2015届高考化学新一轮复习课时作业8-3盐类的水解

合集下载

2015届高考化学专题训练：H3盐类的水解.pdf

H3　盐类的水解【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HAH++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH）．lmol·L-l的H2A溶液pH=2 ．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【知识点】【答案解析】解析：PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。

A、H2A在水溶液中电离，故A；B、（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH），故B正确；C、lmol·L-l的H2A溶液mol·L-l，pH2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，产生的H2多，故D。

故答案选【思路点拨】本题考查了PH=6,判断H2A是强酸。

第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题。

第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题 A.甲表示H2与O22的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH 【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较【答案解析】解析：A、，故A；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B 水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题【化学卷·2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】23、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1 【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH)c(H＋）。

高考化学总复习《8.3 盐类的水解》课时作业

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《盐类的水解》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且o/L的Na2CO3、NaHCO3、NH42CO3、NH4HCO3溶液中，测得c CO32－分别为a、b、c、d单位为mo/L下列判断正确的是A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4C与ZnC2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与A2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AC3溶液得到AOH3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。

①中NH4C与ZnC2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与A3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AC3溶液中存在水解平衡：AC3＋3H2OAOH3＋3HC，加热时，HC挥发使平衡不断右移，最终得到AOH3固体如果灼烧，会得到A2O3固体。

答案：D5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按o·L－1的KHA溶液，其L mo·L－1醋酸钠溶液与10 mL mo·L－1盐酸混合后的溶液中：2c H＋＋c CH3COOH＝c CH3COO－＋2c OH－D．在25 mL mo·L－1NaOH溶液中逐滴加入mo·L－1CH3COOH溶液，溶液o/L KHA溶液的o·L－1的四种溶液，稀释相同倍数时，其o/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c Na＋2酸性c CN－，则溶液显________填“酸性”、“碱性”或“中性”，混合溶液中离子浓度大小顺序为：____________________________________。

2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题8.3 盐类的水解(解析版).pdf

【2015考纲解读】 1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用。

（2014·浙江卷）下列说法正确的是( ) A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质（2014·山东卷）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) （2014·新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 4.（2014·安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C． Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) （2014·安徽卷）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解（2014·福建卷）下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大（2014·新课标全国卷）化学与社会、生活密切相关。

【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第8章第3节盐类的水解

服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
2．外因
因温度素升高增大减小水解平衡 _____ 右移 _____ 右移 _____ 右移水解程度 _____ 增大 _____ 减小水解产生离子的
浓度
______ 增大 ______ 增大 ______ 减小
浓度
外加酸碱
酸
碱
_____ 增大弱酸根离子的水解程度_______，增大弱碱阳离子的水解程度_____ 减小弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的减小水解程度______ 增大
化学
抓住 2 个基础知识点
方法技巧
第三节
盐类的水解
掌握 3 个核心考点
高效训练 6 道题
课时限时检测
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
[考纲定位 ]
1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水
解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
服/务/教/师
2 (5)CO3 ＋H2O
－
Fe(OH)3＋3H HClO＋OH－
Al(OH)3＋OH－ HCO3 ＋OH
－－
(6)HCO3 ＋H2O
－
H2CO3＋OH
－
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
知识点二 1．内因
盐类水解的影响因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程越大度__________ ，溶液的碱性或酸性_______ 越强。
2－ (5)CO3 ：________________________________

高三化学一轮复习8 第3单元盐类的水解课时分层训练高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校盐类的水解A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．以下物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A．NaHSO4B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO－3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO－3以电离为主，抑制水电离。

] 2．以下说法或化学用语不正确的选项是( )A．HCO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反的方程式为2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小B[S2－水解的离子方程式中用“〞连接。

]3．(2021·模拟)有关以下两种溶液的说法中，正确的选项是( )【导学号：37742233】①0.1 mol/L CH3COONa溶液②0.1 mol/L CH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B ．加水稀释①，溶液中c CH3COOH·c OH－c CH3COO －变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。

选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，c CH3COOH·c OH－c CH3COO－是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。

选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，参加CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反方向移动，正确。

2015届高考化学一轮满分训练：8.3 盐类的水解.pdf

第3讲　盐类的水解 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.盐MN溶于水的过程如图所示: MNM++N- + H2OOH-+H+ HN 下列说法不正确的是( ) A.MN是强电解质 B.N-结合H+的能力一定比OH-强 C.该过程中c(OH-)>c(H+) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) 解析:由图中看出MN完全电离成M+和N-,为强电解质,N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HN),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),故A、C、D三项正确。

答案:B 2.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积的变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4NO3和FeCl2溶液显酸性,故使其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3溶液显碱性,对CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。

答案:A 3.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是( ) A.0.2 mol·L-1 K2S B.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 C.0.2 mol·L-1 NaCl D.0.2 mol·L-1 (NH4)2SO4 解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L-1,但由于A中S2-能水解:S2-+H2O HS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2 mol·L-1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol·L-1。

2015届高考化学一轮复习名师预测：专题8.3 盐类的水解(解析版).pdf

1．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( ) A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 4．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( ) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－) 5．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4 6．在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 7．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是( ) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：选C。

2015届高考化学一轮复习课时限时训练：第8章课时3《盐类的水解》.pdf

课时3　盐类的水解 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。

答案　D 2．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )。

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析　本题考查盐类水解的应用与解释。

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

答案　D 3．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )。

2015届高考化学总复习课件：8-3盐类的水解

提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO2 3 结合 H 的能力强于 CH3COO ，
－＋－
2－即 CO3 水解程度较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。
训练 · 高效提能
由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
高考总复习· 化学
第八章
考点 · 核心突破
水溶液中的离子平衡
考点· 核心突破
考点一
1．实质
＋ H 弱酸的阴离子→结合___ ―→生成弱盐电离―→ － OH 弱碱的阳离子→结合______
盐类水解及其规律
训练 · 高效提能
水的电离平衡 ―→ 水的电离程度电解质 ―→ 破坏了 ______________
水溶液中的离子平衡
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
3＋ Fe ＋3H2O 如： FeCl3 的水解离子方程式： ______________
Fe(OH)3＋3H＋ _____________ 。
(3) 阴、阳离子相互促进水解→水解程度较大，书
写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如： NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程
答案
(1)④②①③⑤
(2)⑤
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考点 · 核心突破
水溶液中的离子平衡
题组二
考查水解离子方程式的书写
3．下列水解的离子方程式正确的是
－ A．HCO3 ＋ H2O
CO2↑＋OH－ H2S＋2OH－ Fe(OH)3↓＋3H

2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：8-3 盐类的水解.pdf

第三单元　盐类的水解一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味解析　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。

答案　B 2．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析　A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。

答案　A 3．室温下，将1. 000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析　A项，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡，a点溶液pH在7～14之间，呈碱性，由水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，故错误；B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NH)，故正确；D项， d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。

高三化学一轮复习第08章第3讲盐类的水解课件

(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ；拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理化肥的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋，如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、

高考化学一轮复习专题8 第三单元盐类的水解课后强化作业苏教版

【走向高考】2015届高考化学一轮复习专题8 第三单元盐类的水解课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列水解方程式正确的是( )A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－[解析]水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D 选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。

[答案]B2．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。

下列关系式不正确的是( )A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)[解析]A选项正确，符合电荷守恒；B选项正确，体积变为原来的两倍，所以c(CH3COO－1；C选项正确，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒可－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L知c(CH3COO－)>c(Na＋)。

[答案]D3．为了配制NH＋4与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量HCl ②适量NaCl ③适量氨水④适量NaOHA．①② B．③C．③④ D．④[解析]在NH4Cl溶液中，由于NH＋4的水解，使得c(NH＋4)<c(Cl－)，要满足题目要求，需适当增大c(NH＋4)，且不影响c(Cl－)，①②会导致c(Cl－)增大，④则导致c(NH＋4)减少，所以只有③满足要求。

[答案]B4．用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成1 mol·L－1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH＝7，AD溶液pH>7，BC溶液pH<7则( )A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD＋－子；同理B＋为弱碱离子，C－为强酸根离子；AC、BD溶液pH＝7，那么AC为强酸强碱盐，与以上推断不矛盾，BD为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4水解，但溶液呈中性。

2015高考化学一轮满分限时训练：8-3 盐类的水解.pdf

第三单元　盐类的水解 (计时：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．(2014·西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析　多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。

本题选C项。

答案　C 2．(2014·吉林一中月考)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁解析　Fe3＋在溶液中发生水解，加热促进水解，生成的HCl挥发，蒸干后获得氢氧化铁固体，灼烧后得到三氧化二铁。

答案　D 3．(2014·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是( ) ①H2SO4　②CH3COOH　③NH4Cl　④KOH ⑤CH3COONa A．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③ 解析　由水的离子积常数易求得c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离，酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。

答案　B 4．(2014·新乡市一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( ) A．SO、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－ C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋解析　A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。

2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题8.3 盐类的水解(解析版).pdf

1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是 (　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是( ) A．硫酸氢钠 B．明矾 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 3．下列方程式书写正确的是 ( ) A．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋ 4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 5．下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为( ) A．M＞N B．M＝10－4N C．N＝10－4M D．M＝N －)＝10－5 mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5 mol/L，所以M＝10－4N。

答案：B ．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( ) A．水解平衡向正反应方向移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( ) A．K＋、Fe3＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、SO、NO C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO D．Al3＋、K＋、HCO、Cl－．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX ．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 ．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2S)＋c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。

2015届高考化学一轮题组训练：8-26 盐类的水解.pdf

递进题组题组一　盐类水解及其规律 1. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( ) A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)＞c(SO) C．c (NH)＜c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH) 解析：pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)，即浓度大小顺序为c(NH)＝2c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)。

答案：B 2．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH7，说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pHc(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol/L]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。

A项，HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，不正确；C项，反应后生成浓度比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的电离程度，故应该是c(HCO)>c(CO)，不正确。

答案：BD 9．下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) 解析：A项，c(Cl2)＝1/2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]，此关系式错误；B项应为：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

高考化学《8.3 盐类的水解》课时作业(含答案详解)

课时作业(二十四) 温馨提示对应课时作业47页分，共50分) 1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是( )A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃答案：BD2．25℃，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，测得c(CO32－)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是( )A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO －＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

高考化学一轮总复习第八章盐类的水解课后作业试题

回夺市安然阳光实验学校盐类的水解建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是( )A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－答案D解析明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，水解方程式正确，A正确；氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。

2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制Na2S溶液要加NaOH溶液。

3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。

下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C ．升高温度，c HS－c S2－增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案C解析平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A 错误；通入H2S ，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2－＋H2O HS－＋OH－正向移动，HS－浓度增大，B错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以c HS－c S2－增大，C正确；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。

2015年高考化学一轮复习课时检测：第8单元第3节《盐类的水解》.pdf

第3节　盐类的水解一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法中，错误的是( )。

A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO形式存在 B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深 C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱 D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离 2．已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是( )。

A．酸性：HCN＞HClO B．pH∶HClO＞HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 3．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )。

A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 4．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )。

A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 5．(2013年全国新课标Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )。

A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 6．(2013年四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( )。