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性或非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性或非金属性的强弱。

二、常见元素推断的突破口1.1～36号元素的原子核外电子排布特点(1)原子核内无中子的原子是H。

(2)最外层s原子轨道只含一个单电子的短周期元素是H、Li、Na。

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。

(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。

(5)短周期元素中，电子层数和最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。

(6)短周期元素原子的价电子中有3个未成对电子的是N和P。

(7)N层过渡元素中，外围电子排布处于半满状态的是Cr。

(8)N层过渡元素中，外围电子排布处于全满状态的是Zn。

(9)前四周期元素中，价电子中未成对电子数最多的是Cr。

(10)第四周期元素最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子的是Cu。

2.主族元素在周期表中的特殊位置3.常见元素及其化合物的特性【典例】(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。

热点专题系列14 物质结构推断题“题眼”举隅(共32张PPT)

2．元素周期表共18纵行，分为16个族，其中第1、第2、第13～17纵行为第ⅠA～ⅦA 7个主族，第11、第12、第3～7纵行为第ⅠB～ ⅦB 7个副族，第8、9、10三纵行为Ⅷ族，第 18纵行为零族。 (1)同周期相邻主族元素的原子序数相差1或 11(第四、第五周期的ⅡA和ⅢA元素)或25(第六周期的ⅡA和ⅢA元素)。
(2)同主族相邻周期主族元素原子序数相差可能为 2、8、18或32。其中ⅠA、ⅡA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期中容纳的元素种数；ⅢA～ⅦA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期中容纳的元素种数。 3．元素周期表中元素的“外围电子排布”又称价电子，按其差异可将周期表分为s区(ns1～2)、p区 (ns2np1～6)，d区(n－1)d1～3 ns2、(n－1)d5ns1和(n－ 1)d5～8ns2，ds区(n－1)d10ns1～2，f区五个区。d区、 ds区、f区的元素统称为过渡元素。
2.核外电子排布规律方面的“题眼” (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、 ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
(4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期，可能是S或 Cl；若为阳离子，则位于第四周期，可能是K 或Ca。 (5)短周期元素中核外电子排布达到半满的元素有H、Li、N、P。 (6)短周期元素中，价电子排布为ns2np2的元素其第n电子层上的成对电子数等于未成对电子数，即C和Si；价电子排布为ns2np1和ns2np4的元素其第n电子层上的成对电子数是未成对电子数的2倍，即B、Al和O、S。

【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略

【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略高中化学
元素推理问题，大问题解决策略，仅供参考。

元素或物质推断类试题
这类问题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质间的转换关系为命题点，以提供
周期表、元素性质文本描述或方框图转换的形式展示问题的根源，然后设计了一系列书面
的化学术语、离子半径比、金属或非金属强度判断、溶液中离子浓度的测定及相关的简单
计算。

推理问题的完整形式有：推理元素或物质、写作术语和判断性质。

高中化学元素推断题大题解题策略
对于元素推断问题，你通常可以在草稿纸上画一个只包含短周期元素的周期表，然后
根据该表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
（2）对于没有明显突破的元素推理问题，可以利用指示条件的限制逐步缩小推理范围，充分考虑元素之间的关系进行推理；
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能
合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。

有时需要运
用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

高中化学元素推理问题的总体思考
高中化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→
检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质
或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。

突破口不易寻找时，也可
从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上
没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

元素推断题(整理)知识讲解

元素推断试题专题1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。

（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

X Y Z W（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。

Q R X Y Z（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

U V W X Y Z（4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

a b c d e（6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

高中化学推断题解题技巧

高中化学推断题解题技巧
高中化学推断题解题技巧主要包括以下几种：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。

解题关键是要审明题意，明确范围，并注意数据对推断结论的影响。

2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。

依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。

题目往往综合性较强，具有一定的难度。

解题关键是要从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3. 微粒结构等的微粒（或元素）推断题：熟记元素符号，掌握几种关系，利用排布规律，弄清带电原因等，根据量的关系，进行计算导出。

4. 混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。

5. 给出物质间转化关系的代码型推断题：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等。

只要挖掘题眼，顺藤
摸瓜，便可一举攻克。

6. 给出物质范围的表格型推断题：这类题目需要根据表格中的物质范围进行逐一比对，寻找符合条件的物质。

在掌握这些技巧的基础上，还需要注意细心审题、分析和推理等能力训练，多做练习题以巩固基础和提高解题能力。

同时，要注意合理安排时间，避免因为时间不足而影响发挥。

元素推断题的思维捷径和解答技巧

元素推断题的思维捷径和解答技巧（29）元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。

该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。

学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。

一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导 1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。

2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。

(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。

(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。

(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

(8)除H外，原子半径最小的元素：F。

(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。

(10)第三周期原子半径最大的元素：Na。

例1(2010·青岛二模)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高变式演练1近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。

元素推断题常见“题眼”归纳

４）常见等电子微粒
常见 ¨ 眼 ¨ 纳题
刘树领（东省滨州北镇中学）山周建国（山东省邹平县第一中学）
１常见 “ 眼” 纳题归１）元素位置与其原子结构
（）１电子总数为１Ｏ的微粒有原子：；子：ｅＮｅ分Ｎ、
（）ｖ１第ｒＡ族元素的最高价与最低价的绝对值相等；２周期序数等于族序数２的元素是Ｌ；（）（）倍ｉ３最高正价数等于最低负价绝对值３倍的元素是ｓ；（）４次外层电子数等于最外层电子数４倍的元素是Ｍｇ５次外层电子数等于最外层电子数８倍的元；（）
然物质中硬度最大的元素是Ｃ；（）态氢化物最易５气溶于水的元素是Ｎ，常温、压下，体积水溶解在常１７０体积ＮＨ。６氢化物熔点最高的非金属元素是０；（）
（）Ｃ这２种元素最高价氧化物的水化物反２Ａ、应的离子方程式为
３）元素性 பைடு நூலகம்与其物质用途
就应为强酸、碱的形成元素． “ Ｃ、强由Ａ、Ｆ三原子的最外层电子数之和为１” 知：与Ｆ原子的最外层ｌ可Ａ电子数之和为８当Ａ为钠（锂或铍或镁，氧化，为氢铍、氢氧化镁均不是强碱），Ｆ为氯（时则为氟或氧或
ＨＦＨＯ、、２ＮＨ３Ｃ＜；阳离子：一、Ａｌ、ｔＮａＭｇ～、。一、

元素推断题解析——教案

元素推断题解析——高三化学复习课教学目标：知识与技能：1、使学生熟练掌握元素的原子或离子结构，核外电子排布的初步规律，周期表中元素的结构、位置、性质三者之间的关系和元素及其化合物特性等知识。

2、使学生掌握解答元素推断题的一般思路和方法。

过程与方法：1、创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性和规律的总结，使学生进一步巩固和深化化学基础知识，培养学生严密的逻辑推理水平。

2、通过问题的思考和讨论，引导学生对解题过程反思，总结出解答元素推断题的一般思路和方法，提升学生的审题、分析、推理、表达等解题水平，使学生能使用所学化学知识解决实际问题。

情感态度与价值观：从学生已经熟悉的知识入手，持续设疑，由浅入深，对难度较高题目，采用教师引导学生紧跟，一个个台阶往上走的方法，师生共同研究找出解题突破口，挖掘隐蔽条件，使学生逐步掌握元素推断题解题技巧，增强自信心。

教学重点：掌握解答元素推断题的一般思路和方法。

教学难点：从解题到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的水平，综合应用及准确的分析表达水平。

教学过程：【投影】思考：X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；● Y的氧化物有两种。

请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y Z 。

（2）反应的化学方程式为。

（3）反应的化学方程式为。

【讲述】这是一道简单的元素推断题。

通过这类题目的解析，既有利于巩固化学知识，又有利于提升解题的综合水平。

元素推断题的题型及其解法是今天的课题，通过今天的学习希望同学们对解决元素推断题有一个新的理解，掌握一定的方法和技巧，能够准确自如地使用知识解决问题。

【投影】一、元素推断题的类型：1、结构型推断题2、位置型推断题3、性质型推断题4、综合型推断题【讲述】今天我们将对这些类型分别作进一步的探讨。

二、知识准备：见A计划P77三、应用举例：例1、短周期的 A 、 B 两种元素能形成 AB2型离子化合物 , 且 AB2中共有30个电子 , 推断 A 、 B 各为何种元素。

关于化学元素推断题的解题技巧

关于化学元素推断题的解题技巧元素推断题解题技巧解析元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。

近年来，随着高考命题“稳中有变”及“知识与能力考查并重”改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。

主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。

题眼隐藏较深等。

学生已很难寻找、利用、推导出题中的“题眼”。

解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。

因此应引起我们足够的重视。

笔者在近年高三教学过程中，探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。

一、直觉法所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。

它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。

但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。

因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以驾驭。

其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。

因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。

例193年上海高考试题，A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。

A、D同族，B、C同周期。

A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。

高考化学专题元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍

冠夺市安全阳光实验学校专题07 元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍【高频考点解读】无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

【热点题型】题型一由物质特征结构推断无机物例1、A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B2A2和 B2A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：(1)D元素处于周期表的位置____________。

(2)B2A2对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。

(3)液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为______________。

(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。

(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。

(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。

写出该电池的电极反应方程式：负极：_______；正极： ________。

【提分秘籍】物质结构是中学化学知识的重要组成部分，物质特征结构是解答无机推断题的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征结构。

元素推断题的解题思路与方法

元素推断题的解题思路与方法北京陈铁强一、推断题题型的特点化学推断题由于综合性强，突出对学生能力的考查，备受高考命题专家的推崇，是历年高考试题必考的一类题型。

这是将基本概念、基本理论、元素化合物知识、有机化学知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合性试题。

在高三复习中抓住推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。

二、元素推断题的常见类型元素推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。

“文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及物质结构、元素、化合物，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。

“框图推断题”作为一种高考的常见题型，主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。

三、元素推断题的解题方法与基本思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。

此类试题常见的解题方法为“审→找→析(推)→验→答”五步。

即：(1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。

(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。

(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。

(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。

(5)答：按题目的要求写出答案。

近年化学高考中的元素推断题赏析例1. (2012年四川高考化学题)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。

高考化学元素或物质推断类试题答题技巧

高考化学元素或物质推断类试题答题技巧1500字高考化学试题中的元素或物质推断类试题通常要求考生利用已有的化学知识和实验结果，通过观察、推理和判断等方法推断出未知物质或未知性质的物质。

这类试题需要考生具备扎实的化学理论知识和实际操作经验，并且具备良好的观察分析能力和推理判断能力。

以下是一些常见的答题技巧：1. 全面掌握化学元素和物质常见的性质和反应规律。

在面对未知物质时，首先应将其与已知的化学元素或物质进行对比，了解其可能的性质和反应规律。

例如，已知溴水可以与有机物反应生成溴代烷类，未知物质是一种无色液体，可以推断它可能是溴水。

2. 注意观察物质的物理性质和化学性质。

通过观察物质的颜色、形态、溶解性、燃烧性等物理性质，可以得到一些初步的推断。

例如，未知物质呈现为白色固体、不溶于水，可以推测其可能是一种无机盐类。

3. 利用化学反应进行鉴别。

通过与已知物质进行化学反应，可以进一步确定未知物质的性质。

例如，将未知固体与盐酸反应产生气体，并用氧气进行点燃，发生明亮的火焰和“喀喀”声，可以推断未知物质可能是一种金属。

4. 合理运用实验方法和技术。

在进行实验观察时，要注意控制变量，遵循实验原则，避免误操作和误判。

例如，在进行火焰试验时，要选择合适的实验器材和实验条件，确保实验的准确性和可靠性。

5. 注意化学知识的综合运用。

化学元素或物质推断类试题往往需要考生综合运用化学知识和实验结果进行推理和判断。

在解答这类试题时，要对已有的化学知识进行逐个分析和对比，并合理运用知识进行推断和判断。

6. 注意总结和归纳。

在解答完试题后，要对解题过程和结果进行总结和归纳，挖掘出解题中的关键信息和规律性内容，以便更好地掌握和应用化学知识。

总之，高考化学元素或物质推断类试题考察了考生对化学知识的掌握和应用能力，需要考生具备扎实的理论基础，熟悉常见的化学实验结果和反应规律，并能够运用观察分析、推理判断等方法进行推断和鉴别。

通过合理运用答题技巧，考生可以在考试中高效解答这类试题并取得好成绩。

高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法

高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。

一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。

夯实基础是求解推断题的前提。

及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

⑪焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑫浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑬使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑭有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑮特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。

若A为单质则为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。

高二化学元素推断题解题策略

高二化学元素推断题解题策略一道题目的情境、立意、设问之间存在着必定的内在联系，而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提，因此我们审题时应注意规范。

下面我给大家共享一些（高二化学）元素推断题解题策略，盼望能够关心大家，欢迎阅读!高二化学元素推断题解题策略元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表学问或物质之间的转化关系为命题点，采纳供应周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来呈现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱推断、溶液中离子浓度大小推断及相关简洁计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

化学元素推断题大题解题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对比此表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目示意的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，渐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行争论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟识、最有把握的。

有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再依据题给条件进行验证也可。

化学元素推断题的一般思路化学元素推断题解题的一般思路和（方法）：读图审题→找准突破口→规律推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是快速找到突破口，一般从物质特别的颜色、特别性质或结构、特别反应、特别转化关系、特别反应条件等角度思索。

突破口不易查找时，也可从常见的物质中进行大胆猜想，然后代入验证即可，尽量避开从不太熟识的物质或教材上没有消失过的物质角度考虑，盲目验证。

高二学习化学的五大要点学习化学的五大要点——读课前必需预习，才能把握学习的主动权，要带着问题去听课。

首先粗读教材，把握教材的整体，然后找出重点、难点和疑点，理出头绪，想一想这一节的主要内容是什么，对疑难问题怎样理解，为什么要这样理解，从另一个角度理解行不行?如高一学习氧化还原反应概念，考虑为什么在不同阶段对这个概念有不同的提法，以便抓住本质，用电子转移的观点熟悉氧化还原反应，进一步认清氧化剂、还原剂在化学反应中的作用和关系。

2022版高中化学第四章物质结构元素周期律微专题2元素推断题突破方法训练新人教版必修第一册

微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。

一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。

解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。

1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。

如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。

如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。

2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。

②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。

(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。

②可以是两种分子,如CH4、NH3。

③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。

④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。

元素推断题做题技巧

元素推断题做题技巧一、《元素推断题做题技巧，让你不再迷茫》同学们，咱们在化学学习中，经常会碰到元素推断题。

这可难倒了不少小伙伴，但别担心，今天我就来给大家分享一些超有用的做题技巧。

比如说，有一道题给了你一些元素的性质描述，像“某元素的单质是淡黄色固体”，这时候你就要想到硫元素啦，因为硫单质就是淡黄色的嘛。

再比如，题目说“某元素的最高价氧化物对应的水化物能和强酸、强碱都反应”，那这很可能是铝元素，因为氢氧化铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应。

还有哦，如果告诉你“某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍”，那这个元素就是碳元素啦。

所以呀，做元素推断题的时候，要多积累常见元素的特征性质，多回忆学过的知识，这样就能轻松搞定啦！二、《元素推断题做题技巧，轻松拿高分》嘿，朋友们！元素推断题是不是让你有时候感到头疼？别愁，我来给你支招。

咱们先来看一个例子。

题目说“有一种元素，它的气态氢化物的水溶液呈碱性”，这时候你就得想到氮元素，因为氨气的水溶液氨水是呈碱性的。

还有一种情况，如果说“某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数比次外层电子数少1”，那这肯定是氯元素。

另外呀，要注意一些特殊的规律。

比如，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

掌握了这些小技巧，元素推断题就不再是难题，高分轻松到手！三、《元素推断题做题技巧，一学就会》小伙伴们，元素推断题其实没那么可怕，学会这些技巧，你就能轻松应对。

比如说，题目提到“某元素的单质在常温下是黄绿色气体”，那想都不用想，肯定是氯元素。

这就要求咱们对常见元素单质的颜色和状态要熟悉。

再比如，“某元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且该元素原子的质子数小于18”，那很可能是氮元素或者硫元素。

还有哦，如果告诉你“某元素的原子序数是11”，那你马上就能知道是钠元素。

多做几道题练练手，你会发现元素推断题真的很简单！四、《元素推断题做题技巧，让化学变得有趣》亲爱的同学们，化学中的元素推断题是不是让你觉得有点枯燥？其实掌握了技巧，它也可以很有趣哦！举个例子，“有一种元素，它的常见化合价有 +2 价和 +3 价，且 +2 价的化合物在空气中容易被氧化”，这说的就是铁元素。

人教版高中化学必修2：元素推断的方法与技巧专题总结

专题：元素推断的方法与技巧1．一般解题思路。

在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2．推断方法。

(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。

(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。

(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。

①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。

②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。

③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。

同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。

这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。

3．推断常见“突破口”。

(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。

①核外电子层数＝周期数。

②主族元素的最外层电子数＝主族序数。

③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。

④主族元素的最高正化合价＝主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。

(2)主族元素在周期表中的特殊位置。

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。

(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。

①形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。