化学33《盐类的水解讲义》课件2苏教版选修4

酸性 酸性 酸性 碱性
中性 碱性 中性
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性
盐的水解方程式：
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
离子方程式： 盐电离出的 弱碱阳离子+H2O 弱酸根 + H2O
弱碱 + H+ 弱酸 + OH-
Cu2+ Fe3+ Al3+ CO32-
Cu2+ +2H2O Fe3+ +3H2O Al3+ +3H2O
CH3COO- + H3O+
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号 （2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉
淀和气体 不用“↓”和“↑” ，生成物 (如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
填表：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
〖探究问题３〗
从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？ 若水解，溶液的酸碱性又如何？
溶液
FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK
KNO3
Na2CO3 Na2SO4
能否水解
能 能 能 能 不能 能
不能
水解的离子 溶液的酸碱性
Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COO-
CO32-
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
NH3·H2O + HCl
离子方程式:
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
在溶液中盐电离产生的离子跟水所 电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的
反应,叫做盐类的水解。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。
哪些盐的溶液显中性？
问 题
强碱弱酸盐的溶液显碱性
聚
强酸弱碱盐的溶液显酸性
焦
强酸强碱盐的溶液显中性
2、为什么盐溶液有的显酸性， 有的显中性，有的显碱性？
提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例
== 盐溶液中存在哪些离子？ CH3COONa CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互结合？
增大 增大 减小
减小 减小 减小
减小
增大 减小
增大
增大 增大
加NaOH
向左
增大 增大 减小
加HAc 加NH4Cl
向左
向右
增大 减小
减小 减小 减小 增大
会判断盐的类型： 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐
盐的水解： 有弱才水解 盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性
盐的水解方程式： 盐 + 水
酸+碱
离子方程式： 盐电离出的 弱酸根 + H2O 弱碱阳离子+H2O
弱酸 + OH弱碱 + H+
盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸 的酸性或碱的碱性强弱. a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强 b.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强
有弱才水解， 无弱不水解，
CH3COONa溶液中的化学反应
水解方程式：
中和反应的逆反应
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
离子方程式：
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
解释NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl
NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
水解方程式:
精品jing
化学33《盐类的水解》课件2苏教版选修4
2009年2月9日20时20分许， 中国农历元宵节，位于北 京市东三环的中央电视台 新址北配楼突发火灾，大 火燃烧了近六个小时，据 报道整体建筑和楼内设备 估计损失约10至20亿元人 民币。
生活中遇到火灾怎么办？
• 打119，找水源，找灭火器·····
Cu(OH)2 + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+ Al(OH)3 + 3H+
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
（ C）
A、H2O + H2O
H3O+ + OH-
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O
※ 泡沫灭火器的使用： 倒置，拉开插 销，喷出 大量泡沫隔绝空气灭火。
※ 泡沫灭火器的成分是硫 酸铝和碳酸氢钠 溶液，为 什么倒置可以产生大量的 泡沫这些泡沫的成分是什 么？怎么产生的？
盐类的水解
酸、碱溶解在水中形成的溶液分别 显示什么性？为什么？
H2O H+ + OH-
酸：C（H+）＞C（OH-） 碱：C（H+）＜C（OH-）
H＋
+ OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何影响？ 促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱性
溶液中__有_（有或无）弱电解质（化学式：CH3COOH） 生成，水的电离平衡__被_破__坏_（被破坏或不受影响）， 并向 正 方向移动，因而 促进 （促进、抑制）了水 的电离。 C（H+）＜ C（OH—）（填“＞”“＜” 或“＝”），碱呈 性。
酸碱指示剂 pH试纸 pH计
〖活动与探究〗
用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？
（1） CH3COONa （2）Na2CO3 （3）NH4Cl
（4）AlCl3
（5）NaCl （6）KNO3
测试对象
CH3COONa K2CO3
实验结果统计分析及推理：
ຫໍສະໝຸດ Baidu
pH
溶液的 酸碱性
生成该盐的
酸
碱
﹥7 ﹥7
碱性
升温
移动方向 H+数 pH Fe3+水解率
现象
颜色变深
加水稀释
颜色变浅
通HCl 加Fe粉
颜色变浅 颜色变浅
加NaHCO3
红褐↓,无色↑
影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质 2、外因： ⑴、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度
水解程度增大。
⑵、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
CH3COOH H2CO3
弱酸
NaOH KOH
强碱
盐的 类型
强碱 弱酸盐
NH4Cl ﹤7 AlCl3 ﹤7
酸性
NaCl KNO3
﹦7 ﹦7 中性
HCl
HCl
强酸
NH3·H20 Al(OH)3
弱碱
强酸 弱碱盐
HCl
HNO3
强酸
NaOH
KOH
强碱
强酸 强碱盐
1、哪些盐的溶液显碱性？
哪些盐的溶液显酸性？
⑶、溶液的酸、碱性：
加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加 入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解
填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填 写变化情况:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
加入 CH3COONa
通入HCl 升温
加水
平衡移动
向右
向右 向右 向右
[CH3COO-] [OH-] 水解程度