第四章_离子互换反应和氧化还原反应解剖
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CH3COOH + ClO- → CH3COO- + HClO
思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解 平衡移动的观点解释，并写出反应的 离子方程式。
2.另取一个试管，加入1滴管FeSO4 溶液，用胶头滴管取前试管中悬浊液，加 入FeSO4溶液，观察现象
难溶物转为更难溶物
思考：有一种白色难溶沉淀，是BaSO4 或AgCl中的一种，如何鉴定？ 提示：AgCl、Ksp=1.56*10—10
AgI、Ksp=1.5*10—16
操作：1.试管中加入十滴NaCl溶 液，滴加五滴AgNO3溶液观察 现象
2.在该试管中继续滴加五 滴NaI溶液，观察现象
小结
• 综上所述，我们发现，一般溶液中能够使 离子浓度减少的反应总能进行。其中有些 反应，其实质往往是体系中一个或多个平 衡发生了平衡移动的结果。
双水解
• AlCl3+3NaHCO3→Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + 3HCl +
沪教版 第四章离子交换反应和氧化还原反应
4.1 离子互换反应 4.2氧化还原反应
§4 离子互换反应和
氧化还原反应
一、离子反应4：.1 离子互换反应
1、概念：溶液中通过离子（离子与离子、离子
与原子、离子与分子）进行的反应。
2、类型： ⑴ 离子互换反应（即复分解反应）无电子转移 ⑵ 离子氧化还原反应 有电子转移 (3)离子间络合反应
练习1.下列反应属于离子反应的是（ BD）
A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。
但属于离子互换反应的只有D
二、离子互换反应的规律 说说算算
1.NaOH+HCl→ NaCl+H2O
2.H2SO4+Ba(OH)2→ BaSO4↓+2H2O 3.Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.CH3COONa+HCl→ NaCl+CH3COOH 以上溶液浓度均为0.1摩/升,各取20毫升混合,忽略体积变化
反应前离子总浓度 反应后离子总浓度 减少的离子去向
反应后的共同特征
12 34
0.2 0.3 0.3 约0.2
0.1 0
0.15 约0.1
沉淀、气体、水、弱电解质
反应后离子浓度 < 反应前离子浓度
结论证明
• 结论：溶液里进行的电解质之间复 分解的反应，由于生成沉淀、气体、 水、弱电解质，一般向着离子浓度 减少的方向进行。
如：H+ + OH- → H2O 如： CH3COO- + H+ → CH3COOH
CH3COOH 中加入紫色石蕊，再加NaOH
紫色石蕊 +NaOH 醋酸
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 4、难电离物质转化为更难电离的物质 ——消耗
难电离物质电离出的离子。 如： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
CH3COOH CH3COO—+H+
生成了极弱电解质水，使平衡移动 H2O
做一做比一比
CuSO4+Na2S→Na2SO4+CuS↓
FeSO4+Na2S→Na2SO4+FeS↓
反应后的试管中滴加硫酸溶液， 观察现象。
• CuSO4+H2S→ • FeSO4+H2S→
练一练
1、H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，前 者电离常数为K1、K2，后者为K1*、K2*，已 知K1>K1*≈K2>K2*,则溶液中不可以大量共存 的离子组合是（B ）
4
上述反应Fra Baidu bibliotek否进行？原因是什么？
提示：CH3COOH H3PO4
K=1.76*10—5
K1=7.52*10—3 K2=6.23*10—8 K3=2.2*10—13
强碱制弱碱
提示:Mg(OH)2、Ksp=1.2*10—11； Fe(OH)2、Ksp=5.3*10—12; MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2↓+Na2SO4 Mg(OH)2+FeSO4→Fe(OH)2↓+MgSO4 操作：1.在试管中加入1滴管MgSO4溶液， 滴加5滴NaOH溶液，观察现象
CH3COOH
CH3COO—+H+ +
NaHCO3 → Na+ + HCO3—
H2C03
从微观角度来看，实质是体系中的平衡 移动促使了反应的进行；可见一般的强 酸能和弱酸盐反应生成新的弱酸和新盐。
考考你
H3PO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2HP O4
H3PO4+3CH3COONa→3CH3COOH+Na3PO
想一想：你能否利用上面的某一 个反应，设计一个简单可行的实 验，来证明上述结论？
根据以上现象，你能否作一 个溶液导电性随溶液体积变 化的关系图？
导电性
0
20
40 体积（ml）
思考与讨论
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
上述反应后，离子总浓度减少吗？原因是什么？
提示：CH3COOH CH3COO—+H+ K=1.76*10—5 H2CO3 HCO3—+H+ K1=4.3*10—7
离子互换反应的情况分类：
1、生成沉淀 ——生成难溶物而消耗离子。
如：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 再如：Ag+ + Cl- → AgCl ↓
2、生成气体 ——逸出气体而消耗离子。 如： CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 再如：2H+ + S2- → H2S↑
3、生成弱电解质 ——某些离子转化为弱酸、 弱碱或水而被消耗。
A、SO32—、HCO3— B、HSO3—、CO32—
C、SO32—、CO32—
D、HSO3—、HCO3—
3、已知PbSO4不溶于水及稀 硝酸，但可溶于CH3COONa 溶液，得到醋酸铅和硫酸钠
混合液，其中的原因可能是
什么呢？
完成方程式
Na3PO4+HCl→Na2HPO4+NaCl Na3PO4+H2SO4→NaH2PO4+Na2SO4 Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
3NaHCO3+3H2O 3H2CO3+3NaOH
3NaCl+3H2O
思考：氯化铵浓溶液中加入镁粉能 看到什么现象？
思辨
• 请问离子反应是否一定向离子浓度减少的 方向进行？你能否举出反应后离子浓度增 大的例子？
NH3.H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O
NH3.H2O
NH4+ + OH— +
思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解 平衡移动的观点解释，并写出反应的 离子方程式。
2.另取一个试管，加入1滴管FeSO4 溶液，用胶头滴管取前试管中悬浊液，加 入FeSO4溶液，观察现象
难溶物转为更难溶物
思考：有一种白色难溶沉淀，是BaSO4 或AgCl中的一种，如何鉴定？ 提示：AgCl、Ksp=1.56*10—10
AgI、Ksp=1.5*10—16
操作：1.试管中加入十滴NaCl溶 液，滴加五滴AgNO3溶液观察 现象
2.在该试管中继续滴加五 滴NaI溶液，观察现象
小结
• 综上所述，我们发现，一般溶液中能够使 离子浓度减少的反应总能进行。其中有些 反应，其实质往往是体系中一个或多个平 衡发生了平衡移动的结果。
双水解
• AlCl3+3NaHCO3→Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + 3HCl +
沪教版 第四章离子交换反应和氧化还原反应
4.1 离子互换反应 4.2氧化还原反应
§4 离子互换反应和
氧化还原反应
一、离子反应4：.1 离子互换反应
1、概念：溶液中通过离子（离子与离子、离子
与原子、离子与分子）进行的反应。
2、类型： ⑴ 离子互换反应（即复分解反应）无电子转移 ⑵ 离子氧化还原反应 有电子转移 (3)离子间络合反应
练习1.下列反应属于离子反应的是（ BD）
A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。
但属于离子互换反应的只有D
二、离子互换反应的规律 说说算算
1.NaOH+HCl→ NaCl+H2O
2.H2SO4+Ba(OH)2→ BaSO4↓+2H2O 3.Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.CH3COONa+HCl→ NaCl+CH3COOH 以上溶液浓度均为0.1摩/升,各取20毫升混合,忽略体积变化
反应前离子总浓度 反应后离子总浓度 减少的离子去向
反应后的共同特征
12 34
0.2 0.3 0.3 约0.2
0.1 0
0.15 约0.1
沉淀、气体、水、弱电解质
反应后离子浓度 < 反应前离子浓度
结论证明
• 结论：溶液里进行的电解质之间复 分解的反应，由于生成沉淀、气体、 水、弱电解质，一般向着离子浓度 减少的方向进行。
如：H+ + OH- → H2O 如： CH3COO- + H+ → CH3COOH
CH3COOH 中加入紫色石蕊，再加NaOH
紫色石蕊 +NaOH 醋酸
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 4、难电离物质转化为更难电离的物质 ——消耗
难电离物质电离出的离子。 如： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
CH3COOH CH3COO—+H+
生成了极弱电解质水，使平衡移动 H2O
做一做比一比
CuSO4+Na2S→Na2SO4+CuS↓
FeSO4+Na2S→Na2SO4+FeS↓
反应后的试管中滴加硫酸溶液， 观察现象。
• CuSO4+H2S→ • FeSO4+H2S→
练一练
1、H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，前 者电离常数为K1、K2，后者为K1*、K2*，已 知K1>K1*≈K2>K2*,则溶液中不可以大量共存 的离子组合是（B ）
4
上述反应Fra Baidu bibliotek否进行？原因是什么？
提示：CH3COOH H3PO4
K=1.76*10—5
K1=7.52*10—3 K2=6.23*10—8 K3=2.2*10—13
强碱制弱碱
提示:Mg(OH)2、Ksp=1.2*10—11； Fe(OH)2、Ksp=5.3*10—12; MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2↓+Na2SO4 Mg(OH)2+FeSO4→Fe(OH)2↓+MgSO4 操作：1.在试管中加入1滴管MgSO4溶液， 滴加5滴NaOH溶液，观察现象
CH3COOH
CH3COO—+H+ +
NaHCO3 → Na+ + HCO3—
H2C03
从微观角度来看，实质是体系中的平衡 移动促使了反应的进行；可见一般的强 酸能和弱酸盐反应生成新的弱酸和新盐。
考考你
H3PO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2HP O4
H3PO4+3CH3COONa→3CH3COOH+Na3PO
想一想：你能否利用上面的某一 个反应，设计一个简单可行的实 验，来证明上述结论？
根据以上现象，你能否作一 个溶液导电性随溶液体积变 化的关系图？
导电性
0
20
40 体积（ml）
思考与讨论
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
上述反应后，离子总浓度减少吗？原因是什么？
提示：CH3COOH CH3COO—+H+ K=1.76*10—5 H2CO3 HCO3—+H+ K1=4.3*10—7
离子互换反应的情况分类：
1、生成沉淀 ——生成难溶物而消耗离子。
如：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 再如：Ag+ + Cl- → AgCl ↓
2、生成气体 ——逸出气体而消耗离子。 如： CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 再如：2H+ + S2- → H2S↑
3、生成弱电解质 ——某些离子转化为弱酸、 弱碱或水而被消耗。
A、SO32—、HCO3— B、HSO3—、CO32—
C、SO32—、CO32—
D、HSO3—、HCO3—
3、已知PbSO4不溶于水及稀 硝酸，但可溶于CH3COONa 溶液，得到醋酸铅和硫酸钠
混合液，其中的原因可能是
什么呢？
完成方程式
Na3PO4+HCl→Na2HPO4+NaCl Na3PO4+H2SO4→NaH2PO4+Na2SO4 Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
3NaHCO3+3H2O 3H2CO3+3NaOH
3NaCl+3H2O
思考：氯化铵浓溶液中加入镁粉能 看到什么现象？
思辨
• 请问离子反应是否一定向离子浓度减少的 方向进行？你能否举出反应后离子浓度增 大的例子？
NH3.H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O
NH3.H2O
NH4+ + OH— +