化学33《盐类的水解讲义》课件2苏教版选修4
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苏教版高中化学选修四课件专题三第三单元盐类的水解课件2(17张)
以下为常见能发生完全双水解的离子：
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
高中化学苏教版选修四 3.3 盐类的水解 (4)(共25张PPT)
盐类的水解
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版化学选修4《盐类的水解》课件
详细描述
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
优秀课件苏教版高中化学选修四 专题三 第三单元 3盐类的水解的应用课件 (共22张PPT)
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电离，导致溶液中C(H+) ≠Ca2CO3）溶液水解显碱性，加热促进水解， 碱性增强。油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的甘 油和高级脂肪酸钠。
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
2019-2020学年苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(32张)
水“分解了”,也就是使水拆分为H+和OH-。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移训练2 对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是
;若
pH<7,其原因是
。(注:以上问题用离子方程式说明)
解析:pH大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离
目标导航 预习导引 一 二 三
三、盐类水解的应用
1.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸溶液来抑制弱碱阳离子的水解; 配制强碱弱酸盐溶液时,可加入几滴相应的强碱溶液来抑制弱酸阴离子的水解。
2.实验室制备氢氧化铁胶体时,采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸 腾的方法,以促进铁离子的水解。
3.利用纯碱溶于热水来除去油污,目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液 的碱性,从而增强去油污效果。
移动,即加酸能 强碱弱酸盐的水解
。
答案:(1)Na2CO3 (2)正反应方向 促进 (3)大 促进 (4)逆反应方向 抑制 抑制
问题导学 即时检测
1234567
6.浓度为0.1 mol·L-1的8种溶液:①HNO3溶Βιβλιοθήκη ②H2SO4溶液 ③HCOOH溶液
④Ba(OH)2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥CH3COONa溶液 ⑦KCl溶液
元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。
(3)强酸弱碱盐,碱越弱,水溶液酸性越强;弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强。
(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是(以H3PO4为例 ):H3PO4<NaH2PO4<NaHPO4<Na3PO4。 答案:②①③⑧⑦⑥⑤④
问题导学 即时检测
苏教版化学选修四 3.3 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
弱酸弱碱盐
以NaHCO3为例：
电离平衡： HCO3水解平衡： HCO3-+H2O
H++CO32H 2CO3 + OH-
[结论]
① 电离程度>水解程度，显酸性，如
NaHSO3，NaH2PO4等。
② 电离程度<水解程度，显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
盐类水解过程的深入思考
1、反应吸热还是放热？ 吸热反应
总结：溶液碱性的核心原因？
H2O
OH- + H+
OH-离子的来源？
水分子
OH-离子浓度大的原因？ 由于弱电解质的生成，氢离子被 消耗。
核心：水的电离平衡被破坏，水的电离得到促进。
总结：溶液碱性的核心原因？
H2O
OH- + H+
OH-离子的来源？
水分子
OH-离子浓度大的原因？ 由于弱电解质的生成，氢离子被 消耗。
核心：水的电离平衡被破坏，水的电离得到促进。
总结：溶液碱性的核心原因？
H2O
OH- + H+
OH-离子的来源？
水分子
OH-离子浓度大的原因？ 由于弱电解质的生成，氢离子被 消耗。
核心：水的电离平衡被破坏，水的电离得到促进。
为什么碳酸钠溶液是碱性的？
H2O Na2CO3
OH- + H+ Na++ CO32-
HCO32-
CO32- +H+
HCO3-
盐类水解的概念
概念： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐 类水解。
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.3盐类的水解课件 (共18张PPT)
一、盐类的水解
弱酸阴离子 或弱碱阳离子
1. 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 2. 水解的条件： 生成弱电解质。 3. 水解的实质： 破坏了水的电离平衡。
水的电离程度增大
4. 盐类水解的特点:
中和 （吸热） 酸+碱 水解 CH3COONa+H2O NH4Cl + H2O CH3COOH+NaOH NH3· H2O + HCl
CH3COONa = CH3COO- + Na+
H2O
+
H+ + OH-
CH3COOH
∴C(OH-)＞C(H+) 溶液显碱性
水的电离程度增大
分 析
氯化铵在溶液中的变化
NH4Cl = NH4+ + Cl+ H2O OH- + H+
NH3· H2O
∴C(H+) ＞C(OH-) 溶液显酸性 水的电离程度增大
中 性
HCl
H2SO4
NH3٠H2O
Al(OH)3
强酸弱碱盐
HCl
H2SO4
NaOH
KOH
强酸强碱盐
探 究
CH3COONa溶液显碱性的原因：
1. CH3COONa是什么类型的电解质? 2. 它在水中以什么形式存在？
3. 其水溶液中存在哪些离子？
4. 这些离子能相互反应吗？
பைடு நூலகம்
若反应，结果怎么样？
醋酸钠在溶液中的变化
水的电离程度增大
（2）多元弱酸根离子 分步 水解.
（3）无沉淀 气体 符号
苏教版高中化学选修四课件盐类水解.pptx
原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱 阳离子与水电离出的OH－结合，生成弱碱分 子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离）， 使[H+]增大，[OH－]减小，[H+]>[OH—]溶液呈 酸性
试说明强酸强碱盐（如NaCl）溶液呈中性 的原因
原因：强酸强碱盐在水溶液中完全电离，生成强 碱阳离子和强酸阴离子，这两种离子在水中都不 可能与水电离出的OH－及H＋结合，因而对水的 电离平衡没有影响，溶液中[OH—]＝[H+]，因而 溶液呈中性。
成盐的酸碱 盐的类型 强酸与强碱 强酸强碱盐 弱酸与强碱
弱酸强碱盐 弱酸与强碱 强酸与弱碱
强酸弱碱盐 强酸与弱碱
盐溶液为什么会呈酸性或碱性，与水 的电离平衡有什么关系？
醋酸钠在溶液中与水反应的表示方法
H2O
H++OH－
+
CH3COONa=CH3COO－+Na+
CH3COOH
反应的化学方程式与离子方程式
写出下列物质水解的化学方程式和 离子方程式
1、硫酸铵 2、硫化钾 3、氟化钠 4、氯化铁
小结：
有弱才水解 不弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
练习题
1.下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
下面用分析醋酸钠溶液的同样方
法来分析氯化铵溶液显酸性的原 因。
NH4Cl与水分子反应表示方法
H2O
H++OH－
+
NH4Cl=Cl－+NH4+
NH3·H2 反应的化学方O程式与离子方程式
试说明强酸强碱盐（如NaCl）溶液呈中性 的原因
原因：强酸强碱盐在水溶液中完全电离，生成强 碱阳离子和强酸阴离子，这两种离子在水中都不 可能与水电离出的OH－及H＋结合，因而对水的 电离平衡没有影响，溶液中[OH—]＝[H+]，因而 溶液呈中性。
成盐的酸碱 盐的类型 强酸与强碱 强酸强碱盐 弱酸与强碱
弱酸强碱盐 弱酸与强碱 强酸与弱碱
强酸弱碱盐 强酸与弱碱
盐溶液为什么会呈酸性或碱性，与水 的电离平衡有什么关系？
醋酸钠在溶液中与水反应的表示方法
H2O
H++OH－
+
CH3COONa=CH3COO－+Na+
CH3COOH
反应的化学方程式与离子方程式
写出下列物质水解的化学方程式和 离子方程式
1、硫酸铵 2、硫化钾 3、氟化钠 4、氯化铁
小结：
有弱才水解 不弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
练习题
1.下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
下面用分析醋酸钠溶液的同样方
法来分析氯化铵溶液显酸性的原 因。
NH4Cl与水分子反应表示方法
H2O
H++OH－
+
NH4Cl=Cl－+NH4+
NH3·H2 反应的化学方O程式与离子方程式
3.3《盐类的水解》课件4(苏教版选修4)
2．盐类水解离子方程式的书写方法： 除了遵循离子方程式的书写原则外 还应注意： ①反应物中写出参加水解的离子和水 ②单水解用“ ”号，完全双水解才用 “=” ③多元弱酸根离子的水解应分步写 ④单水解产物不应打 “↑” 或 “↓”
3．盐类水解的特征 ． 是酸碱中和反应的逆反应：
盐类水解的特点：
①程度很弱（中和反应程度较大，进行得较为彻底）； ②多元弱酸根离子水解分步进行，多元弱碱根离子水 解一步进行； ③吸热（因为中和反应一般放热）； ④在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改 变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．
2
5 ．盐类水解的规律： 盐类水解的规律：
பைடு நூலகம்
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，谁强显谁性.
溶液中离子间水解反应的相互影响 ①水解相互抑制： ②水解相互促进： ③有些甚至于彻底水解，称为“双水 解”，
6．盐溶液中离子守恒原理
(1)电荷守恒： 电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电 荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等. (2)物料守恒(原子守恒)： 即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变. (3)质子守恒： 即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+ 与OH—离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).
7．盐类水解的十大题型
(1)判断盐溶液的酸、碱性，或解释某些盐溶液 呈酸或碱性，判断盐溶液的酸、碱性的强弱及 对应酸或碱的酸、碱性强弱。 (2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少. (3)判断盐溶液中离子种类的多少. (4)配制或贮存易水解的盐溶液. (5) 判断离子能否大量共存.
1
(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分 解反应制得. (7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量. (8)某些化肥不能混合施用. (9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如 Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应). (10)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐 溶液的反应或除去溶液中的杂质。
苏教版高中化学选修四课件3.3《盐类的水解》课件1
•
(五)．选择制备盐的途径时，需考虑盐的 水解。如制备 A2S3 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反 应制取。加热蒸干 AC3、MgC2、FeC3 等 溶液时，得不到 AC3、MgC2、FeC3 晶体， 必须在蒸发过程中不断通入HC 气体，以 抑制FeC3的水解，才能得到其固体。
•
( 六 ) ．化肥的合理使用，有时需考 虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰 不能混合施用；磷酸二氢钙和草木 灰不能混合施用。因草木灰（有效 成分K2CO3）水解呈碱性。
•
( 七 ) ．制备 Fe(OH)3 胶体， A(OH)3 胶体 和用FeC3、AC3等净水时，是利用Fe3+、 A3+ 水 解 成 Fe(OH)3、A(OH)3 胶 体 ， 能 吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净 水作用。
•
( 十 ) ．工农业生产、日常生活中，常 利用盐的水解知识。
(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了
A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解 反应，产生
了 CO2，A3++3HCO3－ =A(OH)3↓+3CO2↑。 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比 冷碱液效果好，是由于加热促进了 Na2CO3水解等.
减少c(NH3•H2O) NaOHCuOMgCaCO3等 减少c(H+) NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性的盐)
温度：升高
•
•
•
[练习]判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、 (NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能 写出水解的离子方程式。 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
HCO3-+H2OH2CO3+OHPO43-+H2OHPO42-+OHNH4++H2ONH3· H2O+H2O 注：离子方程式应遵循电荷守恒
苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(19张)
。
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
6.制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
3.下列应用或现象中生锈
B.纯碱溶液去油污 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质 Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是
为了抑制Fe3＋的水解
解析 HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式： CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ NH4Cl：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Na2CO3：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为
A.大于 C.等于
B.小√于 D.无法确定
解析 NH4Cl溶液中由于 NH＋ 4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液 中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再 加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
最新化学33《盐类的水解》课件2苏教版选修4
CH3COO- + H3O+
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号 （2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉
淀和气体 不用“↓”和“↑” ，生成物 (如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
填表：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
酸性 酸性 酸性 碱性
中性 碱性 中性
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性
盐的水解方程式：
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
离子方程式： 盐电离出的 弱碱阳离子+H2O 弱酸根 + H2O
弱碱 + H+ 弱酸 + OH-
Cu2+ Fe3+ Al3+ CO32-
Cu2+ +2H2O Fe3+ +3H2O Al3+ +3H2O
酸式盐溶液酸碱性的判断: 强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性.
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以 电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以 水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4）
例2：相同条件，相同物质的量浓度的 下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由 大到小的顺序为
有弱才水解， 无弱不水解，
CH3COONa溶液中的化学反应
水解方程式：
苏教版高中化学选修四3.3《元盐类的水解》课件 (共18张PPT)
C ③②①④
D ③④①②
二、盐类水解的应用
1 判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色 要考虑盐类的水解
如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO- + H2O NH4+ + 2H2O CH3COOH + OHNH3· H2O + H+ NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因
判断酸式盐溶液的酸碱性
如果不考虑阳离子的水解的因素，单 纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子 在溶液中既可以电离又有可能水解。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显 酸性。如：NaHSO4 (2) 弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度 强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-； 水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、 HS-、 HPO42-等。
如草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因 CO32- + H2O HCO3+ OH-
NH4+ + OH- = NH3· H2O
6 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐
类的水解
如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 NH4+ + 2H2O NH3· H2O + H+
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
4 特征：
①属可逆反应，是中和反应的逆反应
②水解程度一般比较微弱 5 影响盐类水解平衡的因素
① 内因：越难电离的物质越容易水解
即越弱越水解
② 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解
6 盐类水解的规律： 有弱才水解，
越弱越水解，
谁强显谁性，
同强呈中性。
7 水解方程式的表示方法：
① 先找“弱” ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书 写“ ” ，不写“ = ”、“↑”、“↓”， 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写 成分解产物的形式
苏教版高三化学选修4_《盐类的水解反应》名师课件
3、强酸强碱盐
NaCl
NaCl == Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性
盐类水解的实质
1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来 的H+或OH−结合生成弱电解质的反应。 2、水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。 3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁 水解，谁强显谁性。 4、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,一般为可逆反应， 程度微弱。
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成
弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水的电离 平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)。
H2CO3 + OH−
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，
可写成一步，如：
Cu2+ + 2H2O Al3+ + 3H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
【分组讨论】 • 总结常见可水解的离子（弱离子）：
弱酸根：F- ClO- S2- （HS- ）SO32- （HSO3- ） PO43-（HPO42- H2PO4- ）CO32- （HCO3- ） CH3COO- 等 弱碱阳离子：Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Mg2+ 等 其他：Al3+ AlO2-
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CH3COOH H2CO3
弱酸
NaOH KOH
强碱
盐的 类型
强碱 弱酸盐
NH4Cl ﹤7 AlCl3 ﹤7
酸性
NaCl KNO3
﹦7 ﹦7 中性
HCl
HCl
强酸
NH3·H20 Al(OH)3
弱碱
强酸 弱碱盐
HCl
HNO3
强酸
NaOH
KOH
强碱
强酸 强碱盐
1、哪些盐的溶液显碱性？
哪些盐的溶液显酸性？
升温
移动方向 H+数 pH Fe3+水解率
现象
颜色变深
加水稀释
颜色变浅Βιβλιοθήκη 通HCl 加Fe粉颜色变浅 颜色变浅
加NaHCO3
红褐↓,无色↑
影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质 2、外因： ⑴、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度
水解程度增大。
⑵、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
※ 泡沫灭火器的使用： 倒置，拉开插 销，喷出 大量泡沫隔绝空气灭火。
※ 泡沫灭火器的成分是硫 酸铝和碳酸氢钠 溶液，为 什么倒置可以产生大量的 泡沫这些泡沫的成分是什 么？怎么产生的？
盐类的水解
酸、碱溶解在水中形成的溶液分别 显示什么性？为什么？
H2O H+ + OH-
酸：C（H+）＞C（OH-） 碱：C（H+）＜C（OH-）
增大 增大 减小
减小 减小 减小
减小
增大 减小
增大
增大 增大
加NaOH
向左
增大 增大 减小
加HAc 加NH4Cl
向左
向右
增大 减小
减小 减小 减小 增大
会判断盐的类型： 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐
盐的水解： 有弱才水解 盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性
盐的水解方程式： 盐 + 水
有弱才水解， 无弱不水解，
CH3COONa溶液中的化学反应
水解方程式：
中和反应的逆反应
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
离子方程式：
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
解释NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl
NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
水解方程式:
酸碱指示剂 pH试纸 pH计
〖活动与探究〗
用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？
（1） CH3COONa （2）Na2CO3 （3）NH4Cl
（4）AlCl3
（5）NaCl （6）KNO3
测试对象
CH3COONa K2CO3
实验结果统计分析及推理：
pH
溶液的 酸碱性
生成该盐的
酸
碱
﹥7 ﹥7
碱性
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
NH3·H2O + HCl
离子方程式:
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
在溶液中盐电离产生的离子跟水所 电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的
反应,叫做盐类的水解。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。
哪些盐的溶液显中性？
问 题
强碱弱酸盐的溶液显碱性
聚
强酸弱碱盐的溶液显酸性
焦
强酸强碱盐的溶液显中性
2、为什么盐溶液有的显酸性， 有的显中性，有的显碱性？
提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例
== 盐溶液中存在哪些离子？ CH3COONa CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互结合？
〖探究问题３〗
从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？ 若水解，溶液的酸碱性又如何？
溶液
FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK
KNO3
Na2CO3 Na2SO4
能否水解
能 能 能 能 不能 能
不能
水解的离子 溶液的酸碱性
Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COO-
CO32-
酸性 酸性 酸性 碱性
中性 碱性 中性
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性
盐的水解方程式：
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
离子方程式： 盐电离出的 弱碱阳离子+H2O 弱酸根 + H2O
弱碱 + H+ 弱酸 + OH-
Cu2+ Fe3+ Al3+ CO32-
Cu2+ +2H2O Fe3+ +3H2O Al3+ +3H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+ Al(OH)3 + 3H+
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
（ C）
A、H2O + H2O
H3O+ + OH-
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号 （2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉
淀和气体 不用“↓”和“↑” ，生成物 (如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
填表：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
酸+碱
离子方程式： 盐电离出的 弱酸根 + H2O 弱碱阳离子+H2O
弱酸 + OH弱碱 + H+
盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸 的酸性或碱的碱性强弱. a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强 b.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强
精品jing
化学33《盐类的水解》课件2苏教版选修4
2009年2月9日20时20分许， 中国农历元宵节，位于北 京市东三环的中央电视台 新址北配楼突发火灾，大 火燃烧了近六个小时，据 报道整体建筑和楼内设备 估计损失约10至20亿元人 民币。
生活中遇到火灾怎么办？
• 打119，找水源，找灭火器·····
⑶、溶液的酸、碱性：
加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加 入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解
填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填 写变化情况:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
加入 CH3COONa
通入HCl 升温
加水
平衡移动
向右
向右 向右 向右
[CH3COO-] [OH-] 水解程度
H＋
+ OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何影响？ 促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱性
溶液中__有_（有或无）弱电解质（化学式：CH3COOH） 生成，水的电离平衡__被_破__坏_（被破坏或不受影响）， 并向 正 方向移动，因而 促进 （促进、抑制）了水 的电离。 C（H+）＜ C（OH—）（填“＞”“＜” 或“＝”），碱呈 性。