714200222069物理化学习题集(离线选做).
物理化学期末试题题库完整
目录一化学热力学基础 (3)1-1 判断题 (3)1-2 选择题 (11)1-3 填空题 (41)1-4 计算题 (46)二相平衡 (81)2-1 是非题 (81)2-2 思考题 (82)2-3 选择题 (84)2-4 填空题 (92)2-5 计算题 (96)三表面物理化学 (100)3-1 是非题 (100)3-2 选择题 (103)3-3 思考题 (111)3-4 填空题 (112)3-5 计算题 (113)四电化学 (115)4-1 是非题 (115)4-2 选择题 (118)4-3 填空题 (127)4-4 计算题 (129)五化学平衡...................................................................................................... 错误！未定义书签。
5-1 判断题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
5-2 填空题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
5-3 选择题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
5-4 计算题.................................................................................................. 错误！未定义书签。
（完整版）物理化学习题及答案
（完整版）物理化学习题及答案物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( )(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( )A. 大分子溶胶B. 胶体电解质C. 溶胶3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用)(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( )(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )(A)W =0 ，Q <0 ，U <0(B). W>0，Q <0，U >0(C)W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( )(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态7.封闭系统内的状态变化： ( )A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )A. 1 ，1，1，2B. 1 ，1，3，0C. 3 ，1，2，1D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f ：( ) A C =3， f=1 B C =3 ， f=2 CC =4， f=2DC =4 ， f=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( )(A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=012. 下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λ m (HAc) 为( )2 -1 2 -1A. 0.3569S · m 2· mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -12 -1 2 -1C. 356.9S · m 2· mol -1D. 0.01428S ·m 2· mol -115. 某化学反应其反应物消耗7/8 所需的时间是它消耗掉3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可)。
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
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《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。
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物理化学考试习题库(总76页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一 化学热力学基础1-2 选择题1、273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B ）A.0<WB.p Q H =∆C.0<∆HD.0<∆U2、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C ）A.0,0,0>∆=>U W QB.0,0,0>∆==U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0<∆=<U W Q4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）A.G ∆B.S ∆C.U ∆D.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ） A.0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂p T U B.0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V H C.0=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp H D.0=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp U6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（D ）A.0,0,0>∆>>U W QB.0,0,0<∆<=U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0=∆==U W Q8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ）A.0>∆SB.0=∆HC.0=∆GD.0=∆U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ）A.IR R Q Q =B.T Q dS IRδ> C.IR R W W = D.TQ T Q IR R = 11、理想气体自由膨胀过程中（D ）A.0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB.0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC.0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD.0,0,0,0=∆=∆==H U Q W12、2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A.0,0,0=∆>∆=孤S H QB.0,0,0>∆=>U W QC.0,0,0>∆>∆>孤S U QD.0,0,0>∆==孤S W Q13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）A.0=∆体SB.0=∆UC.0<QD.0=∆H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环环T Q δ- 16、在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是（D ）A.0,0<∆>∆H UB.0,0=∆=∆H UC.0,0<∆<∆H UD.不能确定H U ∆=∆,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ）A.0=QB.0=∆SC.0=∆UD.0=∆H18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ）A.0,0,0=<∆=∆Q H UB.0,0,0=>∆=∆W H UC.0,0,0==∆≠∆Q H UD.0,0,0=≠∆=∆W H U19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.Z n V T B n F ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.Z n p T B n G ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.Z n V S B n U ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.Zn p S B n H ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20、在℃10-，θp ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A.00,0,0>∆>∆>∆<∆孤环体，S S S GB.00,0,0<∆<∆<∆>∆孤环体，S S S GC.00,0,0>∆>∆<∆<∆孤环体，S S S GD.00,0,0<∆<∆>∆>∆孤环体，S S S G21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Z n p T n G μ=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.m B pS T ,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ C.m B TV p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ D.Z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 22、在，，)(2l O Hμ与)(2g O H μ的关系是（ B ） A.)()(22g O H l O Hμμ> B.)()(22g O H l O H μμ= C.)()(22g O H l O H μμ< D.无法确定 23、 制作膨胀功的封闭体系，pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值（ B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定24、某一过程0=∆G ，应满足的条件是（ D ）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.F G ∆=∆B.F G ∆>∆C.F G ∆<∆D.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.S C.蒸汽压 D.凝固热27、 右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ） 点 点 点 点28、在θp 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（ D ）A.G ∆B.S ∆C.H ∆D.U ∆29、 实际气体的化学势表达式为θθμμp fRT T ln )(+=，其中标准态化学势为（ A ）A.逸度θp f =的实际气体的化学势B.压力θp p =的实际气体的化学势C.压力θp p =的理想气体的化学势D.逸度θp f =的理想气体的化学势30、 理想气体的不可逆循环，G ∆( B )A.0<B.0=C.0>D.无法确定31、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）A.ααμμB A =B.ααμμA A =C.βαμμB A =D.ββμμB A =32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即)(,B Z B Z n T p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ的值（ A ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定33、℃10-、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A.0,0,0<∆<∆<∆univ sur sys S S SB.0,0,0>∆>∆<∆univ sur sys S S SC.0,0,0>∆>∆>∆univ sur sys S S SD.0,0,0<∆>∆<∆univ sur sys S S S 34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ，错误的是（ B ）A.Q U =∆B.Q H =∆C.0<∆SD.0<∆U35、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ） A.U ∆ B.H ∆ C.总S ∆ D.G ∆ 36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A.0>B.0<C.0= D.无法确定 37、热力学的基本方程Vdp SdT dG +-=可使用与下列哪一过程（ B ），标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、 温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为*A p ，化学势为*A μ，在1θp 时，凝固点为0f T ，向A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则A p 、A μ、f T 的关系是（ D ）A.ff A A A A T T p p <<<0,**,μμ B.f f A A A A T T p p <<>0,**,μμ C.f f A A A A T T p p ><>0,**,μμ D.f f A A A A T T p p >>>0,**,μμ39下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D )A. mix V ＝0B. mix S >0C. mix G <0D. mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS 体是： ( D )A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG 与ΔH 如何变化： ( D )A. ΔG<0，ΔH>0B. ΔG>0，ΔH>0C. ΔG=0，ΔH=0D. ΔG<0，ΔH<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度: ( A )A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： (C)A. 气体的标准态就是温度为T ，压力为100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
物理化学习题集(离线必做)【精选】
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
第二章热力学第二定律一、单选题1.反应NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S mө。
A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定二、填空题1.热力学第二定律主要是解决了问题。
2.水和乙醇混合过程的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和所组成。
4.吉布斯能判据的适用条件是。
5.合成氨反应的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1.什么是热力学第二定律？2.如何用熵判据判断过程的方向？3.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
《物理化学》习题集-
《物理化学》习题集-物理化学课程习题集⼀、单项选择题1、⽤电阻丝加热烧杯中的⽔，若以⽔中的电阻丝为系统，则下⾯的关系中正确的是（）(A) W >0，Q <0，?U >0 (B) W =0，Q >0，?U >0 (C ）W =0，Q <0，?U <0 (D) W <0，Q >0，?U >02、下⾯哪⼀个公式表⽰了离⼦独⽴移动定律 ( )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c3、如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表⽰为： r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t ，则其反应分⼦数为： ( ) (A) 单分⼦ (B) 双分⼦(C) 三分⼦ (D) 不能确定4、对某纯理想⽓体的任⼀变温过程，下列关系中正确的是： ( )（A ） ?H =Q （B ）2211d d T T V p T T U C T H C T ?=?=??（C ） ?U =Q （D ） ?H =?U + p ?V5、有⼀露于空⽓中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m ，表⾯张⼒为0.7N ·m -1，则该液膜所受的附加压⼒为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa6、不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起 ( )(A) 凝固点升⾼ (B) 蒸汽压升⾼ (C) 沸点升⾼ (D) 总是放出热量7. NH 4HS(s) 和任意量的NH 3(g) 及 H 2S(g) 达平衡时有 ( )(A) C = 2, P = 2, F = 2 (B) C = 1, P = 2, F = 1 (C) C = 2, P = 3, F = 2 (D) C = 3, P = 2, F = 38、某⼀隔离系统经⼀过程，其过程的⽅向性可由何量确定? ( )(A) ΔS (B) ΔA (C) ΔG (D) ⽆法确定9、某⼀强电解质-+v v X M ，则其平均活度 a ± 与活度a B 之间的关系是 ( ) (A) a ± = a B (B) a ± = (a B )2 (C) a ± = a B ? (D) a ± = (a B )1/? 10、Ag 2O 分解可⽤下⾯两个计量⽅程之⼀表⽰，其相应的平衡常数也⼀并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设⽓相为理想⽓体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是不正确的（）（A ）)2()1(21P P K K = （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升⾼⽽增⼤（D ）O 2⽓的平衡压⼒与计量⽅程的写法⽆关 11、下述说法中，哪⼀种不正确： ( ) (A) 焓是系统能与环境进⾏交换的能量(B) 焓是⼈为定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量(C) 焓是系统的状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等12、系统经历⼀个不可逆循环后，正确的是 ( )(A) 系统的熵增加 (B) 系统吸热⼤于对做作的功 (C) 环境的内能减少 (D) 环境的熵⼀定增加 13、不饱和溶液中溶质的化学势µ与纯溶质的化学势µ*的关系式为： ( )（A ）µµ=* （B ）µµ>* （C ）µµ<* （D ）不能确定14. 某体系存在 C (s ),H 2O (g ),CO (g ),CO 2(g ),H 2(g ) 五种物质，相互建⽴了下述三个平衡： H 2O (g ) + C (s )H 2(g ) + CO (g )CO 2(g ) + H 2(g )H 2O (g ) + CO (g ) CO 2(g ) + C (s )2CO (g )则该体系的独⽴组分数C 为: ( )(A) C =3 (B) C =2 (C) C =1 (D) C =415、在101.325 kPa 下，385 K 的⽔变为同温下的⽔蒸⽓，对该变化过程，下列各式中哪个正确? ( ) (A) ΔS 体+ΔS 环<0 (B) ΔS 体+ΔS 环的值不能确定 (C) ΔS 体+ΔS 环=0 (D) ΔS 体+ΔS环>016、单⼀组分的过冷液体的化学势⽐其固体的化学势： ( ) (A) ⾼ (B) 低(C) 相等 (D) 不可⽐较 17、FeCl 3和H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种⽔合物,则该体系的独⽴组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数P 分别为: ( ) (A) C = 3，P = 4 (B) C = 2，P = 4 (C) C = 2，P = 3 (D) C = 3，P = 518、⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有： ( ) (A) 表⾯能 (B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯ (D) 液⾯下的附加压⼒⼆、计算题1、1mol 理想⽓体从300K ，100kPa 下恒压加热到600K ，求此过程的Q 、W 、?U 、?H 、S 、?G 。
物理化学练习题(各章的)说课材料
物理化学练习题(各章的)物理化学练习题一、填空题2、100︒C、1.5p∅的水蒸汽变为100︒C，p∅的液体水，则此过程的∆S ___ 0, ∆G ___ 0。
5、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其∆U ___ 0，∆S ___ 0。
6. NiO(s)与Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为______，自由度数为_______。
6.在等温等压当W′=0的变化过程可用来判断过程的方向，在等温条件则用来判断过程的方向。
7.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol·dm-3，反应的半衰期为，对一个化学反应来说反应速率越快。
1．在等体积0.08mol·dm-3KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液生成的AgI溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的顺序是。
2．由和构成扩散双电层，ξ电势是之间的电势。
5．比表面能的定义式为，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必。
7. 发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必。
3、理想气体恒温可逆压缩，∆U ___0，∆H___0。
二、是非题1.2H+ + 2e -- H2，E1与2H2O + 2e -- H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以E1 = E2。
错19、d H = C p d T及d H m = C p,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，（对）Q + W的值一般也不相同。
（错16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
（错 1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
物理化学试题及答案解析
物理化学试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下面说法错误的是(A)系统的同一状态可具有不同的体积(B)系统的不同状态可具有相同的体积(C)系统的状态改变了，可能所有的状态函数都要发生改变(D)系统的某一状态改变了，其状态必定发生改变2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。
(B)不可以达到同一终态。
(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3、下述说法何者确……………………………………………( )(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热4、反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol5、苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S… ( )(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 0第 2 页 共 9 页6、在刚性的密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡A(g)＋2 B(g)⇔C(g)，若在恒温下加入一定惰性气体，则平衡将(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 7、 纯水的凝固点为T f *，沸点为T b *，食盐稀溶液的凝固点为T f ，沸点为T b 则(A) T f *>T f ，T b *<T b (B) T f *<T f ，T b *>T b (C) T f *>T f ，T b *>T b (D) T f *<T f ，T b *<T b 8、反应A=2B 在温度T 时的速率方程为B B A dc dt k c =，则此反应的半衰期为(A) ln2/k B (B) 21n2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln2 9、下列各式哪一个是对化学势的正确表示(A)C n ,p ,T B B n U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ (B)C n ,p ,T B B n G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ(C)Cn ,V ,S B B n A ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ (D)C n ,V ,S B B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ10、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 (A) 挥发性物质 (B) 电解质(C) 非挥发性物质 (D) 气体物质11、在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的△r G m 为－20.8kJ·mol -1，△r H m 为154kJ·mol -1，则反应的△r S m 为(A)239J·K -1·mol -1 (B) 0.239J·K -1·mol -1 (C) 182J·K -1·mol -1 (D) 0.182J·K -1·mol -112、已知温度为T 时反应H 2O(g) = H 2(g)+1/2O 2(g) 的K 1和反应CO 2(g) = CO(g)+1/2 O 2 (g)的K 2，则反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的K 为(A) K =K 1+K 2 (B) K =K 1×K 2 (C) K =K 1/K 2 (D) K =K 2/K 1 13、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(A)恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则泡内的附加压力为(A)2p rσ∆= (B)4p r σ∆=(C)2p r σ∆=(D)4p r σ∆=15、在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时 (A)()()B μαμα=A (B) ()()A μαμβ=A(C)()()B μβμβ=A (D)()()B μαμβ=A二、填空题（每小题2分，共10分）1、理想气体在定温下向真空膨胀， ΔU 0，ΔH 0，W 0，ΔS 0 （填>、< 或 = 符号）2、已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl 2、NH 4Cl 溶液的极限摩尔电导率分别为22.8810-⨯、21.20310-⨯、21.29810-⨯21S m mol-⋅⋅，那么18℃时NH 4OH 的m ∞Λ= 。
物理化学习题详细答案
葛华才等编.《物理化学》（多媒体版）配套部分章节的计算题解.高等教育出版社第一章热力学第一定律第二章热力学第二定律第三章多组分系统第四章化学平衡第五章相平衡第六章化学动力学第七章电化学第八章界面现象第九章胶体化学第十章统计热力学第一章热力学第一定律计算题1. 两个体积均为V 的密封烧瓶之间有细管相连，管内放有氮气。
将两烧瓶均放入100℃的沸水时，管内压力为50kPa。
若一只烧瓶仍浸在100℃的沸水中，将另一只放在0℃的冰水中，试求瓶内气体的压力。
解：设瓶内压力为p′，根据物质的量守恒建立如下关系：(p′V/373.15)+ (p′V/273.15)= 2(pV/373.15)即p′＝2×50 kPa/(1+373.15/273.15)=42.26 kPa2. 两个容器A 和B 用旋塞连接，体积分别为1dm3 和3dm3，各自盛有N2 和O2(二者可视为理想气体)，温度均为25℃，压力分别为100kPa 和50kPa。
打开旋塞后，两气体混合后的温度不变，试求混合后气体总压及N2 和O2的分压与分体积。
解：根据物质的量守恒建立关系式p 总(V A+V B)/ 298.15=( p A V A /298.15)+ (p B V B /298.15)得p 总= ( p A V A+ p B V B)/ (V A+V B) = (100×1+50×3) kPa/(1+3)=62.5 kPan(N2)= p A V A /RT A= {100000×0.001/(8.315×298.15)}mol = 0.04034 moln(O2)= p B V B /RT B= {50000×0.003/(8.315×298.15)}mol = 0.06051 mol葛华才编.《物理化学》（多媒体版）配套部分章节的计算题解.高等教育出版社－3 y (N 2)= n (N 2)/{ n (N 2)+ n (O 2)}= 0.04034/(0.04034+0.06051)=0.4y (O 2)=1- y (N 2)=1-0.4=0.6分压p (N 2)= y (N 2) p 总 = 0.4×62.5 kPa= 25 kPap (O 2)= y (O 2) p 总 = 0.6×62.5 kPa= 37.5 kPa分体积 V (N 2)= y (N 2) V 总 = 0.4×4 dm 3 = 1.6 dm 3V (O 2)= y (O 2) V 总 = 0.6×4 dm 3 = 2.4 dm 33. 在 25℃，101325Pa 下，采用排水集气法收集氧气，得到 1dm 3 气体。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物理化学-习题和答案
物理化学-习题和答案(总88页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正为负或为零解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－(2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1)Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2)若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定为什么解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、 经过下述四个过程变为100o C 、： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3)恒外压为终态压力下膨胀；(4)恒温下先以恒外压等于气体体积为时的压力膨胀至 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至。
求诸过程体系所做的体积功。
物理化学习题集及答案
相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g)（ ）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A)y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A)沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C)小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A> p*B( *表示纯态)，则：（）(A)x A > x B (B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A)产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差 (D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A)K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A)升高 (B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A)1 种(B) 2 种(C) 3 种 (D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A)恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C) 介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T -x 相图最低点有 （ ）(A) f =0; x g =x l (B) f =1; x g = x l(C) f =0; x g > x l (D) f =1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压 （p B *>p A *),则当x B 增大汽液两相达平衡时，系统压力 （ ）(A) 不变 (B) 减少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。
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浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：孔小柯 学 号： 714200222069 年级： 14秋 学习中心： 华家池医学中心 —————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。
2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。
二、单选题1. 是状态函数。
A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. 具有广度性质。
A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. 具有强度性质。
A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。
A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。
A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。
若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
四、简答题1.什么是状态函数？2.什么是等压过程？3.什么是热力学能？4.什么是体积功？5.可逆过程有哪些特点？6.什么是理想气体？7. 什么是标准摩尔生成焓？8. 夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。
该方法能否使室内温度下降？为什么？五、计算题1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃，求系统所做的功。
2. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U和△H 。
3. 已知在298.2K 时的△r H m ө。
Zn (s) + ½O 2 (g) = ZnO (s) △r H m ө = 351.5 kJ·mol -1Hg (s) + ½O 2 (g) = HgO (s) △r H m ө = 90.8 kJ·mol -1求 Zn (s) + HgO (s)= ZnO (s) + Hg (s) 的△r H m ө第二章 热力学第二定律一、判断题1. 功可以完全变为热而不发生其它变化。
2. 非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。
3. 金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。
4. 某电解反应在等温等压下自发进行，该反应的△G 一定小于零。
5. 理想气体绝热可逆膨胀过程的△G 等于零。
二、单选题1. 1 mol 90℃、101.325kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的 。
A ．△G>0，△S>0B ．△G>0，△S<0C ．△G<0，△S>0D ．△G<0，△S<02. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 的 。
A ．△H>0，△S>0B ．△H>0，△S<0C ．△H<0，△S>0D ．△H<0，△S<03. 当温度升高时，反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r G m ө。
A ．增大B ．不变C ．减小D ．不确定4. 下列说法正确的是 。
A ．绝热过程的ΔS=0B ．绝热可逆过程的ΔS=0C ．绝热过程的ΔS>0D ．绝热可逆过程的ΔS>05. 若N 2(g) 和O 2 (g) 都视为理想气体，等温等压下，1 molN 2 (g) 和1 molO 2 (g) 混合后，不发生变化的一组热力学性质是。
A．U、H、V B．U、H、G C．S、F、G D．V、F、S三、填空题1.自发过程的共同特征是。
2.苯和甲苯混合过程的ΔG零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.△G=△H-T△S的适用条件是。
4.合成氨反应的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
5.亥姆霍兹能判据的适用条件是。
四、简答题1.什么是卡诺循环？2.熵的物理意义是什么？3.如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？4.空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？5.什么是热力学第三定律？6.什么是标准摩尔熵？五、计算题1. 1 mol 甲苯在其沸点383.2K 时蒸发为气，已知该温度下甲苯的汽化热为362 kJ·kg-1，求该过程的Q、W、△U 、△H、△S、△F和△G。
2.在298K的室内有一冰箱，冰箱内温度为273K。
使1 kg水结成冰，至少需耗电多少？已知冰的熔化热为334.7 J/kg。
3. 计算下列等温（25℃）反应的熵变：2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）已知25℃时C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔熵分别为：5.74 J·mol -1·K -1、130.6 J·mol -1·K -1和229.5 J·mol -1·K -1。
4. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θm r G Δ。
第四章 化学平衡一、判断题1. 对于合成氨反应 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。
2. 某化学反应的0G Δm r θ，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。
3. 温度越高，平衡常数越大。
4. θm r G Δ表示化学反应达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。
5. 加入催化剂虽然不能改变经验平衡常数，但可以改变标准平衡常数。
二、单选题1. 1000K 时反应Fe(s) + CO 2(g) ＝ FeO(s) + CO(g) 的 K ө= 1.84，当 气相中CO 2和CO的摩尔数之比为65∶35时，则 。
A ．Fe 不会被氧化B ．Fe 将被氧化C ．正好达化学平衡D ．难于判断其进行方向 三、填空题1. 当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时， 加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡 移动。
四、简答题1. 什么是标准生成吉布斯能？五、计算题1. 合成氨时所用的氢气和氮气的比例是3∶1，在673K 、1013.25kPa 下，平衡混合物中氨的物质的量分数为0.0385，求N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3 (g)的标准平衡常数。
2. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成吉布斯能分别为-1128.76 kJ·mol -1、-604.2 kJ·mol -1和-394.38 kJ·mol -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θm r G Δ。
3. 已知25℃时下列反应的标准摩尔生成吉布斯能2C 2H 2(g) + 3H 2O(g) = CH 3COCH 3(g) + CO 2(g) + 2H 2(g)△f G m ө (kJ·mol -1) 209.2 -228.59 -154.62 -394.38计算25℃时的标准平衡常数K ө。
第五章 相平衡一、判断题1.在适当的压力下，水蒸气可以直接凝结为冰。
2.水蒸气、液态水和冰有可能同时共存。
3.在单相区，物系点与相点重合；在多相区，物系点与相点不重合。
4.两种固体混合后的熔点降低。
二、单选题1.对于双组分完全互溶系统的恒沸物，下列说法正确的是。
A．气液两相的组成相同B．液相中两种组分的含量相同C．气相中两种组分的含量相同D．较易挥发组分在气相中的含量高于在液相中的含量2.组分A和B沸点T A > T B，两者可构成最高恒沸物，组分为E。
现将任意比例的A和B混合，于精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物为。
（）A．纯AB．纯BC．恒沸物ED．可能为A，也可能为B3.双组分系统的最低共熔点，由相组成。
A．0 B．1 C．2 D．3三、填空题1.碳酸钠与水可以形成三种含水盐。
在一个大气压下，最多可以得到种与冰共存的含水盐。
2.硫酸与水可形成三种水合物：H2SO4⋅H2O(s)、H2SO4⋅2H2O(s)和H2SO4⋅4H2O(s)。
常压下，H2O (s) 与H2SO4溶液及一种H2SO4水合物(s)三相平衡，则该水合物含有个水分子。
3.双组分系统恒沸点的自由度等于。
4.称为物系点。
5.称为相点。
四、简答题1.对于二组分系统相图，是否必须保持温度或压力恒定？为什么？2.什么是共轭溶液？3.什么是上临界溶解温度？4.液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉珀龙方程表明，液体温度越高，饱和蒸气压愈大。
两者是否矛盾？为什么？五、计算题1.乙酰乙酸乙酯是重要的化学试剂，它的蒸气压方程为5960ln p B=-+T此试剂在正常沸点181℃时部分分解，但在70℃是稳定的。
用减压蒸馏法提纯时，压力应减低到多少？并求该试剂的摩尔气化热。
2. 如图所示，当T = t 1时，由8mol A 与2mol B 组成的二组分固-液平衡系统的物系点为O 点，液相点M 所对应的液相组成为B(l)x =0.5，固相为纯A ，求此时平衡共存两相的量。
第六章 电化学一、判断题1. E ө是电池反应达平衡时的电动势。
2. 电化学中规定，阳极总是发生氧化反应。
二、单选题1. 在电导滴定中，用强碱滴定弱酸时，终点以后溶液的电导 。
A ．不变B ．减小C ．不规则改变D ．增加2. 公式 )c β(1ΛΛm m -=∞ 适用于 。