质量守恒定律

河南省2010年中考化学专题复习：质量守恒定律

一、命题落点

1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律。

2．能从微观角度解释质量守恒定律。

3．能用质量守恒定律解下列题型：

1）、确定物质的化学式

2）、确定某物质化学式前面的化学计量数。

3）、确定反应中某物质的质量

4）确定物质的元素组成

5)、配平化学方程式

6)、解释生活中一些简单的现象

二、知识网络：

三、对质量守恒定律的理解：

1、注意是“化学变化”

注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。

例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。

解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。

2、注意是“质量定恒”

质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。

如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。

3、注意“参加反应”和“反应后生成”

这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。

例3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？

解析：判断是否正确的关键，就是要看11 g和33 g氧气是否都参加了反应。由化学方程式：

C + O2CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应可生成44份质量的二氧化碳。很显然，33 g氧气并没有全部参加反应，所以生成二氧化碳的质量要小于（11+33） g，即小于44 g。此题的说法是不对的。

4、注意“质量总和”

“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。因此“各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。

例4：2009年河南分科）19．(2分)某同学按

右图装置对质量守恒定律进行实验探

究，结果观察到反应后天平不平衡，

由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。

这个结论是否正确?为什么?

不正确。(1分) 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。 (或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。)

5、如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变例5、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质 a b c d

反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5

反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( )

A.a和b是反应物，d可能是催化剂。

B.反应后a物质的质量为4.64g

C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比

为2：1

解析：先根据在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变，

求出反应后a物质的质量，然后在根据反应前后的质量差确定该物质是反应物或是生成物，写出简易方程式再进行其他计算。若质量不变可能是催化剂。

四、题型示例：

1）能从微观角度解释质量守恒定律。

例：2009河南理综）32．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得出了化学反应前后质量守恒的结论。右图是氧化汞分子分解的示意图。

（2）、以此反应为例，以微粒的观点解释质量守恒定律。

化学反应前后汞原子、氧原子的种类、数目、质量都

没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然

相等。(1分)

2）、确定物质的化学式，依据"六不变"中原子种类、原子个数反应前后不变来进行确定。

例：2005河南实验区)23、某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径：

A、铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。

B、铜与浓硝酸反应，该反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O

试确定X的化学式为____ _______X的化学式为NO2_____。

2006河南)6．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为[ D]（A）C4H4O8（B）C2H4O4（C）C2H2O2 （D）C2H2O4

2007年河南）8．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X 表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ B ）ＡC4H12S2Ｂ．C2H6S Ｃ．C2H6O2S Ｄ．C2H6

2008年河南）15.⑵漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为

Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为 CO2。．

3）、确定某物质化学式前面的化学计量数，仍然依据"六不变"中原子种类、原子个数反应前后不变来进行确定。

例：在化学方程式aC2H6 + bO2＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确的是( )

A．2m = a B．3n = 2a

C . m=2a D．a = n – m

4）、确定反应中某物质的质量，依据反应前后反应物和生成物总质量不变例1：为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。

（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。x和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。