化学反应中的热效应

新键形成所释放的热量
提示信息： E（N三N）= 946kJ/mol， E（O=O）=498kJ/mol， E（N=O）=632kJ/mol。 请写出1molN2（g）和1molO2（g）反应生成2molNO（g）的热 化学方程式。
从能量E的角度，分析A→B的过程和B→C的过程， 填写A、B、C对应的物质。
4.大多数分解反应（CaCO3(s)
高温
== CaO
(s)
+
CO2
(g)
）
问题4、从物质总能量和键能两个角度分析原因？
ΔH ＞ 0
原因1 反应物总能量 生成物总能量
ΔH ＜ 0
反应物总能量 生成物总能量
原因2பைடு நூலகம்化学反应的本质？
分子分裂成原子
原子重新组合成分子
旧键断裂
新键形成
吸热
放热
ΔH ＜ 0
旧键断裂所吸收的热量
化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化。
随着火的出现， 能量一直伴随着人类社会的发展，从原始到现代。
化学变化
物质
本质：分 子分裂成 原子，原 子重新组 合成分子。
物质的改变如 何影响到能量 的变化呢？
能量
新物质
吸热或放热
问题1、什么是反应热？ 问题2、反应热和焓变的关系？表示符号？单位？ 如不特别说明，化学反应的反应热就是该反应的焓变。 问题3、判断下列图像是吸热反应还是放热反应，如何表示？
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）物；质的状态有关！
⑶ ΔH放在化学方程式的最右边(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0；
⑷ 反应方程计量数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个 数；故计量数可以是整数、分数、小数；
⑸热化学方程式一般不要写反应条件。
交流与讨论
分析对比上述热化学方程式，能得到何种结论。 ⑹ ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。
交流与讨论
ΔH 0
ΔH 0
常见的放(吸)热反应
放热反应 吸热反应
1.金属与酸的反应
2.所有的燃烧反应
3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应
高温
5.铝热反应(2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe)
1.铵盐参与的反应
高温
2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
3. C(s) + H2O(g) ＝△＝CO(g) + H2(g)
B
C
ΔH
A
ΔH 0
旧键断裂所吸收的热量
新键形成所释放的热量
如何求ΔH的值？ △H = E生成物 – E反应物 △H =反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
热化学方程式与化学方程式有什么区别，有哪些注意事项？
⑴ 在热化学反应方程式中一般应注明反应的温度、压强；
（250C ，101kPa时不注明）
△H与实验的条件、