化学能转化为电能课件
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化石燃料
化学能
燃烧
蒸汽 热能
发电机
机械能
电能
【学生讨论】 你知道火力发电有哪些优缺点吗？
火力发电厂
学生分组实验：观察思考
A
③
Cu
Zn
稀H2SO4
①
稀H2SO4
H2SO4
稀H2SO4
1. 请描述你所观察到的实验现象？
2.实验3中，铜片上冒出什么气体?如何证明?
3.电流表指针偏转,说明什么事实?
探究实验一：认识原电池
实验现象
结论
实验1 铜片表面无气泡
Cu不与稀H2SO4反应
实验2 锌片表面有气泡并 逐渐溶解
Zn+2H+=Zn2++H2↑
实验3 ①铜片表面有气泡 ①铜片表面气泡如何产生？
②锌片逐渐溶解 ②锌片还是铜片参加反应？
实验3 电流计指针偏转
外电路有电流形成
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
一、原电池 定义：能把化学能转变为电能 的装置 前提：发生氧化还原反应
电子流出的一极是负 极
电子流入的一极是正 极
原电池的电极反应
原则：负极，失电子，发生氧化反应； 正极，得电子，发生还原反应。
锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 电 铜片（正极）：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应） 子
注：书写电极反应时，要使两极得失电子数相等。
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
二、原电池工作原理
外电路
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离
源自文库
离
子
电解质溶液
子
内电路
【实验探究】三、形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
3.构成原电池的条件
（1）有活泼性不同的两个电极 （2）两电极都接触电解质溶液
（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 （4）在电极表面上能发生自发进行的
负极: 较活泼的金属 正极: 较不活泼的金属或非金属导体
②根据电极反应判断 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
③根据离子的定向移动方向（内电路） 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 ④根据电子或电流方向判断（外电路）
电子从负极流出 沿导线 流入正极
电流从正极流出 沿导线 流入负极
C 、H+在铜片表面被氧还化原 D、正负极附近SO42-浓度逐渐增大
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
⑤根据现象判断：
电极不断溶解或质量减少：负极 有气泡冒出、有固体析出（或质量增重）：正极
有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、 电流计，请设计一个装置使电流计指针发生 偏转。
【练习】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,
下列说法正确的是( B ) A、锌片的质量逐渐 增 减大小
B、电流方向是从铜片向锌片
化学能与电能（第1课时）
使用电器需要电能
电能——又称电力（二次能源） 一次能源：
从自然界中直接取得的能源． 如:煤,石油,天然气等. 二次能源： 经一次能源加工转移得到的能源．
2001年我国发电总量构成图
火力发电占据绝大部分 什么是火力发电？工作原理如何?
火力发电工作原理示意图
师生 互动 火电站从开始到结束能量是如何转化的？
氧化还原反应。
1 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
试 一
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.
试①
②
(×)
(×)
③ (∨)
负极： Fe－2e-＝Fe2+
正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Fe+Cu2+＝
Fe2++Cu
【合作探究】
四、原电池正负极的判断方法：
①根据电极材料判断
化学能
燃烧
蒸汽 热能
发电机
机械能
电能
【学生讨论】 你知道火力发电有哪些优缺点吗？
火力发电厂
学生分组实验：观察思考
A
③
Cu
Zn
稀H2SO4
①
稀H2SO4
H2SO4
稀H2SO4
1. 请描述你所观察到的实验现象？
2.实验3中，铜片上冒出什么气体?如何证明?
3.电流表指针偏转,说明什么事实?
探究实验一：认识原电池
实验现象
结论
实验1 铜片表面无气泡
Cu不与稀H2SO4反应
实验2 锌片表面有气泡并 逐渐溶解
Zn+2H+=Zn2++H2↑
实验3 ①铜片表面有气泡 ①铜片表面气泡如何产生？
②锌片逐渐溶解 ②锌片还是铜片参加反应？
实验3 电流计指针偏转
外电路有电流形成
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
一、原电池 定义：能把化学能转变为电能 的装置 前提：发生氧化还原反应
电子流出的一极是负 极
电子流入的一极是正 极
原电池的电极反应
原则：负极，失电子，发生氧化反应； 正极，得电子，发生还原反应。
锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 电 铜片（正极）：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应） 子
注：书写电极反应时，要使两极得失电子数相等。
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
二、原电池工作原理
外电路
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离
源自文库
离
子
电解质溶液
子
内电路
【实验探究】三、形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
3.构成原电池的条件
（1）有活泼性不同的两个电极 （2）两电极都接触电解质溶液
（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 （4）在电极表面上能发生自发进行的
负极: 较活泼的金属 正极: 较不活泼的金属或非金属导体
②根据电极反应判断 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
③根据离子的定向移动方向（内电路） 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 ④根据电子或电流方向判断（外电路）
电子从负极流出 沿导线 流入正极
电流从正极流出 沿导线 流入负极
C 、H+在铜片表面被氧还化原 D、正负极附近SO42-浓度逐渐增大
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
⑤根据现象判断：
电极不断溶解或质量减少：负极 有气泡冒出、有固体析出（或质量增重）：正极
有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、 电流计，请设计一个装置使电流计指针发生 偏转。
【练习】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,
下列说法正确的是( B ) A、锌片的质量逐渐 增 减大小
B、电流方向是从铜片向锌片
化学能与电能（第1课时）
使用电器需要电能
电能——又称电力（二次能源） 一次能源：
从自然界中直接取得的能源． 如:煤,石油,天然气等. 二次能源： 经一次能源加工转移得到的能源．
2001年我国发电总量构成图
火力发电占据绝大部分 什么是火力发电？工作原理如何?
火力发电工作原理示意图
师生 互动 火电站从开始到结束能量是如何转化的？
氧化还原反应。
1 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
试 一
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.
试①
②
(×)
(×)
③ (∨)
负极： Fe－2e-＝Fe2+
正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Fe+Cu2+＝
Fe2++Cu
【合作探究】
四、原电池正负极的判断方法：
①根据电极材料判断