乙醇教学设计(公开课)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章有机化合物
第三节生活中两种常见得有机物
第一课时
——乙醇
郎溪中学：葛萍莉
【教材分析】:
本节内容及在教材中得地位与作用
《乙醇》就是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时得内容。乙醇就是高中阶段学生就是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触得第一种烃得含氧衍生物。它就是联系“烃”与“烃得衍生物”得桥梁，在有机物得相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学得学生打下最基本得知识基础,了解有机化学得主要研究方法,初步认识官能团与有机物性质得关系。同时它也就是与生产、生活、社会密切联系得典型得烃得衍生物.因此,本节内容就是全章得重点之一。
思考：此反应中乙醇得断键方式
3、过渡：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑得氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精,铜银会光亮如初！这就是何原理？
1.学生写方程式
2、学生思考
写方程式
3、学生思考
1、重点强化
2、引出乙醇得可燃性
引发学生思考
3、激发学生探究得欲望
探究3
１、 乙醇得催化氧化
2、结合下一节课《乙酸》内容,查找资料解释为什么“酒就是陈得香”？
记录
1.巩固本节内容。
2.为下一课学习乙酸做好铺垫
首尾呼应
１、问:能否用工业酒精代替酒精饮料?
与开始课得视频呼应
2、酒精对人体得利与弊!不可过量饮酒！
学生回答
学生参与
让学生认识事物得两面性
【书设计】：第三章第三节—乙醇
一、乙醇得物理性质
【教学过程】
教学活动
学生学习活动
设计意图
情境引入
1、播放醉拳2得一段视频
问:成龙喝得就是什么,为什么可以燃烧?
2、对乙醇得了解大家知道多少？要解决这个问题,我们今天一起来学习第三章第三节得内容：生活中两种常见得得有机物——乙醇。
板书:乙醇
师生共同总结乙醇用途与物理性质
一．物理性质
1、观瞧回答
2、学生讨论
3、情感态度价值观:
（5）学会由事物得表象分析事物得本质、 通过动手实验，提高实验能力、观察能力与对实验现象得分析能力.
【重点】：乙醇得组成，乙醇得氧化反应、
【难点】:使学生建立乙醇得立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇得氧化这个重要反应、
【教学方法】:1、探究法 2、情境激学法 ３、直观教学法
板书:二、来自百度文库醇得分子结构
略
１.演示实验
２、思考：
1)由实验现象推断乙醇得结构并引入乙醇得化学性质
2）对比乙醇与水中氢得活性强弱
1、体验探究得过程与方法。
2、培养学生观察能力与对实验现象得分析能力.
板书：三、化学性质
1.与金属钠反应
2CH3CH2OＨ+ 2Na2CＨ3CH２ＯNa＋H2↑
思考：由结构分析断键方式（断开O－Ｈ键）
【教学目标】:
1、知识与技能：
（1）了解乙醇得物理性质与在生产生活中得应用.
（２）掌握乙醇得分子结构与化学性质。
2、过程与方法:
(３）通过实验探索学习,获得乙醇得结构、性质之间得关系。从而了解学习与研究化学问题得一般方法与思维过程。
（4)通过比较煤油、水与乙醇结构、性质得差异，认识官能团决定有机物得性质。
1.激发兴趣
2.激发学生思考，引起共鸣
探究１
乙醇得分子结构
1、请根据乙醇得分子式C2H６O，结合C， Ｈ，O三种元素得成键数目，小组讨论推测乙醇可能得结构,并动手组装所有可能结构得球棍模型。
2、思考：这两种分子里得氢跟烃分子（如:甲烷、乙烷、
煤油)里得氢以及水分子里得氢有什么异同吗?乙醇分子可能就是哪一种结构呢？
1)、 Na与H2O反应可以生成氢气。
２）、 Ｎa与CＨ3CH３不能反应生成氢气.
思考：钠与哪种结构反应会放出氢气?
1、动手组装所有可能结构得球棍模型，并写出可能得结构式.
2、通过结构对比分析乙醇可能结构
1、培养学生得动手能力、从感官上加深对乙醇结构得理解
2、引发学生思考，由性质推导结构
探究2
对比:钠分别于放入水与乙醇中得现象对比
设问：除了钠与其她活泼金属能否反应？
2、过渡:近来，“低碳经济”在媒体上出现得几率越来越高，何为低碳经济？低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础得经济模式。
乙醇作为一种新型可再生得清洁燃料，越来越受到重视,例如乙醇汽油已被广泛应用。
点燃
2. 氧化反应
①燃烧ＣH3CH2OH +３O2２ＣO2＋3H２O
二、结构分子式C２H6O结构式
结构简式ＣH3CH2O
或C2Ｈ5ＯＨ
三、化学性质1、与金属反应2ＣH3CＨ２OH +２Na2CH3CＨ2ONａ＋H2↑
2、氧化反应①燃烧
②催化氧化总式：2CH3CＨ2OH＋O22CH3CHO+2Ｈ2Ｏ
可被强氧化剂氧化
2.书写方程式
1.重点强化
难点突破
2.利用所学知识解决实际问题
3.理论联系实际激发兴趣
官能团定义
观察比较乙醇与乙烷结构:
1.观察对比
引导学生总结知识。
思维导图
本节课重难点知识
１、观瞧
２、学生思考、归纳总结
引导学生总结知识 ,使零乱得知识有序化 、系统化、结构化 ,并由部分向整体深化
作业布置
1、教材P76—1、2、3、
向一支试管中加入3—5mL乙醇,取一根10-15ｃm长得铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中,反复几次.
观察铜丝得变化，小心闻试管中液体产生得气味。
2.实验现象
反应方程式
醇得催化氧化机理（播放视频)
过渡：怎样检测酒架,展示酒精探测器
３、 可被强氧化剂氧化
可使酸性高猛酸钾溶液褪色
1.汇报实验现象分析原因
第三节生活中两种常见得有机物
第一课时
——乙醇
郎溪中学：葛萍莉
【教材分析】:
本节内容及在教材中得地位与作用
《乙醇》就是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时得内容。乙醇就是高中阶段学生就是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触得第一种烃得含氧衍生物。它就是联系“烃”与“烃得衍生物”得桥梁，在有机物得相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学得学生打下最基本得知识基础,了解有机化学得主要研究方法,初步认识官能团与有机物性质得关系。同时它也就是与生产、生活、社会密切联系得典型得烃得衍生物.因此,本节内容就是全章得重点之一。
思考：此反应中乙醇得断键方式
3、过渡：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑得氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精,铜银会光亮如初！这就是何原理？
1.学生写方程式
2、学生思考
写方程式
3、学生思考
1、重点强化
2、引出乙醇得可燃性
引发学生思考
3、激发学生探究得欲望
探究3
１、 乙醇得催化氧化
2、结合下一节课《乙酸》内容,查找资料解释为什么“酒就是陈得香”？
记录
1.巩固本节内容。
2.为下一课学习乙酸做好铺垫
首尾呼应
１、问:能否用工业酒精代替酒精饮料?
与开始课得视频呼应
2、酒精对人体得利与弊!不可过量饮酒！
学生回答
学生参与
让学生认识事物得两面性
【书设计】：第三章第三节—乙醇
一、乙醇得物理性质
【教学过程】
教学活动
学生学习活动
设计意图
情境引入
1、播放醉拳2得一段视频
问:成龙喝得就是什么,为什么可以燃烧?
2、对乙醇得了解大家知道多少？要解决这个问题,我们今天一起来学习第三章第三节得内容：生活中两种常见得得有机物——乙醇。
板书:乙醇
师生共同总结乙醇用途与物理性质
一．物理性质
1、观瞧回答
2、学生讨论
3、情感态度价值观:
（5）学会由事物得表象分析事物得本质、 通过动手实验，提高实验能力、观察能力与对实验现象得分析能力.
【重点】：乙醇得组成，乙醇得氧化反应、
【难点】:使学生建立乙醇得立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇得氧化这个重要反应、
【教学方法】:1、探究法 2、情境激学法 ３、直观教学法
板书:二、来自百度文库醇得分子结构
略
１.演示实验
２、思考：
1)由实验现象推断乙醇得结构并引入乙醇得化学性质
2）对比乙醇与水中氢得活性强弱
1、体验探究得过程与方法。
2、培养学生观察能力与对实验现象得分析能力.
板书：三、化学性质
1.与金属钠反应
2CH3CH2OＨ+ 2Na2CＨ3CH２ＯNa＋H2↑
思考：由结构分析断键方式（断开O－Ｈ键）
【教学目标】:
1、知识与技能：
（1）了解乙醇得物理性质与在生产生活中得应用.
（２）掌握乙醇得分子结构与化学性质。
2、过程与方法:
(３）通过实验探索学习,获得乙醇得结构、性质之间得关系。从而了解学习与研究化学问题得一般方法与思维过程。
（4)通过比较煤油、水与乙醇结构、性质得差异，认识官能团决定有机物得性质。
1.激发兴趣
2.激发学生思考，引起共鸣
探究１
乙醇得分子结构
1、请根据乙醇得分子式C2H６O，结合C， Ｈ，O三种元素得成键数目，小组讨论推测乙醇可能得结构,并动手组装所有可能结构得球棍模型。
2、思考：这两种分子里得氢跟烃分子（如:甲烷、乙烷、
煤油)里得氢以及水分子里得氢有什么异同吗?乙醇分子可能就是哪一种结构呢？
1)、 Na与H2O反应可以生成氢气。
２）、 Ｎa与CＨ3CH３不能反应生成氢气.
思考：钠与哪种结构反应会放出氢气?
1、动手组装所有可能结构得球棍模型，并写出可能得结构式.
2、通过结构对比分析乙醇可能结构
1、培养学生得动手能力、从感官上加深对乙醇结构得理解
2、引发学生思考，由性质推导结构
探究2
对比:钠分别于放入水与乙醇中得现象对比
设问：除了钠与其她活泼金属能否反应？
2、过渡:近来，“低碳经济”在媒体上出现得几率越来越高，何为低碳经济？低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础得经济模式。
乙醇作为一种新型可再生得清洁燃料，越来越受到重视,例如乙醇汽油已被广泛应用。
点燃
2. 氧化反应
①燃烧ＣH3CH2OH +３O2２ＣO2＋3H２O
二、结构分子式C２H6O结构式
结构简式ＣH3CH2O
或C2Ｈ5ＯＨ
三、化学性质1、与金属反应2ＣH3CＨ２OH +２Na2CH3CＨ2ONａ＋H2↑
2、氧化反应①燃烧
②催化氧化总式：2CH3CＨ2OH＋O22CH3CHO+2Ｈ2Ｏ
可被强氧化剂氧化
2.书写方程式
1.重点强化
难点突破
2.利用所学知识解决实际问题
3.理论联系实际激发兴趣
官能团定义
观察比较乙醇与乙烷结构:
1.观察对比
引导学生总结知识。
思维导图
本节课重难点知识
１、观瞧
２、学生思考、归纳总结
引导学生总结知识 ,使零乱得知识有序化 、系统化、结构化 ,并由部分向整体深化
作业布置
1、教材P76—1、2、3、
向一支试管中加入3—5mL乙醇,取一根10-15ｃm长得铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中,反复几次.
观察铜丝得变化，小心闻试管中液体产生得气味。
2.实验现象
反应方程式
醇得催化氧化机理（播放视频)
过渡：怎样检测酒架,展示酒精探测器
３、 可被强氧化剂氧化
可使酸性高猛酸钾溶液褪色
1.汇报实验现象分析原因