高三专题复习硫及其化合物

高三专题复习 硫及其重要化合物

【高考目标定位】

考纲导引

考点梳理 1.

了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。 2.

了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。

1. 硫。

2. 二氧化硫和三氧化硫。

3.

硫的氧化物对大气的污染。 4.

硫酸。

【考纲知识梳理】 硫及其化合物相互转化关系

H 2S

S

SO 2

SO 3

Na 2SO 4

FeS FeS 2Na 2SO 3

H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4

HCl

H 2,△

O 2,燃烧H 2S

O 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧

O 2,催化剂,△

NaOH

NaOH

O 2

BaCl 2

H 2O

BaCl 2

①

浓

酸

,C u ,△

②浓

酸,C

, △

H 2O

H

2S O

4

O

2

,高温

F e ,△

【要点名师精解】

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S

FeS （黑色）

2Cu + S

Cu 2S （黑色）

②与非金属反应 S+O 2

SO 2

S+H 2

H 2S （说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HNO 3（浓）

H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O

S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O

3S+6NaOH

2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：

Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质

A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2

2S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O （O 2过量）

当

2322

2<

、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。 C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

例1：室温时，H 2S 和O 2的混合气体100mL ，点燃后充分反应，剩余25mL ，求H 2S 和O 2的体积比。

解析：剩余的25mL 气体可能是什么？①H 2S ②O 2和SO 2 ③SO 2 ①若H 2S 过量，余25mL H 2S 则参加反应的S H V 2=75mL ×

3

2

=50mL 2O V =75mL ×3

1

=25mL S H V 2:2O V =（50+25）:25=3:1

②若为O 2和SO 2 则O 2过量，据：2H 2S+3O 2 = 2SO 2+2H 2O △V 2 3 2 3 2LH 2S 完全反应，体积减少3L ，现减少100mL-25mL=75mL 则需H 2S 的体积为

3

2

×75mL=50mL ，O 2的体积为75mL ，75mL+50mL>100mL ，不可能。 ③两种反应物完全反应，产物为S 、SO 2和H 2O 设H 2S 的体积为aO 2的体积为b 则aH 2S+bO 2=（

23a-b ）S+（b-2

a

）SO 2+aH 2O ⇒a=50mL b=50mL ⇒体积比为1:1

3、硫的氧化物 （1）二氧化硫：

①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl

④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O

⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑

或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

（3）比较SO 2与CO 2、SO 3 SO 2

CO 2

SO 3 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应

SO 2+H 2O

H 2SO 3 中强酸

CO 2+H 2O

H 2CO 2 弱酸

SO 3+H 2O==H 2SO 4(强酸)