初三化学核外电子排布讲解

?钠＋氯气 点燃
氯化钠
? 氯化钠的形成过程
Na
+11 2 8 1
7 8 2 +17
Cl
Na+
+11 2 8
Cl 8 8 2 +17
-
Na+ Cl-
钠+ 氯气 点燃 钠
氯化
钠与氯气反应形成氯化钠
原子核
电子
钠原子
氯原子
+11
+17
+11
+17
外层电子变为8，形 成稳定结构
+11
+17
外层电子变为8，形 成稳定结构
金属 最外层一般少于4 易失去最外层电子而达稳定
元素
个
结构
非金属 一般等于或多于4 易得到电子而达稳定结构 元素 个
稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】 元素的性质，特别是化学性质与原子 最外层 电子 有密切关系。
结构 决定 性质
二、离子的形成
氯化钠这种化合物是怎样形成的?
离子：带电的原子或原子团
离子
阳离子 阴离子
离子符号： Na+ Cl-
离子符号的表示方法
?在元素符号或原子团的右上方标 上离子所带的电性和电荷数 .先 写数目,后写正负.
?离子符号：
离子符号的化学意义
?Mg2+:表示一个镁离子带2个 单位的正电荷.
?2Na+:表示2个钠离子.
离子与原子的区别和联系
【思考】 分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于 4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
粒子种类
原子
阳离子
离子
阴离子
粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外
区 粒子电性
不显电性
显正电性
显负电
别 符号
用元素符号表示如 用阳离子符号表示如用阴离子符号
Na、Cl
Na＋、Mg2＋
Cl－、S
联系
阳离子
原子
阴离子
课堂练习
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( A )
3 、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层， 然后再依次往外排在离核较远的电子层。
化学反应中原Βιβλιοθήκη Baidu有趋向于稳定结构的特点。
那么，什么样的结构才是原子的稳定结构 呢？
氦(He )
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样 的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电 子层，则2电子是稳定结构（如： He）。
四
种
( 填序号，
。
5．右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 电子层 。 原子核内的质子数 是 11 。第二层上的电子数是 8 。
6．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电
子，变成 阳
离子，这是因为金属原
子最外层电子数目一般 少于
4个。
7．某种原子结构简图为
，该原子的
核电荷数为 11 ，在化学反应中易 失 (填
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？
1、核外电子是分层排布的;
2 、第一层最多排 2个，第二层最多排 8 个，最外层 不超过8个电子（只有 1 层的不超过 2 个电子）。
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区 域，又叫电子层，分别用 n=1 、2 、3 、4 、5 、6 、 7 …表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就 越高
电子层序数 （n）
12
3
4
5
6
7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
原子核
“得”或“失”)电子，金属属
元素(填
“金属”或“非金属”)。
8．已知铝元素的原子结构示意图为Al
(1)
表示的意义 原子核内有13个质子
， ；
(2)铝元素原子核外共有 3
数是 3
；
个电子层，最外层电子
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 失 电 子，形成 阳 离子(填“阴”或“阳”)，带 3 个单位的_正_ 电荷(填“正”或“负”), 铝离子的符号表示为 。
第三单元 物质构成的奥妙 课题二 原子核外电子排布
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁 点空间，里面却由质子和中子构成，中子不 带电，质子带正电，正好把我身上的负电深 深吸引。
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
电子数
弧线呈扇面， 数字一条线。
电子层
1-18号元素原子结构示意图
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
本节课学习目标
1 、核外电子排布规律 2 、离子形成以及正确书写离子符号 3 、离子表示的意义
www.liwu114.com
一.原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子经常出现的区域 .
2.核外电子的分层排布
电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布。
3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D )
A．电子层数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
3．下列符号表示阳离子的是 ( C )
4.六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。
(2)表示原子的粒子是
ACF
下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8个
金属元素：最外层电子数＜ 4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数 ≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数 =8个（He 为2个）。稳 定结构
元素的性质与原子核外最外层电子数的关
系
元素分类 电子数
化学反应中得失电子的情况
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 ①③⑤⑨ 。