2020-2021-1师大附中高二期中考试化学试卷(11月)(1)

湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试

化 学

时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

2.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A.pH 2=的NaHSO 4溶液 B.0.01 mol/L NaHCO 3溶液

C.7210mol /L -⨯盐酸

D.0.1 mol/L 氨水（32H O 5b,NH 1.810-⋅=⨯K ）

3.对于反应：12224CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)1200kJ mol -++∆=-⋅H ，温度不同（21>T T ）

，其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）

A. B. C. D.

4.在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO 2的浓度为0.02 mol/L 。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）

A.前2秒，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L s)⋅

B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C.在平衡时体系内含N 2O 4的物质的量为0.20 mol

D.60秒时，再充入一定量N 2O ，则可提高N 2O 4的转化率

5.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差。下列有关说法不正确的是（ ）

A.装置Ⅰ（启普发生器）用于制备H 2，还可用于大理石与稀盐酸制CO 2

B.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得水中(H):(O)1:8

C.“点燃酒精灯”和“打开活塞K ”这两步操作中间应该进行的操作是检验H 2的纯度

D.该装置存在的缺陷有：Ⅰ、Ⅱ装置之间以及Ⅲ装置之后缺少干燥装置 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+、ClO -、3NO -

B.常温下，(H )lg 12(OH )

+-

=c c 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO -

C.0.1mol L ⋅的424NH Al(SO )溶液中：K +、Na +、23CO -

、Cl -

D.透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、24SO -、Mg 2+

7.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为225105MnO 2Ag 2NaCl Na Mn O 2AgCl ++===+。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）

A.“水”电池的负极是Ag ，AgCl 是氧化产物

B.正极反应为225105MnO 2e 2NaCl Na Mn O 2Cl -++===+

C.每生成1 mol Na 2Mn 5O 10，转移2 mol 电子

D.“水”电池工作时，Na +往MnO 2电极方向移动

8.某同学按如图所示的装置进行实验。A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，在

交换膜处24SO -从右向左移动。下列分析正确的是（ ）

A.溶液中A 2+浓度减小

B.B 的电极反应：2B 2e B -+-===

C.Y 电极上有H 2产生，发生还原反应

D.反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀

9.向243200mL Fe SO ()和H 2SO 4的混合溶液中逐渐加入Fe 粉，生成气体的物质的量()n 与加入Fe 粉质量()m 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.原溶液的pH 2=

B.原溶液中24(SO )0.65mol /L -

=c

C.将N 点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO 4

D.M →N 过程中，溶液pH 增大，水的电离程度减小 10.Bodensteins 研究反应（22H (g)I (g)

2HI(g)0H +∆<，温度为T 时，在两个体积均为1 L 的密闭容

器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)w 与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质 t /min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5 mol I 2、0.5 mol H 2

(HI)/%w 0 50 68 76 80 80 Ⅱ

x mol HI

(HI)/%w

100

91

84

81

80

80

研究发现上述反应中：a 22(H )(I )=⋅⋅正v k w w ，2b (HI)=⋅逆v k w ，其中k a 、k b 为常数。下列说法不正确的是（ ）

A.温度为T 时，该反应

a

b

64=k k B.容器Ⅰ中在前20 min 的平均速率11(HI)0.025mol L min --=⋅⋅v C.若起始时，向容器Ⅰ中加入H 2、I 2、HI 各0.1 mol ，反应逆向进行 D.无论x 为何值，两容器中达平衡时(HI)%w 均相同 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)

11.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A.常温常压下，3.6 g H 2O 和D 2O 混合物中所含的质子数目为2 N A B.25℃时，pH 8=的NaHCO 3溶液中含有OH -的数目为6A 10-N

C.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10 g ，阴极质量增加8 g ，则阳极泥的质量一定为2 g

D.向1 L 1 mol/L 醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH 3COO -数目为2 N A

12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH 3COO -的溶液为例）。下列说法正确的是（ ）

A.负极反应为322CH 2H 8e 2CO 7H COO O +-+-===↑+

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1:2